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浙教版九年级科学上册-物质的转化-课件

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物质的转化课件---浙教版科学九年级上册

物质的转化课件---浙教版科学九年级上册
CaO + H2O = Ca(OH)2
3、实验结论：某些金属氧化物和水反 应可以生成碱
12
化学方程式表示下列物质的转化？ Ca→CaO→Ca(OH)2
金属单质与其化合物的转化规律：
1、金属单质 + 氧气→金属氧化物 2、金属氧化物 + 水→ 可溶性碱 (只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO )
13
• 总结：
非金属 非金属氧化物
酸
金属
金属氧化物
碱
课堂练习
1、炭在氧气中充分燃烧时生成CO2 ，如果 氧气不足，燃烧不充分，就生成CO。在通 风良好、燃烧正旺的煤炉里，最不容易发生
的是下列哪个反应 （ A ）
点燃
A、2C+O2
2CO
点燃
C、 2CO +O2
2CO2
△
B、 CO2 +C
2CO
点燃
物质的转化
一、非金属单质及其化合物的转化
火山喷射的产物-硫磺
硫磺（淡黄色固体）
2
1、观察到的现象： （1）外观：硫__黄__是__一__种__淡__黄__色__粉__末__状__固__体_____; （2）在空气中燃烧_发__出__微__弱__的__淡__蓝__色__火__焰_____; （3）在纯氧中燃烧_发__出__明__亮__的__蓝__紫__色__火__焰_____; （4）都生成一种_有__毒__的__、__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__（__S_O_2_）_;
酸性 氧化物
CO2
+
Ca(OH)2
==CaCO3
+H2O
3、碱 + 盐 新碱 + 新盐

九年级上科学_物质的转化_演示课件浙教版

九年级上科学_物质的转化_演示课件浙教版
问题1：下列各组固体可用什么试剂一次鉴别出来
接到举报后，执法人员立即赶赴现场进行调处。
问题1：下列各组固体可用什么试剂一次鉴别出来
燃着的木条，观察燃烧情 Fe2O3 、Cu、P（红磷） A CO 与O 应用：现有失去标签的四瓶溶液，氢2氧化钠、2硫酸铜、氯化钠、氯化钡，请你不加试剂进行鉴别。 况 经过实地调查发现，排入鱼塘的污水来自附近一家废酸加工点，经现场检测发现鱼塘水质呈酸性，执法人员立即对这一加工点进行立
物质的检验和鉴别
物质鉴别的思路
根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐 一区别物质的过程。 如果只有两种物质，只要确定了一种，剩下 的就是另一种物质。 如果有多种物质，逐一确定。
物质鉴别的原则
用最简单的方法、最少的试剂、取得最 明显的现象来鉴别，以达到简便、快速、 正确的最佳效果。
物质鉴别的依据
问题2：加一种试剂将下列各组溶液鉴别出来: （1）NaOH、 H2SO4 、NaCl （ ） （2） HCl 、 Na2SO4、 Ca(OH)2 （ ） （3） Ba(OH)2 、 HCl 、 K2SO4 （ ）
物质鉴别的方法
3、加一种试剂
离子对应法：根据物质中的离子的特征形成沉淀、 气体等明显现象
物质鉴别的方法
2、不加试剂
（2） HCl 、 Na2SO4、 Ca(OH)2 （ ）
两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两 3、现象：铁丝表面有红色物质析出，另一支试管中出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
氯化钠、氯化银、硝酸铜（ ）
混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。 经审查，加工点的运输车辆在装卸过程中，因槽罐满溢导致酸液流入周边水体环境，污染鱼塘，导致鱼类死亡。
。
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有

