中考化学差量法守恒法极值化学计算题

初三化学特殊计算专题初中化学中的计算题解题基本方法有：关系式法、守恒法、极值法、差量法、十字交叉法等。

一、关系式法关系式是表示两种或两种以上物质或元素之间数量关系的一种简式。

正确书写关系式是解这类化学计算题的关键。

例1．已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为46％，则氧元素的质量分数为( )A 46％B 22％C 32％D 64％解析：从三种化合物的化学式Na2S,Na2SO3,Na2SO4看它们有共同的“Na2S”部分，可提取出如下关系：2Na——S46 32设该混合物中硫元素的质量分数为x，2Na——S46 3246％x46/46%=32/xX=32％所以该混合物中氧元素的质量分数为1—46％一32％=22％，答案选B。

练习：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数为( )A．a％B．2a％C．3a％D．1—3a％二、巧用“差量法”解化学计算题1、差量法的定义在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。

“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。

2、差量法解题步骤（1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。

（2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

（3）写出正确的化学方程式。

（4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出形成质量差量的原因，列比例式求解。

3、五、利用差量法解题的类型（1）质量差量法如果题给某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量差来解题。

①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。

化学解题方法总结常用方法：①守恒法②差量法③极值法④二元一次方程组法⑤电中性法等通过下面题目，分析各类题目特点。

一、守恒法：1. 把2.27gNaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液,其中C(Na＋)=0.2mol·L-，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A 0.84gB 1.06gC 1.43gD 2.27g2. 2.1g平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量将增加( )A 2.1gB 3.6gC 7.2gD 无解3. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为（）A 1:1.6B 1.6:1C 2:1D 1:14. 已知在同温同压下，10mLA2气体和30mLB2气体恰好完全反应，生成20mLC，则C的化学式为（）A AB BＡ2BC AB2D AB35. 有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。

若将1g该样品放入含有HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。

蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？二、极值法1. 常温下，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2(a、b都是正整数，且a≤4，b≤4)，反应完全后，容器内可能达到的最大密度是( )A5.6 g/L B9.6g/L C 11.2g/L D56g/L2.标准状况下的H2、Cl2混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，且气体完全吸收，则a、b的关系不可能为( )Ab = a/22.4 Bb < a/22.4 Cb > a/22.4 Db ≥a/11.23．两种金属组成合金30克，与氯气完全反应，消耗氯气71克，则该合金的组成可能是（）AMg、Fe BNa、Al CK、Zn DCu、Ag4．在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后,固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为( )A 5.8B 11.6C 18.8D 23.2三、差值法1. 向某容器里通入VLCO2气体,并加入少量的Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体为WL,则被吸收的CO2气体的体积为( )A (V-W)LB 2WLC 2(V-W)LD VL2. 通常状况下，将CO、O2的混合气体400mL置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为300mL，则原混合气体中CO的体积可能是（）A200mL B300mL C100mL D50mL3. 2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量为3.2g(假设溶液体积不变)，原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为( )A 0.05mol/LB 0.5 mol/LC 0.1mol/LD 1.5mol/L4．18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应后，排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g，计算混合物中NaOH的质量分数?四、二元一次方程组法1．CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L，则混合气体中两气体体积比为（）A 1:2B 1:3C 1:4D 1:52．CuO和Cu2O的混合物中含Cu 88% ，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（）A1:5 B3:2 C1:4 D5:13．在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比？4．KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液。

守恒法或关系式法守恒法：利用反应前后某种量的守恒，如元素质量守恒；物质质量守恒；原子个数守恒；正、负化合价总数守恒等进行计算。

守恒法往往穿插在其他方法中使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

一般与化学式中的元素质量分数配合使用。

例1.有一包镁粉和氧化镁的混合物共25 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液,所得溶液中溶质的质量为60 g,则原混合物中氧元素的质量为 ()A.8 gB.10 gC.12 gD.13 g提示：利用镁元素守恒可以计算出溶质中镁元素的质量，即使混合物种镁元素的质量，用总质量减去镁元素的质量即得氧元素的质量。

练习1. 将3.0 g表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于98 g 10%的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为()A. 15.0 gB. 12.0 gC. 8.8 gD. 16.5 g2. 镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8 g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2 g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为()A. 1.6 gB. 0.4 gC. 0.2 gD. 0.8 g3.某同学取8 g ZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为()A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%4. 把8.9 g Mg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4 g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为()A. 23.4 gB. 29.25 gC. 30.5 gD. 26.25 g5. 充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。

