人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高中化学必修 1(人教版期末考试试题可能用到的相对原子质量:H — 1 C— 12 N — 14 O— 16 Na— 23 Mg — 24 Al—27 Si— 28S — 32 Cl— 35.5 K— 39 Ca— 40 Fe— 56 Cu— 64 Zn— 65 Ag— 108 Ba— 137 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第 I 卷(选择题,共 54分一、单项选择题 (每题只有一个选项符合题意,共 12小题,每题 2分,共 24分。

1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成 H ++OH-=H2O 的是 (A. 盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C. 氯水和氢氧化钾溶液D. 氢氧化亚铁和稀硝酸2. 只用一种试剂就可将 AgNO 3、 KSCN 和 H 2SO 4、 NaOH 四种无色溶液区分 , 这种试剂是 (A. Fe(NO3 3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl2溶液D. FeCl3溶液3. 下列实验操作中,仪器间不应该接触的是(A. 过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁B. 使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁C. 过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D. 向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口4. 某金属 M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应 :222322M NO M NO O =+↑+↑∆,加热 3.40g 该硝酸盐,完全分解生成 NO 2和 O 2共 672mL (标准状况 ,则 M 的相对原子质量为(A. 23B. 40C. 108D. 2015. 下列反应不属于氧化还原反应的是 (A. CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O2↑C . ↑+=23C O CaO CaCO 高温D. Zn+H2SO 4(稀=ZnSO4+H2↑6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是( 。

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B. ⑥⑦⑧C. ③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 (A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D. 活性炭9. 实验室中, 要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来, 适宜用的试剂是 (A 、 NaOH 溶液B 、 Ba(OH2溶液C 、盐酸D 、氨水10.下列物质中既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是(A.MgB. Cl2C.SiD. Al11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是(A . OH -、 K +、 Fe 3+、 NO 3-B . HCO 3-、 OH -、 Cl -、 K +C . Mg 2+、 NO 3-、 H +、 Al 3+D . SO 42-、 Ag +、 NH 4+、 Cl -第 II 卷(共 46分二、填空题 (每空 1分,共 16分23. (8分浓硫酸具有 A 、酸性 B 、强氧化性 C 、高沸点、难挥发性, D 、脱水性, E 、吸水性等性质。

高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。

A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。

A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。

A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。

2. 物质的量单位是_____，符号为_____。

3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。

5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。

2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。

3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。

2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。

若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。

化学试题 第1页（共22页） 化学试题 第2页（共22页）人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

每小题2分，共42分。

）1. 合金的应用极大地促进了人类文明的进步。

下列物品不属于合金材料制作的是（ ）A. 青铜文物B. 人民币硬币C. 不锈钢蒸锅D. 柔性显示屏(基础材料：石墨烯) 2. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）A. Na 2SO 4B. C 2H 5OHC. NaOHD. H 2SO 4 3. 钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 钠 4. 机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，可能造成灰霾天气。

灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm 。

下列有关说法正确的是（ ）A. 灰霾是一种分散系B. 灰霾能发生丁达尔效应C. 灰霾形成的是非常稳定的体系D. 灰霾属于胶体5. 有关Na 2O 2的叙述不正确的是（ ）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价6. 在0.5mol Na 2SO 4 中含有Na +的数目是（ ）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 17. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，酾茶，品茶……”。

文中未涉及的操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 萃取 C. 过滤 D. 溶解 8. 下列试剂的保存方法错误的是（ ） A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 漂白粉应密封保存 D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 9. 下列实验操作中有错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上化学试题第3页（共22页）化学试题第4页（共22页）C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，鉴别NaCl溶液和KCl溶液10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应11. 可以根据5I－+IO－3+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO－3。

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。

化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。

下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B ．门捷列夫发现了元素周期律C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2．下雪时，常用融雪剂清理路面。

醋酸钾(CH 3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。

下列关于CH 3COOK 的叙述正确的是（ ）A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98 g∙m ol −1B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC ．1 mol CH 3COOK 含有1.806×1024个HD ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧3．学习和研究化学，经常要进行实验。

