九年级下科学物质的转化和元素的循环复习

初三自然科学物质的转化和元素的循环知识精讲一. 本周教学内容：第三章：物质的转化和元素的循环教学目标：1. 从整体上理解物质之间转化的主要规律；2. 理解自然界中碳循环、氧循环和氮循环的主要过程，能举例说明人类活动对上述变化的影响；3. 能从得氧、失氧的角度分析金属的氧化及金属氧化物的还原；4. 根据化学方程式进行简单的计算；5. 根据化学式进行简单的计算；6. 认识光合作用的化学过程及其意义；7. 了解肥料的主要组成，合理使用和对人类生活的影响。

二. 重点、难点重点：1. 单质、氧化物和酸（碱）之间的转化规律；2. 根据化学方程式，化学式进行计算。

难点：1. 氧化反应、还原反应的概念；2. 根据化学方程式进行综合题的计算。

知识总结：（一）氧化反应和还原反应1. 氧化反应：获得氧的过程。

如： 32234Fe O Fe O +点燃 222Cu O CuO +∆ 452225P O P O +点燃以上例子中，Fe 、Cu 、P 分别得到氧，被氧化。

2. 还原反应：失去氧的过程。

如： CuO H Cu H O ++22∆ CuO CO Cu CO ++∆2 222CuO C Cu CO ++↑∆ Fe O CO Fe CO 232323++高温以上例子中，CuO ，Fe 2O 3分别失去氧，被还原。

同时，H 2、CO 、C 分别得到氧，被氧化。

3. 还原性物质，如：H 2，CO ，C 那样，能夺取别的物质中的氧，使别的物质发生还原反应。

（二）实验：氢气还原氧化铜1. 化学反应： H CuO Cu H O 22++∆2. 实验装置：3. 实验操作：（1）先通H 2及加热（为什么？）（2）黑色固体全部变为红色后，停止加热，再继续通一会儿H 2，直至冷却。

（为什么？）（3）试管口略向下倾斜，导气管伸入试管底部。

4. 实验现象：黑色固体变为光亮的红色，试管口有水珠生成。

（三）单质、氧化物、酸（碱）之间的转化1. 非金属＋O 2→非金属氧化物例：C ＋O 2＝CO 22. 非金属氧化物＋H 2O →酸例：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3注：SiO 2＋H 2O ≠H 2SiO 33. 金属＋O 2→金属氧化物 例：点燃4222Na O Na O +4. 金属氧化物＋H 2O →碱。

华师大版初中九年级下册科学第三章物质的转化和元素的循环复习特训第1题【单选题】图中箭头表示能量、物质的转化或流向．其中正确的是( )A、B、C、D、【答案】：【解析】：第2题【单选题】小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )A、HCl、NaOH、NaClB、KNO3、NaCl、FeCl3C、NaOH、Na 2CO3、NaClD、CuSO4、H2SO4、NaCl【答案】：【解析】：第3题【单选题】如图各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )A、①②B、①③C、②③D、①②③【答案】：【解析】：第4题【单选题】以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4Cu （2）Zn H2Cu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是( )A、消耗等质量的Zn、H2SO4、CuOB、消耗的只有CuO质量相同C、过程中产生的ZnSO4质量相同D、所有反应类型都相同【答案】：【解析】：第5题【单选题】A、AB、BC、CD、D【解析】：第6题【单选题】下列转化不能一步实现的是( )A、CO2→O2B、CaCO3→Ca（OH）2C、Fe2O3→FeD、Cu2（OH）2CO3→CuCl2【答案】：【解析】：第7题【单选题】低碳生活，从我做起．下列做法不符合低碳生活理念的是( ) ?A、出门随手关灯B、垃圾焚烧C、拒绝使用一次性筷子D、草稿纸双面使用【答案】：第8题【单选题】在碳循环中，碳从无机环境进入生态系统主要通过( )A、蒸腾作用B、呼吸作用C、分解作用D、光合作用【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )A、图甲是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B、图乙是向一定量氢氧化钠溶液中加入稀H2SO4C、图丙是向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液D、图丁是向CaCl2溶液中通入CO2气体【答案】：【解析】：第10题【单选题】物质X可发生下列所示的两个反应，则X是( )①X+酸→盐+水②X+水→碱<!--{cke_protected}{C}%3C!%2D%2DE1%2D%2D%3E-->A、CaOB、Fe2O3C、CO2D、CuO【答案】：【解析】：第11题【单选题】向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。

