碱及其性质

中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。

五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。

和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。

方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。

碱的概念和举例碱的概念和举例碱是化学中常见的一类物质，具有苦味和涩味，能使红蓝相纸变色，具有腐蚀性，能与酸反应生成盐和水的特点。

在化学和生活中，碱具有广泛的应用。

本文将介绍碱的概念、性质及几个常见的碱的举例。

一、碱的概念碱是指在水溶液中的氢氧化物。

它们是化学中的一类电解质，具有一定的腐蚀性和碱性。

碱分子中含有氧阳离子(OH-)，即氢氧根离子，在水中能够产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。

碱的特点有以下几个方面：1. 可溶性：大多数碱都是可溶于水的，形成碱性溶液。

2. 导电能力：由于碱溶液中含有离子，因此可以导电。

3. 碱性酞：碱具有涩味、腐蚀性、使红蓝相纸变色等特点。

二、常见的碱及其举例1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，俗称“苛性碱”。

其溶液呈碱性，可以使红蓝相纸变蓝。

氢氧化钠是一种强腐蚀性的物质，能与酸反应生成盐和水。

氢氧化钠广泛应用于工业生产中，例如制取肥皂、造纸、纺织工业等。

在日常生活中，氢氧化钠也有一些应用，比如用于清洁排水管道、去除油脂污渍等。

2. 氢氧化钾(KOH)氢氧化钾，化学式为KOH，是一种强碱。

与氢氧化钠类似，氢氧化钾也是一种具有腐蚀性的物质，能与酸反应生成盐和水。

氢氧化钾也用于制取肥皂、纺织工业、电池制造等。

3. 碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠，化学式为Na2CO3，通常称为“苏打粉”。

它有强烈的碱性，能够中和一部分酸，产生盐和水。

碳酸钠是一个重要的工业化学原料，在玻璃、洗涤剂、造纸等行业有广泛的应用。

在日常生活中，碳酸钠也是一种常见的清洁剂，用于洗涤和消毒。

4. 胺类胺是一类有机化合物，具有碱性。

胺分子中含有氨基(-NH2)基团，能够捐出一个电子对来中和酸，表现出典型的碱性特征。

胺类化合物在农药、药物、染料等方面有广泛的应用。

以上只是常见的几种碱的示例，碱还有很多其他类型，如氨水、碳酸氢钠等。

这些碱在化学和生活中都发挥着重要的作用。

三、总结碱是一类化学物质，具有苦味和涩味，能使红蓝相纸变色，具有腐蚀性。

碱是一类常见的化学物质，在化学中具有重要的化学性质。

碱可以与酸发生反应，产生中和化合物，并具有一系列与酸相对应的化学性质。

在本文中，我们将探讨碱的一些重要的化学性质知识点。

1. 碱的溶解性碱的溶解性是指碱溶于水的能力。

碱分子能够与水分子进行氢键和离子相互作用，并形成溶解的离子物质。

碱的溶解性与碱的性质有关。

一般来说，碱金属元素形成的碱，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH），具有良好的溶解性，能够完全溶于水。

