化学方程式(二)

高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）方程式是化学学科内容的重中之重。

下面是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。

高中必修二化学方程式1必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2ona与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑点击查看：高一必修二常用化学方程式总结第二章化学反应与能量1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池）负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br（2）取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

酸碱反应化学方程式(二)
酸碱反应化学方程式
酸碱反应概述
酸碱反应是化学中常见的一种反应类型，指的是酸和碱在适当的条件下发生化学变化。

在这种反应中，酸会与碱反应，生成盐和水。

酸碱中的化学方程式
以下是一些常见的酸碱反应化学方程式的例子：
1.盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl +
H2O
这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

这是一种强酸和强碱反应的例子。

2.硫酸和氢氧化钾的反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 +
2H2O
这个方程式代表了硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。

这也是一种强酸和强碱反应的例子。

3.碳酸氢钠和盐酸的反应：NaHCO3 + HCl → NaCl +
CO2 + H2O
这个方程式代表了碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

在这种反应中，二氧化碳气体呈现出气泡的形式。

4.碳酸氢钠和氢氧化钡的反应： 2NaHCO3 + Ba(OH)2
→ BaCO3 + 2H2O + 2CO2
这个方程式代表了碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡、水和二氧化碳。

同样，二氧化碳气体也会以气泡的形式释放。

结论
酸碱反应是化学中常见的一种反应类型，可以通过化学方程式来
描述。

通过列举了几个常见的酸碱反应化学方程式的例子，我们可以
看到在酸碱反应中，酸与碱反应生成盐和水的过程。

这些方程式的具
体化学反应过程可以根据给定的酸和碱的性质进行推导。

引言概述热化学方程式是描述化学反应中各组分所涉及的热变化的方程式。

通过热化学方程式，可以计算反应的焓变、熵变和自由能变化等热力学参数，从而揭示化学反应的热效应和动力学特性。

在化学工程、燃烧学等领域中，热化学方程式扮演着重要的角色。

本文将继续介绍一系列常用的热化学方程式，以帮助读者更深入地理解和应用热化学方程式。

正文内容一、热解反应1.热解反应的定义和特点热解反应是指在高温条件下，一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。

热解反应通常具有放热的特点，因为分解形成的物质具有较高的热稳定性。

2.热解反应的热化学方程式一般而言，热解反应的热化学方程式可以表示为：AB→A+B+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。

3.热解反应的应用热解反应常用于化工工艺中，用于制备高纯度的金属、氧化物等物质。

热解反应也常用于燃烧学研究中，用于分析燃料的热值和热分解特性。

二、合成反应1.合成反应的定义和特点合成反应是指两个或多个物质反应一个新物质的反应。

合成反应通常伴随着吸热，因为的物质具有较高的热稳定性。

2.合成反应的热化学方程式一般而言，合成反应的热化学方程式可以表示为：A+B→AB+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。

3.合成反应的应用合成反应广泛应用于有机合成、药物合成、聚合反应等领域。

合成反应的热化学方程式可以用于计算反应的放热量，从而优化反应条件和提高反应效率。

三、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。

氧化还原反应可以产生电流，是电化学反应的基础。

2.氧化还原反应的热化学方程式氧化还原反应的热化学方程式可以通过平衡各组分的氧化态和还原态来表示。

3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于电池、电解和电镀等技术中。

氧化还原反应的热化学方程式可以用于计算反应的电位差和电能变化，从而评估电池的性能和效率。

四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的定义和特点酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。

