第三课时 核 素
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[课标要求]
1．了解质量数和AZX的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子结构记忆口诀：
原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
原子的构成 质量数
1．原子的构成
原子 原子核 质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系
①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法
如作为相对原子质量标准的12 6C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]
并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H原子核内不含中子。
1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？
提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。如14 6C和14 7N。
2．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g X含有的电子的物质的量是多少？
提示：am(m－n)mol。
1．粒子符号(AZX±bn±m)中各数字的含义
2．数量关系
(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数
(2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数
第二章 第一节 第1课时
一、选择题
1．下列不属于共价键成键因素的是( )
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现
B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定
D．两原子体积大小要适中
【解析】 两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
【答案】 D
2．(2014·江西师大附中期中)既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为的是( )
A．N2 B．CH2===CH2
C．HCN D．C3H6(环丙烷)
【解析】 N2中σ键与π键数目比为，CH2===CH2中σ键与π键数目比为，H—C≡N中σ键与π键数目比为，环丙烷中没有π键。
【答案】 C
3．(2014·太原市五中调考)下列变化中释放能量的是( )
A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6
B．N≡N(g)―→N(g)＋N(g)
C．2p2x2p1y2p1z―→2p1x2p1y2p2z
D．2H(g)―→H—H(g)
【解析】 A项失去3s电子，要吸收能量；B项共价键断裂，吸收能量；C项2px、2py、2pz的能量相等，无能量变化；D项，形成共价键，释放能量。
【答案】 D
4．(2014·福建三明一中检测)下列说法中不正确的是( )
A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为
【解析】 从原子轨道重叠程度看，碳碳原子间π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；两个原子间成键时，首先形成σ键且只形成1个σ键，如果双方都含有未成对电子，则再形成π键(存在于双键、三键之中)，因此B项正确而C项错误(分子中不可能只有π键)；在单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在1个σ键和2个π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，而HCN分子(H—C≡N)中存在2个σ键和2个π键。
第一章 第一节 第3课时
1．(2019·北京海淀区高一月考)在办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅－241(241 95Am)放射源的电离室。下列关于241 95Am的说法正确的是( A )
A．核电荷数为95
B．核外电子数为241
C．中子数与质子数的差为146
D．质量数为95
解析：由符号241 95Am知，镅的质子数＝核电荷数＝核外电子数＝95，质量数＝241，中子数＝241－95＝146。
2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是( D )
A．18O与19F具有相同的中子数
B．16O与17O具有相同的电子数
C．15N与14N具有相同的质子数
D．12C与13C具有相同的质量数
解析：18O质量数为18，质子数为8，中子数为10,19F质量数为19，质子数为9，中子数为10，A正确；16O与17O、15N与14N为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C正确；12C质量数为12,13C质量数为13，D错误。
3．(2019·云南昆明高一期中)14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是( C )
A．14C和14N互为同位素
B．14N和C60是同素异形体
C.14 6C核素中的中子数为8
D．14CO2含有的电子数为30
解析：14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数不同，不是同位素，故A错误；同素异形体为同种元素的不同单质，其中C60为一种单质，而14N仅为一种元素的原子，故B错误；14 6C核素中的中子数＝14－6＝8，故C正确；14CO2的电子数为22，故D错误。
4．(2019·山东淄博高一检测)某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为( A )
A．13C B．13Al
C．13C D．13Al
解析：含6个电子的原子为碳原子，其质量数＝6＋7＝13，A正确。
第三章 第一节 第2课时
一、选择题
1．(2019·江西南昌校级期中考试)如图所示图像均能表示甲烷的分子结构，下列说法错误的是( B )
A．Ⅰ将各原子看成了质点，为立体结构示意图
B．Ⅱ为电子式，表示甲烷分子中有8个电子
C．Ⅲ为球棍模型，棍代表甲烷分子内含有的共价键
D．Ⅳ为比例模型，能表示出甲烷的空间构型及各原子的相对大小
解析：Ⅱ表示电子式，但略去了碳原子的内层电子，甲烷分子中应含有10个电子。
2．(2019·湖北龙泉中学模拟考试)有下列五种物质：①氨气 ②甲烷 ③四氯化碳 ④乙烷，其中空间结构是正四面体形的是( B )
A．①②③
B．②③
C．②③④ D．全部
解析：甲烷、四氯化碳的空间结构为正四面体形；氨气的空间结构为三角锥形；乙烷()的空间结构不是四面体形。
3．下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH3CH2CH2CH2CH3
这些结构中出现重复的是( C )
A．①和② B．④和⑤
C．②③④ D．均不重复
解析：C5H12的同分异构体有三种：碳原子在一条链上的有CH3—CH2—CH2—CH2—CH3；主链减1个碳原子作为支链的有；主链减2个碳原子作为支链的有。题中所给结构中出现重复的是②③④，所以C选项符合题意。
4．(2019·黄冈高一检测)某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3，则该烃的一氯代物有( A )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析：该烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3，则该烃是烷烃，根据CnH2n＋2可得14n＋2＝86，解得n＝6。其可能的结构简式是，该物质分子中含有3种不同的氢原子，它们被分别取代得到三种不同的一氯代物，因此该烃的一氯代物有3种。
5．(2019·扬州高一检测)下列各组物质中，属于同系物的是( B )