而非金属元素形成的碱，如氨（NH3），溶解度较低。

2. 碱的酸碱性碱具有酸碱性质，与酸反应能够产生盐和水。

碱的酸碱性是由其OH-离子的产生能力决定的。

碱能够接受H+离子，生成水分子，因此具有酸性质。

例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O。

此反应中，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，生成的产物是盐和水。

3. 碱的中和作用碱是中和酸的重要物质。

中和是指酸和碱发生反应，生成中和盐和水。

这是一种常见的化学反应。

在中和反应中，酸的质子和碱的氢氧根离子结合，生成水分子。

通常，中和反应具有放热的特征，因为它是一个放热反应。

例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应是一个放热反应。

4. 碱的还原性碱具有一定的还原性质，能够参与一些反应，在反应中发生电子转移。

碱金属元素形成的碱通常具有较强的还原性，在化学反应中能够失去自身的电子，具有较强的还原性。

碱还原性的强弱与电子结构和能级有关。

还原性强的碱可以与一些氧化剂发生反应，还原氧化剂，自身被氧化。

例如，氢氧化钠可以还原二氧化锰：2NaOH + MnO2 → Na2MnO4 + H2O。

5. 碱的碱度碱的碱度是指碱溶液中氢氧根离子（OH-）的浓度。

溶液中的碱度可以通过pH值来衡量，pH值越高，碱度越大。

碱溶液中的OH-离子是一种强碱性物质，能够迅速中和酸的质子，提高溶液的碱度。

常见的强碱溶液有氢氧化钠和氢氧化钾，其碱度较高。

总结：本文介绍了碱的一些重要的化学性质知识点。

关于碱的知识点总结一、碱的定义碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。

碱通常具有苦味、导电性、能与酸中和产生热的性质。

碱可分为强碱和弱碱两种，强碱在水中能够完全离解为离子，而弱碱只能部分离解。

二、碱的性质1. 碱的PH值：碱的PH值通常大于7，强碱的PH值一般在12以上。

2. 碱的电导性：碱的溶液能够导电，这是因为碱在水中产生氢氧根离子。

3. 碱的腐蚀性：碱对许多物质具有腐蚀性，可以与脂肪和蛋白质发生皂化反应。

三、常见的碱及其用途1. 氢氧化钠：也被称为苛性钠，是最常见的强碱之一，主要用于制取肥皂、制造纤维素、金属表面处理等。

2. 氢氧化钾：与氢氧化钠类似，主要用于制取肥皂、电镀、清洁剂等。

3. 氨水：是一种弱碱，常用于清洁剂、医药和肥料的生产中。

4. 碱土石灰：主要用于建筑材料、矿山回采和农业中的土壤改良。

四、碱与酸的中和反应碱与酸发生中和反应时，生成的产物是盐和水。

中和反应是一种放热反应，因为酸和碱的中和会释放大量的热。

中和反应是许多化学实验和工业生产中的重要反应。

五、碱的工业应用碱在工业上有许多重要的应用，主要包括以下几个方面。

1. 制取肥皂：碱可与动物和植物油脂发生皂化反应，制取肥皂和甘油。

2. 造纸工业：碱可用于纸浆和造纸过程中的漂白和碱法制浆。

3. 金属表面处理：碱可用于金属表面的脱脂、脱漆和脱锈。

4. 医药工业：碱用于制备药物原料和药物生产中的中间体。

六、碱的环境影响碱的排放和处理对环境有一定的影响。

过量的碱排放会导致土壤和水体的碱化，影响植物的生长和水生生物的生存。

因此，在工业生产中要注意控制碱的排放，并采取合适的废水处理方法。

七、结语碱是化学中的重要概念，它在工业生产、医药、日常生活等方面都有重要的应用。

了解碱的基本知识，对我们更好地理解化学反应、控制环境污染、保护环境等方面都具有重要的意义。

希望本文对读者对碱有一个基本的了解，并且更加重视环境保护与化学物质的处理。

碱的性质碱度和常见碱的性质一、碱的性质碱度碱是指具有一定化学活性的化合物，可与酸发生中和反应，产生相应的盐和水。

碱的性质可以通过碱度来描述，碱度是指溶液中碱含量的多少和碱与酸中和反应的强弱程度。

1.1 碱含量的多少碱含量多少是指单位体积溶液中所含碱的质量，一般以摩尔浓度或质量浓度来表示。

当溶液中碱的质量增加时，碱性强度也相应增加，碱度也会增加。

1.2 与酸中和反应的强弱程度碱的强弱程度可以通过酸碱中和反应的速率来判断，反应速率越快，碱的性质越强。

碱度的大小与所用的酸的种类和浓度有关，碱度越大则表明碱越强。

二、常见碱的性质常见碱有氢氧化物、碳酸盐和碱金属。

2.1 氢氧化物氢氧化物是由氢氧根离子(OH-)与阳离子组成的化合物，具有一定碱性。

常见的氢氧化物有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)和氢氧化铵(NH4OH)等。

氢氧化钠溶于水后会产生氢氧根离子和钠离子，溶液呈碱性。

氢氧化钾、氢氧化铵也有类似的性质。

2.2 碳酸盐碳酸盐是碳酸根离子(CO32-)与阳离子组成的盐类，一般会在水中产生碱性溶液。

常见的碱性碳酸盐有碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)。

碳酸氢钠溶于水后会产生碳酸根离子和氧化氢离子(H+)，溶液呈碱性。

2.3 碱金属碱金属是指周期表中第一组元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)和铯(Cs)。

这些金属在水中可以快速反应生成碱性溶液，并释放氢气。

其中，钠和钾的反应活性最强，反应更为剧烈。

综上所述，碱的性质可以通过其碱度和常见碱的性质进行说明。

碱度取决于溶液中碱的含量和与酸中和反应的强弱程度。

常见的碱包括氢氧化物、碳酸盐和碱金属，它们具有一定的碱性性质，并可以与酸发生中和反应。

了解碱的性质和碱度有助于我们深入了解化学反应和化学平衡，以及解决相关的实际问题。

第3讲常见的碱一、常见的碱及其性质碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物。

1、碱的通性（1）具有通性的原因由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH ，所以碱有相似的化学性质。

（2）碱的通性①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

例：CO2+2NaOH Na 2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③跟酸反应，生成盐和水例：NaOH+HCl NaCl+H2O④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]电离方程式NaOH= Na+＋OH—Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O与盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，织，印染等工业配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉制取Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．(3)氢氧化钙与盐酸、硫酸、二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(此方程式也是检验CO2的化学反应方程式)2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O二、酸与碱之间发生的反应（1）定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

•、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，表示。

其电离方程式可记忆为：碱二金属离子+氢氧根离子；或写为：mOH o 即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH ，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钾（KOH ）、氢氧化锁［Ba （OH ） 2］，日常生活 里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类） ，如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

