化学方程式2

2019年高考化学冲刺学问点总结：化学方程式（二）76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水汲取少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水汲取过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液汲取过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =电解=Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2O H137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3.H2O=AgOH+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+ NH4++3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。

高中必须掌握的化学方程式（二）31.钠与饱和氯化铵溶液的反应：化学方程式：离子方程式：32.镁与氯化铵溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：33.镁与氯化铁溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：34.铜绿生成的化学方程式：35.36.过氧化钠与二氧化硫的化学方程式：37.过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中：化学方程式：离子方程式：38.过氧化钠投入到氢硫酸溶液中：化学方程式：离子方程式：39.过氧化钠投入到亚硫酸钠溶液中：化学方程式：离子方程式：40.明矾净水的原理的方程式：41.泡沫灭火器原理：离子方程式：42.氢氧化亚铁放置在空气中的变化：（顺便想想颜色变化）化学方程式：43.氯化亚铁和酸性高锰酸钾溶液反应：化学方程式：离子方程式：44.碱式碳酸铜加盐酸溶解：化学方程式：离子方程式：45.工业制镁和工业制铝：化学方程式1：化学方程式2：46.工业制纯硅的反应（1,2,3）化学方程式：47.工业制玻璃的主要反应（1,2）化学方程式：48.刻蚀玻璃的主要反应：化学方程式：49.氟单质与水的反应：化学方程式：50.用氢氧化钠洗涤试管内壁上的硫单质：化学方程式：离子方程式：51.硫化氢分别与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应：方程式一：方程式二：方程式三：52.把硫化氢通入氯化铁溶液：化学方程式：离子方程式：53.硫化氢通入硫酸铜溶液：化学方程式：离子方程式：54.碳与浓硫酸的反应：化学方程式：55.铜与浓硫酸的反应：化学方程式：56.浓硫酸使蔗糖脱水碳化：化学方程式：57.溴化氢与浓硫酸的反应：化学方程式：58.氮化镁遇水剧烈反应：（顺便想想氮化镁的电子式）化学方程式：59.一氧化氮、二氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液：化学方程式：离子方程式：60.氯气与氨气的反应：61.氨气还原氧化铜：化学方程式：62.氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵加热分解的化学方程式：化学方程式：63.硝酸见光或受热分解：（顺便考虑下特殊药品的保存问题）化学方程式：64.二氧化氮与氢氧化钠溶液的反应：化学方程式：离子方程式：。

