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差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

（一）、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

分析：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu5664（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。

每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。

现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。

解：设参加反应的铁的质量为x。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）5664 64－56=8x100.8克－100克=0.8克56∶8＝x∶0.8克x = 5.6g答：有5.6克铁参加了反应。

（二）、液体差量例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。

每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56－2=54（份）。

由题目给的差量55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。

解：设此铁的纯度为x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加（差量）56256－2＝5410x克55.4克－50克= 5.4克56∶54=10x克∶5.4克答：此铁的纯度为56％。

初中化学差量法计算差量法是一种重要的计算方法，广泛应用于化学分析中。

在化学分析中，我们经常需要确定化学物质的含量或浓度。

差量法就是一种通过比较差量，从而计算出所需浓度或含量的方法。

差量法根据实验被测物质与准确含量已知的标准溶液进行试验，通过比较两者的差异，计算出被测物质的浓度或含量。

差量法的原理是基于化学反应的定量关系和溶液的等容定律。

在使用差量法进行计算时，需要确定被测物质与标准溶液之间的反应关系以及反应的定量关系。

差量法的步骤主要包括以下几个方面：1.选择试剂和准备试剂溶液：根据被测物质的性质以及所需测定的目标，选择合适的试剂，并准备相应的试剂溶液。

2.进行反应：将被测物质和试剂溶液加入反应容器中，并使其反应达到平衡。

3.分析差量：将已知浓度的标准溶液加入另一个反应容器中，使其反应达到平衡。

4.测定差量：通过化学指示剂或仪器测定反应后溶液中的所需物质。

5.计算：通过测定差量，结合化学反应的定量关系和溶液的等容定律，计算出被测物质的浓度或含量。

差量法的优点是操作简便，结果准确可靠。

它可以应用于各种物质的测定，包括有机物、无机物和生物物质等。

并且差量法所需的设备和试剂相对简单，使用成本较低。

然而，差量法也有一些限制。

首先，它对反应的选择性要求较高。

在选择试剂和反应时，需要保证只有所需物质与试剂发生反应，其他物质不发生反应或反应较小，从而保证结果的准确性。

其次，差量法对试剂浓度和质量的准确性要求较高。

试剂浓度和质量的误差会直接影响结果的准确性。

最后，差量法需要通过重复实验减小误差。

多次实验的结果的一致性是判断结果准确性的重要依据。

总的来说，差量法是一种常用的计算方法，常被应用于化学分析中。

通过比较差量，计算出被测物质的浓度或含量。

在进行差量法计算时，需要注意选择适当的试剂和反应，保证试剂浓度和质量的准确性，并通过重复实验减小误差。

差量法的广泛应用使其成为化学分析中一种不可或缺的方法。

差量法之一差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

一、差量法解题的原理设反应：A+B=C质量差a c a-c（或c-a）x y x-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

二、差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

三、事例1．质量减少的计算〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=W O2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3答：略。

2．质量增加的计算〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。

理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。

现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。

按此差量即可简便进行计算。

〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应差量法之二差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。

这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。

但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。

化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。

在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。

本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。

一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。

通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。

二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。

2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。

3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。

4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。

三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。

2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。

3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。

4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。

总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。

在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。

九年级化学差量法一、差量法的概念。

1. 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。

2. 这种方法可以简化化学计算过程，尤其是在处理涉及反应前后物质质量或体积有变化的问题时非常有效。

二、差量法的解题步骤。

1. 分析反应。

- 写出正确的化学方程式，明确反应中各物质之间的化学计量数关系。

例如在氢气还原氧化铜的反应：H_2+CuO{}Cu + H_2O，化学计量数之比为1:1:1:1。

2. 确定差量。

- 找出反应前后可以用来计算的差量，这个差量可以是质量差、体积差等。

比如在上述氢气还原氧化铜的反应中，如果知道反应前固体（CuO）的质量和反应后固体（Cu）的质量，那么固体质量差就是m(CuO)-m(Cu)。

3. 建立比例关系。

- 根据化学方程式中各物质的化学计量数与差量之间的比例关系列比例式。

例如，对于反应A + B = C+D，设A的相对分子质量为M_A，B的相对分子质量为M_B，C的相对分子质量为M_C，D的相对分子质量为M_D，反应前后的质量差为Δ m。

如果a克A与b克B反应，生成c克C和d克D，且Δ m = m_前-m_后，根据化学方程式的化学计量数关系有frac{M_A}{a}=frac{M_B}{b}=frac{M_C}{c}=frac{M_D}{d}=(Δ m)/(实际差量)。