、氢氧化钠和氢氧化钙常见的碱及其性质专题碱常用通式M （OH ） mM (OH) rn= M m+注意：①晶体(固体)吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：(1) 可溶性碱:KOH、Ca(OH) 2、NaOH、Ba(OH) 2等；(2) 难溶性碱:CU(OH)2、Mg(OH) 2、Fe(OH)3、Al(OH) 3等。

2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n—般称为氢氧化某”当变价金属元素形成碱时，其：(1 )高价态的碱称为氢氧化某”如CU(OH) 2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；(2 )低价态的碱称为氢氧化亚某”如CUOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为可溶”处理。

3. 碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4. 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b) 铵盐一定能与四大强碱反应。

c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

常见的碱及碱的化学性质碱是化学中最普遍的一类物质，具有强碱性，可中和酸性物质。

碱的酸碱性历史上最早是由萨尔瓦多·麦丁利在19世纪中期定义的。

他将碱定义为可以中和酸的物质。

随后人们发现了更多的碱，并对碱进行了深入研究。

本文将介绍常见的碱及其化学性质。

一、氢氧化钠氢氧化钠（NaOH），常温下为白色固体，易吸潮，分子量为40.00。

氢氧化钠是一种强碱，能与酸中和并放出大量的热量。

常被用于工业和实验中，用于制取肥皂、纸浆和纤维素等物质，也用于清洗剂和脱毛等方面。

氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，如：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和酸反应时，氢氧化钠的OH质子来源于NaOH 分解后生成的OH-离子。

二、氢氧化钾氢氧化钾（KOH），白色颗粒状固体，易吸潮，分子量为56.11。

氢氧化钾具有极强的碱性，可溶于大多数有机溶剂和水，广泛应用于制药、肥料、电解质和纺织工业。

氢氧化钾在空气中易吸收CO2，被吸收后可生成碳酸钾。

氢氧化钾和酸反应生成盐和水，如：KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O三、氢氧化钙氢氧化钙（Ca(OH)2），白色或微黄色固体，易吸潮，分子量为74.09。

氢氧化钙具有较强的碱性，易溶于水，但难溶于乙醇。

氢氧化钙在水中可以发生水解反应，生成氢氧根离子，它可以与酸反应生成盐和水。

氢氧化钙常被用于水处理、消毒、制药、建筑等方面，如：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O四、碳酸钠碳酸钠（Na2CO3），白色粉状或晶体，分子量为105.99。

碳酸钠具有较强的碱性，溶于水、乙醇和丙酮等溶剂。

碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、纺织、皮革建材、食品等行业。

碳酸钠和酸反应时，碳酸钠分解成水、二氧化碳和盐，如：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O五、碱金属碱金属是指第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。

酸、碱包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。

三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

碱的性质与分类简介：碱是化学上的一种重要物质，具有特定的性质和分类。

本文将介绍碱的性质，如碱的酸碱性质、碱的电离和溶解性，以及碱的分类，如强碱、弱碱和几种常见的碱。

一、碱的酸碱性质碱是指能够接受质子（H+）或者是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

碱能够中和酸，产生盐和水的反应，这被称为酸碱中和反应。

碱与酸反应时产生的化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：NaOH + HCl → NaCl + H2O碱的性质还包括味苦、有腐蚀性、能够使红色石蕊试纸蓝变等。

二、碱的电离和溶解性在水溶液中，碱会电离产生氢氧根离子（OH-）。

电离度是描述溶液中溶质分子离解成离子的程度的物理量。

强碱具有较高的电离度，可以完全电离，在水中产生大量的氢氧根离子。

弱碱则只能部分电离，生成的氢氧根离子较少。

溶解度是指单位溶剂中能溶解的最多溶质物质的物质量。

大多数碱在水中具有较高的溶解度，特别是强碱。

但也有部分碱具有较低的溶解度，如氢氧化铝（Al(OH)3）和氢氧化铁（Fe(OH)3）。

三、碱的分类1. 强碱强碱是指在水中有很高溶解度的碱，具有很大的电离度。

常见的强碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氢氧化钡（Ba(OH)2）等。

这些强碱不仅能够快速电离，产生大量的氢氧根离子，而且具有很高的腐蚀性。

2. 弱碱与强碱相比，弱碱的电离度较低，只有部分分子能够电离。

弱碱常见的代表是氨水（NH3·H2O），它在水中只有少量分子电离为氨根离子（NH2-）和氢离子（H+）。

虽然弱碱的电离度较低，但它们也能够表现出碱性的性质。

3. 氢氧根离子的强度除了强碱和弱碱之外，氢氧根离子的强度也可以用来对碱进行分类。

氢氧根离子在水溶液中的浓度越高，表示该碱的碱性越强。

例如，氢氧化锂（LiOH）在水中产生的氢氧根离子浓度较为低，而氢氧化钾（KOH）产生的氢氧根离子浓度较高。