2019年精选初中科学九年级下册第三章物质的转化和元素的循环1 物质的转化华师大版复习巩固含答案解析第三十二篇第1题【单选题】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )①硝酸铵和水；②锌和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A、①②③④⑤B、②③④⑤C、②③⑤D、②④⑤【答案】：【解析】：第2题【单选题】我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。

现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是( )A、甲、乙、丁B、乙、丙、丁C、甲、丙D、甲【答案】：【解析】：第3题【单选题】为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是( )A、炭粉B、铁粉C、氯化钙D、生石灰【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )A、①②B、①③C、②③D、①②③【答案】：【解析】：第5题【单选题】如图各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )A、①②B、①③C、②③D、①②③【答案】：【解析】：第6题【单选题】归纳和演绎是重要的科学方法。

下列归纳或演绎合理的是( )A、Na2CO3、K2CO3、CaCO3 都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体B、硫酸、盐酸电离时都能产生H^+ ，所以电离能产生H^+的化合物是酸C、金属Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D、因为水是氧化物，所以氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物【答案】：【解析】：第7题【填空题】物质王国举行击鼓传花的游戏。

某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。

本章复习知识网络重点专题专题1 碳—氧循环【专题解读】 1. 生物圈中二氧化碳的产生（1）生物的呼吸作用→二氧化碳包括动植物的呼吸和微生物对动植物遗体及粪便中有机物的分解，从而不断向空气中释放二氧化碳。

据估计地球上的二氧化碳有90%是由微生物的生命活动产生的。

（2）化石燃料及其制品的燃烧与火山爆发→二氧化碳煤、石油、天然气等化石燃料，主要是动植物遗体长期压埋在地下，未被微生物全部分解，就可能通过一系列化学变化而形成。

它们的燃烧和火山爆发都能使二氧化碳释放到大气层。

2. 生物圈中二氧化碳的消费利用（1）绿色植物的光合作用←二氧化碳据估计，生物圈中的绿色植物每年的光合作用能将750亿吨的碳转化为糖类化合物。

绿色植物是二氧化碳的重要消费者。

（2）海洋中碳酸钙的沉积→新的岩石海洋中的碳酸钙沉积在海底，形成新的岩石，从而使一部分碳元素较长时间贮藏在地层中。

另外，少数二氧化碳还可溶解在水中。

3. 氧循环氧元素也是生物体的主要组成元素，它在地壳和人体中的含量也最高。

在生物圈，氧元素主要存在于水、二氧化碳和氧气等物质中。

（1）生物圈中氧气的消耗生物的呼吸作用与生物圈中的各种燃烧现象都要消耗氧气，如一个人每天平均吸入25千克的空气，要消耗其中1千克的氧气。

（2）生物圈中氧气的来源绿色植物通过光合作用将水中的氧原子转化成氧气，释放到大气中。

研究发现，绿色植物在光合作用中制造的氧，超过了自身呼吸对氧的需要，其余的氧都以气体形式释放到大气中，可见绿色植物在维持碳—氧平衡方面的作用是多么重要。

在生物圈中，氧循环与碳循环有着密切的联系。

空气中的氧可以渗透到生物圈的各个角落，动植物的呼吸作用、地壳表面物质腐败氧化等过程不断消耗大气中的氧。

但与此同时，绿色植物的光合作用却大量吸收着大气中的二氧化碳，并将生成的氧气释放到大气中。

如此生生不息，构成了生物圈的氧循环，并保持了大气中氧含量的恒定，维持了整个生物圈中的碳—氧平衡。

例1 我们知道，碳和氧的循环过程是紧密联系的一种自然过程。

2019-2020年初中科学九年级下册第三章物质的转化和元素的循环2 自然界中的碳循环和氧循环华师大版复习特训第六十三篇第1题【单选题】生态系统中的物质循环伴随着能量流动，如图为生态系统的碳循环示意图。

