§5-2化学方程式(2)

高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 )Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑）Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3 ArrayNaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3↓ Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO42NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + HNaOH+ CO2（多量）== NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)22CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)22NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO+ H2O2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+N H4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑§2卤族元素Cl2+Cu CuCl2棕黄色烟。

张庄中学“自主——互助，当堂巩固”九年级化学课案课题：§5-2-1如何正确书写化学方程式课型：新课执笔：王玲玲集备：2012年 10 月 16 日教学：日星期班第小组姓名学习目标：了解化学方程式的书写原则；能够正确书写化学方程式。

自学指导：一、阅读教材，完成下列内容。

1、书写化学方程式的原则是什么？2、化学方程式配平的依据是什么？3、以氯酸钾在二氧化锰的催化下制氧气为例说明书写化学方程式的步骤有哪些？二、书写步骤和方法写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式。

1．写出反应物和生成物的化学式：根据实验事实，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间画一条短线。

P+O2—P2O52．配平化学方程式：书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。

因此，式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数(即系数)。

使得式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫化学方程式的配平。

只有经过配平，才能使化学方程式反映出化学反应中各物质间的质量关系。

配平化学方程式的方法很多，通常有观察法、奇数配偶法等。

下面是一种比较简单、常用的方法——最小公倍数法。

(1) 确定一种原子。

要求在反应式两边各出现次数最少，且原子个数相差最大。

(2)求它的最小公倍数。

P+5O2—2P2O5(3)推出各化学式前面的系数。

式子右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是l，因此，要在P的前面配上化学计量数4。

4P+5O2—2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成“等号”。

4P+5O2=2P2O53．注明化学反应发生的条件：在化学方程式中注明反应发生的基本条件。

a．一般写在“＿＿＿”上方；b.“加热”可以用“＿＿＿”表示，其余的条件一般用文字表示，如“点燃”、“高温”、“通电”等；c.若“＝”上方没有条件，表示该反应在＿＿＿下进行。

5-2 化学方程式-说课稿-2023-2024学年九年级化学人教版上册一、说课目标通过本节课的学习，学生能够： 1. 了解化学方程式的基本概念和组成要素；2. 掌握平衡化学方程式的编写方法；3. 理解化学方程式的平衡原理及应用。

二、说课内容本节课是九年级化学人教版上册的第五单元第二课时，主要学习化学方程式的知识点。

通过课堂讲解、示范和练习，学生将能够掌握化学方程式的编写方法以及平衡方程式的原理和应用。

1. 化学方程式的基本概念和组成要素化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的简化形式，由反应物和生成物组成。

本节课会首先向学生介绍化学方程式的基本概念和组成要素，帮助学生理解方程式中的化学符号和化学式的含义。

2. 平衡化学方程式的编写方法本节课还将对平衡化学方程式的编写方法进行详细的讲解。

学生将学习如何根据化学反应的反应物和生成物之间的摩尔比例关系来编写平衡方程式。

通过实例的展示和解析，学生将能够掌握平衡方程式的编写技巧。

3. 化学方程式的平衡原理及应用最后，本节课将介绍化学方程式的平衡原理及其应用。

学生将理解平衡状态下反应物和生成物的浓度比例保持不变的原理，并学会通过系数的调整来达到平衡状态。

此外，还将介绍平衡常数的概念和计算方法。

三、说课重点和难点本节课的重点是化学方程式的编写方法和平衡原理的理解。

学生需要通过实例的练习来掌握方程式的编写技巧，特别是平衡方程式的编写方法。

难点是对平衡原理的理解和应用，学生需要深入理解平衡状态下浓度比例保持不变的原理，并学会通过系数的调整来达到平衡。

四、说课教具和黑板设计教具： 1. PPT演示文稿 2. 实验器材或实物模型（用于示范）黑板设计： 1. 化学方程式的基本概念和组成要素 2. 平衡化学方程式的编写方法 3. 化学方程式的平衡原理及应用五、说课步骤和时间分配1.导入新课（5分钟）：通过提问和引入实例，激发学生对化学方程式的兴趣，引导学生思考方程式的作用和意义。

