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高一化学期中专题复习（一）模块一、物质的分类和转化1．下列各组物质，按纯净物、单质、碱性氧化物顺序排列的是（）A．烧碱、臭氧、干冰B．胆矾、白磷、生石灰C．空气、铁、氧化铁D．液氧、氯水、熟石灰2．下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（）①酒精﹣﹣剧毒品②浓硫酸﹣﹣腐蚀品③汽油﹣﹣易燃品④液氯﹣﹣放射性物品⑤高锰酸钾﹣﹣氧化剂⑥黑火药﹣﹣爆炸品A．②③④⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥3．下列各组物质所属类型全部正确的是（）A．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO2C．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、KHSO4D．碱：NaOH（烧碱）、Na2CO3（纯碱）、Na2S（臭碱）4．下列物质中，属于非电解质的是（）A．氯化钠B．石墨C．盐酸D．酒精5．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、H+D．Cl﹣、K+、NO3﹣、NH4+6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+7．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）A．Fe2O3→Fe（OH）3B．BaCl2→BaSO4C．Fe→FeCl3D．Na2O→NaOH8．下列选项所表示物质间转化关系不能一步转化的是（）A．CaO→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHC．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaClD．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl29．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）B．Na Na2O NaOHC．Fe FeCl2Fe（OH）2D．工业制漂白粉：NaCl（溶液）Cl2漂白粉110．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
高一上册期中化学知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两局部，总分值120分，时间100分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24N:14O:16S:32Na:23Cu：64〔时间：100分钟总分：120分〕Ⅰ卷〔70分〕一、选择题〔每题3分，共45分，每题只有一个正确答案〕．．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下哪种分散系〔〕A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2.以下各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是〔〕．干冰、铝、氯化氢B．生石灰、臭氧、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾3．以下说法正确的选项是〔〕A．摩尔是一种国际根本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为C．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．以下有关仪器的使用正确的选项是〔〕A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是〔〕．不溶于水，且必须易与碘发生化学反响．不溶于水，且比水更容易使碘溶解．不溶于水，且必须比水密度大．不溶于水，且必须比水密度小6．用A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()N A．64gSO含有氧原子数为1N2A－12溶液，含有Cl－数为1AB．物质的量浓度为mol·L的MgCl N C．标准状况下，LH O的分子数为1N2AD．常温常压下，14gN2含有分子数为NA7．以下物质中，能够导电的电解质是〔〕A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8.下列离子方程式书写正确的〔〕A．碳酸钙与盐酸反响CO2－+3＋2H＝CO↑＋HO223H+－2OB．NaHCO溶液与NaOH溶液反响+OH＝HC．铁与稀硫酸反响Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反响＋2－2＋－＝H2O＋BaSO4↓H＋SO4＋Ba＋OH9．以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕10.以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是〔〕A．在氧化复原反响中一定所有元素的化合价都发生变化B．只有得氧或失氧的化学反响才是氧化复原反响C．化合反响和分解反响不可能是氧化复原反响D．氧化复原反响中，被氧化和被复原的可以是同一物质11．30mL1mol/LNaCl溶液和40mLmol/LCaCl2溶液混合之后〔体积的变化忽略不计〕，混合液中Cl-的物质的量浓度为〔〕A．mol/L B．mol/LC．1mol/L D．2mol/L12.以下反响中，属于非氧化复原反响的是〔〕2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Cl2+H2O==HCl+HClO4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑13．以下反响既属于离子反响，又属于氧化复原反响的是〔A．NaCl溶液和AgNO溶液B．锌片和盐酸3C．钠在氯气中燃烧D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液14.需要参加适当的氧化剂才能实现的反响〔〕A．PCl3→PCl5-2+C．SO→SO2-D．CO→HCOB．MnO-→Mn434223两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是〔〕A．原子总数B．分子总数C．质子总数D．质量二、填空题〔共25分〕〔每空2分，共6分，填序号〕①水银②烧碱③二氧化碳④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖以上物质能导电是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
全国高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。
这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。
其中涉及的化学反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2.在某罐头车的车身上印有警示标记如图，则车内装的物品不可能为A．酒精B．浓硫酸C．浓HNO3D．浓氨水3.下列仪器中，通常不用于物质分离的是A．A B．B C．C D．D4.下列物质属于非电解质的是A．Cu B．N2C．KNO3D．C2H5OH5.下列实验基本操作中正确的是A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯6.在标准状况下，下列物质中体积最大的是A．22.4LN2B．35.5gCl2C．98gCO2D．4molNaCl7.某气体的质最是14.2g，标准状况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是A．28.4B．28.4g/mol C．71D．71 g/mol8.下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是A．MnO4-、NO3-、K+、Cl-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、CO32-D．K+、Na+、NO3-、Cu2+9.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A．H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑B．2SO2+O22SO3C．2H2SO4(浓)+Cu CuSO4(浓)+SO2↑+2H2O D．SO3+H2O=H2SO410.下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是 A ．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同 B ．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强 C ．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D ．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象11.