全国初中化学教师基本功大赛 第一轮综合能力测试试题

2015年全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。

请将答案填在答题卡相应题号的空格内)1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。

下列有关说法中正确的是（）A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是：（）A. 该分子的分子式C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4：5D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3．下列做法不会使人中毒的是（）A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒4. 海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。

青年教师根本功比赛解题赛化学科试题〔本卷总分100分 考试时间60分钟〕本卷可能需要的相对原子质量:Ca 40 Mg:24 Na:23 O ：16 H ：1 N ：14 C ：12 S:32 一 二 三 四 总分一、选择题(此题共8小题，每题有一个或二个选项符合题意。

错选、多项选择不给分。

有二个答案的，只选一个且正确，给1分。

每题3分，共24分)1、小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质，构建了如右图所示的知识网络图〔图中短线“—〞表示相连的两 种物质能在一定条件下发生反响〕。

以下有关说法不正确( ) A ．甲物质一定为NaOH 溶液 B ．戊物质一定为CuOC ．丙和丁的反响一定属于置换反响D ．乙物质可以使紫色石蕊溶液变红2、在 pH 为12的无色水溶液中可能大量存在的离子组是〔 〕A ．MnO 4-、Cl -、Na +、K +B ．K +、CO 32-、Ca 2+、NO 3-C ．Cl -、K + 、SO 42-、Na +D ．K +、Cl -、Mg 2+、Na +3、除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用试剂及操作方法均正确的选项是〔 〕 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法A Na 2SO 4(NaOH) 稀硫酸 加过量的稀硫酸、蒸发结晶B NaC1(Na 2CO 3) BaC12溶液 参加适量的BaC12溶液，过滤、将滤液蒸发结晶C KC1〔KC1O 3〕MnO 2加MnO 2，加热后冷却DH 2 (CO 2)氢氧化钠溶液、浓硫酸将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶4、在FeSO 4和CuSO 4的混合溶液中参加一定量锌粉，充分反响后得到一定量固体。

过滤后向固体中参加少量稀硫酸，有气泡产生。

对固体成分的说法正确的选项是〔 〕 ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①②④5、右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

2023年全国初中化学素质和试验能力竞赛湖北赛区初赛试题阐明：1.本试卷共8页, 包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷, 第Ⅰ卷为选择题, 共40分；第Ⅱ卷为非选择题, 共60分, 全卷满分100分。

2.也许用到旳相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Al—27K—39 Ca—40 Mn—55 Fe——56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—1373.考试时间: 120分钟第Ⅰ卷（选择题, 共40分）一、选择题（本题包括20个小题, 每题2分, 共40分。

每题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案旳错1 个不得分, 漏选1个扣1 分。

）1.古诗词是古人为我们留下旳宝贵精神财富。

下列诗句中只波及物理变化旳是A.野火烧不尽, 春风吹又生B.春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深, 铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏2.试验室使用大理石和盐酸反应制取旳CO2是不纯净旳, 为证明该气体中具有多种物质, 所用旳试剂及使用次序对旳旳是A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊试液、水3.由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱旳过程中, 未发生旳化学反应类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应4.下列试验中所选用旳仪器或操作合理旳是A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.用酸式滴定管量取25.00mL酸性高锰酸钾C.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液旳pHD.用瓷坩埚（具有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体5.“绿色绿色是将反应物所有转化为期望旳产物, 使原子旳运用率到达100%, 以昼减少有害物质生成旳化学工艺理念。

下列符合“绿色化学”规定旳是A.湿法冶铜: Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.高炉炼铁: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.用乙烯（C2H4）为原料制取乙二醇（C2H6O2）: C2H4+H2O2→C2H6O26.下列说法中, 你认为科学旳是A.臭氧在一定条件下能转化为有毒气体B.多吃腌制食品能防癌C.生理盐水含食盐旳量越高越好D.活性炭可以制作冰箱旳除味剂7.同学们在做试验时发现, 将镁条放入某CuCl2溶液中, 镁条表面有气泡产生。

2024年教师资格考试初中化学学科知识与教学能力自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在以下化学实验基本操作中，正确的是：A. 使用酒精灯时，用嘴吹灭灯焰B. 使用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平C. 实验室取用固体药品时，可以直接用手抓取D. 使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端要伸入试管内2、以下物质中，属于无机盐的是：A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 氢氧化铜3、题目：下列关于化学实验操作规范的说法中，错误的是（）A. 进行实验操作时，要佩戴必要的防护用品B. 使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”C. 实验室中发生意外事故时，应立即切断电源，保持冷静，寻求帮助D. 实验室药品取用要严格按照规定，不能用手直接接触药品4、题目：在初中化学教学中，教师引导学生通过实验探究物质的性质，以下哪种教学方法最适合该教学目标（）A. 讲授法B. 问题探究法C. 演示法D. 案例分析法5、在下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H₂SO₄）C、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）D、氢氧化钠（NaOH）6、下列关于化学反应速率的说法，错误的是：A、反应速率越快，反应时间越短B、温度越高，反应速率越快C、浓度越高，反应速率越快D、使用催化剂，反应速率一定变慢7、在化学教学过程中，教师引导学生进行“绿色化学实验”，以下哪项不属于绿色化学实验的原则？A. 减少有害物质的生成和排放B. 采用无毒或低毒的化学品C. 实验操作简单易行D. 实验结果必须与理论值完全一致8、在初中化学课堂教学中，教师采用了以下哪种教学方法能够更好地激发学生的学习兴趣和积极性？A. 传统的讲授法B. 案例分析法C. 实验探究法D. 多媒体辅助教学9、下列关于化学反应速率影响因素的说法错误的是（）A. 增大反应物浓度可以提高化学反应速率。

B. 升高温度可以增加反应物分子的平均动能，从而提高化学反应速率。

第一届初中教师学科能力大赛化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.如图是空气成分体积分数柱状示意图。

其中“a”代表的是（ ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A.羊毛衫 B.汽车轮胎 C.陶瓷碗 D.钢材3. 下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（ ） A ．“春风又绿江南岸”--包含了化学变化 B ．“日照香炉生紫烟”--包含了化学变化 C ．“北风卷地白草折”--包含了物理变化D ．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”--前者包含了化学变化，后者包含了物理变化（ ） 4．下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是 A ．2Na ：“2”表示两个钠元素B ．NO 2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子C ．2OH －：“2”表示两个氢氧根离子D ．Mg ＋2O ：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2价 5. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）A ．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B ．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C ．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D ．守恒观：10mL 质量分数40%的硫酸，加10mL 水后质量分数变为20% 6. 能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ）A.1滴水中大约有1.67×1021个水分子B.空气被压缩后体积缩小C.2L 氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2LD.满架蔷薇一院香 7.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（ ）A.用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的伤害B.施用大量农药减少病虫害C.用氯化钠做融雪剂，消除公路上的积雪D.医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒8.下列实验操作正确的是（）A.点燃酒精灯B.氧气验满C.实验室制氧气D.检查装置的气密性9.对下列生产、生活中的反应，人们希望加快其反应过程的是( )A.食物腐败B.铁生锈C.工业制纯碱D.酸雨形成10.人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（）A.血浆显碱性B.胃液和胆汁显酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料11.下列说法正确的是（）A.同种元素可能组成性质不同的几种单质B.物质都是由分子或原子构成的C.核电荷数S2－＞SD.在原子中质子数一定等于中子数12.我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。

化学竞赛国初试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后物质的总能量不变3. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙4. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 铝D. 氦5. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 甲烷6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和酸的是：A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气8. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 碳酸氢钠9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂是：A. 铁与硫酸反应B. 锌与硫酸铜反应C. 氢气与氧气反应D. 铜与硝酸银反应10. 根据化学平衡的原理，下列条件中能够使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加反应温度D. 增加催化剂二、填空题（每题5分，共20分）1. 化学式为H2O的化合物是______。

2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。

3. 金属钠与水反应生成的氢氧化物是______。

4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是原子的电子排布，并说明电子排布对化学性质的影响。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量。

第一届“新竹杯”教师基本功竞赛（初中化学）建湖县芦沟中学可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 0一16 Mg一24 Al一2 S一32 Fe一56 一、选择题（本大题共20小题。

每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共60 分）（）1、下列做法与“创建卫生城市，建设水绿盐城”不吻合的是A．植树种草 B.就地焚烧垃圾 C．节能减排 D.公共场所禁止吸烟（）2、下列变化属于化学变化的是A．钢铁生锈 B ．轮胎爆裂 C ．蔗糖溶解 D ．干冰升华（）3、下列属于纯净物的是A．海水 B．空气 C．白酒 D．金刚石（）4、下列实验操作正确的是A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.过滤（）5、下列变化过程中有白烟产生的是A．硫在空气中燃烧 B．红磷在空气中燃烧C．铁丝在氧气中燃烧 D．盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中( )6、在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体。

该气体是A．氮气 B．氧气 C．氦气 D.水蒸气（）7、下列有关水的说法中，不正确的是A.河水可用蒸馏的方法净化B．硬水和软水可用肥皂水来区别C．电解水时正、负极产生气体的质量比为 1 : 2D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的（）8、右图是a、b两种物质的溶解度曲线图。

根据图中信息判断，下列不正确的是A.tl℃时，a、b的溶解度都为20gB.t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度C.a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体D.a、b的饱和溶液从t2℃降到t l℃时，都有晶体析出（）9、实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是A.用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL 的水C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（）10.2013年3月，我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体-----碳海绵。

碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。

初中化学教师基本功大赛第一轮综合能力测试试题说明：1．本试卷共分Ⅴ卷，共7页，请勿遗漏。

可以使用计算器。

2．试卷满分为150分。

考试时间为180分钟。

第Ⅰ卷 中学化学专业知识试题 （共50分）一、选择题（本题包括7小题，共21分。

答案填在后表中）1．用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有A ．汞化物有害物质B ．砷化物C ．铜盐有害物质D ．铅的有害物质2．下列各物质①硫铵②硝铵③氯化钾④甲苯⑤纯碱⑥汽油⑦火棉；其中属于“易燃易爆物”，不准旅客携带上车的是A ．②④⑥⑦B ．①②④⑥⑦C ．④⑤⑦D ．①②④⑥3．已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。

1mol 有机物：与足量的NaOH 溶液混合，在一定条件下反应，共消耗NaOH 物质的量为A ．4molB ．6molC ．8molD ．10mol4．X 、Y 、Z 为三种含R 元素的化合物，根据下表数据，推断出R 元素的相对原子质量为（R%表示R 元素在化合物中的质量分数）化合物 X Y Z相对分子质量 180 60 16R% 40% 40% 75%A ．75B ．40C ．24D ．125．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是A ．硫在氧气中燃烧B ．CO 2 通入石灰水中C ．木炭在氧气中燃烧D ．铁与盐酸反应6．由Ca(+2)、C(+4)、O(-2)、H(+1)四种元素组成的化合物的种类有（括号中为该元素的化合价）A ．5种B ．6种C ． 7种D ．8种7．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)；△H ＜0 ，下列判断中正确的是A ．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时A 的浓度变为原来的0.48倍，则 m+n ＞p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为n△mC ．若平衡体系中共有气体a mol ，向其中加入b molB ，当重新达到平衡时，气体总的物质的量等于（a+b ）mol ，则m+n=p+qD ．温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总物质的量一定比原来的要小题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 CH 2Br Br NO 2 C —O NO 2 COOH Cl O …………… 密 ……… 封 ……… 线 ……… 内 ……… 请 ………勿 ………答 ……… 题 ………… 学校： 姓名：二、非选择题（本题包括5小题，共29分）8．(4分)(1)已知水能电离出微量的H +和OH -，电离方程式可表示为：H 2O=H ++OH -或2H 2O=OH -+H 3O +。

中学化学教师基本功竞赛试卷姓名___________________成绩______________________一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（）A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构2、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3、下列说法正确的是（）A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是（）A 加入少量W，逆反应速率增大B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动D 平衡后加入X，上述反应的△H增大6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（）A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用7、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB ①的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8、下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A10、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211、浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO412、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：（）关于茉莉醛的下列叙述错误．．的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-114、下列叙述不正确的是（）A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分离油皂化反映的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨15、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

化学教师基本功考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能够作为催化剂的是：A. 铁B. 铜C. 铂D. 金3. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 碳酸钙 CaCO3B. 硫酸铜 CuSO4C. 氢氧化钠 NaOHD. 氧化铁 FeO4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂B. 氧C. 钠D. 铁5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL6. 以下哪种反应类型属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应7. 根据化学平衡原理，下列哪种情况会导致化学平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸9. 根据化学键理论，下列哪种物质的分子间作用力最强？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气10. 在实验室中，下列哪种物质常用作干燥剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硫酸铜D. 氯化钙二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中第______号元素是氧。

2. 化学方程式中，反应物和生成物之间的系数表示的是______。

3. 根据酸碱理论，能够接受质子的物质被称为______。

4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够与酸反应生成______。

5. 摩尔质量的单位是______。

6. 根据物质的溶解性，可以将物质分为______和不溶性物质。

7. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。

8. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。

9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

10. 实验室中常用的酸碱指示剂有______和酚酞。