2018-2019年教师基本功大赛试题_化学

江苏省中青年化学教师基本功比赛 教学理论及专业知识测试 （初中）第一部分 （教学理论，共40分）一、 填空题(本题共20分)1.（1分）化学课程的主旨或宗旨是提高学生的科学素养 。

2.（2分）义务教育阶段的化学课程应该体现的两个主要性质是启蒙性、基础性 。

3.（4分）教育部2001年6月颁布的《基础教育课程改革纲要》指出：要“改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现象，倡导 学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力 以及交流与合作的能力。

4.（3分）影响化学课程设置的主要因素是社会因素、学科因素和学生因素 。

5.（5分）全日制义务教育化学课程标准指出：对学生的学业评价要注重评价与教学的协调统一，强调过程评价与结果评价并重。

强化 评价的诊断和发展功能 ；弱化 评价的选拔和淘汰功能 ；强化 评价的内在激励作用 ；弱化 外在诱因与压力作用 ；改变过分追求评价标准化和客观化的倾向，突出评价的 整体性和综合性 。

市： 学校： 姓名：----------------------------装-----------------------------------------------------------订---------------------------------------------------------------线-----------------------------6.（5分）刘知新先生是我国中学化学教学论的创始人之一，他提出的4 条化学教学的一般原则是教为主导和学为主体的统一、实验引导和启迪思维的统一、知识结构和认知结构的统一、掌握双基和发展智能的统一。

根据新课程理念，如果请你在上述教学原则的基础上，再补充一条教学原则，你认为应该是面向全体和因材施教的统一。

二、论述题(本题共20分)7.（10分）实验在化学教学中的作用是什么？如何在化学教学中突出化学学科特征，更好地发挥实验的教育功能？以实验为基础是化学学科的重要特征之一。

教师资格考试备考资料2018年下半年全国教师资格考试《化学学科知识与教学能力（初中）》真题及解析单项选择题1.答案:A。

植物油。

2.答案:D。

开发和使用生物质能。

3.答案:D。

缓冲液具有缓冲能力的根本原因是其组分间存在同离子效应4.答案:C。

③⑥5.答案:B。

电池工作时,电子由MnO2流向Zn。

6.答案:B。

CH4、CCl4、BF3都是含极性键的非极性分子7.答案:B。

SQ42-、Na+、Cl-、NO38.答案:D。

碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。

9.答案:C。

烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大碳元素的质量分数逐渐增大。

10.答案:C。

小于0.20mol11.答案:D。

因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以它们的化学性质相同12.答案:D。

查阋资料是探究活动的一种。

13.答案:A。

化学与能源和资源的利用。

14.答案:A。

归纳与比较15.答案:B。

羟基、羰基、羧基。

16.答案:D。

激发学生的求知欲望17.答案:敬请期待。

18.答案:敬请期待。

19.答案:敬请期待20.答案:敬请期待。

二、简答题21.参考答案(1)教科书设置各种模块的主要目的是改进教师的教学方法和促进学生的学习方式的改变。

①灵活多样的栏目设计，加强教科书与学生的互动性。

②图文并茂阐释教学内容，增强教科书的可读性。

③分层次的概括总结，增强学习过程的系统性。

④形式多样的课后习题，保证教学评价的全面性。

(2)教材当中的“讨论”栏目可以设置为课堂活动，组织学生进行交流讨论。

交流讨论是学生在教师的组织和引导下，相互质疑、辩论、启发、补充，共同求得问题解答的一种集体学习活动，在课堂上进行交流讨论，是学生课堂学习活动的一种重要形式，学生讨论交流要有一个核心的、有一定思维容量的问题，小组同学进行讨论后，或明确是非真伪，或得出共同的结论。

有研究表明，讨论一般以5~8人最为理想，超过这个数目，平均每个人的发言次数和内容就会相对减少，降低组员的参与感与满足感。

20XX年苏州市高中化学教师基本功决赛试卷(定稿)20XX年苏州市教师把握学科能力竞赛（决赛）高中化学2013.8命题单位：苏州市教育科学研究院注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共150分。

