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初中化学计算方法专题——差量法.pptx

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差量法解题 研究课 课件(12张)

差量法解题 研究课 课件(12张)

x
96 1.6g
练习1
1．某同学将50.2克过氧化氢溶液和1.0 克二氧化锰固体制取氧气，充分反应后 剩余物质的质量为49.6克。计算：（1） 制得氧气的质量。（2）过氧化氢的质 量。
2. 100gNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质 量减少到78g，则混合物中NaHCO3的质量 分数为多少?
固体质量改变的原因是铁变成铜，一 个铁原子的相对质量是56，一个铜原 子的相对质量是64，实质差量是8 实质 3.列比例式，求解 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4差量
56
…… X=3.2g
64 x
8 0.4g
练习2
1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜 溶液中，过一会儿取出，烘干，称量， 棒的质量变为100.8克。求有多少克 铁参加了反应。 2．用含杂质（杂质不与酸作用，也 不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完 全反应后，滤去杂质，所得液体质量 为55.4克，求此铁的纯度。
质量守恒定律的应用
差量法解题
利用化学反应方程式的计算
已知8g硫在氧气中充分燃烧， 求可以生成多少克二氧化硫？
解:设二氧化硫的质量为X S + O2
32 8g
32 64 --- = -----8g X X = 16 g
点燃
特点：已知已 反应或生成的 纯净物的质量。 依据：在化学 反应中各物质 的质量比是恒 定的。
应用拓展
差量法除了应用于化学反应中质 量差的计算以外，还可以应用于体积 差、密度差、压强差、物质的量之差、 化合价的差等的计算，应用十分方便。
谢 谢！
=
S O2
64 X
差量法解题
例题1：把6.1g氯酸 • 特点：没有给 钾和二氧化锰的混合 出已反应或已 物放在试管里加热一 生成的纯净物 段时间，冷却后称得 的质量。 剩余固体质量为4.5g， • 依据：守恒中 求产生氯化钾的质量 整体思想。 多少克？

第二节 差量法

第二节 差量法

含杂质是下列中的（ BD）
A. KCl B. CaCl2 C. BaCl2 D. NaCl
14
第四节 十字交叉法
“十字交叉法”有名“交叉法”，他在化学 计算中具有能简捷和迅速求算的特点。主要应用 于二元化合物的计算。
x x a1x a2x2 a平
x x2
a2 a平 a平 a1
a1
a平 a1
金 属 混 合 物 的 质 量 混 合 物 提 供 电 子 的 物 质 的 量
3、解题依据：平均摩尔电子质量介于各 成分摩尔电子质量之间。
10
例4、有锌、铁、铝、镁四种金属组成的混合物
10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
11.2L，则混合物中一定含有的金属为（ C）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
A. 17∶8 B. 1∶1 C. 17∶4 D. 任意比 (4)、在体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集到
HCl气体，测得瓶中气体的密度相对于氧气的密度 为1.082。此气体中含HCl的体积为（ B ）
A. 0.8L B. 0.75L C. 0.5L D. 0.25L
22
(5)、电解普通水(H2O)与重水(D2O)的混合物， 通电一段时间后，两极共产生气体18.5g，其体积
18
考点3、已知混合溶液的浓度 运用十字交叉法
例3、用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配 制成30%的稀硫酸溶液1800g，问需这两 种浓度的硫酸各多少克？
(95% 500g,5%1300g)
19
考点4、过量反应混合物中 运用十字交叉法
例4、将0.8molCO2气体通入1L 1mol/L 的NaOH溶液中，充分反应后，求其生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。(1∶3)

化学方程式的计算6差量法PPT课件

化学方程式的计算6差量法PPT课件

Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4
56
64
x
y=51.6g-50g
解得：x=11.2g y=12.8g
答：. 生成铜的质量为12.8g .
将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出 洗涤、干燥称重为51.6g，问生成铜的质 量为多少？
【解】设生成的铜质量为χ
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 △m = Cu – Fe
大显身手
完成学案【拓展提升】内容
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4△m = Cu – Fe
56
64
64-56=8
56g
64g
8g
5.6g
6.4g
0.8g
.
将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗
涤、干燥称重为51.6g，问生成铜的质量为
多少？
【解】设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y
56
64
64 – 56 = 8
χ
51.6g – 50g = 1.6g
64 8
=
x 1.6g
x = 1.6g×64=12.8g
8
答. ：生成铜的质量为12.8g
小结： 差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的
关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系， 列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中
的数据处理，从而提高解题的准确率和解 题速度。
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story

初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法(PPT)5-3

初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法(PPT)5-3

气体差量 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质 量为18克，求原混合气体中CO的质 量分数。
一、 差量法 在根据化学方程式的计算中，有时题目 给的条件不是某种反应物或生成物的质 量，而是反应前后物质的质量的差值， 解决此类问题用差量法十分简便。此法 的关键是根据化学方程式分析反应前后 形成差量的原因（即影响质量变化的因 素），找出差量与已知量、未知量间的 关系，然后再列比例式求解。差量法的
好处是不用考虑反应物谁过量。
ห้องสมุดไป่ตู้
动标示并注明：为收进词典的词～词类。 【标准】①名衡量事物的准则：技术～｜实践是检验真理的唯一～。②形本身合于准则，可供同类事物比较核对 的：～音｜～时｜她的发音很～。 【标准大气压】压强的非法定计量单位，符号a。标准大气压等于。百帕。 【标准粉】名按照国家关于小麦粉质量标准 （包括蛋白质、面筋、吸水率、添加剂等指标）生产； 游学加盟品牌 游学加盟品牌 ；的面粉。 【标准化】动为适应科学技术发 展和合理组织生产的需要，在产品质量、品种规格、零件部件通用等方面规定统一的技术标准，叫做标准化。 【标准件】名按照国家统一规定的标准、规格 生产的零件。 【标准时】名①同一标准时区内各地共同使用的时刻，一般用这个时区的中间一条子午线的时刻做标准。②一个国家各地共同使用的时刻，一 般以首都所在时区的标准时为准。我国的标准时（时间）就是东八时区的标准时，比以本初子午线为中线的零时区早八小时。 【标准时区】按经线把地球表 面平分为二十四区，每一区跨十五度，叫做一个标准时区。以本初子午线为中线的那一区叫做零时区。以东经°，°…°为中线的时区分别叫做东一时区、 东二时区…东十一时区。以两经°，°…°为中线的时区分别叫做西一时区、西二时区…西十一一时区。以东经°（也就是西经°）为中线的时区叫做东十二 时区，也就是西十二时区。相邻两个标准时区的标准时相差一小时。如东一时区比零时区早一小时，西一时区比零时区晚一小时。也叫时区。 【标准音】ī名 标准语的语音，一般都采用占优势的地点方言的语音系统，如语音是汉语普通话的标准音。 【标准语】名有一定规范的民族共同语，是全民族的交际工具， 如汉语的普通话。 【飑】（颮）名气象学上指风向突然改变，风速急剧增大的天气现象。飑出现时，气温下降，并可能有阵雨、冰雹等。 【骉】（驫）〈书〉 许多马跑的样子。 【彪】①〈书〉小老虎，比喻身材高大：～形大汉。②〈书〉虎身上的斑纹，借指文采：～炳。③（）名姓。 【彪炳】〈书〉动文采焕发； 照耀：～青史｜～千古。 【彪炳千古】形容伟大的业绩流传千秋万代。 【彪悍】形强壮而勇猛；强悍：粗犷～。 【猋】〈书〉①迅速。②同“飙”。 【摽】 〈书〉①挥之使去。②抛弃。 【摽榜】〈书〉动标榜。 【幖】〈书〉旗帜。 〈古〉又同“标”。 【滮】〈书〉水流的样子。 【骠】（驃）见页〖黄骠马〗。 【膘】（臕）（～儿）名肥肉（多用于牲畜，用于人时含贬义或戏谑意）：长～｜蹲～｜跌～（变瘦）｜这块肉～厚。 【膘情】名牲畜生长的肥壮情况。 【熛】〈书〉

第一章 学案6 化学计算中常用的几种方法.pptx

第一章 学案6 化学计算中常用的几种方法.pptx

液完全反应后，用浓度为 0.020 00 mol·L －1 的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7
标准溶液 25.00 mL。
已 知 ：S2O ＋2F3＋e ＋2H2 O===SO24－＋2Fe ＋2＋4H ＋
Cr2O72＋－ 6Fe ＋2＋14H ==＋=2Cr ＋63F＋e ＋7H3＋O 2
学海无涯
通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是
() A．PbO C．Pb3O4
答 案C
B．Pb2O3 D．PbO2
解析 设此铅氧化物的化学式为 PbxOy，
PbxOy—y[O]—yCO—yCO2—yCaCO3
16y m(O)＝
100y
1.28 g
8.0 g
g·mo l－1＝84(w1－w2)/31 g，从而推知 Na2CO3 的质量为 m(Na2CO3)＝w1g－84(w1－w2)/31
学海无涯
g＝(84w2－53w1)/31 g，因此 Na2CO3 样品的纯度为 w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝
84w2－53w1 31w1 。
－1。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是( ) A．
SO2 为 0.4 mol·L －1，O2 为 0.2 mol·L －1 B．SO2 为 0.25 mol·L －1
C．SO2 和 SO3 均为 0.15 mol·L －1 D．SO3 为 0.4 mol·L －1
解析 本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方向移动，达到平衡时 SO3 的
。 设参加反应的氨气为 x ，则
2NH3 2 x
N2＋3H2 ΔV 2 b－a

讲座2 差量法

讲座2 差量法

【典例导悟】 典例导悟】
1、质量差 【典例1】在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼 典例1 烧后(即生成CuO)，所得物质的质量与原混合物的质量 烧后(即生成CuO)， CuO) 相等，求原混合物中硝酸铜的百分含量。 相等，求原混合物中硝酸铜的百分含量。 【解析】因为灼烧前后混合物的质量相等，所以发生 解析】因为灼烧前后混合物的质量相等， 反应时Cu(NO 分解减少的质量与Cu Cu被氧化增加的质量 反应时Cu(NO3)2分解减少的质量与Cu被氧化增加的质量 相等。 相等。
y1
y2
x 2 − y2
注意： 注意：
（1）x、y可表示物质的质量、物质的量、气体的体积等，因 可表示物质的质量、物质的量、气体的体积等， 而差量可以是质量差、物质的量差、体积差等。 而差量可以是质量差、物质的量差、体积差等。 （2）分清差量是“增”还是“减”。在复杂的情况下，存在 分清差量是“ 还是“ 在复杂的情况下， 多个反应，可能差量的增减方向并不一致， 多个反应，可能差量的增减方向并不一致，这就要取其代数 和。若方向相同，则总差量等于各个分差量之和。 若方向相同，则总差量等于各个分差量之和。 （3）正确分析形成差量的原因，找出对应的量与方程式得出 正确分析形成差量的原因， 的“理论差量”的关系是解决差量法的关键。 理论差量”的关系是解决差量法的关键。
差量法
差量法是根据化学反应中反应物和生成物的差量 （固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的 固体质量差、溶液质量差、气体体积差、 量之差等）以及造成这种差量的实质及其关系，列出比 量之差等）以及造成这种差量的实质及其关系， 例求解的方法。 例求解的方法。其基本方法是根据物质发生化学反应的 方程式， 方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态 的差量（标准差）和实际发生化学反应的差值（实际差） 的差量（标准差）和实际发生化学反应的差值（实际差） 进行计算。 进行计算。

2021-2022初中化学专题复习（“四法”巧解计算之差量法）精品课件

【典例1】铜和氧化铜的混合物10g。通入足量的氢气反应后，称得剩余固体质量为8.4g，求原混合物中 氧化铜的质量。
①求理论差值
②找实际差值
③列比例求解
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之差量法
微点1：反应前后固体或液体的质量发生变化
【练习1】把一块质量为5.6g的纯铁的铁片浸入到一定质量的硫酸铜溶液里，待反应完毕后，把附有铜 的铁片从溶液中取出，洗涤，烘干，再称其质量为6.0g。求该铁片上附着的铜的质量。
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之极值法
微点2：反应前后气体体积或质量发生变化
【典例2】已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30ml甲烷和氧气的混 合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16ml，则原30ml中甲烷和氧气的体积比为多少？
聚焦中考
典例剖析
模块小结
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之极值法
微点3：天平类综合计算
【典例3】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相等的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡 在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化 不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（ ） A. 铝球一定是空心的 B. 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡 C. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动 D. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动
“四法”巧解方程式之极值法
微点2：反应前后气体体积或质量发生变化
【练习2】由氢气、氧气和一氧化碳组成的混合气体共4.8g，置于密闭容器中点燃爆炸，冷却至室温， 干燥后测得气体质量为2.82g；再通入足量的NaOH溶液，干燥后测得剩余气体均为氧气且质量为0.18g， 则混合气体中氧气的质量为_______。

