所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu 第一章 第一节 第2时
一、选择题
1．(2014·试题调研)反应Br＋H2===HBr＋H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．反应热：过程Ⅰ>过程Ⅱ
B．两个过程的反应热是相同的，ΔH＝－80 kJ·mol－1
C．该反应为吸热反应
2．(2014·试题调研)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量
3．(2014·试题调研)下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2V2O5500 ℃2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
4．(2014·贵州毕节市模拟)(双选)在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
学业分层测评
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) 【导学号：76220254】
A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．(2016·宁波高一检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6
3．SO2和NO2是主要的大气污染物。下列措施不能有效防止大气污染的是( ) 【导学号：76220255】
A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准
B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中
C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量
D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量
4．下列因果关系不正确的是( )
选项 原因 结果
A 植树造林 温室效应 B SO2和NO2大量排放 酸雨
C 汽车尾气的排放 光化学烟雾
D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮
5．在NO2与水的反应中，NO2的作用是( )
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
6．如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是( )
1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A．碳和二氧化碳
B．1 mol 碳和3 mol 碳
C．3 mol C2H2和1 mol C6H6
D．淀粉和纤维素
解析：选B。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
2.(2011·高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不．正确的是( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析：选A。造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但不包含N2。
3.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )
A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
B．S(s)＋3/2O2(g) ===SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)＋6O2(g) ===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH4
解析：选C。燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A中CO应为CO2，B中S的稳定氧化物应为SO2，D中CO应为1 mol。
4.(2012·武汉高二检测)下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2220 kJ·mol－1
试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。
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单元（章节）课题 第一章化学反应与能量
本节课题 第一节 化学反应与能量的变化（第二课时）
课标要求 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
三维目标 知识与技能：
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的含义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
教材分析 本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。是学习本章的基础。
学情分析 1.学生已经具备化学键的基本知识。2.多数学生底子差，
教学重难点 1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；
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2、△H的“+”与“-”。
提炼的课题 1、化学反应中的能量变化，热化学方程的书写；
2、△H的“+”与“-”。
教学手段运用
教学资源选择 多媒体、PPT、演示实验
教 学 过 程 教师个性化修改
【复习引入】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式及其应用。