无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷 高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、单选题（25×2=50）1．下列电离方程式正确的是( )A ．+2-2424H SO H +SO =B ．+-33KNO =K +NOC ．+2-233Na CO Na +CO =D ．2+2-2Ba(OH)Ba +OH =2．下列反应中水只作氧化剂的是( ) A ．222Na+2H O=2NaOH+H B ．2233NO +H O=2HNO +NO C ．2222F +2H O=4HF+OD ．3224SO +H O=H SO3．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A ．稀硫酸B ．氨水C ．硫酸铜溶液D ．氢氧化铁胶体4．下列不属于浓硫酸性质的是( ) A ．挥发性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性5.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150mL1mol·L -1NaCl 溶液 B ．50mL1mol·L -1NH 4Cl 溶液 C ．150mL3mol·L -1KC1溶液D ．100mLlmol·L -1BaCl 2溶液6．下列属于酸性氧化物的是（ ） A ．CO 2B ．CuOC ．COD ．Na 2O 27．下列物质中，氮元素化合价最低的是( )A ．4NH ClB ．NOC ．2ND ．3NaNO8．呼吸面具中常用一种淡黄色的粉末做供氧剂，这种粉末是 A ．NaFB ．Na 2O 2C ．NaBrD ．NaI9．在含有大量K +、OH -、2-3CO 的溶液中还可能大量存在的离子是A ．+4NHB ．Al 3+C ．Ca 2+D ．2-4SO10．实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是 A ．冷凝管B ．坩埚C ．干燥管D ．蒸发皿11．高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（ ） A ．NaBrB ．SiO 2C ．MgCl 2D ．KI12．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（ ）选项 A B C D 物质 浓硫酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列物质属于电解质的是( ) A ．70%的硫酸溶液B ．CO 2C ．KC1D ．Na14．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是A ．CaCl 2、KOH 、Na 2CO 3B ．Na 2CO 3、BaCl 2、HClC ．K 2SO 4、HCl 、NaOHD ．CuSO 4、HCl 、NaCl……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○… 此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…15．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（ ）A ．18ANB ．18ANg · mol -1 C ．18N A gD ．18ANg16．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．氢氧化铝中滴加盐酸：H ++OH -=H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：-3HCO +OH -=2-3CO +H 2OC ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al +6OH -=2-2AlO +3H 2↑D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+17.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。

人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。

请将答案写在答题卡对应位置。

I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。

高中化学必修1期末考试试题及参考答案work Information Technology Company.2020YEAR高中化学必修1（人教版）期末考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。

）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒 D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口 4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。

继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。

下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。

下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。

高中化学学习材料江西省赣州市2015～2016学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）1-5：BBCDC 6 -10：ABBDB 11-15：DBCDB 16：B二、填空题（本题包括3小题，共27分）17. （每空2分，共8分）(1) 1:1 2:1(2) 2:3:6(3) ①⑤⑥18．（除注明分数外每空2分，共12分）(1)NO 2(1分) 1(2)2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 2(3) ①Fe 、Cu②Fe 2+、Al 3+③Al 3++4 OH —== AlO 2—+2H 2O④NaOH 溶液 (1分)19．（除注明分数外每空1分，共7分）(1) Na 2O 2(2) 0.5 0.5(3)溶于水生成HClO ，HClO 有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色。

(2分，关键词是HClO 和HClO 的强氧化性，少一点扣1分；如果只答氯气的氧化作用不得分。

)(4)CO 2+2NaClO+H 2O=Na 2CO 3+2HClO(2分)三、实验题（本题包括2小题，共19分）20．（除注明分数外每空1分，共9分）(1)Ca(OH)2+2NH4Cl=== CaCl2+2NH3↑+ 2H2O(2)碱石灰(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)产生大量白烟(5)E(1分)21．（每空2分，共10分）(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(4)SO2＋2OH－===SO32-＋H2O四、计算题（共6分）22．（每空2分，共6分）（1）0.2 （2）2.4 （3）4。

高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。

质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。

2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。

所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。

3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。

离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。

四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。

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人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题包括12 小题;第1—8题每小题只有1个选项符合题意;每题4分；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意;每小题 4分;共 48分1、若N A表示阿伏加德罗常数;下列说法中;正确的是 ..A．1 mol Cl作为氧化剂得到的电子数为N A2B．在0 ℃;101 kPa时;22.4 L氢气中含有N A个氢原子中含有的原子数为3 N AC．25 ℃;1.01×105 Pa;64 g SO2D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶421、根据广州中心气象台报道;近年每到春季;我省沿海一些城市多次出现大雾天气;致使高速公路关闭;航班停飞..雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3、下列常用实验仪器中;能直接加热的是 ..A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质;最好向溶液中加入A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、2.3gNa投入97.7g水中;所得溶液的质量分数为A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉;待反应结束后;所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引单指铜不能被磁铁吸引;则反应后溶液中存在较多的阳离子A 、+2CuB 、+3FeC 、+2FeD 、+H8、下列物质中;既能与强酸反应;又能跟强碱反应的是 ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO NaA 、①②③④⑤B 、②③④C 、①③④D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中;氧化剂与还原剂的分子个数比为 ..A ．2∶1B ．1∶2C ．3∶1D ．1∶311．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、122．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中; 逐滴加入NaOH 溶液..下列图象中; 能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积; 纵坐标表示反应生成沉淀的质量二、填空题共14分13．10分选择下列实验方法分离物质;将分离方法的序号填在横线上.. A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法F．蒸馏法 G．过滤法1___________分离饱和食盐水和沙子的混合物..2___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾..3___________分离水和煤油的混合物..4___________分离水和酒精..5___________分离溴水中的溴和水..14、4分在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中; 是氧化剂;是还原剂; 元素被氧化; 元素被还原..三、实验题共1小题10分15、10分现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4..可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙..请回答下列问题：1上述仪器中;在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号;还缺少的仪器是______________________..2经计算;需浓H2SO4的体积为___________;量取浓硫酸时应选用___________选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒..3将所配制的稀H2SO4进行测定;发现浓度大于0.2 mol/L..请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因答出两点_____________________、________________________..四、推断题本题包括2小题;共20分16、已知有以下物质相互转化D的化学式试回答：1写出B的化学式;..2写出由E转变成F的化学方程式..3写出F转化成G的离子方程式；17、12分现有一包金属混合物;可能含有镁、铝、铁、铜、银;进行如下实验：①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中;立即有气体产生;反应停止后发现有固体剩余;过滤；②向所得滤液中逐滴加入盐酸;发现有白色沉淀产生;当滴入过量盐酸时;沉淀全部溶解得到无色溶液；③向过滤所得固体中加入稀盐酸;有气体生成;生成溶液呈浅绿色;并有固体剩余..回答下列问题：1上述混合物中一定存在的金属是;可能存在的金属是 ..2写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题 8分18、在100mL0.5mol/L的AlCl溶液中;加入100mL的NaOH溶液;得到1.56g3沉淀..求NaOH溶液的物质的量浓度..人教版化学必修一期末试题答案一、选择题二、填空题13. 1G 2C 3D 4F 5A 各2分 14.Fe 3O 4、CO 、C 、Fe 各1分 三、实验题15. 1②⑥⑦ 500 mL 容量瓶 25.4 mL ①3可能引起浓度偏高的原因有多种;如：定容时液面低于刻度线;未冷却到室温就定容;量取浓硫酸时仰视读数等..解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析..其中218.4 mol/L ×V 浓硫酸＝0.2 mol/L ×0.5 L;计算得V 浓硫酸＝0.005 4 L ＝5.4 mL..10分16. FeCl 2 KCl 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 FeOH 3+3H +==Fe 3++3H 2O 每空2分17. Fe 、Al 1分 Mg 、Cu 、Ag1分2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ 2Al + 2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 ↑ 各2分AlO 2- + H + + H 2O = AlOH 3↓ AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑18. 解:1AlCl 3过量;以NaOH 为标准.. AlCl 3+3NaOH === AlOH 3↓+3NaCl3mol 78g nNaOH 1.56g 3mol/ nNaOH == 78g/ 1.56gnNaOH==0.06mol CNaOH=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L2AlCl 3不足;以AlCl 3为标准..AlCl 3 + 3NaOH === AlOH 3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g0.1L×0.5 mol/L nNaOH mAlOH 3 1mol/0.05mol== 3mol/ nNaOH == 78g/ mAlOH 3nNaOH==0.15mol mAlOH 3== 3.9g AlOH 3 + NaOH == NaAlO 2+2H 2O78g 1mol 3.9g-1.56g nNaOHnNaOH == 0.03mol CNaOH == 0.15+0.03mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH 溶液的物质的量浓度是0.6mol/L 或者1.8mol/L..。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。