化学计算常用方法复习PPT精品课件


F1
F2 L2
裁纸刀(或铡刀)
o●Leabharlann L1F1BACKo
●
L2 F2
L1 F1
BACK
返回
F1 L1
●
o
L2 F2
钓鱼杆
练习三
图中的等臂杠杆处于水平位置并静止，B端 绳子的拉力F与A端重力G相比（ ）
A. F=G；
A
O
B
B. F〈 G； 先画出力臂，
L2
C. F 〉G； 再进行判断 G
D. 无法比较。
差量法解题步骤是:
1、分析化学反应的数量关系，引起差值 的原因。 2、分析差值与始态量或终态量是否存在
在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学反应方程式。
4、利用差量法计算。
一、固体质量差值法:
例1.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的 铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个 化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
F1
L1
●
o F2 L2
返回
F1
L1
L2
●
o
F2 起重机
人的手臂曲肘托铅球
返回
F1 L1
●
o
F2
L2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56
2
56－2＝54
10.X%克
55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10.X%克∶5.4克 X% =56% 答：此铁的纯度为56％
三、气体体积差值法
例３、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃ 以上通过V2O5催化剂，发生以下反应：

四、差量法

专题一差量法总结差量法是最常用的解题技法之一。

所谓“差量”是指一个过程中始态量与终态量的差值。

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。

差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。

适用条件（1）反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。

这是使用差量法的前提。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右端，看作化学方程式的一部分。

3．写出比例式，求出未知数。

分类一. 质量差法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化练习1 KBr和KCl混合后质量为3.87 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液中，生成6.63 g沉淀，则混合物中钾离子的质量分数为( B )A. 0.780gB. 1.56gC. 2.56gD. 5.14g二.体积差法例2.110mLN2和130mL H2在一定条件下合成氨，当达到平衡时，混合气体的总体积变为220mL,则生成氨气（）A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL练习2 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。

今用0.228g CS2在448 mL氧气（标准状况时的体积）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A. 112 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 448 mL三.物质的量差法例3.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（g）= PCl3（g）+ Cl2现将5.84克PCl5装入密闭容器中，达到平衡时，容器内混合气体物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解百分率。

初中化学竞赛计算专题-差量法

专题讲座－第一讲差量法1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q）练习7、将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。

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解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式 ， 求出答案。 1. 原理：对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种 物质的物理量,分别为 x,y.当 x 值增大或减小时,y 也成比例地变化.且 x 与 y 的差值也呈相应变 化.
(1)当余下固体是 Fe 和 Cu(即 Fe 过量)时，设 x 克 CuSO4耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差 量
为 5.2-(12.8-x)克。
CuSO4+Fe FeSO4+Cu 固体增重
160566464-56=8(理论差量) x5.2-(12.8-x)(实际差量) 160:x=8:[5.2-(12.8-x)] ∴x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。 (2)设余下固体全是 Cu，反应时有 w 克 Fe 耗尽。
A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5% 解：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3 即：NaCl→AgCl,NaBr→AgCl 银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素 比钠元素增重的部分。设 Na 元素的质量为 x Na→Ag△m 23g108g08g-23g＝85g x33.14g-16.14g=17g
CuSO4+Fe FeSO4+Cu 固体增重
566464-56=8(理论差量) W 5.2-w(实际差量) 56:w=8:5.2-w ∴w=4.55(克)， 则原混合物中 CuSO4为 12.8-4.55=8.25(克)。
64 而 8.25 克 CuSO4中只含 8.25× 100 =3.3(克)Cu，故不可能有 5.2 克 Cu 生成。由此可见(2)
例 1.有 NaCl 和 KCl 的混合物 25g，溶于水形成溶液，加入 1000g7.14%的 AgNO3 溶液，充分 反应后滤出沉淀，再向混合物加入 100gCu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量 为 101.52g，求原混合物中 NaCl 和 KCl 的物质的量各为多少？
解:设与 Cu 反应的硝酸银的物质的量为 x Cu~2AgNO3~2Ag△m 642mol2×108152 xmol1.52g 解得：x=0.02mol n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol n(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02mol n(NaCl)×58.5-n(KCl)×74.5=25 解得 n(NaCl)=0.3mol n(KCl)=0.1mol
amol15.46g-4.66g
1 108(1x)
1
则： a 15.46 4.66 a= 10(1 x)
4.66
1
所以： 80 35.5x = 10(1 x) x =3
例 11．把 6.1g 干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却 后称得剩余固体质量为 4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
b 2
b 2
n(NaOH)= 106 ,则 m(NaOH)=40×106
b 2 m((NH4)2CO3)=a-40× 106
例 10．将 4.66g 卤素互化物 BrClx 溶于水后，通入足量 SO2 气体与其反应生成氢溴酸、盐酸 4
学海无涯
和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量 Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液 中加入过量 AgNO3 溶液，最后得卤化银沉淀 15.46g。试计算：
9680106（96+80）-106=70 X（a-b）
x (a b)
a x a (a b)
x ab
所以 NaOH 的质量为
②若(NH4)2CO3过量，剩余的(NH4)2CO3 在加热时还要分解生成 NH3、H2O 和 CO2 气体，则此时 bg 固体全部是 Na2CO3。根据钠元素质量守恒有
解析：根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W 混-W 剩=WO2），由
生产的O 即可求出 KClO 。
解：设混合物中有质量为 x KClO
MnO
KClO KCl O 245 96 x（6.1-4.2）g 245:96=x：1.9 x=4.8g
例 12．将盛有 12gCuO 的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为 10g 时，求氧 化铜被还原的质量分数？
解：（本题中 ag(NH4)2CO3和 NaOH 的混合物，在加热时(NH4)2CO3与 NaOH 要发生反应，因而存 在反应物过量问题，但不知哪种反应物过量，故需讨论。
设混合物中含(NH ) CO 的质量为 xg,则 NaOH 的质量为（a-x）g
① 若 NaOH 过量，根据反应式则有：
(NH ) CO NaOH NaCO NH HO x
x . x .克
=5.6 克
答：有 5.6 克铁参加了反应。
例 7．agNa2CO3 和 NaHCO3 混合物加热至质量减少到 bg，则混合物中 NaHCO3 的质量分数 为：。
解：设 NaHCO3的质量为 x 2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑△m 168g106g168g－106g＝62g x（a-b）g
例 2．取一定量的 CuO 粉末与 0.5L 稀硫酸充分反应后，将一根 50g 铁棒插入上述溶液中， 至铁棒质量不再变化时，铁棒增重 0.24g.并收集到 224mL 气体（标准状况）。求此 CuO 粉末的质 量。
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解析：由题意可知，CuO 粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。 引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应： ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁棒质量增加，两者的代数和为 0.24g。 ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2△m1 56g1mol56g 0.01mol0.56g
CuO H @ HO Cu 减重
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质量比 806416 y12g-10g=2g
y g y g
g % .% 则 CuO 被还原的质量分数为g
例 13.将 12 克 CO 和 CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为 18 克， 求原混合气体中 CO 的质量分数。
168 62
84(a b)
x a b 解得 x= 31
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84(a b) 100% 得 NaHCO3的质量分数为 31a
例 8．有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的 AgNO3溶 液,得到 33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为()
解析：CO+CuO-Cu+CO2 2844 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是 CO 夺取了氧化铜中的氧元素。每 28 份质量的 CO 参加反应，可生成 44 份质量的 CO2，使气体质量增加 44-28=16(份)。现已知气体质量增加 18 克-12 克=6 克，据此可列比例求解。
解：设原混合气体中CO 的质量分数为 x
x1 y1 x1 y1 数学表达式为: x 2 ＝ y 2 ＝ x2 y2 2. 注意:①x、y 可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物 质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等. ②分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致, 这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和. ③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关 键. 3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻 地抓住本质,提高思维能力.
CO CuO Cu CO m （气体质量增加）
284444-28=26 12x18g-12g=6g 可求出 x=87.5%
答：原混合气体中CO 的质量分数为 87.5%。
例 14.将氢气通入 10g 灼热的氧化铜中，过一段时间后得到 8.4g 固体，下列说法正确的是 ()
(A) 有 8.4g 铜生成 (B)有 8g 氧化铜参加反应 (C)有 1.6g 水生成 (D)有 10g 氧化铜被还原 解析：根据题意，10g 氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的 8.4g 固体也不一定都是铜 的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)= 参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每 80 份质量的 CuO 参加反应转化 为 64 份质量的 Cu，固体质量减少 16 份，据此可列比例求解。 H2＋CuO-Cu＋H2O△m(固体质量减少) 80641880-64=16 xyz10-8.4=1.6g 可以求出 x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有 8g 铜参加反应，6.4g 铜生成，1.8g 水生成。
1 参加反应的 AgNO3 的物质的量。
2 BrClx 中的 x 值。 解：质量增加的是 Ag 的质量
15.46 4.66 所以 n(AgNO3)= 108 =0.1(mol)
设 4.66g 卤素互化物 BrClx 为 amol BrClx→AgBr+xAgCl 质量增加
1mol108（1+ x ）
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化学解题方法专题·差量法
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以 是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与 反应的有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。用差量法进行 化学计算的优点是化难为易、化繁为简。
根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的 Fe 的质量和析出的 Cu 的质量. 解：设溶解的 Fe 为 xg,析出的 Cu 为 yg