九年级科学物质的转化

第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)12311．1注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。

2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为：有机化合物和无机化合物。

2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。

CO、2．21．11．21．31．4（1）?非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃?S+O2====SO2C+O2====CO2C+2S===CS2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。

如：??点燃Fe+S===FeS2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。

如：CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH（三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。

在金属氧化物中加入还原剂，夺取金2（1?（2??氧化铜。

高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。

实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。

多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。

3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。

如碳、一氧化碳和氢气等。

第5节物质的转化一、选择.1. 在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是( )A所发生的反应都是置换反应B反应后都能生成二氧化碳气体C反应后都能生成红色的固体D 反应前后各元素的化合价都发生了变化答案：CA错：一氧化碳和氧化铜反应，不属于置换反应B错：氢气还原氧化铜，生成的是水，没有二氧化碳气体D错：一氧化碳还原氧化铜，各元素的化合价没有发生变化2. 化学概念间在逻辑上有下图所示的部分关系，对下列概念间关系说法正确的是( )A纯净物与混合物属于包含关系B 单质与化合物属于交叉关系C 化合物与氧化物属于包含关系D氧化反应与化合反应属于并列关系答案：CA错误，纯净物和混合物属于并列关系B错误，单质与化合物属于并列关系C正确，氧化物属于化合物中的一个类别D错误，氧化反应与化合反应属于交叉关系，如甲烷燃烧属于氧化反应，但不属于化合反应。

3. 对反应2C+SiO2(高温）= Si+2CO↑的分析正确是( )A 二氧化硅发生了氧化反应B 碳发生了还原反应C一氧化碳作还原剂D 二氧化硅作氧化剂答案：DA错误，二氧化硅发生了还原反应B错误，碳发生了氧化反应C 错误：氧化剂和还原剂都是针对反应物而言的4. 某兴趣小组利用如图所示的装置进行氢气还原CuO 的实验，下列有关该实验的说法中错误的是 ( )A.还原 CuO 应先通入 H 2后加热B.通入 H 2的导管末端应伸到a 处C.图中发生的两个反应都是置换反应D.锥形瓶内有气泡冒出试管中黑色固体变红 答案：B通入H 2的导管末端应伸入b 处，目的是便于排出空气和防止氧化铜粉末堵塞管口。

5. 绍兴 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )答案：DA 错误，引进新杂质NaClB 错误，引进新杂质KNO 3C 错误，将CO 反应掉了6. 台州 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( )答案：DA 错误，铁在氧气中点燃，生成四氧化三铁B 错误，硫酸铜和盐酸不可以反应C 错误，二氧化硫溶于水生成亚硫酸7. 的是( )A实现③转化，可加入氯化钠溶液B实现④转化，可加入稀盐酸溶液C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液答案：BA错误，CO2不可以和氯化钠反应C错误，氢氧化钠和碳酸钙粉末不可以反应，因为碳酸钙难溶D错误，氢氧化钾和碳酸钠不可以反应，不符合复分解反应生成物的条件8. 比较归纳是科学学习中的常用方法。

九下科学物质的转化教案标题：九下科学物质的转化教案一、教学目标：1. 知识与能力目标：a. 了解物质的转化与它的分类；b. 掌握物质的化学与物理变化；c. 掌握物质的转化的实验方法与实验现象；d. 了解物质的转化对生产和生活的重要意义。

2. 过程与方法目标：a. 发展学生的观察能力和动手能力；b. 培养学生的实验设计能力和科学探究意识；c. 培养学生合作探究与交流的能力；d. 促进学生的主动学习与自主发展。

3. 情感态度与价值观目标：a. 培养学生的科学好奇心和探索精神；b. 引导学生积极关注科技与人与自然的关系；c. 培养学生遵循科学方法进行探究的价值观。

二、教学内容：1. 物质的化学与物理变化的区别；2. 物质的分类与性质；3. 物质的转化与实验现象；4. 物质的转化对生产和生活的重要意义。

三、教学重难点：1. 物质的化学与物理变化的区别；2. 物质的转化与实验现象；3. 物质的转化对生产和生活的重要意义。

四、教学过程：引入活动：1. 向学生提问：你身边有哪些常见的物质转化现象？2. 通过展示物质转化的图片和视频激发学生的兴趣和好奇心。

知识讲解：1. 通过课件或黑板讲解物质的转化与它的分类；2. 解释物质的化学与物理变化的区别；3. 介绍物质转化的实验方法与实验现象；4. 讲解物质的转化对生产和生活的重要意义。