常温常压下，用等质量的H 2、CO 、NH 3、H 2S 分别吹出四个气球，其中气体为CO 的是A ．AB ．BC ．CD ．D12.某溶液中含有0.2mol/L 的NH 4+、0.25mol/L 的Fe 2+、0.4 mol/L 的Cl -及一定量的SO 42-，则SO 42-的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.3mol/LC ．0.5mol/LD ．0.15mol/L13.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓B ．硝酸银溶液与食盐水反应：Ag ++Cl -=AgCl↓C ．向NaOH 溶液中通入过量的CO 2：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OD ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H+14.下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl -B ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-C ．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Mg 2+15.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A ．l00mL1mol/LNa 2SO 4溶液中溶质离子总数为0.3N A B ．常温下，22.4LH 2O 含有10N A 个电子C ．常温下，46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数目为N AD ．若120g 石墨能写a 个字，则平均每个字约含有个碳原子16.一定条件下，硫的某种含氧酸H 2SO x (x≤4)与H 2S 可发生如下反应：H 2S+H 2SO x —S+(x-3)SO 2+H 2O(未配平)下列推断合理的是A ．该反应中，一定有SO 2B ．该反应中，H 2S 作还原剂，H 2SO x 作氧化剂C ．若x=3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1D ．若x=4，每生成1molS ，转移的电子为6mol二、计算题现有5.1gNH 3，则该气体的物质的量为____mol ，该气体所含分子数为____个，该气体在标准状况下的体积为____L ，将该气体完全溶于水配成2L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。
高一化学必修一知识点总结及经典例题分析本文档旨在总结高一化学必修一的知识点，并提供一些经典例题的分析，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质组成、性质、变化及其规律的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
3. 元素和化合物的区别：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
二、原子结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
2. 原子的电荷：质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
3. 原子的电子排布：原子的电子按能级排布，最外层电子称为价电子。
三、化学方程式1. 化学方程式的表示：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中原子数目必须在反应物和生成物两边保持平衡。
四、化学反应1. 化学反应的主要类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2. 化学反应的判断指标：化学反应的判断可以根据颜色变化、气体产生、沉淀生成等指标进行。
五、溶液和溶剂1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。
2. 溶液浓度的表示方法：溶液浓度可以用质量分数、摩尔浓度等方式表示。
六、酸碱和盐1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子的物质。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子的物质。
3. 盐的定义：盐是酸和碱反应生成的物质。
七、化学实验1. 常见化学实验：常见化学实验包括酸碱中和实验、生成气体实验、溶解性实验等。
2. 实验操作安全注意事项：化学实验中要注意佩戴实验手套、护目镜等个人防护装备，避免接触有毒物质。
以上是对高一化学必修一的知识点进行的简要总结。
希望同学们通过学习这些知识点，并结合经典例题的分析，能够更好地掌握化学知识，取得更好的学习成绩。
同时，也要注意化学实验的安全性。
祝愿大家学业进步，取得优异的成绩！。
高一上学期化学期中知识点1.高一上学期化学期中知识点篇一铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2.高一上学期化学期中知识点篇二硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O3.高一上学期化学期中知识点篇三钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一化学期中考试知识点总结化学作为一门自然科学的学科，旨在研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量之间的关系。
它是一门基础性很强的学科，对于理解和应用其他自然科学，如物理学、生物学等都有着重要的作用。
所以在高中化学学习中，我们需要掌握一些重要的知识点，来应对期中考试。
一、化学基础知识1. 元素与化合物元素是指由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学式组成的物质。
2. 原子结构原子由原子核和围绕原子核旋转的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子带有负电荷。
3. 元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列的一张表格。
元素周期表的主要特点包括：周期性、族、原子序数、原子量等。
4. 化学键化学键是原子之间的结合方式，常见的有离子键、共价键和金属键等。
二、化学反应1. 反应方程式化学反应可以用化学方程式表示，其中包含了反应物和生成物的化学式以及反应条件和反应物质量的表示。
2. 平衡反应化学反应在一定条件下可以达到平衡，平衡反应可以用反应物和生成物的反应物质量比或反应物浓度比来表示。
3. 反应速率反应速率是指化学反应单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
4. 化学平衡化学反应在达到一定时间后会停止，此时反应体系达到了化学平衡。
化学平衡的特点包括反应物和生成物的浓度、压强或物质的状态不再发生变化。
三、物质的结构和性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
氧化剂能够接受电子，而还原剂能够捐赠电子。
2. 酸碱中和反应酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
酸具有酸味、导电性和蓝果液变红等性质；碱具有碱味、导电性和红果液变蓝等性质。
3. 锐化反应锐化反应是一种以典型的阳离子和阴离子为主要反应物质、以重氮盐或重氮化物为中间体，或以醇、胺、羰基化合物为原料，生成新的化合物的反应。
四、溶液与化学平衡1. 溶液的浓度计算溶液的浓度可以通过溶质质量与溶液体积之比、溶质质量与溶剂质量之比，或溶质摩尔数与溶剂体积之比来表示。
⼈教版⾼中化学必修⼀期中考试复习资料[知识点梳理]⾼中化学学习材料⾦⼽铁骑整理制作期中考试复习资料[知识点梳理](范围：第⼀章⾄第⼆章)第⼀章从实验学化学⼀、熟悉化学实验基本操作1、实验中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失⽕；d.防中毒；e.防倒吸。
其具体操作如下：①点燃可燃⽓体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防⽌不纯⽓体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通⼊H2或CO，将实验装置内的空⽓排出后，再加热，防⽌H2或CO与装置的空⽓混合受热爆炸。
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进⾏，尾⽓应⽤适当试剂吸收，防⽌污染空⽓。
④若加热⽅法制取⽓体，⽤排⽔法收集⽓体，在收集⽓体时，先将导管从⽔中拿出，再熄灭酒精灯，防⽌倒吸。
⑤⼀些特殊实验，还需加装安全瓶。
实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专⼈妥善存放。
废⽔、废液应妥善处理。
⼆、常见事故的处理⽅法(1)酸液溅到⽪肤上，⽴即⽤较多⽔冲洗，若浓硫酸溅到⽪肤上，应先⽤布拭去，再⽤⽔冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