考试时间120分钟。

2．请把选择题的答案填写在答题卷的相应表格内，非选择题的答案书写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Ag-108 Ba-137选择题（共68分）一、单项选择（包括12小题，每小题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题意）．．．．1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸、硫酸镁B．碳酸、碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠、醋酸2．NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O ＝NaOH + H2↑，在该反应中H2OA．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色4．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．氨水B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液5．下列反应中，通过置换反应得到铁的是A．铜浸入氯化铁溶液中B．铜浸入氯化亚铁溶液中C．铝和氧化铁的混合物加热至高温D．一氧化碳通过灼热的氧化铁6．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是A．2-甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷7．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与氢氧化钠乙醇溶液共热的反应A．产物都是丙烯B．产物是不同的醇C．碳氯键断裂的位置相同D．碳氢键断裂的位置相同化学试卷8．下列化合物中，属于酚类的是A．CH 2OH B．H 3C OHC．CH 2OH D．H 3C OH9．某有机物的结构简式为CH3CH2C(Cl)＝CHCHO是，该有机物不可能发生的反应是．A．水解B．酯化C．加成D．氧化10．具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是A．2s22p2与2s22p4 B. 3s23p4与2s22p4C．3s2与2s22p5 D. 3s2与3s23p111．已知短周期元素的aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正――确的是A．原子半径：r(A) ＞r(B) ＞r(C) ＞r(D)B. 原子序数：d ＞c ＞b ＞aC．离子半径：r(C3) ＞r(D) ＞r(B+) ＞r(A2+) ――D. 元素的电负性：A ＞B ＞C ＞D12．下列有关化学键与晶体的说法中，错误的是．．A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B. 共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D. 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高二、不定项选择（包括8小题，每小题4分，共32分。

2019年上半年中小学教师资格考试化学学科知识与教学能力试题(初级中学)(精编)注意事项:1.考试时间为120分钟,满分为150分。

2.请按规定在答题卡上填涂、作答，在试卷上作答无效，不予评分。

一、单项选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分)1.恩格斯认为“把化学确立为科学”的科学家是（）A.阿伏伽德罗B.波义耳C.道尔顿D.拉瓦锡2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SCN-、CO32- B.K+、A13+、AlO2-、HCO3-C.NH4+、Fe2+、SO42-、S2- D.Na+、NH4+、NO3-、SO42-3.CrO5(过氧化铬)的结构式如下图所示,对该物质的推断正确的是（）A.不稳定，易分解B.其中Cr为+5价C.属于碱性氧化物D.分子中所有原子均达到8电子稳定结构4.2015年12月30日,国际纯粹与应用化学联合会宣布，元素周期表将会加入第113号、115号、117号和118号元素。

下列表述错误的是（）A周期表的一个横行表示一个周期B.113号、115号、117号元素都是主族元素C.如果再发现119号、120号元素，它们将加入周期表第7周期D.113号、115号、117号、118号元素都是人造元素5.下列能形成总反应为2Fe3++Fe====3Fe2+的原电池是（）A.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液B.正极为C，负板为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液D.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Cu(NO3)2溶液6.用下列实验仪器进行相应实验,能达到实验目的的是（）A.用图①装置收集SO2B.用图②装置蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OC.用图③装置制取并收集O2D.用图④装置验证溴乙烷发生消去反应7.左旋多巴是一种抗帕金森病药物的主要成分，其结构式如下图所示。

第一届“新竹杯”教师基本功竞赛（初中化学）建湖县芦沟中学可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 0一16 Mg一24 Al一2 S一32 Fe一56 一、选择题（本大题共20小题。

每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共60 分）（）1、下列做法与“创建卫生城市，建设水绿盐城”不吻合的是A．植树种草 B.就地焚烧垃圾 C．节能减排 D.公共场所禁止吸烟（）2、下列变化属于化学变化的是A．钢铁生锈 B ．轮胎爆裂 C ．蔗糖溶解 D ．干冰升华（）3、下列属于纯净物的是A．海水 B．空气 C．白酒 D．金刚石（）4、下列实验操作正确的是A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.过滤（）5、下列变化过程中有白烟产生的是A．硫在空气中燃烧 B．红磷在空气中燃烧C．铁丝在氧气中燃烧 D．盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中( )6、在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体。

该气体是A．氮气 B．氧气 C．氦气 D.水蒸气（）7、下列有关水的说法中，不正确的是A.河水可用蒸馏的方法净化B．硬水和软水可用肥皂水来区别C．电解水时正、负极产生气体的质量比为 1 : 2D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的（）8、右图是a、b两种物质的溶解度曲线图。