下列有关该图的分析，正确的是( )A、图示中“大气”的成分是氧气B、图示生态系统中的能量流动方向是动物到植物、微生物到动物、微生物到植物C、生理过程②③④均表示生物的呼吸作用D、过程②的意义不仅在于为生物的生活提供物质和能量，还维持了生物圈的碳氧平衡【答案】：【解析】：第2题【单选题】如图是自然界中碳循环的示意图，下列分析不符合图中表示的信息的是( )A、图中③表示的生理过程是呼吸作用B、图中甲代表的生物是腐生细菌和真菌等微生物C、图中①代表的生理过程是光合作用D、在自然界中，生物遗体和排出物中的碳是不能循环利用的【答案】：【解析】：第3题【单选题】辩论：空气中的氧气会耗尽吗？正方的观点：“空气中的氧气会减少直至耗尽”。

下列论点不应成为正方论据的是( )A、汽车越来越多，消耗的氧气越来越多B、太阳能、风能、核能等能源的开发利用将耗去空气中的大量氧气C、有证据表明，在远古时代的原始空气中氧气含量达30%D、随地球人口的增多，呼吸、燃料燃烧等耗氧也越来越多【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图表示一天之内(早7：00～第二天早7：00)温室大棚中CO2含量的变化，在a点打开通风口的目的是( )A、补充大棚内的CO2B、补充大棚内的O2C、降低大棚温度D、降低大棚湿度【答案】：【解析】：第5题【单选题】“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。

下列做法不符合“低碳”要求的是( )A、大量植树造林，禁止乱砍滥伐B、大量使用化石燃料C、提倡使用节能技术和节能产品D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行【答案】：【解析】：第6题【单选题】科学家发现大气中二氧化碳的平均浓度(单位为ppm)从20世纪50年代的315 ppm升至21世纪初的370 ppm，下列哪项可能是导致这种变化的主要原因( )A、人口过快增长B、植被遭受破坏C、全球气温升高D、野生生物灭绝【答案】：【解析】：第7题【单选题】生态系统中碳循环的主要形式是( )A、二氧化碳B、煤炭C、木材D、细胞中的碳【答案】：【解析】：第8题【单选题】关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。

初中九年级下册科学第三章物质的转化和元素的循环华师大版知识点练习初中九年级下册科学第三章物质的转化和元素的循环华师大版知识点练习第1题【单选题】下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )A、①②B、②③C、①③D、①②③【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列叙述中，不符合实验事实的是( )A、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成B、将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色C、未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成D、将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色【答案】：【解析】：第3题【单选题】小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验，实验现象：A 试管溶液变红色，B 试管中有白色沉淀生成。

则残留液中含有的溶质有( )A、碳酸钠和硫酸B、硫酸钠和盐酸C、硫酸钠和硫酸D、氯化钠和盐酸【答案】：【解析】：第4题【单选题】某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。

则下列说法正确的是( )A、滤出的固体中一定有银和铜，一定不含铁B、滤出的固体中一定有银，可能含有铜和铁C、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜【答案】：【解析】：第5题【单选题】某元素M的氧化物化学式MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，则符合要求的元素M是( )A、铜B、钠C、钙D、硫【答案】：【解析】：第6题【单选题】小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )A、HCl、NaOH、NaClB、KNO3、NaCl、FeCl3C、NaOH、Na 2CO3、NaClD、CuSO4、H2SO4、NaCl【答案】：【解析】：第7题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第8题【单选题】A、碱B、盐C、金属单质D、金属氧化物【答案】：【解析】：第9题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第10题【单选题】芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的．硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2SiO2②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑下列说法不正确的是( )A、③属于置换反应B、上述反应中生成了三种可燃性气体C、硅不属于金属材料D、Si和SiO2在一定条件下可以相互转化【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是( )A、①②③④B、①②④C、①④D、①③④【答案】：【解析】：第12题【单选题】下列说法中正确的是( )A、空气中的氧气含量永远不变B、空气中的氧气处于动态平衡C、空气中氧气的含量越高越好D、氧气有百利而无一害【答案】：【解析】：第13题【填空题】硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。