6. 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。

化学计算——守恒、极限与差量法班级姓名1．向500ml 2mol/L的盐酸中加入7.8克镁铝合金，合金完全溶解并放出8.96L（标况）气体，向反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的烧碱溶液，当沉淀最多时，滴入这种烧碱的体积是_____________2．现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/LNaOH溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH溶液的体积是____________________3．FeC2O4·2H2O是一种重要原料，某研究性学习小组对FeC2O4·2H2O热分解产物进行研究：取10.80gFeC2O4·2H2O（相对分子量为180）粉末在氮气作保护气的氛围下进行控温热分解，得到4.64g固体氧化物M和混合气体，已知混合气体中存在H2O、H2、CO和CO2，且混合气体中CO、CO2的物质的量相等。

请计算：（1）4.64g固体氧化物M中的n(O)=__________ mol（2）混合气体中V(H2)=_____________L(标准状况)4．用11.92 gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01molNa2S x恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。

（1）NaClO溶液的物质的量浓度__________________ mol·L－1（2）化学式Na2S x中的x=__________________5．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好将0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为__________________6．查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。

取3.2g肼与96g该铁锈样品(可看作是Fe2O3)在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，通过计算判断的还原产物为______________，写出该反应的化学方程式。

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。

差量法、平均值法、极值法、十字交叉法差量法（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。

利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。

该法适用于解答混合物间的反应）一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。

由此推算CuO粉末的质量为( )A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、8g二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B.Al C. Ba（OH）2 D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。

6克，求参加反应的铁的质量？四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？2、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？3、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

专题五 化学计算Ⅰ.技巧性计算(盐城：必考)专题精讲方法1极值法(盐城：6年4考)极值法是针对混合物组成成分判断的题。

解此类题时，先假设恰好为某一成分，然后将计算结果与题意相比较，得出结果。

例1 (2019德阳)80 g Fe 2O 3和CuO 的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是( )A. 50 gB. 60 gC. 70 gD. 80 g 【答案】B【解析】假设混合粉末全是Fe 2O 3，用一氧化碳还原可得铁的质量是x 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 160 11280 g x 112160＝x80 gx ＝56 g 假设混合粉末全是CuO ，用一氧化碳还原可得铜的质量是y CO ＋CuO=====Ⅰ Cu ＋CO 2 80 64 80 g y 6480＝y 80 gy ＝64 g 所以80 g Fe 2O 3和CuO 的固体混合物与足量的一氧化碳充分反应后，得到金属的质量应在56 g 至64 g 之间，故选B 。

即时练习1. 6 g某金属混合物与足量盐酸反应得到0.2 g氢气，则该金属混合物可能为()A. 镁、铝B. 锌、铜C. 锌、铁D. 铁、镁2. (2019天津改编)现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。

向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。

则下列判断不正确．．．的是()A. 原固体样品中肯定不含木炭粉B. 原固体样品中一定含有氯化钠C. 反应生成3.6 g水D. 反应后所得溶液中含有两种溶质方法2守恒法(盐城：6年3考)守恒法：主要依据化学反应前后原子的数目、种类和质量不变，元素的种类和质量不变。

例2取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是()A. 0.8 gB. 1.6 gC. 3.2 gD. 6.4 g【答案】B【解析】Fe2O3与Al2O3的混合物中氧元素的质量即为生成物水中氧元素的质量；盐酸中氢元素的质量即为生成物水中氢元素的质量；水中氢、氧元素的质量比为1Ⅰ8，盐酸中氢元素的质量为136.5×73 g×10%＝0.2 g，则混合物中氧元素的质量为8×0.2 g＝1.6 g。

化学计算突破--—差量法例1、用氢气还原10克CuO,加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的C uO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比?例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11。

2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28。

89％练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。

5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3。

4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。

4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba(OH）2 D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与Fe Cl3物质的量之比为（ )（高一试题)写出解题思路 A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（)写出解题思路Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18q n/（P-q）答案：1 、96％ 5、 A 6 、C 7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为( ）写出解题思路 A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al2、测知CO和M的混合体气体中,氧的质量分数为50％ .则M 气体可能是（）A CO2 B N2O C SO2 D SO33、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）写出解题思路A （NH4)2SO4B CO（NH2)2C NH4HCO3D NH4Cl4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。

守恒法或关系式法守恒法：利用反应前后某种量的守恒，如元素质量守恒；物质质量守恒；原子个数守恒；正、负化合价总数守恒等进行计算。

守恒法往往穿插在其他方法中使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

一般与化学式中的元素质量分数配合使用。

例1.有一包镁粉和氧化镁的混合物共25 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液,所得溶液中溶质的质量为60 g,则原混合物中氧元素的质量为 ()A.8 gB.10 gC.12 gD.13 g提示：利用镁元素守恒可以计算出溶质中镁元素的质量，即使混合物种镁元素的质量，用总质量减去镁元素的质量即得氧元素的质量。