高中必须掌握的化学方程式（二）31.钠与饱和氯化铵溶液的反应：化学方程式：离子方程式：32.镁与氯化铵溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：33.镁与氯化铁溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：34.铜绿生成的化学方程式：35.36.过氧化钠与二氧化硫的化学方程式：37.过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中：化学方程式：离子方程式：38.过氧化钠投入到氢硫酸溶液中：化学方程式：离子方程式：39.过氧化钠投入到亚硫酸钠溶液中：化学方程式：离子方程式：40.明矾净水的原理的方程式：41.泡沫灭火器原理：离子方程式：42.氢氧化亚铁放置在空气中的变化：（顺便想想颜色变化）化学方程式：43.氯化亚铁和酸性高锰酸钾溶液反应：化学方程式：离子方程式：44.碱式碳酸铜加盐酸溶解：化学方程式：离子方程式：45.工业制镁和工业制铝：化学方程式1：化学方程式2：46.工业制纯硅的反应（1,2,3）化学方程式：47.工业制玻璃的主要反应（1,2）化学方程式：48.刻蚀玻璃的主要反应：化学方程式：49.氟单质与水的反应：化学方程式：50.用氢氧化钠洗涤试管内壁上的硫单质：化学方程式：离子方程式：51.硫化氢分别与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应：方程式一：方程式二：方程式三：52.把硫化氢通入氯化铁溶液：化学方程式：离子方程式：53.硫化氢通入硫酸铜溶液：化学方程式：离子方程式：54.碳与浓硫酸的反应：化学方程式：55.铜与浓硫酸的反应：化学方程式：56.浓硫酸使蔗糖脱水碳化：化学方程式：57.溴化氢与浓硫酸的反应：化学方程式：58.氮化镁遇水剧烈反应：（顺便想想氮化镁的电子式）化学方程式：59.一氧化氮、二氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液：化学方程式：离子方程式：60.氯气与氨气的反应：61.氨气还原氧化铜：化学方程式：62.氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵加热分解的化学方程式：化学方程式：63.硝酸见光或受热分解：（顺便考虑下特殊药品的保存问题）化学方程式：64.二氧化氮与氢氧化钠溶液的反应：化学方程式：离子方程式：。