浙教版九年级科学上册《物质的转化》PPT优质课件

浙教版九年级科学上册《物质的转化》PPT优质课件
是酸。故C可能是酸或碱或盐。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
13.[2018·杭州] CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。
回答下列相关问题。
(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放
电时该电池“吸收CO2”,充电时该电池“放出CO2”。放电时,
金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常
见的盐,写出此反应的化学方程式:
3CO2+4Na
2Na2CO3+C
。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)2018年5月,某杂志介绍了我国的一项研究成果:在一种新
型催化剂的作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇,相关反
应如图B2-5-6所示,则参加反应的甲和乙的分子个数比为
1∶3
。
图B2-5-6
规
解
律
析
方
法
综
合
练
于一氧化碳还原氧化铜的实验。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
5.[2018·台州] 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛
采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取,其中的一步反应为
SiO2+2C
Si+2CO↑。对该反应分析正确的是
A.该反应属于置换反应
B.碳发生了还原反应
C.碳元素的化合价由0变为+4
D.该反应利用了一氧化碳的还原性
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液
100 kg,求完全反应后,理论上可生成CaCO3的质量。(要求

浙教版九年级科学上册2.5.3物质的转化课件

浙教版九年级科学上册2.5.3物质的转化课件
2Cu+O2 △2CuO， SO3+H2O=H2SO4 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
氢氧化镁和碳酸钙乳液可用于 治疗胃酸过多症，请写出相关 反应的化学方程式。
说出 5 种制备氯化镁的方法
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ Mg+CuCl2=MgCl2+Cu Mg+Cl2 点燃MgCl2 MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
第2章 物质转化与材料利用 5.3物质的转化
有金属生成的化学方程式?
H2+CuO △H2O+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有非金属氧化物生成的化学方程式?
△
CO+CuO Cu+CO2 C+O2 点燃CO2 有金属氧化物生成的化学方程式?
4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 点燃Fe3O4
2.物质相互转化的规律
金属
非金属
归纳单质、
盐
氧化物、 酸、碱、 盐相互之 间转化的
金 金属氧化物
非金属氧化
盐
属
物
+
+
氢
新
盐＋水
气
盐
碱
酸
规律
碱＋盐

浙教版九年级科学上册《物质的转化》PPT课件(第3课时),共17页

浙教版九年级科学上册《物质的转化》PPT课件(第3课时),共17页
浙教版科学九年级上册
第二章 物质材料与材料利用
第五节 物质的转化（第3课时）
学习目标
1.掌握有关物质纯度的计算 2.掌握化合物之间的相互转化
一、有关物质纯度的计算 方法一：分步计算
（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出 含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？
Fe2O3
= 85吨 × 112 ×100% 160
= 59.5吨 答：…
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
混合物质量 =
纯净物质量 纯度
解： 铁矿石中含Fe2O3的质量为：
100吨×85% = 85 吨 Fe的质量为：85吨 ×
2Fe ×100% Fe2O3
= 85吨 × 112 ×100% = 59.5吨 160
炼出的生铁的质量为： 59.5吨 ÷ 96% = 62吨 答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二： 根据化学方程式一步计算
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
160 100吨×85%
112 x×96%
160 100吨×85% =
112 x×96%
x=
112 × 100吨×85%
160 ×96%
答：炼出的生铁质量为62吨。
= 62吨
1.掌握有关物质纯度的计算 2.掌握化合物之间的相互转化
例1：在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是（ C ）
A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 C.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 D.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

九年级上科学_物质的转化_ppt精美课件浙教版3

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(可溶于水)
③ 非金属＋氧气→非金属氧化物
10、活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐
Ca(HCO ) == CaCO ↓+ H O +CO ↑ ③ 将鸡蛋继续放置在醋中，一晚之后取
3 2 ⑨ 金属氧化物＋酸→盐＋水
（3）__________________，属于_____反应。
3
2
2
说出 5 种制备氯化镁的方法。 →盐 ＋ 水
→新金属＋新盐
4、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
Ca→CaO→Ca(OH) →CaCO → 新盐 ＋ 新盐
单质、化合物之间的相互转化规律
写出有关反应的化学方程式，并说明反应类型。
2
3
泼金属可溶性盐
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
C → CO → H CO → Na CO 盛有稀盐酸的容器中，如图所示，
八圈图 干净，蛋壳发生了什么变化？__________。
② (少数)金属氧化物＋水→可溶性碱
新 → 含氧酸盐
C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3
金 金属 ② 2分钟后，将生鸡蛋从醋中取出，用水冲洗
⑤金属＋非金属→无氧酸盐
属 1、金属＋非金属→无氧酸盐
制取硫酸铜的化学方程式。
氧化物
盐
非金属
① 将一只生鸡蛋（或贻贝壳）放到
3
2
（2）__________________，属于_____反应；
从中可以得出以下转化规律： CO2 + H2O = H2CO3
请根据以下反应，说明钟乳石和石笋的形成的原因
① Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

九年级上《物质的转化》完整版PPT浙教版


湿法炼铜： CuSO + Fe = FeSO +Cu ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
2、实验室制取氢气的装置(发生装置)
②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
4
4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、还原法 金属氧化物 若试管出现破裂现象，其可能的原因是什么？
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Zn、CuO、稀H2SO4
①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
H2+CuO==Cu+H2O
实验目的： 验证氢气能使氧化铜转化为铜
实验器材： 制取氢气装置 酒精灯、铁架台、试管、导管
请根据桌上的实验器材搭建实验装置
提示：安装顺序应从左到右，从下到上。
B.使氢气与氧化铜充分接触，有利于反应的 进行。
实验步骤：
A.加热氧化铜 Zn、CuO、稀H2SO4
①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 若试管出现破裂现象，其可能的原因是什么？
B.检验氢气纯度 （即实验原理、操作程序和方法必须正确）
金属冶炼的两种方法，你认为哪种方法好一些？为什么？ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
炼铁是将金属铁从含铁矿物中提炼出来的工艺 过程，主要有高炉法，直接还原法，熔融还原法， 等离子法。
高炉炼铁是指把铁矿石和焦炭，一氧化碳，氢 气等燃料及熔剂装入高炉中冶炼，去掉杂质而得到 金属铁。装入高炉中的铁矿石，主要是铁和氧的化 合物(Fe2O3和Fe3O4 ）。在高温下，焦炭中和喷吹物 中的碳及碳燃烧生成的一氧化碳能将铁矿石中的氧 夺取出来，得到铁。请试着用化学方程式表示这些 过程。并利用实验室的器材设计利用CO还原氧化铁 的简易装置。

九年级上科学_物质的转化_ppt课件浙教版


一烧杯久置的氢氧化钠溶液，如何 证明已经变质？是部分变质还是全 部变质？只取样一次，利用桌上四 种试剂设计实验方案鉴定。 小提示：用酸滴入碳酸钠溶液中一 开始并不生成气体。
取少量氢氧化钠和碳酸钠溶液，
加入①酚酞1-2滴，②过量硝酸钡 并振荡，③过量硝酸，观察现象。
为什么沉淀和红色都消失了？
如果一瓶溶液由氯化钠、硫酸 钠、碳酸钠，氢氧化钠等四种 物质组成，只取样一次，利用 桌上四种试剂如何鉴定以上物 质是否存在？请设计实验方案。
如果四种物质中的一种或几种组成了 这瓶溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ又怎么一次鉴定？如何有 硝酸钠能鉴定吗？
为试第什管二么 不 ，沉要A检淀提验和前统红用一色，用都后酚消面酞失实+了验Ba？更(N精O彩3)，2+几A个gN改O进3不的用地（方因，为第变一红，了试）管只用两个，一个试管A装Na2CO3，一个装B Na2CO3+NaOH，不需
成分的鉴定有着重要的商业价值！ 只另配取外方样 试 往一管往次，是，只企如需业何四的鉴瓶核定检心此验机溶密液。。?
试管不要提前用，后面实验更精彩，几个改进的地方，第一，试管只用两个，一个试管A装Na2CO3，一个装B Na2CO3+NaOH，不需
另外试管，只需四瓶检验溶液。
Na？ 小提示：用酸滴入碳酸钠溶液中一开始并不生成气体。
只取样一次，如何鉴定此溶液? 只取样一次，如何鉴定此溶液?
取少量氢氧化钠和碳酸钠溶液，加入①酚酞1-2滴，②过量硝酸钡并振荡，③过量硝酸，观察现象。
在只滴取加 样了一酚次酞，的如碳何酸鉴钠定溶此液溶再液滴? 加过量硝酸钡振荡后发现只得到白色沉淀，为什么红色消失了？ 如只果取一 样瓶一溶次液，由如氯何化鉴钠定、溶硫液酸?请钠实、验碳方酸案钠设，计氢氧化钠等四种物质组成，只取样一次，利用桌上四种试剂如何鉴定以上物质是否存在？ 请 有设同计学实 没验 有方 用案 酚。 酞，只用两种试剂也得到了以上正确结果，为什么？

浙教版科学九年级上册 第二章物质转化与材料利用 第五节 物质的转化(共79张PPT)


还原剂： 具有还原性的物质
常见的还原剂有： C、 CO、 H2
还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧
化学方程式：
高温
C + CO2
2 CO
一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金 化学属方单程质式。3：CO + Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2
为什么用点燃 的方法除尾气？
CO有毒性，所以要 除去。CO能燃烧， 化生学成方CO程2 式：
硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫 多少吨？
(2).如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”， 理论上需要含氧化钙 98%的生石灰多少吨？
（计算结果保留1位小数）
四、金属的冶炼
1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。 2、常用方法： （1）还原法 （2）置换法
还原反应： 含氧化合物里的氧被夺取的反应。
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
高温
3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
160
112
100吨×85%
x×96%
160 ：112 = 100吨×85% ：x×96%
x = 112 × 100吨×85% = 62吨
160 ×96% 答：炼出的生铁质量为62吨。
例题：某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居 民取暖用的“环保煤”，以有效地减少二氧化硫的排放， 削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化 学方程式为 2CaO + 2SO2 + O2 =高=温= 2CaSO4 。该煤厂现有含硫3.2％的原煤1000吨， 问： (1).如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，
相应的化合物。

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（2）根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量 组成元素的质量 = 纯净物的质量 × 纯净物中某组成元素的质量分数 解： 铁矿石中含Fe2O3的质量为： 100吨×85% = 85 吨
2Fe
Fe的质量为：85吨 ×
×100%
Fe2O3
= 85吨 × 112 ×100% 160
= 59.5吨 答：…
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
Cu(OH)2
Fe(OH)3
BaSO4、AgCl、 BaCO3、CaCO3、 Mg(OH)2等
② 固体
CuO、MnO2、C、Fe3O4 Fe2O3、红磷 硫单质
硫酸铜晶体
KMnO4
③ 溶液 含铜离子（Cu2+） 含铁离子（Fe3+） 含亚铁离子（Fe2+）
蓝色
棕黄色
2、气味——刺激性气味 SO2、HCl、NH3
化学方程式：
S
碳、磷和氧气
C
也可发生反应： 4P
+ O2
点燃
SO2
+ O2
点燃
CO2
+ 5O2
点燃
2P2O5
非金属单质 + 氧气
非金属氧化物
(大多数是酸性氧化物）
结论1：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
高温
如：C+CO2
2CO
C+2S △ CS2
2. 二氧化碳和碳酸的相互转化
①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中 滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象。
浅绿色
3、溶解性
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金属单质。
高温
C+CO2
2CO
倍 速
CO+CuO
课
时
学
练
Cu+CO2
除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢 气也可以还原金属氧化物。
H2+CuO
Cu+H2O
倍 速 课 时 学 练
1、实验操作
2、化学方程式
倍 速
Cu2（OH）2CO3
课
时
学 练
H2+CuO
2CuO+CO2 +H2O Cu+H2O
1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
倍 速 课 时 学 练
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多 少吨? 解: 铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
纯净物质量＝混合物质量×纯度
倍 速 课 时 学 练
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多 少吨?
解: 铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨×85% = 85 吨
倍 速 课 时 学 练
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量
组成元素的质量＝纯净物的质量× 纯净物中某组成元素的质量分数
H2CO3
CO2 +H2O
倍 速
3、实验结论：非金属氧化物+水==酸
课
时
学 再如： SO2+H2O=H2SO3
练
SO3+H2O=H2SO4
练习：现在我国的常用能源煤和石油中
都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大 气污染而降酸雨，写出化学方程式。
点燃
S+O2
SO2
SO2+H2O
H2SO3
倍 速
2H2SO3+O2
倍
速
课
时
学 练
火山喷射的产物-硫磺
硫黄
1、观察到的现象：
（1）硫磺是一种黄色粉状固体
（2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
（3）在纯氧中发出蓝紫色火焰
（4）生成一种有刺激性气味的气体（SO2）
倍
速 2、化学方程式：
课
时
点燃
学 练
S+O2=====SO2
3、实验结论： 非金属+氧气==非金属氧化物
1、实验操作
可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜 还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜
2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要
先通氢气后给氧化铜加热？
倍 排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸
速
课 3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到
时 学
试管冷却为止？
练 防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜
（比盐中金属活泼）
课 时
置换法比还原法优越，因为置换法操作
学 练
简便，安全，节约原料。
高温
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力， 还原性是化学性质。
倍 速 课 时 学 练
四、有关纯度的计算
方法一： 计算分步设计：
（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量
1、实验操作
2、化学方程式
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反
倍 应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化
速 碳）从铁矿石里把铁还原出来。
课
时
学 练
3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
金属冶炼的原理：
C、H2或CO
金属氧化物
游离态金属（还原法）
活泼金属
金属盐溶液
游离态金属（置换法）
倍 速
点燃
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Mg+O2
2MgO
倍 速 课
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
金属单质 与非金属 单质在一
时 学
点燃
定条件下
练
Cu+Cl2
CuCl2
生成相应 的盐。
1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热 2、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 倍 3、实验结论：某些金属氧化物+水==可溶性碱
取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通 CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观 察烧杯中的现象并说明原因。
倍
分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片
速 课
刻，你发现什么？
时 学
将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分
练 钟，你又发现什么？
2、化学方程式
CO2+H2O
H2CO3
2CaO
课
时 学
CaO+H2O
Ca（OH）2
练
习题：
Cu → CuSO4 Na → NaCl
倍 速
写出以上转化的化学方程式
课
时
学
练
三、金属的冶炼
倍
速
课
时
赤铁矿石
方铅矿（主要成分PbS）
学 练
（主要成分Fe2O3）
倍 速 课 时 学
练 孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ]
自然界中少数金属是以游离态（即单质） 的形式存在，大多数金属是以化合态（化合 物）的形式存在。
速 课 时 学 练
还有哪些？
Na2O+H2O 2NaOH
K2O+H2O
2KOH
倍 速
BaO+H2O Ba（OH）2
课
时
学 练
注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成
相应的碱。
倍
速
课
时 学
给生石灰加水-建筑用
练
怎样用化学方程式表示下列物质间的
转化？
Ca
CaO
Ca （OH）2
倍 速
点燃
2Ca+O2
第二节 常见的动物
倍
速
课 时
（第一课时）
学
练
引入：
自然界中除了陨铁以外，没有现
成的铁，那么我们的生活中使用的钢
铁是怎么来的呢？同样自然界中也很
少有现成的硫酸，生活中的许多物质
倍
都是自然界没有的，那这些物质又是
速 课
怎样来的，才是我们的生活变的丰富
时
多彩 ？
学
练
工业制取硫酸模型动画
一、非金属单质及其化合物之间的 转化
倍 速
实验操作
课
时
学
练
实验前后物质比较
实验前
实验后
讨论：你还知
倍 速 课
硫磺：黄色
物质：黑色
铁粉：能被吸铁石吸引 不被吸铁石吸引
道其他的金属 转化成化合物
的例子吗？
时 学 练
△ 化学方程式： Fe+S=== Fe S
实验结论：金属+非金属==盐或金属氧化物
还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？
金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。
倍 冶炼的方法：
速 课
碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，
时 学 练
还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的 金属单质。
1、实验操作
2、化学方程式
倍
速
课 时
C+2CuO
2Cu+CO2
学
练
炽热的炭在高温条件下能与二氧化
碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可
以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的2 H2SO4 Nhomakorabea课
时 学
注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。
练
讨论：
正常的降水是碱性、中性还是酸性的？
倍 CO2+H2O
速 课 时 学 练
H2CO3
怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？
C
CO2
H2CO3
倍
点燃
速 课
C+O2
CO2
时 学 练
CO2+H2O
H2CO3
二、金属单质及其化合物之间的转 化