总复习（十一）：自然界中碳、氮、氧的转化和循环［考点讲解］（一）常见的物质转化1. 非金属单质及其化合物的转化 （1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如： S O SO +22点燃 C O CO +22点燃（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO H O H CO 2223+=2. 金属单质和非金属氧化物单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物，如： Fe SFeS +∆23223Fe Cl FeCl +∆32234Fe O Fe O +点燃3. 某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱，如： ()CaO H O Ca OH +=22Na O H O NaOH 222+=4. 金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。

在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质。

可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。

（1）木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： C CuOCO Cu +↑+222∆（2）氢气还原氧化铜：H CuOCu H O 22++∆现象：黑色粉末状固体逐渐变成红色，试管口有水珠生成。

操作：实验开始时需要先通入一会儿氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通入氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气再氧化成氧化铜。

（3）一氧化碳还原氧化铁：332232CO Fe O CO Fe ++高温操作：实验最好在通风橱中进行。

实验时应该先通一会儿一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。

多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。

5. 含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂。

碳、一氧化碳和氢气都是常见的还原剂。

（二）自然界中的物质循环1. 自然界中的碳循环和氧循环 （1）大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随着植物的光合作用而增加，这就构成自然界中的氧循环。

专题11 物质的转化和循环知识导图考点梳理■考点一 物质间的转化►1．非金属单质与氧气反应S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫黄是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体)C ＋O 2=====点燃CO 2 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5(白色固体)N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。

2．非金属氧化物与水反应CO 2＋H 2O===H 2CO 3H 2CO 3 △ CO 2↑＋H 2OSO 2＋H 2O===H 2SO 3(形成酸雨的原因)SO 3＋H 2O===H 2SO 4 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO3．金属与非金属的反应2Mg ＋O 2=====点燃2MgO(耀眼白光)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4(火星四射)Fe ＋S △ FeS(铁粉与硫粉混合加热后即可反应，放热，生成黑色固体)金属单质和某些非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 24．金属与氧化物反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 8Al ＋3Fe 3O 4=====高温9Fe ＋4Al 2O 35．金属氧化物与水的反应CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(放出大量的热) Na 2O ＋H 2O===2NaOHK 2O ＋H 2O===2KOH BaO ＋H 2O===Ba(OH)2活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。

MgO 、FeO 、Fe 2O 3、CuO 等氧化物不溶于水，也不与水反应。

6.金属的冶炼：金属氧化物与还原剂(C 、CO 、H 2等)在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。

C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑C ＋CO 2=====高温2COCO ＋CuO △Cu ＋CO 2H 2＋CuO △Cu ＋H 2O(盛放CuO 的试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通H 2，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H 2，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO)■考点二 自然界中的碳循环和氧循环►氧循环是指大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸作用和物质的燃烧等减少，但又会随植物的光合作用而增加，这样周而复始地进行循环，使大气中氧气的含量保持相对恒定的过程。

华师大版初中九年级下册科学第三章物质的转化和元素的循环课后辅导练习第1题【单选题】将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色．下列说法不正确的是( )A、红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B、红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C、立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D、红色铜丝变为黑色后，总的质量增加【答案】：【解析】：第2题【单选题】归纳和演绎是重要的科学方法。

下列归纳或演绎合理的是( )A、Na2CO3、K2CO3、CaCO3 都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体B、硫酸、盐酸电离时都能产生H^+ ，所以电离能产生H^+的化合物是酸C、金属Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D、因为水是氧化物，所以氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应)，说法正确的是( )A、“C→CO2”的反应碳元素的化合价未发生改变B、“CO →CO2”的反应类型为置换反应C、“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D、“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证【答案】：【解析】：第4题【单选题】我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。

下列物质间的转化，不能一步实现的是( )A、CuCl2→CuB、Ba(OH) 2→NaOHC、H2SO4→HClD、NaNO3→NaCl【答案】：【解析】：第5题【单选题】在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是( )A、Fe2O3→FeB、Hg→Hg（NO3）2C、S→SO3D、H2SO4→H2【答案】：【解析】：第6题【单选题】为了除去粗盐中的Ca^2+、Mg^2+、SO4^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。