4. 求解。

- 通过比例式求解未知量。

三、差量法的应用实例。

1. 固体质量差量法。

- 例：将10克碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体质量为6.7克，求参加反应的碳酸钙的质量。

- 解：- 写出化学方程式：CaCO_3{高温}CaO + CO_2↑。

- 反应前固体为CaCO_3，反应后固体为CaO，固体质量差Δ m =m(CaCO_3)-m(CaO)。

设参加反应的碳酸钙的质量为x克。

- 根据化学方程式可知，每100份质量的CaCO_3反应会生成56份质量的CaO，质量差为100 - 56=44份。

初中化学差量法计算化学中，差量法又叫重量法，是一种重要的实验计算方法，它主要是利用量等式中连接各量之间关系来计算，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等。

一、概念解释差量法是利用各量之间的关系，计算某个量的方法，可以划分为定量法和变量法。

1.定量法：定量法是指在量等式中，有一个变量的量已知，从而计算出另一个变量的量。

例如，在溶液中，有若干g氯化钠，我们想要知道多少ml溶液中有多少百分比的氯化钠，则我们可以用定量法来计算。

2.变量法：变量法是指在量等式中，除了一个量已知外，另一个也已知，从而求取第三个量的值，是一种典型的差量法。

二、操作步骤1.按量等式：计算量等式中的变量量需要先确定量的等式中的量，从而确定变量的等式形式，如下：a）计算摩尔质量：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”b）计算重量：“重量g=摩尔质量M*摩尔数n”c）计算摩尔数：“摩尔数n=重量g/摩尔质量M”2.确定计算量：在计算差量法时，要确定出计算量，即那个量是可以计算出来的，例如：在计算某溶液中的摩尔质量是，必须先知道其重量，再用重量/摩尔数的式子计算出来的，所以重量就是可以计算出来的量。

3.计算变量量：在确定出计算量后，我们就可以按照量等式的形式进行计算，从而计算出变量量的值。

4.实验：在计算某溶液中的摩尔质量，首先要将某溶液加入容量瓶中，然后用称量秤加入溶液，重量乘以百分比，然后将重量乘以摩尔质量计算出摩尔质量。

在量等式中按照：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”的形式，计算出重量，然后乘以摩尔数，就可以计算出摩尔质量。

三、差量法的应用差量法在日常生活中非常常用，它可以帮助我们更精准地计算出我们需要的量。

在日常生活中，差量法可以帮助我们计算某溶液中各成分的重量或者摩尔质量等，也可以计算其他各种物质的量。

四、总结差量法是一种重要的实验计算方法，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等，并且它还可以用来计算其他各种物质的量，是我们实验时的重要工具之一。

初中化学差量法计算差量法，在化学中广泛应用于化学计算中，是指通过测量反应前后物质的质量变化来确定反应的化学计量关系。

差量法可以用于确定物质的摩尔质量、计算反应的偏离度、确定化学反应式等。

差量法的基本原理是在反应前后分别测量物质的质量变化，然后根据质量差来计算所需要的化学计量关系。

下面我们以测定氧化铁中的五氧化二磷含量为例，详细介绍差量法的计算过程。

实验目的：利用差量法确定一种样品中五氧化二磷的含量。

实验原理：利用五氯化磷与水生成五氧化二磷的反应：PCl5+4H2O→P4O10+10HCl根据反应方程可知，1mol的PCl5可以生成1mol的P4O10。

因此，通过测量反应前后PCl5的质量差，可以得出PCl5与P4O10之间的化学计量关系。

实验步骤：1.取适量氧化铁样品称重为m1，加入烧杯中。

2.向烧杯中加入足量的硝酸银溶液，使氧化铁完全溶解。

3.向烧杯中加入适量的HCl溶液，使反应生成PCl54.将反应烧杯称重为m2，记录反应前后质量的变化。

5.根据质量差计算出PCl5的质量。

计算过程：已知：1.求解的物质是PCl5，需要首先根据反应方程求出反应物和生成物之间的化学计量关系。

2.反应前后烧杯的质量差（m2-m1）=PCl5的质量。

3.已知氧化铁样品的质量m14.反应过程中，氧化铁与硝酸银反应生成PCl5，因此氧化铁的质量与PCl5的质量一样。

5. 反应物之间的化学计量关系为1:1，即1mol的PCl5生成1mol的P4O10。

计算步骤：1. 根据反应方程，可知1mol的PCl5生成1mol的P4O10，因此质量关系也是1:12.反应前后烧杯的质量差（m2-m1）即为PCl5的质量。

3. 计算五氧化二磷的摩尔质量。

根据P4O10的分子式，P的摩尔质量为31.9988 g/mol，O的摩尔质量为15.999 g/mol。

因此，P4O10的摩尔质量为(4*31.9988)+(10*15.999)=219.8912 g/mol。

化学计算：差量思想差量法计算规则：遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1、反应前后固体或液体的质量发生变化时；2、反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化差量法是建立在化学反应基础之上的，反应前后的量差与反应物、生成物的化学计量数直接相关。