浓碱液溅到⽪肤上，⽤较多有⽔冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)⼤量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后⽔洗。
⼤量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后⽔洗。
(3)向酒精灯⾥添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
在使⽤酒精灯时，有⼏点要注意：①绝对禁⽌向燃着的酒精灯⾥添加酒精，以免失⽕。
②绝对禁⽌向酒精精引燃另⼀只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须⽤酒精灯冒盖灭。
不可⽤嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起⽕，应⽴即⽤湿抹布盖灭(4)⾦属钠、钾、镁起⽕，⽤沙⼦盖灭或湿布盖灭。
(5)⼀般的割伤处理：应保持伤⼝⼲净，伤⼝内有异物应⽴即取出，然后⽤酒精棉球清除伤⼝周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。
不要⽤⼿触摸伤⼝或⽤⽔冲洗伤⼝。
三、混合物的分离和提纯：1、分离的⽅法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
高一化学必修一期中知识点一、化学反应与化学方程式1. 化学反应的概念及特征化学反应是指原有物质的化学性质在某种条件下发生变化，产生新的物质的过程。
化学反应具有可逆性、放热性或吸热性、质量守恒性、能量守恒性等特征。
2. 化学方程式的表示方法化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应过程和反应物与生成物之间的化学计量关系。
化学方程式由左边的反应物和右边的生成物组成，中间用箭头相连表示反应过程。
3. 化学方程式的平衡与配平在化学方程式中，反应物与生成物的摩尔比必须满足一定的比例，称为化学方程式的平衡。
为了使化学方程式平衡，需要进行配平，即调节反应物和生成物的系数。
二、离子反应与离子方程式1. 离子反应的概念及性质离子反应是指反应物中的离子发生交换或结合的反应过程。
离子反应具有离子交换、电荷守恒以及原子核守恒等性质。
2. 离子方程式的表示方法离子方程式是用离子符号来表示离子反应的方程式。
反应物和生成物中的离子必须用方括号括起来，并标明电荷。
三、化学中的氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念及特征氧化还原反应是指物质中的电子在某种条件下的转移过程。
氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获得。
氧化还原反应具有电子转移、氧化剂与还原剂以及电荷守恒等特征。
2. 氧化还原反应的判别方法氧化还原反应可以通过检查反应物中元素的氧化态的变化来判别。
氧化态的升高表示被氧化，氧化态的降低表示被还原。
四、化学中的电解反应1. 电解反应的概念及特征电解反应是指在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融的电解质时发生的化学反应。
电解反应具有电流通过、离子迁移和反应物与生成物之间的化学计量关系等特征。
2. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱电解质溶液的导电性与电解质的强弱有密切关系。
强电解质能够完全离解产生大量离子，导电性强；弱电解质仅部分离解产生少量离子，导电性弱。
五、化学中的氧化还原与电解反应应用1. 金属的腐蚀与防腐金属的腐蚀是指金属在与氧气、水、酸等接触时发生的氧化反应。
一、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓二、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
三、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )四、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（V m）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol五、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)六、物质的分类1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
2.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较七、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）习题巩固：1．为了配制100mL 1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．其操作错误的是（）A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否有丁达尔效应D．是否均一、稳定、透明3．下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有⑤D．只有⑥4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4 LB．5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 N AD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol5．下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL 1mol•L﹣1的KNO3溶液B．500mL 1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL 0.5mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL 0.5mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液6．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相等的是() A．50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液B．75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液C．100 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液D．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．32g O2气体含有的氧原子数为N AB．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N AC．27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A8．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同质量的A与B分子个数之比为n：mC．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n9．下列离子方程式，正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O10．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥11．下列反应的离子方程式不正确的是()A．在稀硫酸中加入锌粒：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH＋4＋OH－3↑＋H2OC．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2OD．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O12．已知反应3Cl2＋6NaOH(浓) ===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有关说法中正确的是A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍C．NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物D．3 mol Cl2完全反应转移电子6 mol13．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是() A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应15．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()A．K＋、MnO－4、NO－3、H＋B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－C．K＋、NO－3、Ba2＋、Cl－D．Ca2＋、NO－3、Cl－、CO2－31.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。