高中化学方程式总结一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H2）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MF n(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)F2+2NaCl===2NaF+Cl2(非溶液中否则发生)F2+2NaBr===2NaF+Br2（非溶液中否则发生）F2+2NaI===2NaF+I2（非溶液中否则发生）7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 ===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P ===2PCl3（条件为点燃）Cl2+PCl3=== PCl5Cl2+2Na ===2NaCl3Cl2+2Fe=== 2FeCl3 （条件为点燃）Cl2+Cu=== CuCl2（条件为点燃）Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl- ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-===2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓（水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2 ===H2S （条件为加热）2S+C=== CS2S+Zn=== ZnS3S+2Fe ===Fe2S3 (既能由单质制取，又能由离子制取)（条件为加热）S+2Cu=== Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)（条件为加热）3S+2Al ===Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)（条件为加热）N2+3H2 ===2NH3（催化剂，高温，高压条件下）N2+3Mg=== Mg3N2（条件为点燃）N2+3Ca=== Ca3N2N2+3Ba=== Ba3N2（高温高压下进行）N2+6Na=== 2Na3N（条件为点燃）N2+6K=== 2K3NN2+6Rb ===2Rb3N（高温高压下进行）N2+2Al ===2AlN（条件为点燃）P4+6H2===4PH3（条件为加热）P+3Na===Na3P2P+3Zn ===Zn3P2H2+2Li=== 2LiH（条件为加热）2、还原性S+O2 ===SO2（条件为点燃）S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)=== H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6NO3-===6NO2↑+2H2O+SO42-3S+4HNO3(稀)=== 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2=== 2NO（条件为放电）4P+5O2=== P4O10（条件为点燃）(常写成P2O5)2P+3X2 ===2PX3（条件为点燃）（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 ===PX5P4+20HNO3(浓) ===4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2=== CF4（条件为加热）C+2Cl2=== CCl4（条件为加热）C+O2(足量) ===CO2（条件为点燃）2C+O2(少量)=== 2CO（条件为点燃）C+CO2 ===2CO（条件为加热）C+H2O=== CO+H2（条件为高温）(生成水煤气)2C+SiO2 ===Si+2CO（条件为高温）(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 ===SiCl4（条件为加热）(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl（条件为高温）)Si(粉)+O2== SiO2（条件为加热）Si+C=== SiC（条件为高温）(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（该反应是可逆反应）加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O=== H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–==Cl–+ClO–+H2O)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–===Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) ===5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–＝＝＝5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH ===2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=== 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO ===CaC2+CO↑（条件为高温）3C+SiO2=== SiC+2CO↑（条件为高温）二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2=== 2NaH（条件为加热）4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2 ===2Na2O2（条件为加热）2Na+O2=== Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4===4NaCl+Ti（条件为加热）Mg+Cl2=== MgCl2（条件为点燃）Mg+Br2 ===MgBr2（条件为点燃）2Mg+O2 ===2MgO（条件为点燃）Mg+S ===MgS（条件为加热）2Cu+S ===Cu2S （条件为加热）(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O ===Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4===Ti+2MgCl（条件为加热）Mg+2RbCl ===MgCl2+2Rb（条件为加热）2Mg+CO2===2MgO+C（条件为点燃）2Mg+SiO2=== 2MgO+Si（条件为高温）Mg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 ===2AlCl3（条件为点燃）4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 ===2Al2O3+3Mn（条件为加热）2Al+Cr2O3=== Al2O3+2Cr（条件为加热）(铝热反应)2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe（条件为加热）2Al+3FeO=== Al2O3+3Fe（条件为加热）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑2Al+6H2SO(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–===Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3（条件为加热）3Fe+2O2 ===Fe3O42Fe+O2=== 2FeO (炼钢过程)Fe+I2=== FeI2（条件为加热）Fe+S ===FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) ====Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件为加热）4H++2Cl–+MnO2 ===Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 ===PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2=== Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 ===2Cl2+2H2O（条件为加热催化剂）16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2===2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) ＝＝＝2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +SO42-+6OH-2NH3+3CuO ＝＝＝3Cu+N2+3H2O（条件为加热）2NH3+3Cl2===N2+6HCl（条件为加热）8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) ＝＝＝2N2+6H2O（点燃）4NH3+5O2＝＝＝4NO+6H2O（条件为加热，催化剂）4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)NaH+H2O===Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2↑（条件为加热）CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3（NH3+H+=NH4+）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF===H2+F2（条件为电解）2HCl===H2+Cl2（条件为电解）2H2O ===2H2+O2（条件为电解）2H2O2===2H2O+O2（MnO2作催化剂）H2S ===H2+S（条件为加热）2NH3 ===N2+3H2（条件为催化剂，高温高压）2HI ===H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2===2SO3（条件为加热，催化剂）SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 ===2CO2（条件为点燃）CO+CuO ===Cu+CO2（条件为加热）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O ===CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI ===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu ===4CuO+N2（条件为加热）N2O+Zn=== ZnO+N2（条件为加热）CO2+2Mg ===2MgO+C（条件为点燃）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg ===2MgO+Si（条件为高温）3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O===2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O===2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3（偏磷酸）P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O===2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3 ===(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 ===(NH2)2CO+H2O (催化剂)(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2===CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2===HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O===Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–===Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–===Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O===C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO ===CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=== Na2SiO3+CO2（条件为高温）(制取玻璃)SiO2+CaCO3 ===CaSiO3+CO2（条件为高温）(制取玻璃)2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―===NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―===2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4（条件为加热）FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―===Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na ===2Na2O（此反应用于制备Na2O）（MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al）. Fe2O3+3H2 ===2Fe+3H2O（条件为加热）(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O（条件为加热）CuO+H2 ===Cu+H2O（条件为加热）2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―===6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe ===3FeO （条件为加热）(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C ===Fe+CO（条件为高温）(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si ===2Fe+SiO2（条件为高温）(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O===2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2↑H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+===2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+===Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―===2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S===6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–===IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-===IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3===3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2===H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O（条件为加热）2H2SO4(浓)+S ===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化===6H2SO4(浓)+2Fe=== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O （条件为加热）2H2SO4(浓)+Cu=== CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe===Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（条件为加热）6HNO3(浓)+S ===H2SO4+6NO2↑+2H2O（条件为加热）5HNO3(浓)+P ===H3PO4+5NO2↑+H2O（条件为加热）5HNO3(稀)+3P+2H2O ===3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O=== 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe===Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe===8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe===8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OH++3NO3–+8Fe===8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–===4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–===4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O===4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2===4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2===2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–===2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O===4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 ===CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl ===NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl ===Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 ===NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 ===3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 ===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4====H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 ===3Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4(浓)+NaBr ===NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI ===NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO ===2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 ===4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 ===H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3 ==H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 ===H2SiO3+H2O H2SiO3=== SiO2↓+H2OH2S2O3 ===H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O2OH–+SO2===SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH—+SO2(足)===HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O2OH—+SiO2===SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH—+Al2O3===2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–===Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH- ===H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S===HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S===S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+===Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3===AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl ===2CaCl2+2NH3↑+2H2O（条件为加热）(实验室制NH3) NaOH+NH4Cl ===NaCl+NH3↑+H2O（条件为加热）Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O （条件为加热）(Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–===BaSO4↓+2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 ===MgO+H2O（条件为加热）2Al(OH)3 ===Al2O3+3H2O（条件为加热）2Fe(OH)3 ==Fe2O3+3H2O（条件为加热）Cu(OH)2 ===CuO+H2O（条件为加热）2AgOH===Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeC l3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag===2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg===Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气)NH4++NO2-===N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2===2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S ===Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2===2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3•H2O===Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3•H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3•H2O===Cu(NH3)4(OH)2（络合物）+4H2O Cu(OH)2+4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3•H2O===AgOH↓+NH4NO32AgOH===Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3•H2O===2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3•H2O==Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3•H2O===Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3•H2O(足)===Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3•H2O===[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+===2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+===2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O===Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O===Al(OH)3↓+NH3•H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2===2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2===2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2===Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2===SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2===SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2===2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2===SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O===H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+===BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+===BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+===BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+===CaCO3↓AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr===AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI===AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4===Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-====Ag3PO4↓CuSO4+Na2S===CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-===Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2ONH4Cl ===NH3↑+HCl↑（条件为加热）NH4I ===NH3↑+HI↑2HI ==H2+I2（条件为加热）2NH4I ===2NH3↑+H2↑+I2↑（条件为加热）NH4HCO3 ===NH3↑+H2O+CO2↑（条件为加热）2KNO3 ===2KNO2+O2↑（条件为加热）2Cu(NO3)3 ===2CuO+4NO2↑+O2↑（条件为加热）2AgNO3=== 2Ag+2NO2↑+O2↑（条件为加热，光照）(保存在棕色瓶中)5NH4NO3=== 4N2↑+2HNO3+9H2O（条件为加热）10NH4NO3 ===8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑（条件为加热）(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4 ===K2MnO4+MnO2+O2↑（条件为加热）2KClO3 ===2KCl+3O2↑（条件为加热催化剂）2NaHCO3 ===Na2CO3+H2O+CO2↑（条件为加热催化剂）Ca(HCO3)2 ===CaCO3+H2O+CO2↑（条件为加热）CaCO3 ===CaO+CO2↑（条件为高温）MgCO3 ===MgO+CO2↑（条件为加热）九、电离方程式：（找规律）1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-HF ===H++F-（该反应为可逆反应）H2SO3 ===2H++HSO3-（该反应为可逆反应）HSO3- ===H++SO3-（该反应为可逆反应）CH3COOH ===H++CH3COO-（该反应为可逆反应）H2CO3=== 2H++CO32-（该反应为可逆反应）H2S ===2H++S2-（该反应为可逆反应）HNO2 ===H++NO2-（该反应为可逆反应）C6H5OH ===H++C6H5O-（该反应为可逆反应）(苯酚不是酸，显酸性)HCN ===H++CN-（该反应为可逆反应）HClO ===H++ClO-（该反应为可逆反应）H2O ===H++OH-（该反应为可逆反应）2H2O ===H3O++OH-（该反应为可逆反应）2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Mg(OH)2 ===Mg2++2OH-Al(OH)3 ===Al3++3OH-（该反应为可逆反应）Ca(OH)2==Ca2++2OH- (澄清石灰水)Ca(OH)2 ===Ca2++2OH- (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-NaHSO4==H++Na++SO42-Na2SO3==2Na++SO32-NaHSO3==Na++HSO32- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO32-)MgSO4==Mg2++SO42-Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-CuSO4==Cu2++SO42-AlCl3==Al3++3Cl-AgNO3==Ag++NO3-CH3COONa==CH3COO- +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3Cl-Na2CO3==2Na++CO32-NaHCO3==Na++HCO3- (错误书写：NaHCO3==Na++H++CO32- )Na2S==2Na++S2-NaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H++S2- )NaH2PO4==Na++H2PO4-Na2HPO4==2Na++HPO42- (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO42- )Na3PO4==3Na++PO43-KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl ===Ag++Cl-(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3===Ca2++CO32- (错误书写：CaCO3==Ca2++CO32-)CaSO4=== Ca2++SO42- (错误书写：CaSO4==Ca2++SO42- )3、熔融电离NaCl ===Na++Cl-MgCl2 ===Mg2++2Cl-Na2O ===2Na++O2―Al2O3 ===2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O===NH3•H2O+HCl（该反应为可逆反应）NH4++H2O=== H++NH3•H2O（该反应为可逆反应）FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl（该反应为可逆反应）Fe3++3H2O=== Fe(OH)3+3H+（该反应为可逆反应）AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl（该反应为可逆反应）Al3++3H2O ===Al(OH)3+3H+（该反应为可逆反应）CuSO4+2H2O=== Cu(OH)2+H2SO4（该反应为可逆反应）(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O===H2CO3+NaOH（该反应为可逆反应）(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O===NaHCO3+NaOH （该反应为可逆反应）CO32-+H2O=== HCO3-+OH–（该反应为可逆反应）NaHCO3+H2O ===H2CO3+NaOH（该反应为可逆反应）(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O===NaHSO3+NaOH（该反应为可逆反应）SO32-+H2O ===HSO3-+OH–（该反应为可逆反应）NaHSO3+H2O ===H2SO3+NaOH（该反应为可逆反应）(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O=== H2SO3+OH-（该反应为可逆反应）Na2S+H2O===NaHS+NaOH（该反应为可逆反应）S2-+H2O ===HS-+OH–（该反应为可逆反应）NaHS+H2O ===H2S+NaOH（该反应为可逆反应）(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O=== H2S+OH-（该反应为可逆反应）Na3PO4+H2O===Na2HPO4+NaOH（该反应为可逆反应）PO43-+H2O=== HPO42-+OH–（该反应为可逆反应）Na2HPO4+H2O===NaH2PO4+NaOH（该反应为可逆反应）HPO42-+H2O ===H2PO4-+OH–（该反应为可逆反应）NaH2PO4+H2O===H3PO4+NaOH（该反应为可逆反应）H2PO4-+H2O ===H3PO4+OH–（该反应为可逆反应）CH3COONa+H2O===CH3COOH+NaOH（该反应为可逆反应）CH3COO-+H2O ===CH3COOH+OH–（该反应为可逆反应）C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaOH（该反应为可逆反应）C6H5O-+H2O=== C6H5OH+OH–（该反应为可逆反应）2、双水解CH3COONH4+H2O===CH3COOH+NH3•H2ONH4F+H2O ==HF+NH3•H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O=== 2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑（电解）(+)2Cl --2e-==Cl2↑（电解）2Cl-+2H2O=== 2OH-+H2↑+Cl2↑（电解）CuCl2 ===Cu+Cl2↑（电解）(-)Cu2++2e-==Cu↓（电解）(+)2Cl- -2e-==Cl2↑（电解）Cu2++2Cl- ===Cu↓+Cl2↑（电解）2CuSO4+2H2O=== 2Cu↓+O2↑+2H2SO4（电解）(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O=== 4H++4OH-（电解）2Cu2++2H2O=== 2Cu↓+O2↑+4H+（电解）2H2O ===2H2↑+O2↑（电解）(-) 4H++4e-==2H2↑（电解）(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O（电解）中性电解4H2O=== 4H++4OH-（电解）2H2O=== H2↑+O2↑（电解）酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑（电解）(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+（电解）4OH- -4e-==O2↑+2H2O（电解）2H2O ===H2↑+O2↑（电解）碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(电解)(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O(电解)2H2O=== H2↑+O2↑(电解)2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓(电解)纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+(电解)镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓(电解)纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+(电解)镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓(电解)纯银(+) Ag–e-==Ag+(电解)镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓(电解)纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+(电解)3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) ===2Na+Cl2↑(电解) (-)2Na++2e-==2Na(电解)(+)2Cl--4e-==Cl2↑(电解)2Na++2Cl-(熔融) ===2Na+Cl2↑(电解) 2Al2O3(熔融)=== 4Al+2O2↑(电解) (-)4Al3++12e–===4Al(电解)(+)6O2- -12e-==3O2↑(电解)4Al3+ +6O2- ===4Al+3O2↑(电解) NaHF2(熔融) ===H2↑+F2↑(电解) (-)2H++2e–===H2↑(电解)(+)2F- -2e-===F2↑(电解)2HF=== H2↑+F2↑(电解)。

高一化学方程式总结（二）四氧化三铁与一氧化碳反应: Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2 氧化亚铁与盐酸反应: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O氯化亚铁与氯气反应: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氯化亚铁与氢气反应: FeCl2 + H2 = Fe + 2HCl氯化亚铁与氢氧化钠反应: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl氯化亚铁与铝反应: 3FeCl2 + 2Al = 3Fe + 2AlCl3氯化铁与铁粉反应: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化铁与氢氧化钠溶液反应: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 氯化铁与锌反应: 2FeCl3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl2氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3氢氧化亚铁与盐酸发生中和反应: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O氢氧化铁加热分解: 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O氢氧化铁与盐酸发生中和反应: Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 硫酸亚铁与氯气反应: 6FeSO4 + 3Cl2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3氧化钙与水反应: CaO + H2O = Ca(OH)2溴化亚铁与【少量】氯气反应: 6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 溴化亚铁与【足量】氯气反应: 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2实验室制取氢氧化铝: Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4粗硅的制取: SiO2(石英砂)+ 2C(焦碳) 高温电炉Si(粗硅) + 2CO 粗硅转变为纯硅: Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl硅单质与氢氟酸反应: Si + 4HF = SiF4 + 2H2硅单质与碳反应: Si + C 高温SiC(金刚砂)硅单质与氧气反应: Si + O2 △ SiO2硅单质与氯气反应: Si + 2Cl2 △ SiCl4硅单质与氢氧化钠溶液反应: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2硅单质与氟气反应: Si + 2F2 = SiF4二氧化硅与氢氟酸反应: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应: SiO2 + CaO 高温CaSiO3二氧化硅与碳酸钙高温反应: SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2二氧化硅与碳高温反应: SiO2 + 2C 高温Si + 2CO二氧化硅与碳反应: SiO2 + 3C 高温SiC + 2CO二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3硅酸钠与盐酸反应: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl硅酸钠与磷酸反应: 3Na2SiO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2SiO3。

氨气催化氧化热化学方程式(二)氨气催化氧化热化学方程式1. 引言氨气催化氧化热化学方程式是一种重要的化学反应，它通过催化剂的作用使氨气和氧气在高温下发生氧化反应，产生大量的热能。

本文将列举相关方程式，并通过举例解释说明这一反应的过程与应用。

2. 方程式以下是氨气催化氧化热化学方程式的基本形式：2NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O在上述方程式中，氨气（NH₃）和氧气（O₂）反应生成一氧化氮（NO）和水（H₂O）。

这是一个放热反应，产生的热能可以用于各种热能转换设备，如燃气发电机、暖气系统等。

3. 解释与应用举例氨气催化氧化热化学方程式有着广泛的应用。

下面通过两个具体的例子来解释和说明其应用。

燃气发电机在燃气发电机中，氨气催化氧化热化学方程式被用于产生高温热能，然后将其转化为电能。

燃气发电机通过燃烧燃料，如天然气，使气体与空气中的氧气发生反应。

此时，采用氨气和氧气反应产生的热能可以提供给蒸汽轮机或燃气轮机，以产生电能。

暖气系统氨气催化氧化热化学方程式可以应用于暖气系统中，通过反应释放的热能来供暖。

将氨气与空气中的氧气反应，可以产生大量的热能。

这些热能可以通过传导、辐射或对流的方式传递给室内环境，从而实现室内空间的加热。

结论氨气催化氧化热化学方程式是一种重要的化学反应，通过其反应释放的热能可以应用于各种领域，如燃气发电机和暖气系统等。

这种反应为我们提供了高效的能量转换方式，有着广泛的应用前景。

以上是一个简单的介绍，希望对相关方程式的理解与学习有所帮助。

高考化学知识点总结：化学方程式（二）76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl- +SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3- +2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：。

炸药的化学方程式(二)炸药的化学方程式简介炸药是一种能够产生爆炸的化学物质，其化学方程式描述了炸药在爆炸过程中的化学反应。

在这篇文章中，我们将列举一些常见的炸药的化学方程式，并举例解释说明其反应过程。

黑火药黑火药的化学方程式黑火药是一种由硫磺、炭素和硝酸钾组成的混合物。

其化学方程式可以表示为：2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2解释说明在黑火药的爆炸过程中，硝酸钾（KNO3）在高温下分解产生氧气（O2），硫磺（S）和碳（C）与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和氮气（N2）。

TNT炸药的化学方程式TNT（三硝基甲苯）是一种常见的爆炸物，其化学方程式可以表示为：2C7H5N3O6 → 3N2 + 5H2O + 7CO + 7C解释说明TNT炸药在爆炸过程中发生迅猛的分解，生成大量的水蒸气（H2O）、气体氮（N2）、一氧化碳（CO）和固体碳（C）。

RDX炸药RDX炸药的化学方程式RDX（六硝基二氧杂异氰酸酯）是一种高性能炸药，其化学方程式可以表示为：C3H6N6O6 → 3N2 + 3H2O + 3CO2解释说明RDX炸药在爆炸过程中分解生成氮气（N2）、水蒸气（H2O）和二氧化碳（CO2）。

PETN炸药的化学方程式PETN（四硝基乙烷）是一种高爆发炸药，其化学方程式可以表示为：4C5H8N4O12 → 6N2 + 12H2O + 10CO2解释说明PETN炸药在爆炸过程中发生迅猛的分解，生成大量的氮气（N2）、水蒸气（H2O）和二氧化碳（CO2）。

总结炸药的化学方程式描述了炸药在爆炸过程中发生的化学反应。

不同种类的炸药具有不同的化学方程式，但它们通常都包含了氮气、水蒸气和二氧化碳的生成。

理解炸药的化学方程式有助于我们对爆炸过程进行深入的研究和了解。