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第二节第二课时碱及其性质【教学目标】[知识与能力]1 认识碱地化学性质，理解碱地化学性质就是氢氧根地性质。
2 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应地化学方程式。
[过程与方法]3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要地碱，掌握使用碱地方法。
[情感态度与价值观]4 通过对碱地性质地开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【教学重点】掌握碱地物理性质、化学性质。
【教学难点】化学方程式地书写。
【教学过程】认识氢氧化钠和氢氧化钙[指导阅读] 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据提供地仪器和药品，根据7页“活动天地”中地要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙地对比表格；通过阅读7、8页碱地化学性质前面地内容回答以下问题：2、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO地？写出该反应地化学方程式？地俗名分别是什么？4、NaOH、Ca(OH)25、CaO地俗名是什么？有何性质？有何用途？是如何制得地？写出该反应地化学方程6、Ca(OH)2式。
7、常见地碱还有哪些？8、总结本章学过地干燥剂有哪些：[学生汇总答案，老师加以简单评价]［幻灯片］1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后地现象说明它具有（）性质，这种性质决定它地用途是（）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热地现象说明了（）使用氢氧化钠时应注意（）3.你认为应该怎样称取一定质量地氢氧化钠固体？答：→ CaO4.钙地三角变化： CaCO3↖↙Ca(OH)2写出有关反应地化学方程式：⑴.______________________________⑵.______________________________⑶._____________________________碱地化学性质，完成8页“实验探究”中地表格[知识回顾]学生回顾前节课学过地酸地化学性质[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导][学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价] [幻灯片]1．碱地化学性质2.碱具有相似地化学性质，是因为碱地化学性质①与酸碱指示剂作用②与酸发生中和反应生成盐和水③与非金属氧化物反应生成盐和水④与某些盐反应生成新盐和新碱师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写地部分化学方程式，与前面学过地反应类型比较，总结给出复分解反应地定义，条件、特点、通式ONaOH + HCl ＝ NaCl + H22NaOH + H2SO4＝ Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4＝ CaSO4 + 2H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaClCuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓复分解反应及其发生条件1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新地化合物，那么这样地反应就叫做复分解反应。
第二节碱及其性质
一、教学目标
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。
2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。
3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。
通过观察、实验等方法收集信息。
4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
二、教学重难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化；碱的通性。
难点：学习概括、分类、归纳等思维方法。
三、教学准备
教学课件；氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳气体、洁净的试管、烧杯等。
四、教学过程
五、板书设计
第二节碱及其性质
一、碱的性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。
二、碱的通性
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
鲁教版化学九年级下第7单元《第二节碱及其性质》教案一、教学目标1、了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。
2、掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。
3、了解氢氧化钙的物理性质，俗称用途和使用注意事项。
4、掌握氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。
二、教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写，NaOH与CO2的反应；氢氧化钙化学性质及有关化学方程式的书写，补充：氢氧化钙与CO2的反应。
三、教学过程1、复习酸的有关通性，书写有关化学方程式2、为什么酸具有相似的化学性质？[引言]与酸一样，碱也是一类重要的化合物。
在前面的学习中。
我们接触到的氢氧化钙就是一种碱。
这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH_) 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
[演示实验]氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
一、氢氧化钠（NaOH)俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一)物理性质[问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二)化学性质1、NaOH溶液与酸碱指示剂反应[实验]指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2、氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