选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。

2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。

3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。

二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。

答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。

2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。

答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。

三、问答题1.简述金属性的特点。

答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。

金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。

金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是：A、氯化钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、硫酸2、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氢氧化钠3、下列关于水的自离子化描述正确的是（）A、(H2O+H2O↔H3O++OH−)是水的电离过程。

B、水的自离子化不产生任何离子。

C、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度相同。

D、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度之和为(10−14)mol/L。

4、下列物质属于容易发生水解反应的是：A、NaClB、Ca(OH)₂C、KClOD、Cu(NO₃)₂5、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氧化钙（CaO）6、下列物质属于电解质的是（）。

A. 酒精B. 食盐水C. 金属铜D. 氨气7、下列物质中，属于非电解质的是：A. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如氯化钠B. 电离生成的阴离子中至少含有一个氢氧根离子的化合物，例如硫酸C. 在水溶液或熔融状态下都能导电的物质，例如氯化氢D. 在水溶液中或熔融状态下不导电，但在水溶液中与水反应生成能导电的物质的化合物，例如碳酸钠8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、共价键一定是非极性键B、离子键一定是金属和非金属元素之间形成的C、所有金属和非金属元素之间形成的键都是离子键D、活泼金属和活泼非金属元素之间形成的键一定是离子键9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A) Fe3+、OH-、Na+、Cl- B) H+、SO42-、Ba2+、NO3- C) Al3+、SO42-、K+、Cl- D) Ag+、NO3-、K+、Cl-10、下列日常生活中涉及到的现象，不能用阿伏伽德罗常数直接计算的是（）A. 1摩尔水分解生成0.5摩尔的氧气B. 相同体积的水和酒精混合后总体积小于两倍体积C. 1摩尔硫酸电离生成2摩尔氢离子D. 1摩尔氧气在标准状况下体积约为22.4L11、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、HCl（盐酸）C、CaCO3（碳酸钙）D、CH4（甲烷）12、下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）。

、选择题，每小题3分，共24分。

每！一化学试项符合题意。

1下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是A. 温室效应：二氧化碳C.臭氧层空洞：氨气 2•下列有关物质的用途的叙述错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 C.二氧化硅是制造光导纤维的材料3•在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有 A. 原子的总数 C.分子个数 13 .下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （）A 向某溶液中滴加 BaCb 溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO,若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag +3亠B. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含 FeC. 向某溶液中滴加足量稀 HCI ，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含 CO 2「或 HC0D.向某盐溶液中滴加 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则原溶液 含NH +14 .下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不 正确的是（ ）A. 若水槽中是水，试管中是 NO,可看到液面上升并充满整个试管...B. 若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 CI 2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是 SQ ,二、选择题，每小题 4分，共32分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

9. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂 的是 （）A. NQ 通入水中 ° B ，° ° ° ° . CI 2通入FeCl 2溶液中 C. SQ 通入NaOH 溶液中 D . CI 2通入KOH 溶液中 10. 下列说法正确的是 （ ） 三、填空题（本题 2小题，共16分）17 . （ 8分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途很广的金属单质， D 是具有磁性的黑 色晶体，C 是无色无味的气体， H 是白色沉淀，W 溶液中加入KSCN 出现血红色。

可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B。

①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下，1。

06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。

4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。

2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）A、5：2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。