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第七章第一节溶液的酸碱性一、教学内容分析：本教学设计为上教版九年级化学教材第七章第一节溶液酸碱性的内容，溶液的酸碱性是溶液的一个特点，溶液酸碱性的强弱程度对其化学反应及应用有重要的影响。
如与生命活动、植物生长就有密切的关系。
因此，了解并检验溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度有重要的意义。
通过本节的学习，将为学生后续的学习打下基础，同时也能使许多学生掌握生活、生产中必备的一些小常识。
二、学生学习情况分析：认知起点：①在第二章二氧化碳的学习中，懂得了用紫色石蕊试液检验碳酸的酸性，在第三章“用微粒的观点看待物质”的学习中，曾接触过浓氨水与酚酞作用的实验。
②在前面的学习中，通过教师的演示示范及学生的分组实验，学生已经初步具备实验基本操作技能。
③在学生生活中，接触过不少关于溶液酸碱性的问题。
学习兴趣：本节内容前，刚学完难度较大的第六章溶液的相关知识，部分学生对化学学习产生了畏难情绪，学习兴趣和信心不足。
学习障碍：对用指示剂检验溶液的酸碱性时的变色现象，可能会因为观察不到明显现象而记忆模糊。
学习难度：本节教学内容难度不大，且与生活、生产实际关系紧密，趣味性较强。
三、设计思想：围绕课标要求、教材特点、学生实际及本校教学条件进行设计。
①我校实验条件不错，所以本节课可以采用边讲边实验的教学模式展开教学。
让学生亲历探究过程，使学生在亲身体验中获取知识，并学会与人交流，与人合作。
②我校班班装了多媒体设施，为教学创设了良好条件，所以本节课的教学中可以充分利用多媒体手段辅助教学，使学习内容更加生动、活泼。
③本节内容是第七章的开篇内容，第七章又是初中化学学习乃至高中学习的重点和难点，“开好头，树立坚定的信心，激发学生的学习兴趣”，是本节课教学设计的主要出发点，围绕这个出发点，所以在教学中尽可能采用多种形式，多种手段，增强课堂趣味性，努力调动学生的学习积极性，充分发挥学生的主体作用。
④我校是城区中学，学生思维较为活跃，所以适当拓展延伸，有利于扩大学生的知识面和提高学生的认知水平。
教案：化学溶液的酸碱性一、教学目标：1.知道溶液的酸碱性是由其中的离子所决定的。
2.掌握酸碱对溶液酸碱性的影响。
3.理解溶液酸碱性的判定方法。
4.培养学生观察、实验、推理和判断的综合能力。
二、教学内容：1.溶液的酸碱性的概念和性质。
2.酸碱对溶液酸碱性的影响。
3.溶液酸碱性的判定方法。
三、教学过程：1.导入（10分钟）：老师出示一瓶农药，让学生观察其外观，并带领学生思考以下问题：（1）农药是酸性物质还是碱性物质？如何判断？（2）溶液的酸碱性有哪些判定方法？通过学生的思考与交流，引出本节课的学习内容。
2.学习内容（30分钟）：（1）溶液的酸碱性的概念和性质：教师通过讲解和图示，介绍溶液的酸碱性的概念和性质，包括酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应等内容，并通过实例让学生理解。
（2）酸碱对溶液酸碱性的影响：教师通过实验演示，将酸溶液和碱溶液依次加入同一量的自来水中并搅拌，观察溶液酸碱性的变化，并引导学生总结实验结果。
（3）溶液酸碱性的判定方法：教师通过课件讲解和实例解析，详细介绍常用的溶液酸碱性判定方法，包括pH值判定、酸碱中和指示剂的使用等，并引导学生进行讨论和实验验证。
3.实践操作（40分钟）：学生在教师的指导下，进行以下实验：（1）观察常见酸碱溶液的性质：选取常见酸碱溶液，观察其颜色、气味、导电性等性质，并填写实验记录表。
（2）判定酸碱溶液的pH值：使用pH试纸或万能指示剂，判定几种不同酸碱溶液的pH值，并填写实验记录表。
（3）制备中和溶液：选取酸溶液和碱溶液，逐滴加入对方制备中和溶液，直至出现中和现象，并填写实验记录表。
4.总结（10分钟）：教师带领学生总结本节课所学内容，并梳理知识点，巩固学生对溶液酸碱性的理解。
五、拓展延伸：教师布置相关的拓展作业，鼓励学生进一步深入了解溶液酸碱性，并提出相关问题进行讨论和研究。
六、教学反思：本节课通过引导学生观察实际的酸碱物质和溶液，深化了学生对溶液酸碱性的认识。
溶液的酸碱性一、学习目标1、知识与技能：①认识溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂的颜色变化情况；②掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液。
3、情感、态度与价值观：培养学生利用实验探究对物质进行归纳总结的能力。
二、教学重点与难点：重点：①知道生活中常见物质的酸碱性②利用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；难点：如何正确应用酸碱指示剂去鉴别溶液的酸碱性三、教学过程活动探究一：1、在点滴板的空穴里先分别滴入以下溶液：白醋、稀盐酸、蔗糖水、食盐水、石灰水、碳酸钠溶液;2、再分别向其中各滴加1-2滴紫色石蕊试液；※总结：能使紫色石蕊试液变红的溶液显_______性;如白醋、稀盐酸、稀硫酸、汽水（含碳酸）、酸果汁等能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显_______性;如石灰水、纯碱（碳酸钠）溶液、肥皂水、氨水、氢氧化钠溶液等不能使紫色石蕊试液变色的溶液呈_____性;如蔗糖溶液、食盐水、酒精溶液等注：水不是溶液，但水显中性活动拓展：像紫色石蕊试液这类能_________________的试剂我们称之为酸碱指示剂。
除了紫色石蕊试液，我们还有哪些比较常见的酸碱指示剂？活动探究二：酚酞能作指示剂吗？1、先在点滴板的空穴里先分别滴入以下溶液：白醋、稀盐酸、蔗糖水、食盐水、肥皂水、石灰水溶液;2、再分别向其中各滴加1-2滴无色酚酞试液；小结：酸碱指示剂小结: ※※石蕊：_____________________________________________；酚酞：______________________________________________。
