(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件

第二节第二课时碱及其性质【教学目标】[知识与能力]1 认识碱地化学性质，理解碱地化学性质就是氢氧根地性质。

2 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应地化学方程式。

[过程与方法]3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要地碱，掌握使用碱地方法。

[情感态度与价值观]4 通过对碱地性质地开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

【教学重点】掌握碱地物理性质、化学性质。

【教学难点】化学方程式地书写。

【教学过程】认识氢氧化钠和氢氧化钙[指导阅读] 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。

1、根据提供地仪器和药品，根据7页“活动天地”中地要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙地对比表格；通过阅读7、8页碱地化学性质前面地内容回答以下问题：2、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO地？写出该反应地化学方程式？地俗名分别是什么？4、NaOH、Ca(OH)25、CaO地俗名是什么？有何性质？有何用途？是如何制得地？写出该反应地化学方程6、Ca(OH)2式。

7、常见地碱还有哪些？8、总结本章学过地干燥剂有哪些：[学生汇总答案，老师加以简单评价]［幻灯片］1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后地现象说明它具有（）性质，这种性质决定它地用途是（）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热地现象说明了（）使用氢氧化钠时应注意（）3.你认为应该怎样称取一定质量地氢氧化钠固体？答：→ CaO4.钙地三角变化： CaCO3↖↙Ca(OH)2写出有关反应地化学方程式：⑴.______________________________⑵.______________________________⑶._____________________________碱地化学性质，完成8页“实验探究”中地表格[知识回顾]学生回顾前节课学过地酸地化学性质[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导][学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价] [幻灯片]1．碱地化学性质2.碱具有相似地化学性质，是因为碱地化学性质①与酸碱指示剂作用②与酸发生中和反应生成盐和水③与非金属氧化物反应生成盐和水④与某些盐反应生成新盐和新碱师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写地部分化学方程式，与前面学过地反应类型比较，总结给出复分解反应地定义，条件、特点、通式ONaOH + HCl ＝ NaCl + H22NaOH + H2SO4＝ Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4＝ CaSO4 + 2H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaClCuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓复分解反应及其发生条件1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新地化合物，那么这样地反应就叫做复分解反应。

第二节碱及其性质
一、教学目标
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。

2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。

3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。

通过观察、实验等方法收集信息。

4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。

二、教学重难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化；碱的通性。

难点：学习概括、分类、归纳等思维方法。

三、教学准备
教学课件；氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳气体、洁净的试管、烧杯等。

四、教学过程
五、板书设计
第二节碱及其性质
一、碱的性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。

氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。

二、碱的通性
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。

鲁教版化学九年级下第7单元《第二节碱及其性质》教案一、教学目标1、了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。

2、掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。

3、了解氢氧化钙的物理性质，俗称用途和使用注意事项。

4、掌握氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。

二、教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写，NaOH与CO2的反应；氢氧化钙化学性质及有关化学方程式的书写，补充：氢氧化钙与CO2的反应。

三、教学过程1、复习酸的有关通性，书写有关化学方程式2、为什么酸具有相似的化学性质？[引言]与酸一样，碱也是一类重要的化合物。

在前面的学习中。

我们接触到的氢氧化钙就是一种碱。

这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH_) 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

[演示实验]氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。

从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

一、氢氧化钠（NaOH)俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一)物理性质[问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

（二)化学性质1、NaOH溶液与酸碱指示剂反应[实验]指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

2、氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

第二节碱及其性质第1课时教学目标：1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。

2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对学探究的理解，开展学探究能力。

3.通过比拟氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。

教学重点：1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。

教学难点：设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反响。

教法：讲授、有演示、讨论、实验等[投影图片]欣赏“柿子〞的系列图片：提问：品尝一个未成熟的柿子时，会有什么感觉？你还知道生活中哪些具有相同感觉的物质？[导入新课]化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为碱。

这节课我们来学习——第二节碱及其性质[板书课题]第二节碱及其性质〔1〕[微观探源]组织学生类比酸电离时都有相同的阳离子氢离子，投影分析常见的碱的含义。

[归纳总结]揭示碱的定义，明确碱溶液中有且只有一种阴离子—OH-，所以才表现出了相似的味道和感觉上的体验。

[板书定义]碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

[自然过渡]碱的种类很多，而实验室及生产中常用到的两种碱是氢氧化钠和氢氧化钙，那么下面就让我们一起来认识它们吧。

合作探究：一、常见的碱【活动天地7-3】认识氢氧化钠和氢氧化钙[实验探究]投影探究要求，进行实验指导，组织填写实验记录。

[探究升级]要求各小组根据探究现象，讨论交流以下问题：1.氢氧化钠固体曝露在空气中具有强烈的什么性？利用此性质可用化钙〔填“不能〞或“能〞〕与碳酸钠反响，反响的化学方程式为：。

[板书小结] 碱溶液能与某些盐溶液反响。

[合作探究3]组织学生以小组为单位，进行实验探究，要求同组同学合作，记录实验现象。

实验方案〔小组分工合作〕[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：1.两个实验说明了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液〔填“能〞或“不能〞〕与二氧化碳反响。

第二节碱及其性质第一课时常见的碱教学目标【知识与技能】认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。

【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

【情感态度与价值观】通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。

教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。

教学过程知识点常见的碱【自主学习】阅读教材第7～8页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。

2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。

4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。

工业上一高温般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。

相应的化学方程式为CaO＋H2O,Ca(OH)2，CaCO3=====CaO＋CO2↑。

【教师点拨】1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥CO2等会与它反应的气体。

2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO2反应，所以都要密封保存。

3．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。

【跟进训练】1．氢氧化钙的俗称是(D)A．石灰石B．生石灰C．石灰水D．熟石灰2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体(C)A．有脱水性B．有强腐蚀性C．易潮解D．有强碱性练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。