根据图中信息判断，下列不正确的是A.tl℃时，a、b的溶解度都为20gB.t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度C.a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体D.a、b的饱和溶液从t2℃降到t l℃时，都有晶体析出（）9、实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是A.用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL 的水C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（）10.2013年3月，我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体-----碳海绵。

碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。

教师基本功考试（化学学科）姓名：说明：1．本试卷共分Ⅴ卷，共7页，请勿遗漏。

可以使用计算器。

2．试卷满分为150分。

考试时间为180分钟。

第Ⅰ卷中学化学专业知识试题（共50分）一、选择题（本题包括7小题，共21分。

答案填在后表中）1．用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有A．汞化物有害物质 B．砷化物C．铜盐有害物质 D．铅的有害物质2．下列各物质①硫铵②硝铵③氯化钾④甲苯⑤纯碱⑥汽油⑦火棉；其中属于“易燃易爆物”，不准旅客携带上车的是A．②④⑥⑦ B．①②④⑥⑦C．④⑤⑦ D．①②④⑥3．已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。

1mol有机物：与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，共消耗NaOH物质的量为A．4mol B．6mol C．8mol D．10mol4．X、Y、Z为三种含R元素的化合物，根据下表数据，推断出R元素的相对原子质量为（R%表示R 元素在化合物中的质量分数）A．75 B．40 C．24 D．125．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是A．硫在氧气中燃烧 B．CO2 通入石灰水中C．木炭在氧气中燃烧 D．铁与盐酸反应6．由Ca(+2)、C(+4)、O(-2)、H(+1)四种元素组成的化合物的种类有（括号中为该元素的化合价）A．5种 B．6种 C． 7种 D．8种7．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)；△H＜0 ，下列判断中正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为n∶mC．若平衡体系中共有气体a mol，向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体总的物质的量等于（a+b）mol ，则m+n=p+qD8．(4分)(1)已知水能电离出微量的H+和OH-，电离方程式可表示为：H2O=H++OH-或2H2O=OH-+H3O+。

2019下半年教师资格考试《化学学科知识与教学能力》(初级中学)真题及答案1.【单项选择题】人类生活离不开盐，下列有关生活中常见盐的说法错误的是()。

A. 公路上的积雪可用含盐的融雪剂来处理B. 水果可（江南博哥）用稀硫酸铜溶液清洗后直接食用C. 碳酸氢钠可用于制作糕点，使其蓬松D. 碳酸钙可用于防治骨质疏松正确答案：B参考解析：硫酸铜中铜离子属于重金属离子，有毒不能食用。

故本题选B。

2.【单项选择题】下列说法正确的是()。

A. 具有漂白性，故可用于自来水的消毒B. 具有还原性，故能使酸性溶液褪色C. 单质硅化学性质稳定，故可用于制造光纤和太阳能电池D. 是一种碱性气体，故可用或碱石灰干燥正确答案：B参考解析：氯气没有氧化性，次氯酸有氧化性。

制作光纤的是二氧化硅。

氨气与五氧化二磷发生化学反应。

3.【单项选择题】下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()。

A.B.C.D.正确答案：A参考解析：氯离子和碳酸氢根双水解。

石蕊溶液变蓝溶液显碱性，与偏铝酸根反应。

碳酸氢根在酸性条件和碱性条件下都不共存。

故本题选A4.【单项选择题】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W都是短周期元素，下列说法不正确的是()。

A. 原子半径：Z ＞ W ＞ YB. 若Y、W 的质子数之和大于23，则Z的氧化物是碱性氧化物C. 若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物的水溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物易被氧化D. 若X能与氢形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水所形成的溶液具有漂白性正确答案：B参考解析：Y为氧元素，W为磷元素，Z为氯元素、氢氧化铝为两性氧化物。

5.【单项选择题】用铂作电极电解某金属化合物（）溶液，当收集到1．12L氯气时（标准状况），阴极增重3．2g，则该金属元素的相对原子质量是()。

A. 24B. 56C. 64D. 65正确答案：C参考解析：点解生成氯气0. 05mol，生成X金属0.05mol，根据物质的量与质量间的关系，求出摩尔质量及相对原子质量为64。

中学化学教师基本功竞赛试卷姓名___________________成绩______________________一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（）A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构2、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3、下列说法正确的是（）A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是（）A 加入少量W，逆反应速率增大B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动D 平衡后加入X，上述反应的△H增大6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（）A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用7、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB ①的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8、下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A10、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211、浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO412、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：（）关于茉莉醛的下列叙述错误．．的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-114、下列叙述不正确的是（）A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分离油皂化反映的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨15、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

