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选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程：知识回顾:1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；(4)既有σ键，又有π键的是______；(5)既有极性键又有非极性键的是__________；(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】A．NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2．常见分子的立体构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。
请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。
H 2O 分子为三原子分子呈V 形，应选E—c ；NH 3分子为四原子分子呈三角锥形，应选B—d ； CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形，应选C—a ； CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选A—b 。
分子的立体结构———价层电子对互斥理论本溪市一中李妍妍各位老师你们好!今天我要为大家说课的题目是：分子的立体结构———价层电子对互斥理论。
我的说课分为以下几个部分：1.教材分析2.学情分析3.教法分析4.学法分析5.教学过程6.教学反思首先,我对本节教材进行如下分析: 本节课是人教版高中化学选修三第二章第二节第一课时的内容，在学习了共价键的基础上，引导学生进一步认识分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对分子结构的多样性和复杂性进行解释。
本节是第二章的关键，通过本节的学习，使学生能从结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，逐步形成科学的价值观，为分子的性质学习奠定基础。
学情分析：知识基础：学生在必修2第一章中已经学过一些分子的简单性质，会用电子式、结构式表示分子的结构，在选修三前一节中学习了主要共价键——σ键和π键，这些都是学习本部分内容的知识基础。
能力基础: 已经具备了搜集资料，分析问题，自主探究的能力，同时具备了一定的空间想象力。
可能遇到障碍:学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够将会影响对本部分内容的学习。
根据上述教材分析，考虑到学生已有的认知结构、心理特征，制定如下教学目标：知识与技能：（1）认识共价分子结构的多样性和复杂性；（2）能够根据该理论判断简单分子或离子的结构。
过程与方法：培养分析、归纳能力和空间想象能力；采用比较、讨论的方法学习新知；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：培养学生投身科学、追求真理的积极情感，以及勇于创新的科学态度，使学生充分体验科学探究的艰辛与愉悦。
本节课的教学重点是：1.分子的立体构型2. 价层电子对互斥理论难点：1.价层电子对数的计算；2.应用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的空间构型。
为了使学生能够更好的达到本节课设定的目标，突破重、难点，下面我再从教法和学法上谈谈：教法分析：1.首先利用多媒体展示形形色色的分子，激发学生的学习兴趣,对于学生难以理解的问题，可借助球棍模型，将抽象的理论模型化，化难为简，有效教学。
第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论一、形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种，如化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称 CO 2O==C==O180°直线形H 2O105°V 形2.大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体构型，如化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3.五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形，如化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四面体形CCl 4109°28′正四面体形判断正误(1)CS 2分子的立体构型是V 形( ) (2)NF 3分子的立体构型是四面体形( ) (3)键长、键角不同是导致分子构型不同的主要原因( ) (4)正四面体形分子一定是五原子分子( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×应用体验1．下面四种说法①两个键之间的夹角为109°28′ ②C—H 键为极性共价键 ③4个C—H 键的键能、键长相同 ④碳原子的价电子都参与成键能说明CH 4分子中的五个原子不在同一平面而呈正四面体结构的是__①__(填序号)。
2．下列分子构型与分子中共价键键角对应一定正确的是( )A ．直线形分子：180°B ．平面正三角形：120°C ．三角锥形：109°28′D ．正四面体形：109°28′ 答案 B 解析 A 项，HCl 是直线形分子，因只有一个共价键，故不存在键角，A 项错误；氨分子呈三角锥形，键角为107°，C 项错误；甲烷与白磷分子均是正四面体形分子，但键角分别为109°28′、60°，D 项错误。
特别提醒(1)四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。