问题：1、实验中用的点滴板（或井穴板）有什么优点？2、如何证明溶液呈碱性？3、向溶液中加入酚酞不变色，溶液呈什么性？活动探究三：石蕊试纸测定溶液酸碱性1、先取小段蓝色石蕊试纸放在表面皿上，分别用玻璃棒蘸取稀盐酸、食盐溶液、碳酸钠溶液滴到试纸上，观察颜色变化，并记录小结：※※蓝纸遇______(性溶液)变______；红纸遇_____（性溶液）变_______。
第一节溶液的酸碱性一、教学目标1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
二、教学重点与难点1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度。
三、教学过程第1课时（一）酸性溶液和碱性溶液1．酸性溶液(1) 定义：。
(2) 举例：。
2．碱性溶液(1) 定义：。
(2) 举例：。
3．中性溶液(1) 定义：。
(2) 举例：。
4．酸碱指示剂(1) 定义：。
(2) 举例：。
说明：（1）蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变，红色石蕊试纸遇碱性溶液变。
（2）酸碱指示剂的变色情况（3）变色的是酸碱指示剂。
第2课时（二）溶液酸碱性的强弱1．酸碱度：表示。
2．酸碱度的表示----pH值（1）pH值0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(2)溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈性；pH<7，溶液呈性，pH越小，酸性越；pH>7，溶液呈性，pH越大，碱性越3．pH值的测定---pH试纸方法：用（或）把待测试液滴（或涂）在pH试纸（pH试纸放在中）上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）跟标准比色卡对照，与标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
说明：（1）pH试纸呈色，遇酸液变色，遇碱液变色。
（2）pH试纸只能粗略测定酸碱度，pH一般为值。
（3）（能或不能）把PH试纸浸没到待测液中，防止。
（4）测定气体的酸碱度时，需（干燥或润湿）的pH试纸。
（5）（能或不能）用水润湿pH试纸测溶液的pH值--否则会影响实验结果。
若为中性溶液：。
若为酸性溶液：。
若为碱性溶液：。
（三）溶液酸碱性与生命活动的关系1. 健康人的体液PH维持一定范围。
2. 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。
（PH＜4或PH＞8的土壤不适宜农作物生长。
溶液的酸碱性教学设计一、教学目标：知识与技能:学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；认识溶液的酸碱性和溶液PH的关系；会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；了解常见物质的PH值；知道PH值对生命活动及农作物生长的影响。
过程与方法:通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性。
情感态度与价值观:通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化.体验合作学习的重要性。
二、教学重点：酸碱指示剂与溶液PH的测定方法三、教学难点：PH与溶液酸碱性强弱的关系四、教学方法：提出问题→实验探究→得出结论→引入新问题→实验探究→得出结论→回归现实生活五、教学过程：导课：生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？今天我们就来学习溶液的酸碱性。
设计意图：引起学生质疑，激发学习兴趣。
提问：在学习二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生什么变化？生：紫色石蕊溶液变红设计意图：引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力讲解：由5.3我们得知酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，那么中性和碱性溶液使它变什么色呢？现在就让我们用常见酸性和碱性溶液探究紫色石蕊试液和无色酚酞试液的变色规律：学生实验：实验步骤：1、请同学拿出一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。
2、再分别向上述溶液中滴加1滴紫色石蕊试液，观察紫色石蕊试液的颜色变化。
3、填表，找出规律。
4、请同学拿出另一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。
5、再分别向上述溶液中滴加1滴无色酚酞试液，观察无色酚酞试液的颜色变化。
结论：酸性溶液能使紫色石蕊变--------色；碱性溶液能使紫色石蕊变-------色；中性溶液-------使紫色石蕊变色；酸性和中性溶液-------使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变------色。
溶液的酸碱性教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.填表2.3．你已经知道的鉴别溶液酸碱性的方法有哪些？4.如何用石蕊试纸检测CO 2气体溶于水后的酸碱性？【新知导学】：1. 叫溶液的酸碱度。