预览—收藏-关注考点课堂素材精粹第十版依据考试大纲总结命题规律辅导备考策略历年考题详析梳理考试要点总结核心知识筛选最新考点拓展解题思路精编典型习题积累备考经验全真模拟测试预测考试趋势注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准让学习为我们创造终生价值2018年下半年教师资格考试《化学学科（高中）》真题1.【单项选择题】“绿水青山就是金山银山”，保护环境是我国的基本国策。

下列做法应该提倡的是( )。

A.低碳、节俭的生活方式B.大量使用化肥增产增收C.将废旧电池深埋处理D.使用一次性塑料餐具2.【单项选择题】下列说法正确的是( )。

A.SO2具有还原性，故能使酸性KMnO4溶液褪色B.l2具有漂白性，故可用于自来水的消毒C.单质硅化学性质稳定．故可用于制造光纤和太阳能电池D.NH3是一种碱性气体，故可用P2O5或碱石灰干燥3.【单项选择题】常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )。

ABCD4.【单项选择题】X、Y、Z、W、T为短周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示。

这五种元素的原子最外层电子数之和为26。

下列说法正确的是( )。

A.Y、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.T与X元素可形成化合物XT4C.物质WZ2、WT4均有熔点高、硬度大的特性D.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键5.【单项选择题】下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是( )。

A.用图①装置将海带灼烧成灰B.用图②装置制取氨气C.用图③装置制取少量NOD.用图④装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO26.【单项选择题】倍，当达到新的平衡时，N的浓度是原平衡的70％，则( )。

A.m>nB.M物质的转化率减小了C.N物质的质量分数减小了D.平衡向正反应方向移动了7.【单项选择题】将纯锌片和纯铜片按图3所示方式插入同浓度的稀硫酸中，下列叙述正确的是( )。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是阳极．锌片是阴极C.一段时间后两烧杯中溶液的pH均增大D.甲产生气泡的速度比乙慢8.【单项选择题】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )。

高中教师基本功大赛化学试题满分：150分时间：150分钟答卷中可能用到的相对原子质量：H—1 B –11 C—12 N--14 O—16 Na—23 Al--27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 CU-64 Zn-65 Ba-137第一部分：新课程理念（20分）1、高中化学教学目标包括（3分）中化学人教版必修1的章节是：第一章从实验学化学，第二章高中化学人教版选修教材包括选修一；选修四化学反应原理选修五有机化学基础。

选修六（3分）（以下每题2分，共14分）3、在下列教师行为中，属于心理健康表现的有A、交往中，将关系建立在互惠的基础上B、冷静地处理课堂环境中的偶发事件C、将生活中的不愉快情绪带入课堂，迁怒于学生D、偏爱甚至袒护学习成绩好的学生4、评价是为了促进学生的全面发展，发展性评价的核心是A、关注学生的学业成绩B、关注学生在群体中的位置C、关注和促进学生的发展D、帮助学生认识自我，建立自信5、为了保证和促进课程对不同地区、学校、学生的要求，国家实行三级课程管理体制。

这三级课程是A、必修课、选修课和活动课B、理论课、实验课和活动课C、显形课、隐形课与实践课D、国家课程、地方课程和校本课程6、新课程改革的基本理念是：①以学生发展为本②培养环境意识③以创新精神和实践能力培养为重点④减轻学生学习负担A. ②③④B. ①②③C. ①③D. ②④7、探究学习实施的过程是A.计划阶段——问题阶段——研究阶段——解释阶段——反思阶段B.问题阶段——计划阶段——研究阶段——解释阶段——反思阶段C.问题阶段——计划阶段——研究阶段——反思阶段——解释阶段D.计划阶段——问题阶段——解释阶段——研究阶段——反思阶段8、校本教研的核心要素是A、自我反思、同伴互助和专家引领；B、教育叙事、同伴互助和专家引领；C、案例研究、自我反思和同伴互助；D、学校、教师和学生9、新课程教学改革要求我们首先确立起A、先进的教学观念B、与新课程相适应的、体现素质教育精神的教学观念C、教师为主导，学生为主体的教学观念D、以课堂教学为中心教学观念10下列叙述正确的有（1）新课程观下的教学评价应该是诊断性的、形成性的评价。