练习1. 将3.0 g表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于98 g 10%的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为()A. 15.0 gB. 12.0 gC. 8.8 gD. 16.5 g2. 镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8 g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2 g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为()A. 1.6 gB. 0.4 gC. 0.2 gD. 0.8 g3.某同学取8 g ZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为()A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%4. 把8.9 g Mg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4 g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为()A. 23.4 gB. 29.25 gC. 30.5 gD. 26.25 g5. 充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。

6. 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。

初中化学技巧性计算一、守恒法1、(1)某纯净物4.6g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可判断该纯净物中（）A、只有碳、氢两种元素B、含有碳、氢、氧三种元素C、只有碳元素D、碳、氢、氧原子个数比为2 : 6 : 1(2)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是( )A．CH4B．C2H6C．CH3OH D．C2H5OH2、(1)点燃7.4g氢和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.2g气体，则混合气体中可能含( )A、0.6gH2 6.8gO2B、0.8gH2 6.6gO2C、1gH2 6.4gO2D、0.8gH2 6.4gO2(2) 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（）A 、4∶1B 、1∶1 C、9∶1 D、2∶33、(1)某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如下。

其中肯定不正确的是（）A、1:2:1:2B、2:1:2:1C、3:3:2:2D、3:2:3:2(2) 某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为（）A. 1:97B. 1:3C. 3:1D. 3:974、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是( )A. 71：75B. 71:79C. 70:75D. 70:795、(1)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为( )A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g(2)现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物ag，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体(不含结晶水)bg。

初三化学巧计算题（济南考题）考点⼆⼗七巧计算题1.⽐例关系式法：在进⾏涉及两个或两个以上相互关系的化学⽅程式的计算和多步反应计算中，根据相关物质的⽐例关系式，可以确定相关物质的质量关系，再求解，这种⽅法能避免繁琐的计算。

2.⽆数据计算：根据题⽬给出的等量关系，巧妙选取有关纯净物的特殊值或字母表⽰，变⽆数据计算为有数据计算。

3.守恒法：利⽤化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原⼦（或原⼦团）的数⽬和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。

4.差量法：在根据化学⽅程式的计算中，有时题⽬给的条件是反应前后物质的质量的差值，⽤差量法计算⼗分简便。

应⽤此法关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与已知量、未知量之间的关系，然后再列⽐例式求解。

5.极值法：在根据化学⽅程式的计算中，有时题⽬给的条件不是某种物质的具体质量，⽽是⼀个范围，或⼀种可能。

此时应利⽤范围的上下界限计算出相应的合理数据范围。

注意：要根据题⽬的特点选择合适的⽅法，⼀道题⽬往往会有多种解法，不要⾮强求⽤“巧算”的⽅法，有时越是基本的做法准确率越⾼。

1.（03样题）将10g氢⽓和氧⽓的混合⽓体点燃并充分反应，发现还剩余1g氢⽓，则原混合⽓体中氢⽓和氧⽓的质量⽐是（）A.1∶9B.1∶8C.1∶4D.2∶12.（03样题）将氢⽓通⼊盛有10g氧化铜的试管中，加热⼀会⼉。

隔绝空⽓冷却后，剩余固体8.4g。

则反应中⽣成⽔的质量为_________g。

3.（03中考）取铜和氧化铜的混合物10g，⽤⾜量的⼀氧化碳还原后共得到8.4g铜。

原混合物中含氧化铜的质量分数是。

4.（04样题）已知某CO和CO2的混合物中碳元素与氧元素的质量⽐为3∶5。

现将12g 这种混合⽓体通过灼热的氧化铜（假设发⽣的反应都充分进⾏），并将所得⽓体全部通⼊过量的澄清⽯灰⽔中，最终所得沉淀的质量最接近下列数据中的（）A.16.5gB.10.22gC.17.05gD.37.5g5.（04中考）使H2和CO的混合⽓体3.2 g与⾜量灼热的氧化铜充分反应，并将所得⽓体充分⼲燥，使⼲燥后的⽓体全部通⼊过量的澄清⽯灰⽔中，测得最终所得溶液的质量⽐原澄清⽯灰⽔的质量减少5.6 g，则原混合⽓体中H2和CO的质量⽐为（）A.1∶7B.1∶1C.1∶3D.1∶66.（05样题）在两份质量相等，溶质质量分数相同的盐酸中，分别加⼊56 g 铁和若⼲克碳酸钙，都恰好完全反应，所得溶液质量相等，则所加碳酸钙的质量为（）A.56 gB.54 gD.100 g7.（05中考）取等质量的氢氧化钠和碳酸钠固体，分别加⼊同⼀溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应后溶质均为NaCl。

化学计算—差量法例题讲解及练习
【例题】质量为8.02g的铁片，放进足量的CuSO
4
溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。

求生成的铜的质量。

解题方法：
（1）准确写出有关反应的化学方程式；
（2）分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；
（3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

【练习1】将盛有12 g CuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10 g时，求参加反应的氧化铜的质量。

【练习2】用H
2
还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用掉z g H2，此时生成水的质量为
A. 8/9 (x－y) g
B. 9/8 (x－y) g
C. 9z g
D. 9/40zg
【练习3】将44 g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管，发现导出得气体变为38.4 g，问此过程中有多少摩尔的过氧化钠参加了反应?（已知：
2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
）
参考答案：
【练习1】10 g
【练习2】B（提示：实验时，氢气“早出晚归”，计算时用不到氢气。

）【练习3】0.2 mol。

《技巧型计算》一．差量法1.（03样题）将氢气通入盛有10g氧化铜的试管中，加热一会儿。

隔绝空气冷却后，剩余固体8.4g。

则反应中生成水的质量为_________g。

2.（03中考）取铜和氧化铜的混合物10g，用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g铜。

原混合物中含氧化铜的质量分数是。

3.将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，则原混合气体中CO的质量分数为 A.12.5％ B.25％ C.66.7％ D.87.5％4.（04中考）使H2和CO的混合气体3.2 g与足量灼热的氧化铜充分反应，并将所得气体充分干燥，使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g，则原混合气体中H2和CO的质量比为A.1∶7B.1∶1C.1∶3D.1∶65.（08中考）将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。

则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g6．已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3 煅烧不分解。

现有Na2CO3 和NaHCO3的混合物121g，经充分煅烧后质量减少了41.5g，原混合物中Na 元素的质量为 A.23g B.34.5g C.46g D.68.5g7．在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少A.16g B.4.8g C.9.6g D.11.2g8．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。

现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。

初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。

选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。

以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。

40 化学计算方法篇(二)化学计算的方法很多，人们在解不同类型的计算题中积累了许多行之有效的解题方法，如：极值假设法、差量法、元素守恒法等。

本讲三个例题分别介绍了三种方法。

例1为极值假设法，例2为差量法，例3中运用了元素守恒法。

请读者朋友认真体会并加以应用，在能力训练中，请注意使用所介绍的三种方法解题。

极值假设法、差量法、元素守恒法。

例1 由Fe、Mg、Al、C四种元素组成的合金各20g，分别跟足量的稀盐酸反后，生成氢气的质量可能是（）（A）1g、2g （B）0.5g、0.5g （C）4g、4g （D）2g、2g解题思路此题应注意到相同质量、相同成分的合金，与足量的酸反应时，产生的氢气的质量与酸无关，因此不论是稀硫酸还是稀盐酸，只要合金的质量相同，所产生的氢气的质量就应相同，故A答案首先被排除。

在合金的四种成分中，只有碳不与酸反应，另三种金属的质量是很难确定的，因此采用极值假设法，相同质量的铁、镁、铝与酸反应时，铝产生的氢气最多，故可以作两种极端假设，如果全部是铝，此时产生氢气最多，其质量约为2.22g，如果全部是碳，则产生氢气的质量为0，当然实际情况产生氢气的质量应在0与2.22之间。

例2 将一根质量为300g的铁棒，浸入到硫酸铜溶液中过一段时间后取出洗净、凉干，称其质量为301.6g，求：析出的铜的质量？解题思路分析此题，不难看出，铁只是一部分参加反应，最后301.6g中既有铁又有被置换出的铜，此题用差量法解是比较简单的，铁棒为什么质量增加了，是因为析出的铜的质量比参加反应的铁的质量要多。

其差量为1.6g，因此可以设析出铜的质量为x。

由：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 差量56 64 （64-56）X 1.6g解题建立质量关系比求出铜的质量，有了差量对应的一组关系，也可很容易地求出其中任一量。

当然本题也可用巧设未知数法，如设参加反应的铜的质量为x，则未参加反应的Fe为（301.6-x），因此参加反应的铁的质量为：[300-（301.6-x）]，根据反应式建立Fe与Cu之间的质量关系比一样可以求出x.例3 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好反应完全。