5-2化学方程式的书写
原则：1、__________________________________(________________________)
2、__________________________________(________________________) 方法：写、配、注、等、标
写：写出反应物生成物的化学式以短线相连
配平：在化学式前配上相应的数字使短线左右两端原子（原子团）个数不变方法：1、观察法
2、待定系数法
注意：对于原子团配平时要以原子团整体去陪平。

注：注明反应条件
等：将短线改成＂＝＂
标：表明生成物的状态气态物质化学式右侧标
不溶性物质（沉淀）标。

注意：前有后不标。

六、溶解性口诀：
钾钠铵硝盐都溶K Na NH4 NO3 盐都溶
酸溶者钾钠铵CO3溶者K Na NH4
氯去银亚汞Cl 去Ag亚Hg ( ) 其余氯化物都溶
硫酸除铅钡SO4 除Pb Ba ( ) 其余硫酸某都溶
碱中镁铝铁锌铜Mg Al Fe Zn Cu 与OH ( )。

二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

活动三：配平方法“配平”是书写化学方程式的关键步骤，如何才能准确而快速地将化学方程式进行配平呢？请同学们自学课本107页【多识一点】[自主探究]“最小公倍数法配平化学方程式”【练习二】尝试配平以下化学方程式：（1）□Mg + □O2□MgO（2）□P + □O2 □P2O5（评价标准：每空一分，总分6分。

得分6分评价为A，得分3-5分评价为B，得分3分及以下评价为C。

）预设二：学生练习完之后存在以下问题：1.为什么先将氧原子的个数配平，后将铝原子的个数配平？在练习时，你们先配的哪种原子？2.怎样确定化学式前的化学计量数？3.怎样判断化学方程式是否配平?以配平□KClO3 —□KCl + □O2为例，总结一下。

【PPT展示】最小公倍数法配平化学方程式的步骤①找出关键原子（左右两边只出现一次，并且原子数的最小公倍数最大的原子）。

②最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。

[板书]2KClO3 —KCl + 3O2③再配平其他原子。

[板书] 2KClO3 —2KCl + 3O2④都配平后把“—”改为“==”[板书] 2KClO3 == 2KCl + 3O2【练习三】配平下例化学方程式。

[合作竞学]看哪些组做的又好又快。

（1）□Fe + □O2 —□Fe3O4（2）□Al + □O2 —□Al2O3（3）□HgO —□Hg + □O2（评价标准：每空1分，总分11分。

得分11分评价为A ，得分6-10分评价为B ，得分5分及以下评价为C 。

） 1、某同学写了以下化学方程式，根据方程式错误的不同，将其序号填入相应空格中： A. 2P + 5O 2 2PO 5 B. KClO 3 ==== KCl + O 2↑ C.2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ D.2H 2↑ + O 2↑ 2H 2O E. C + O 2 ===== CO 2 (1)未配平的是 （2）化学式写错的是 （3）“↑”使用不当的是 （4）未注明反应条件的是 （5）反应条件写错的是 2、在反应 □X 2 + □Y 2 ==== □XY 3 中，化学计量数分别是（ ） A. 2 3 4 B. 1 3 2C. 3 2 1D. 1 1 13、下列化学方程式书写正确的是（ ）A ． 2P+5O 2 P 2O 5B ． 2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C ． 2CO+O 2═2CO 2 D ． Mg + O22MgO 4、写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧（2）双氧水分解制取氧气（3）氧化铜在加热条件下与氢气反应生成铜和水 （4）酒精（C 2H 6O ）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 课堂总评： 通电 △ MnO2。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。

从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。

它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。

在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。

学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。

三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。

他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。

部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。

此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。

因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。

四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。

学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。

学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。

科学思维：理解配平化学方程式的本质。

科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。