实验探究：1. 设计一个简单的实验，让学生观察和记录物质的转化过程；2. 引导学生进行实验、记录实验现象并进行讨论；3. 学生根据实验现象总结出物质转化的特点。

巩固练习：1. 分发练习题，让学生独立完成；2. 学生相互交流和讨论答案；3. 班级合作检查和讲解答案。

课堂总结：1. 学生提出自己的问题和疑惑；2. 教师进行总结和回答学生的问题；3. 引导学生总结本节课所学内容和体会。

五、教具准备：1. 课件或黑板；2. 实验器材和材料；3. 图片和视频。

六、作业布置：1. 让学生总结本节课的重点知识点；2. 布置练习题或作文让学生巩固所学内容；3. 提醒学生预习下一节课的内容。

物质的转化专题一、物质间的转化规律一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧化物和水。

难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。

两种情况不能混淆。

铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。

1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：。

（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。

（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是。

（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。

3、下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如图（气体D是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件省略）．请回答：（1）物质D的化学式为；（2）溶液H中的溶质属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（3）反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式可能是．专题二、C、H2、CO还原金属氧化物在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如H2、CO等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。

酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如Cu、Fe等）被空气中的氧气重新氧化。

物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。

工业上还应考虑成本。

1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应2、用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。

《第5节物质的转化》教学目标1、知识目标：能通过学习化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律；能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。

2、技能目标：学会有关制取物质的方法。

3、情感目标：使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

教学重点、难点1、重点：化合物之间的相互转化。

2、难点：化合物之间的转化及利用物质转化规律寻找制取物质的方法。

教学过程一、新课引入自然界中的物质也在不断的发生互相之间的转化，如石灰岩地区溶洞的形成过程。

二、、非金属单质及其化合物的转化1、实验：硫磺的燃烧。

观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体；（2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰；（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）。

实验结论：说明非金属能转化成相应的氧化物。

2、非金属单质及其化合物的转化规律。

三、金属及其化合物的转化1、铁粉与硫磺的反应。

2、金属单质及其化合物的转化规律。

四、金属的冶炼1、提问。

（1）你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是什么？（2）要将化合态的金属矿物转化为金属单质，有哪些方法？其实质是什么？2、金属矿物的冶炼步骤。

矿石富集——金属冶炼——金属精炼。

3、金属冶炼的化学方法的实质。

利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

4、金属冶炼的一般方法。

（1）热分解法；（2）热还原法；（3）电解法。

举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。

五、化合物之间的相互转化1、溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。

石灰岩的主要成分是碳酸钙，在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。

第5节物质的转化【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第五节物质的转化【课时】第2课时一、教学目标了解金属的冶炼的方法，特别氢气复原氧化铜的方法。

学会有关纯度问题的计算。

通过视频的演示注意每个实验的实验装置实验过程和实验现象。

强调化学实验操作中可能的危险体会化学实验操作平安的重要性，通过二氧化硫有毒尾气的处理培养环保意识。

二、重点难点1.重点：氢气复原氧化铜的方法。

提高分析和计算能力。

2.难点：氢气复原氧化铜的方法。

掌握有关纯度问题的计算。

三、教学过程：〔一〕新课引入学生课前准备：查阅了解某些金属的冶炼历史和工艺过程。

教师提问：自然界中有现成的单质铁吗？1.大多数金属是以化合态的形式存在的。

2.仅有少数金属以游离态〔即单质〕的形式存在。

〔图片介绍〕学生活动：学生根据自己的实际经历答复，教师给予协助。

〔二〕新课教学金属冶炼1.定义；2.常用方法。

〔课本阅读，教师分析〕实验一：木炭复原氧化铜〔A层次可以补充实验，B层次视频介绍〕考前须知1将枯燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合；2、在实验装置中用较高的温度加热较长的时间；3、将尾气用澄清石灰水处理。

教师提问1.实验完毕时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯，后移去酒精灯？2.其他的一些副反响的化学方程式？学生活动：举手发言〔本问题1是重点，但在八年级氧气的制取中，学生有涉及，所以对于他们不算困难〕〔三〕层层深入过渡：我们知道木炭可以复原氧化铜，还有什么可以复原氧化铜呢？〔再次引出CO〕复原反响、复原性、复原剂等概念，提出初中常见的复原剂C H2实验二：一氧化碳复原氧化铜。

〔观察反响物的颜色和状态;观察生成物的颜色和状态;观察石灰水的变化.现象：在试管中有亮红色的铜生成，澄清石灰水变浑浊。

〔视频补充一氧化碳复原氧化铁〕分析：为什么用点燃的方法除尾气？实验三：氢气复原氧化铜1.观察氧化铜的颜色；2.用氢气复原冷却后的氧化铜；教师问题1．盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？2．为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？3．实验停顿以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？学生活动：小组讨论结论1、防止反响生成的水倒流；2、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸；3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜〕。