所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu 第一章 第一节 第2时
一、选择题
1．(2014·试题调研)反应Br＋H2===HBr＋H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．反应热：过程Ⅰ>过程Ⅱ
B．两个过程的反应热是相同的，ΔH＝－80 kJ·mol－1
C．该反应为吸热反应
2．(2014·试题调研)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量
3．(2014·试题调研)下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2V2O5500 ℃2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
4．(2014·贵州毕节市模拟)(双选)在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
第四节 有机合成
第1课 时
教学目标
【知识与技能】：
1.掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法
2.了解有机合成的基本过程和基本原则
3.掌握逆向合成法在有机合成用的应用
【过程与方法】：
通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力
【情感、态度与价值观】：
①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线
②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题
③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力
教学重点：
①官能团相互转化的方法归纳
②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用
教学难点：逆合成分析法思维能力的培养
引入：通过对有机化合物的学习我们已经认识到很多有机物对我们的生产和生活有着非常重要的作用，我们如何得到这些有用的有机化合物呢？
一．有机合成
1. 概念：它是利用简单易得的原料，通过有机化学反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。如：以电石为原料合成乙酸乙酯。
2. 有机合成的过程
（1） 知识准备：
① 各类烃及衍生物的主要化学性质：
名 称 结 构 化 学 反 应
双 键 C C 加成，较快 三
键 C C 加成较慢
苯 环
取代
加成
羟 基 OH 取代 消去
醛 基 CHO 氧化 还原
羧 基 酯化 酸性
酯 基
水解
② 有机反应的基本类型
1） 取代反应:甲烷、苯、醇的卤代,苯的硝化、磺化，醇与活泼金属反应，醇的分子间脱水，酯化反应，酯的水解反应等。
2） 加成反应:烯烃、苯、醛、油脂等分子中含有C C或C O 可与H2、HX、X2、H2O等加
3） 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应，如：醛基的氧化、醇的催化氧化。
第3课时 酸碱中和滴定
[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定
1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB＝cAVAVB。
2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3．酸碱中和滴定实验
实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
实验药品：标准液、待测液、指示剂。
实验步骤：
(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；
(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；
(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(7)算：整理数据进行计算。
根据cB＝cAVAVB计算。
知识点一 酸碱中和滴定
1．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )
A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL
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桑水
高中化学学习材料
第三节 电解池
第1课时 电解原理
[目标要求] 1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2.掌握电解电极反应方程式的书写。3.了解电解反应的一般规律。
一、电解
1．概念
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．特点
(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。
(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
二、电解池
1．定义
把电能转化成化学能的装置。
2．形成条件
(1)直流电源；
(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；
(3)电解质溶液或熔融电解质；
(4)形成闭合回路。
3．装置及电极反应
以电解CuCl2溶液为例
(1)装置
(2)电极反应
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu发生还原反应
阳极 2Cl－－2e－===Cl2发生氧化反应
总反应 CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑ —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 4.电子流向和离子流向
(1)电子流向
电源负极―→电解池阴极
电解池阳极―→电源正极
(2)离子流向
阳离子―→电解池阴极
阴离子―→电解池阳极
知识点一 电解池
1.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
答案 C
解析 电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中，因为Cu2＋是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。