2.人的体液PH 值都等于7吗？3.PH 值小于7的雨水一定是酸雨吗？酸雨的形成与什么有关？【引入活动】二、合作、研讨与点拨活动一、（二）溶液酸碱性强弱程度1．溶液酸碱度的表示（pH ）（1）溶液的pH 与溶液酸碱性的关系pH ＝7溶液呈 性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等pH ＜7溶液呈性，例如 等pH ＞7溶液呈 性，例如 等（2）溶液pH 大小与酸碱度的关系①pH ＜7溶液呈酸性；pH 越小，酸性越 ，当PH= 时酸性最强，当酸性溶液被稀释时，溶液的酸性变 ，pH 变 。
②pH ＞7溶液呈碱性；pH 越大，碱性越 ，当PH= 时酸性最强，当碱性溶液被水稀释时，溶液的碱性变 ，pH 变 。
中性溶液呢？ ③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH 变化示意图。
④试画出酸性溶液中加碱性溶液后pH 变化示意图。
2．pH 试纸的使用方法测定溶液酸碱度的最简便方法是 ，用pH 试纸检测溶液pH时，用 蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与 对照，就可确定溶液的酸碱度。
的氢氧化钠溶讨论：①测定溶液的pH 前，试纸不能 ，也不能将试纸 中沾起溶液。
②用pH 试纸测定的pH 应为整数（0～14），不能是小数。
③某同学用pH 试纸测定某未知溶液时，先用蒸馏水将试纸润湿，则他测定的pH 与原来的pH 相比 。
A.偏大B.偏小C.不变D.以上三种情况都有可能活动二、（三）溶液酸碱性与生命活动的关系1．生命活动与pH （阅读教材P.183表7-1并完成下表）2．植物的生长与pH大多数农作物适宜在接近中性（pH 之间）的土壤中生长，酸性太强，（pH 4）或碱性太强（pH 8）的土壤都不适宜作物的生长。
课题：第1节溶液的酸碱性（第2课时）
打印墨水显中性
打印纸偏碱性
pH 为 4.2，是世界上酸。
（“是”或“否”）
）主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵
[猜想或假设] 溶液的pH 可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②____________，③____________。
[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH 试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH =7。
乙同学：取pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH =7。
丙同学：将pH 试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH =7。
[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。
指出其余同学操作上的错误_____________
_____________________________________________________________________________。
导学反思：
墨水 pH 7.5～9.0 墨水滴
喷嘴 打印纸 pH 4.5～6.5。
第一节 溶液的酸碱性（第二课时）【教学目标】认知目标：掌握溶液酸、碱性强弱程度的表示方法和测定方法；了解溶液酸碱性在生活中的意义。
能力目标：通过酸碱性和酸碱度的学习比较，让学生体验科学探究中定性和定量两种不同的探究方式。
情感目标：体会量变引起质变的思想。
【教学重点】溶液酸碱性和酸碱度的测定方法。
【教学难点】溶液酸碱性强弱程度的比较和测定溶液酸碱性和酸碱度的正确操作。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入] 我们知道可以用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性，酸果汁、白醋、稀盐酸都显酸性，但它们的酸性强弱程度是不同的，如何来表示酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱程度呢？同样，如何来表示石灰水、氨水、肥皂水的碱性强弱程度呢？3．酸碱度的表示方法——pH讲解 溶液酸碱性强弱程度简称酸碱度，稀溶液的酸碱度用pH 表示。
pH<7的溶液显酸性，并且越小酸性越强；pH>7的溶液显碱性，越大碱性越强；pH=7的溶液呈中性。
想一想 如何用数轴表示溶液酸碱度pH 的 大小关系。
提示4．溶液pH 的测定方法实验探究 溶液pH 的测定测定方法：（1）用 pH 试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。
（2）用精密pH 试纸或pH 计精确测定溶液的pH实验1 用 pH 试纸分别测定酸果汁，白醋，稀盐酸，石灰水，氨水，肥皂水,水的 pH 。
指出 使用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不可将试纸先用水润湿，也不可将试纸直接伸入待测溶液中。
读数时，广泛 pH 试纸只能准确到整数位。
实验2 测定下列液体的 pH （土壤溶液，汽水，鸡蛋清，食盐水，碳酸钠溶液，厨房洗涤剂，洗发剂，护发剂，果汁,唾液等）实验3 （1）取pH=1盐酸溶液1mL 加水稀释到50mL ，用pH 试纸测出pH（2）取pH=13氢氧化钠溶液1mL 加水稀释到50mL ，用pH 试纸测出pH（3）取pH=1盐酸溶液1mL 加pH=13氢氧化钠溶液1mL ，用pH 试纸测出pH5．测定溶液pH 的意义投影 人体中几种重要体液的正常 pH 范围；几种作物生长最适宜的 pH 范围。