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 ==2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P ==2PCl3 Cl2+PCl3 ==PCl5 Cl2+2Na== 2NaCl3Cl2+2Fe ==2FeCl3 Cl2+Cu ==CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe== Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 ==H2S 2S+C== CS2 S+Zn== ZnSS+Fe = FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu== Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al== Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 ==2NH3 N2+3Mg ==Mg3N2 N2+3Ca== Ca3N2N2+3Ba ==Ba3N2 N2+6Na ==2Na3N N2+6K== 2K3N N2+6Rb== 2Rb3N N2+2Al ==2AlNP4+6H2 ==4PH3 P+3Na ==Na3P 2P+3Zn== Zn3P2 H2+2Li== 2LiH2、还原性S+O2 ==SO2 S+H2SO4(浓) ==3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) ==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 ==2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 ==2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) ==4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 ==CF4 C+2Cl2 ==CCl4C+O2(足量) == CO2 2C+O2(少量) == 2COC+CO2 ==2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 ==Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2== SiO2 Si+C ==SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)==KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+ 3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO ==CaC2+CO↑3C+SiO2 ==SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 ==2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 ==2Na2O22Na+O2 ==Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 ==4NaCl+Ti Mg+Cl2 ==MgCl2 Mg+Br2== MgBr22Mg+O2 ==2MgO Mg+S== MgS2Cu+S ==Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O ==Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 ==Ti+2MgCl2 Mg+2RbC==l MgCl2+2Rb2Mg+CO2 ==2MgO+C 2Mg+SiO2== 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2== 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2== 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 ==Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe 2Al+3FeO ==Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+ 2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3 H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 ==Fe3O4 2Fe+O2 ==2FeO (炼钢过程)Fe+I2 ==FeI2Fe+S ==FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 ==MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2== Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2== PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 ==Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 ==2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–==2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量) == 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) == 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ SO4 2–+6OH–2NH3+3CuO ==3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) == 2N2+6H2O 4NH3+5O2 ==4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 ==Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF== H2+F2 2HCl ==H2+Cl2 2H2O== 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S ==H2+S 2NH3== N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2== 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 ==2CO2 CO+CuO ==Cu+CO23CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 CO+H2O ==CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI== K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu ==4CuO+N2 N2O+Zn== ZnO+N2CO2+2Mg ==2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 ==Si+2H2O SiO2+2Mg ==2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3== (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 == (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO ==CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 ==Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 ==CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na== 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 ==2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 ==3Fe+4H2O CuO+H2 ==Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe== 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C ==Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si== 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 ==3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr == NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI ==NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO ==2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 ==4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 ==H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3== H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 ==H2SiO3+H2O H2SiO3 == SiO2↓+H2OH2S2O3 ==H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl ==2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl ==NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 ==MgO+H2O 2Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 ==Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 ==CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I- =2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S ==Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN- =Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl ==NH3↑+HCl↑NH4I ==NH3↑+HI↑ 2HI ==H2+I2NH4I ==NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3== 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 ==2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 ==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 ==4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 ==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 ==2KCl+3O2↑2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2== CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 ==CaO+CO2↑ MgCO3 ==MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4== H++H2PO H2PO== H++HPO HPO ==H++POHF== H++FH2SO3 ==H++HSO HSO== H++SOCH3COOH ==H++CH3COOH2CO3 ==H++ H++CO32-H2S ==H++ H++ S2-HNO2 ==H++NO C6H5OH== H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性) HCN ==H++CNHClO == H++ClOH2O ==H++OH2H2O == H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O) NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH Mg(OH)2 ==Mg2++2OHAl(OH)3 ==Al3++3OH NH3·H2O ==Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 ==Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )3、熔融电离NaCl ==Na++ MgCl2 ==Mg2++2Na2O ==2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O == NH3·H2O+HCl NH4++H2O ==H++NH3·H2OFeCl3+3H2O ==Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O ==Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O ==Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O ==Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O ==Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O ==H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O ==NaHCO3+NaOH CO32-+H2O ==HCO3-+OH–NaHCO3+H2O == H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O ==NaHSO3+NaOH SO32-+H2O == HSO3-+OH–NaHSO3+H2O ==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HSO3-+H2O ==H2SO3+OH-Na2S+H2O ==NaHS+NaOH S2-+H2O ==HS-+OH–NaHS+H2O == H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O == H2S+OH-Na3PO4+H2O ==Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O == HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O == NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O ==H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O ==H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O == H3PO4+OH–CH3COONa+H2O ==CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O ==CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O ==C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O ==6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O == CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O ==HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O ==2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O ==2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 ==Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- ==Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O ==2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O4H2O == 4H++4OH-2Cu2++2H2O ==2Cu↓+O2↑+4H+2H2O ==2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O ==4H++4OH-2H2O ==H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O == H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O ==H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) ==2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) ==4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- ==4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF ==H2↑+F2↑十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应) PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应) PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O-1Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )3、熔融电离NaCl ==Na++ MgCl2 ==Mg2++2Na2O ==2Na++O2― Al2O3 ==2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O == NH3·H2O+HCl NH4++H2O== H++NH3·H2OFeCl3+3H2O ==Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O ==Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O ==Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O ==Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O == Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O ==H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O == NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O == H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O ==NaHSO3+NaOH SO32-+H2O ==HSO3-+OH–NaHSO3+H2O == H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O == NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O ==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O ==Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O == NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O == H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O ==CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O ==C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O ==CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O == HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O ==2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 ==Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- ==Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O ==4H++4OH-2Cu2++2H2O ==2Cu↓+O2↑+4H+2H2O == 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O ==4H++4OH-2H2O == H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O == H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O ==H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) ==2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) ==4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) ==H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF == H2↑+F2↑十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应) PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应) PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/m。

