苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《化学反应速率》第二课时【创新学案】

化学反响速率教学目标知识技能：了解化学反响速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反响速率的影响。

能力培养：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。

科学思想：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反响速率的问题。

科学方法：通过学习过程培养化学科学研究方法〔科学研究中求异法、求同法及实验记录〕。

重点、难点外界条件对化学反响速率的影响；实验条件的控制。

教学过程设计【板书】第一章化学反响速率和化学平衡第一节化学反响速率的教师活动学生活动设计意图一、定义【指导阅读】课本〔第2页第6行〕单位mol／〔L·s〕或min或其他时间单位。

【练习】2L密闭容器中，投入5molN2、8molH2，在催化剂存在的条件下发生反响，2min时，测得容器内生成NH34mol。

求：该反响用N2、H 2、NH3表示的化学反响速率，并分析所得结果有何内在联系。

引导学生发现用不同物质表示的化学反响速率之间的关系。

②将化学反响速率定义由文字转化为数学表达式；③思考并得出其单位；④通过数学表达式得出其为平均值。

①运用概念计算化学反响速率；②讨论并得出用不同物质所表达的速率不同的结论；③分析所得数据有何内在联系，得出化学反响速率之比与化学方程式中物质的系数之比的关系。

概念及表示方法；②了解化学反响速率是平均速率。

①通过练习稳固概念；②引导学生自觉进行数据分析；③通过不同物质表达的速率不同，培养学生表达的严谨性。

【过渡】问：结合生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳都有哪些因素对化学反响速率能产生影响结合学生的表达归纳影响化学反响速率的因素。

【板书】二、影响化学反响速率的因素内因反响物质的本性外因浓度温度①回忆联想；②归类表达；③描述影响反响速率的外界因素。

观察实验现象，书写化学方程式。

①分析在实验过程中能观察到哪些实验现象；②讨论实验的设计思路，实验现象与化学反①培养运用化学视角观察生活中的化学问题的能力；②培养学生形成分析、归纳等科学研究的方法。

选修四化学反应速率教案教案标题：选修四化学反应速率教案教学目标：1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够设计实验并使用实验数据计算反应速率；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素；3. 实验设计和数据处理。

教学难点：1. 理解和应用反应速率的计算方法；2. 理解影响反应速率的因素；3. 实验设计和数据处理的能力。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验材料、实验器材；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。

教学流程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示实验现象引发学生对化学反应速率的思考。

2. 引导学生回顾前几节课学习的内容，复习反应速率的基本概念。

二、知识讲解（15分钟）1. 教师通过多媒体课件或板书，讲解化学反应速率的定义和计算方法。

2. 结合实例，解释影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

三、实验设计与操作（30分钟）1. 教师介绍一种简单的化学反应实验，如酸与碱的中和反应。

2. 学生分组设计实验方案，包括变量的选择、实验步骤和数据记录方式。

3. 学生进行实验操作，并记录实验数据。

四、数据处理与讨论（20分钟）1. 学生根据实验数据计算反应速率，并填写实验报告。

2. 学生根据实验结果，讨论影响反应速率的因素，总结实验规律。

3. 教师引导学生思考：如何改变反应速率？如何应用反应速率在日常生活中？五、拓展与应用（10分钟）1. 教师提供更复杂的反应实例，让学生尝试设计实验，并计算反应速率。

2. 学生进行实验操作，记录实验数据，并进行数据处理和讨论。

3. 学生根据实验结果，总结不同反应条件下的反应速率变化规律。

六、小结与作业布置（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行小结，并强调重点和难点。

2. 布置相关作业，如阅读教科书相关章节、完成实验报告或解答相关问题。

2019-2020年高中化学2.1《化学反应的速率》教案苏教版选修4［教学目标］知识与技能：了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

过程与方法：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。

情感态度与价值观：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。

［教学重点］化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素［教学难点］影响化学反应速率的因素［教学过程］［第一课时］［引言］:日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈，而有些反应则是在潜移默化中完成的，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？［投影图片］:快慢差别很大的化学变化［思考］:比较下列反应的快慢2AI + 3fSQ= Al 2（SQ）3+ 3H4Zn+ 2HCI= ZnCI2 + H f2AI + 2NaQHF 2HzQ= 2NaAIQ+ fFe+ H2SC4= FeSQ + Ha f［疑问］:从这些化学反应我们能看出反应快慢？［答］:从这些方程式，我们看不出反应快慢，但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快慢的宏观现象来判断［学生实验］:体验上述四个反应的快慢[ 小结] ：这些反应不仅可以从气泡产生的快慢来判断反应快慢而且，也可以由固体量减少的快慢或者其它宏观现象来判断Zn + CuSQ= Zn SQ+ Cu 溶液蓝色褪去的快慢CaCl2+ N Q CQ= CaCQ J + 2NaCI 溶液出现浑浊的快慢[过渡]:HCI+ NaQH= H2Q+ NaCI那么中和反应如何描述呢？有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学速率的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的[ 学生] :阅读课本[ 板书] 一、化学反应速率1、表示方法:化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2、表达式：v = △ C/^t3、常用单位：mol/(L • S)、mol/(L • min)、mol/( L • h)[ 投影练习]1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L 变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为 __________________ .2、向4L容器中充入0.7molSQ2和0.4molQ2, 4s末测得剩余SQ是0.3mol ,则VSQ2= ___________ .[ 小结] ：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：1 、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向2 、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率3 、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的4 、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比例如：N2+ 3H2= 2NH 中，VN :VH2：VNW= 1:3:2[ 过渡] ：一个小问题练习3、下列过程，我们想它更快一点的是( )A. 钢铁腐蚀B. 食物腐坏C. 炼钢D. 塑料老化[ 思考] ：日常生活和生产中，我们希望某些反应更快一点，而某些反应更慢一点，那我们要做些什么呢？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会 影响化学反应速率？［板书］:根据学生回答内容板书［过渡］:这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？［板书］:控制变量法［设计实验］:学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。

【考点精讲】1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2. 表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

公式：v=△c/△t （△c 表示物质的物质的量浓度的变化，△t 表示时间的变化） 单位：mol·L －1·s －1、mol·L －1·min －1、mol·L －1·h －1等3. 化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA （g ）＋nB （g ）＝pC （g ）＋qD （g ），其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v（A ）∶v （B ）∶v （C ）∶v （D ）=m ∶n ∶p ∶q 。

4. 化学反应速率的简单计算方法（1）根据定义式v ＝Δc Δt计算。

（2）对某一具体反应，知道其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。

（3）对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模式计算：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应m A ＋n B ＝p C起始浓度（mol·L －1）abc转化浓度（mol·L －1）x nx m px m 某时刻浓度（mol·L －1）a －xb －nx m c ＋px m5. 注意事项：同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。

因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质作标准，且一般不能用固体物质作标准。

【典例精析】例题1 A 与B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L 。

反应进行2min 后A 的浓度为0.8 mol/L ，B 的浓度为0.6 mol/L ，C 的浓度为0.6 mol/L 。

绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

第3节化学反应的速率【教材分析】化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。

纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。

同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。

【学生情况分析】高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。

通过必修2 化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。

因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。

【三维目标】知识和技能：a、通过实验使学生了解化学反应速率的定量表示方法；初步了解化学反应速率的测定方法。

b、通过分析实验数据，使学生进一步理解浓度对化学反应速率的影响，认识浓度与化学反应速率的定量关系。

了解化学反应速率常数K的意义。

2、过程与方法：通过引导学生观察试验现象，记录实验数据，培养学生分析问题和定量研究问题的能力，并会运用归纳、验证的方法处理实验数据。

3、情感态度与价值观：通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的兴趣。

【教学重难点】化学反应速率的表示方法及浓度与化学反应速率之间的定量关系。

【教学方法】针对以上教学目标和重难点的分析，本节课我主要采用实验探究、归纳推导的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。

【课时安排】共2课时【教学过程设计】第一课时化学反应速率【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。

要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。

专题2 化学反应速率与化学平衡 2.1 化学反应速率（第2课时）影响化学反应速率的因素用负催化剂，可以减慢化学反应速率。

5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等二. 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）（讨论）1、浓度一般是指气体或溶液的浓度。

若增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。

2、压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化！如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。

充入反应无关气体（惰气）：恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压(浓度)也不变，故反应速度不变，恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小。

3、温度每升高10℃，反应速率就提高到原来的2—4倍。

4．催化剂需要适宜条件，如合适的温度、环境中杂质；对可逆反应中正逆反应的速率影响相同，因此使用不会改变反应方向和转化率。

[例题1]反应3Fe(s)+4H2O(g)2Fe3O4(g)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下面条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A 、增加铁的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系压强增大。

D、压强不变，充入N2，使容积体积增大。

“速率几乎无影响”AC体积的改变，即是压强的改变教学过程教师主导活动学生主体活动[典型例题2]1.t1- t2： Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；t2- t3：随反应进行，C（H+）浓度显著减小，导致反应速率明显减小。

[课堂练习]1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( )CDA.增加反应物的量B.增大压強C. 升高温度D.使用正催化剂3.已知某反应温度每升高10℃，反应速率增大为原来的3倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50 ℃，完成该反应的10%需要时间s。

第一单元 化学反应速率 第1课时问题导入在日常生活中，我们常见一些化学反应，如煤气的燃烧、食物的腐败、钢铁的生锈等，这些反应有快有慢，用什么来表示这些反应的快慢呢？能定量地来比较吗？答案：化学反应速率； 可以定量比较，用v=tc∆∆表示化学反应速率的快慢。

基础知识1.化学反应速率通常用_________或者_________来表示。

对于化学反应：aA+bBcC+dD,若以v 表示化学反应速率，Δc 表示反应物或生成物浓度的变化（取绝对值），Δt 表示一定的时间间隔。

则v(A)=____________,v(B)=_____________。

v(c)=_____________,v(d)=_____________。

反应物（或生成物）的浓度可以用____________表示，反应时间可以用____________等表示，由此得出反应速率的单位为____________、____________或____________。

对某一具体化学反应来说，在用______________表示化学反应速率时所得_________往往不相同。

因此，为了避免混乱，需要寻找一种新的方法来表示化学反应速率。

2.交流与探讨（见教材P 33交流与讨论） 数据处理如下表所示：通过分析上述数据发现，以浓度（或物质的量）随时间的变化来表示反应速率时,v （反应物）及v （生成物）的__________________不同，_________也不相等，但是，用各物质表示的__________________之比等于化学方程式中各自的______________之比，即2N 2O 5====4NO 2+O 212)()(252-=O v O N v 式中，因为规定反应速率为_____________，所以反应物的化学计量数乘以负号。

由此，对任一化学反应：aA+bBdD+eE,其化学反应速率定义为：v=_________·t A c ∆∆)(=_________·t B c ∆∆)(=_________·t D c ∆∆)(=_________·t E c ∆∆)(这样，不论用哪一种物质表示，化学反应速率的数值都是相同的。

2019-2020年高中化学专题2 第一单元化学反应速率教学设计苏教版选修4●课标要求知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

●课标解读1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

2．掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。

3．了解化学反应速率的科学测定方法。

●教学地位本课时内容将从另一个角度——化学反应快慢的角度研究化学反应，化学反应速率是中学化学的重要理论之一，本节重点内容是化学反应速率的计算，学好本节内容将为后续学好化学反应限度打下坚实的基础。

(教师用书独具)●新课导入建议9秒58！“火星人”博尔特创造牙买加飞人博尔特在xx国际田联大奖赛上以9秒58创造了新的世界纪录，刷新着人类的极限，这靠的全是速度。

在化学反应中也有反应快慢之分，有些化学反应，如神舟系列火箭燃料的燃烧，煤窑内的瓦斯爆炸，反应迅速；而钢铁的生锈、塑料的老化、食物的腐败，则反应较慢。

那么，应如何表示化学反应的快慢呢？本课时我们将学习解决上述问题的方法。

●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P33填写[课前自主导学]中的“一，化学反应速率”并完成[思考交流1]，看教材P34，填写[课前自主导学]中的“二，化学反应速率的测定”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的2、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P33的讲解对探究1中的“两种化学反应速率的计算方法”进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成探究1“化学反应速率的计算”。

互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。

建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。

单位：由浓度的单位和时间的单位决定。

mol/L·h、mol/L·min、mol/L·s等。

(2)特点：
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。

②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可
能不同，但表示的意义相同。

[总结]
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系
数比。

例：对于反应：mA+nB pC+qD
V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q
[活动与探究]盐酸与碳酸钙反应速率变化
[典型例题] 1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经
2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。

对此反应速率的表示，
正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐
渐减小的
（解析4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)
2 min ？0.6 mol/L 0.4mol/L 0.2。