在计算时，若能将反应前后单位统一、配合成套，只需将差量当成一种特殊的“生成物”即可。

3、气态烃（CxHy ）在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关。

若燃烧前后体积不变，即=0，y=4; 若燃烧前后体积增大，>0，y>4;若燃烧前后体积增大，<0，y<4;1、将a g Na2O2加入到93.8g 水中，完全反应后溶液为100g ，则溶质的质量分数为A4% B4.2% C8% D12%2、将a 升NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b 升（气体体积均在同温同压下测定），该b 升气体中NH3的体积分数是？ A a b -a 2 B b a -b C b a 2b - D ab a - 3、CO2和O2的混合气体多次通过有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的4/5（条件相同，同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（）A 4：1B 3：2C 1：1D 2：34、25℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔（C2H2）和丙烯（C3H6）组成的混合气体32ML 与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72ml ，则原混合气体中乙炔的体积分数为（）A 12.5% B25% C 50% D 75%5、为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，先将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（） A 123115384w w w - B 1213184w w w - C 123114273w w w - D 1231184115w w w - 6、将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L 气体（气体均在标准情况下测定），所得气体的质量为（）A 3.8 gB 4.8 gC 5.4gD 6.6 g7、11.5 mL 某气态烃（碳氢化合物）与过量的氧气混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL ，再用KOH 溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL （气体体积测定均在常温常压下）此烃的化学式为（）A 甲烷（CH4）B 乙烯（C2H4）C 乙烷（C2H6）D 丙烷（C3H8）8、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0 g ，加热至质量不再发生变化时，称得固体质量为14.8g 。

初中化学差量法计算差量法是一种常用的化学计算方法，用来确定化学反应中其中一个物质的质量或浓度。

差量法的基本原理是根据反应前后物质的质量差异来计算所需的物质的质量或浓度。

下面我们来详细讨论一下差量法的具体应用。

首先，我们需要明确差量法适用的条件。

差量法主要适用于满足以下条件的化学反应：1.有一个定量反应，即反应物的质量之间存在着固定的摩尔比。

2.反应所生成的产物能够通过化学方法定量测定。

3.反应所需的化学试剂能够精确测定。

基于以上条件，我们来介绍几个常见的应用差量法的实例。

1.计算反应物质的质量。

差量法常用于计算反应物质的质量。

对于一个化学反应，反应物的质量可以通过以下步骤来计算：a.确定反应方程式，并计算该反应的反应物的摩尔比。

b.根据反应方程式中给出的反应物质的质量，计算所需的反应物的摩尔数。

c.通过化学方法测定反应物的浓度，并计算其质量。

2.计算生成物质的质量。

类似地，差量法也可以用于计算生成物质的质量。

根据反应方程式和反应物质的质量，可以计算出反应产物的摩尔数。

然后，通过化学方法测定反应产物的浓度，并计算其质量。

3.计算物质的浓度。

差量法还可以用于计算溶液中物质的浓度。

对于一个知道摩尔比的反应，可以通过以下步骤计算溶液中物质的浓度：a.确定反应方程式和反应物质的摩尔比。

b.通过化学方法测定反应物质的质量，并计算其摩尔数。

c.根据反应方程式中给出的反应物质的摩尔比，计算溶液中其他物质的摩尔数。

d.通过化学方法测定溶液体积，并计算其中物质的摩尔浓度。

除了上述应用差量法的实例，差量法还可以用于实验室中的其他化学计算。

例如，可以用差量法计算分析溶液中其中一种成分的浓度，或者用差量法计算其中一种物质在溶液中的溶解度。

总结起来，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于确定化学反应中物质的质量或浓度。

通过反应方程式和化学试剂浓度的测定，可以使用差量法进行准确的计算。

巧用“差量法”解化学计算题在化学反应中,各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量,得到相应的解题方法——即差量法.“差量法”就是不考虑变化过程,利用最终态（生成物)与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。

如:2C(s）+O(g)=2CO(g)；△H＝－221kJ2／mol，其中△m(s), △n（g）, △V(g),△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m（s）24g，气体物质的量增加△n(g）1 mol气体物质体积增加△V（g)22。

4L,反应热△H221kJ 由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。

一、差量法的应用原理化学计算中的“差量法"的理论依据是数学上的“等比定理”：根据化学反应前后物质量的变化，找出差量，列出比例式，进行求解的一种化学计算的解题技巧。