高中化学方程式汇编无机化学部分非金属单质（F 2,Cl 2,O 2, S, N 2 , P, C, Si ） 1． 氧化性F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2+H 22HCl Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl 3Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 32Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2Cl 2 +SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2O 2+3Fe Fe 3O 4S+H 2H 2S Fe+S FeS S+2Cu Cu 2SN 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 32． 还原性 S+O 2SO 2 N 2+O 22NO 4P+5O 22P 2O 52P+3X 22PX 3（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）PX 3+X 2===PX 5 2C+O 2(少量)2CO C+O 2(足量)CO 2C+CO22COC+H 2OCO+H 2(生成水煤气)Si+O 2SiO 2(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na 2O+O 22Na 2O 2 2Na+O 2Na 2O 22Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑2Mg+ O 22MgO 2Al + 3Cl22AlCl 3 4Al+3O 22Al 2O 32Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O(Al 、Fe 在冷浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑2Al + Fe 2O 3 高温2Fe + Al 2O 32Al +Cr 2O 3 高温2Cr+ Al 2O 3 4Al +3MnO 2高温3Mn+2Al 2O 33Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 + 4H 2Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,NH 3) 1．还原性 MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O高老师4NH 3 +5O24NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O(HF 保存在塑料瓶的原因) 3．碱性NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物1．低价态的还原性 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 32SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（SO 2在大气中缓慢发生的反应）SO 2+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2,Br 2,I 2) SO 2+H 2O 2===H 2SO 4SO 2+2FeCl 3+2H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl2NO+O 2===2NO 22CO+O 22CO 2 CO+CuOCu+CO 23CO+Fe 2O 3 2Fe +3CO 2 CO+ H 2O高温CO 2+H 22．氧化性NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 2Mg+CO 22MgO+C(CO 2不能扑灭由Mg ，Ca ，Na ，K 等燃烧的火灾)3．与水的作用 SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 4．与碱性物质的作用SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑ SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+CaO高温CaSiO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑金属氧化物1．低价态的还原性FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2．氧化性MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al Fe 2O 3+3H 2 高温2Fe+3H 2OFe 3O 4+4H 2高温3Fe+4H 2O(制还原铁粉)3．与水的作用Na 2O+H 2O===2NaOH2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 3． 与酸性物质的作用Na 2O+CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O含氧酸1．氧化性HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2 C + 2H 2SO 4(浓)2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑MnO 2Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O+SO2↑浓H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2OH2SO4+Fe===FeSO4+H24HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2．还原性2H2SO3+O2===2H2SO43．酸性2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制HI，HBr，SO2等还原性气体)4．不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3=======4NO2↑ + O2↑ + 2H2O碱1．低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32．与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2OAl(OH)3+NH4Cl(或NH3·H2O不溶解)3．不稳定性Mg(OH)2MgO+ H2O2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O2 Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2OCu(OH)2CuO+ H2O盐1．氧化性2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg===Fe+MgCl22．还原性2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43．与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl5．与酸性物质的作用Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl(逐滴加少量盐酸) NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 6NaHCO3+Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓+6CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3NaCl6．不稳定性Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl HCl↑+ NH3↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑有机化学部分CH4+2O2CO2+2H2OCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClCH4C+2H2高温加热或光照高老师CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2BrnCH2=CH2催化剂nCH3–CH=CH2催化剂CH2=CH2 + H2O催化剂CH3CH2OHCaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +↑+Br2CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr 2 CHBr2+ HCl H2C=CHCln H2C=CHCl催化剂+ Br2 +HBr+ HNO3+ H2O+ 3H2催化剂△+3HNO3浓硫酸△+3H2OCH3CH2Br + H2OCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br +NaOH CH2=CH2↑+NaBr + H2O2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O+ NaOH+ H2O+CO2 + H2O+ NaHCO3+ 3Br2↓ + 3HBrCH3CH2CHO + H2催化剂△CH3CH2CH2OH2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOHCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓+3NH3↑+ CH3COONH4CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+2H2O+CH3COOH2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2OCH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOC12H22O11 + H2O催化剂C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n + nH2O催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖+3NaOH3C17H35COONa+ΔCH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O催化剂2CH3CHO＋O2 2CH3COOHCH2－CH2nCH3CH－CH2nHC≡CHHC≡CH催化剂△CH－CH2nClHC≡CHBrFe浓H2SO455-60℃—NO2CH3|NaOH△醇△Cu△—OH —ONa—ONa—OH––NO2|NO2O2N––CH3––BrBr––浓硫酸△CH2–OH|CH–OH|CH2–OHC17H35COO─ CH2C17H35COO─CHC17H35COO─CH2高老师。

精选文档化学方程式教课设计（一）整书重点重点：化学方程式的涵义及写法难点：化学方程式的配平教课过程：发问：1．质量守恒定律的内容：参加反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和2．从微观角度解说守恒的原由：反响的本质是什么？原子的从头组合3．依照实验事实写出木炭在氧气中焚烧反响的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能表现按照质量守恒定律吗？导入：化学反响要按照质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反响物和生成物是什么，又能反响质量守恒这一特色呢？有，这就是今日要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式第二节化学方程式叙述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？如何正确书写化学方程式？是本节课要仔细研究的问题。

一、化学方程式的观点（发问）用化学式来表示化学反响的式子碳+氧气—→二氧化碳 C + O2 —→ CO2议论：化学反响按照质量守恒定律，此式可否表现质量守恒定律，为何？回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数量相等）用已有的知识认识新问题指引：既然此式可表现质量守恒定律这一特色，反响物和生成物之间我们能够用“ =”C+O2===CO2叙述：化学上就是用这样一种既可表示反响物，又可表示生成物还能表现质量守恒定律的式子来表示化学反响的，这样的式子，化学上称为——化学方程式发问：这个式子与反响的文字表达式有什么不一样？（1）化学式取代名称（2）“→” 变成“ =”板书： 1．定义：用化学式表示化学反响的式子二．化学方程式的涵义发问：依据 C+O2 点燃 CO2 化学方程式（1）你能说出这个反响的反响物，生成物及反响条件吗？议论：化学反响按照质量守恒定律，那么反响物、生成物各物质间必定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（依据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？C + O2=== CO21216×2 12+16 ×212 3244再现式量计算使学生理解经过式量能够表示各物质间的质量关系解说：经过式量能够找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。