解题时应注意：只有当差值与始态或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用差量法。

这种方法好在差量可以是质量差、气体的体积差、物质的量差等.二、差量法解题步骤1、分析题意:分析化学反应各物质之间的数量关系,引起差值的原因。

2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

3、写出正确的化学方程式。

4、根据题意确定“理论差量"与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案.三、注意事项① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差（△m）物质的量之差（△n）或气体体积之差(△V）等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应，可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和。

若方向相同,则总差量等于各个分差量之和。

③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键. 四、解法对比【例题1】KBr 和KCl 混合后质量为3。

专题一差量法总结差量法是最常用的解题技法之一。

所谓“差量”是指一个过程中始态量与终态量的差值。

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。

差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。

适用条件（1）反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。

这是使用差量法的前提。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右端，看作化学方程式的一部分。

3．写出比例式，求出未知数。

分类一. 质量差法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化练习1 KBr和KCl混合后质量为3.87 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液中，生成6.63 g沉淀，则混合物中钾离子的质量分数为( B )A. 0.780gB. 1.56gC. 2.56gD. 5.14g二.体积差法例2.110mLN2和130mL H2在一定条件下合成氨，当达到平衡时，混合气体的总体积变为220mL,则生成氨气（）A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL练习2 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。

今用0.228g CS2在448 mL氧气（标准状况时的体积）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A. 112 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 448 mL三.物质的量差法例3.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（g）= PCl3（g）+ Cl2现将5.84克PCl5装入密闭容器中，达到平衡时，容器内混合气体物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解百分率。

化学计算方法—差量法差量法（Differential Method）是一种常用的化学计算方法，它通过测量两个化学反应之间的化学量变化来确定需要计算的化学反应物质的量。

差量法主要用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。

差量法的计算步骤如下：1.首先，准备两个反应体系，分别是参比体系和需要计算体系。

参比体系是已知组成和浓度的溶液体系，而需要计算体系是未知组成和浓度的溶液体系。

2.在相同的条件下，对两个体系进行相同的化学反应，并测量在反应中所观察到的物理量的变化。

3.通过比较两个体系中物理量的变化，计算出需要计算体系中所需的未知物质的量。

差量法的核心思想是在相同的条件下比较两个体系之间的差异。

通过测量观察到的物理量的变化，可以确定需要计算体系中未知物质的量。

因此，差量法适用于无法直接测量一些物质的浓度或者其他物理量的情况下。

差量法可以通过各种不同的实验设计来实现，包括滴定法、电化学法、光谱法等。

差量法的优点在于简单易行，而且精确度相对较高。

它不需要复杂的仪器设备，只需要基本的实验室设备和常用的化学试剂就可以进行。

此外，差量法的计算结果准确性较高，可以通过多次实验来验证结果，从而提高实验结果的可靠性。

然而，差量法也存在一些缺点。

首先，差量法需要进行多次的测量和计算，耗时较长。

其次，差量法对实验条件的要求相对较高，需要确保两个反应体系在相同的条件下进行反应，否则计算结果可能产生较大的误差。

此外，差量法对实验人员的技术要求也相对较高，需要保证实验的准确性和精确性。

综上所述，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。

差量法的核心思想是通过比较两个体系之间的差异来计算需要计算体系中未知物质的量。

差量法具有简单易行、精确度高等优点，但也存在耗时较长、对实验条件和实验人员技术要求较高等缺点。

在实际应用中，可以根据具体情况选择差量法的实验设计和具体计算方法，以满足实验需求和提高结果准确性。

一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）A、28B、60C、32D、14一、“三大守恒”概述（一）、原子守恒依据：在许多化学反应中，尤其是离子反应中，原子或原子团以整体参加反应后，原子或原子团仍然保持守恒。

例题1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含水7．62％，Ｋ2CO3 2．83％。

若将此样品先加入到1mol/L的盐酸46．00ｍＬ里，过量的盐酸再用1．07mol/L KOH溶液27．65ｍＬ正好中和，盐酸中和后的溶液可得固体约为（ ）。

Ａ．3．43ｇ Ｂ．4．00ｇＣ．4．50ｇ Ｄ．1．07ｇ例题2、为了测定某Ｃu，Ａg合金的成分，将30.3ｇ合金溶于80ｍＬ13．5 mol/L 的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6．72Ｌ（标况），并测得溶液中Ｈ＋的浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍是80ｍＬ，试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）合金中Ａｇ的质量分数。

例题3、某种铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液通入0.56L标准状况下的氯气，此时Fe2+ 全部转化为Fe3+ 。

问该样品可能的化学式为（）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7（二）、电荷守恒法依据：在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。