2021-2022 高一化学 必修一 期中考试试题

辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．曾青得铁则化为铜D．水滴石穿2．关于以下物质用途的叙述中，不正确的是A．工业上用金属钠制备烧碱B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源C．碳酸钠用于制玻璃D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多3．以下说法中正确的个数是①根据酸中氢原子的总数确定是几元酸①碱性氧化物都是金属氧化物①酸性氧化物都是非金属氧化物①只由一种元素形成的物质一定是纯净物①某溶液焰色为黄色，其中一定存在钠盐①溶液中离子个数越多则导电能力越强①氯化钠晶体不导电是因为其中没有阴阳离子①碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，故可用作食用碱或工业用碱①次氯酸盐均具有漂白作用A．2个B．3个C．4个D．5个4．下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．利用酚酞鉴别等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．利用氢气与氯气混合光照制氯化氢气体D．PM2.5在空气中形成的分散系中可能含有气溶胶5．N A是阿伏加德罗常数，下列不说法不正确的是A ．3.2gO 2与O 3的混含物中含有O 原子个数为0.2N AB ．常温常压下，42.24L CH 气体中含有原子数少于0.5N AC ．1mol/LNaCl 溶液中含有+Na 为N A 个D ．40.1mol NaHSO 在熔融状态时可产生0.2N A 个离子6．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是A ．Mg 2+、H +、Cu 2+、SO 24-B ．Ba 2+、NO 3-、-OH 、CO 23-C ．Ag +、H +、-Cl 、NO 3-D ．K +、H +、-Cl 、CO 23-7．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应：+-2H +OH =H OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：()3++23ΔFe +3H OFe(OH)胶体+3HC ．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO 2：2--2233CO +H O+CO =2HCOD ．向4NaHSO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至SO 24-刚好沉淀完全：22++--442Ba ++2H +2SO OH =BaSO +2H O ↓8．我国化学家侯德榜根据3NaHCO 溶解度比NaCl 、23Na CO 、43NH HCO 、4NH Cl 都小的性质，运用23234CO +NH +H O+NaCl =NaHCO +NH Cl ↓的反应原理制备纯碱。

大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。

2、请将答案填涂在答题卡的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5一、不定项选择题。

（每题1-2个选项符合题意，每题2分，共40分。

）1．下列试验操作或仪器的使用图示中正确的是()2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作挨次中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①3．下列有关混合物的分别方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体接受过滤的方法B．除去自来水中的Cl-可以接受蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，接受蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体接受过滤的方法4．某试验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的试验操作项目有() A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12 LB．把200 mL 1.5 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍旧是3 mol·L－1(忽视混合后溶液体积的变化)C．常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1:1D．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L6．在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是()A．A、B的分子数之比为x:y B．A、B两种气体的密度之比为y:xC．A、B的摩尔质量之比为x:y D．A、B的物质的量之比为x:y7．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3A．体积：④>①>②>③B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>②>③>④8．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol·L－1的KClO3溶液9．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．ρ22.4mol/L B．ab22 400mol/L C．ab22 400＋36.5amol/L D．1 000ab22 400＋36.5amol/L10．下列有关混合物、纯洁物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯洁物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠11A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与盐酸混合OH－＋H＋=H2O12．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO313．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是() A．Cu2＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Fe2＋、NO－3、OH－、Ba2＋C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、NO－3、CO2－314．海水提溴过程中，将溴吹入吸取塔，使溴蒸气和吸取剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol Br2在反应中得到1 mol电子15．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，推断下列物质的氧化力量由强到弱的挨次是()A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl316．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D．2H2O O2↑＋2H2↑17．某同学在做试验时引发了镁失火，她马上拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被试验老师准时制止。

高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24N:14O:16S:32N a:23Cu：64（时间：100分钟总分：120分）Ⅰ卷（70分）一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个．．正确答案）1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．干冰、铝、氯化氢B．生石灰、臭氧、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．标准状况下，22.4 LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 gN2含有分子数为0.5N A7．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液8.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH－＝H2OC．铁与稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是????????????（）10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质11．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B.Cl2+H2O==HCl+HClOC.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D.CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A ．NaCl 溶液和AgNO 3溶液B ．锌片和盐酸C ．钠在氯气中燃烧D ．Ba(NO 3)2溶液和H 2SO 4溶液14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO 4--→Mn 2+C ．SO 3→SO 42-D ．CO 2→H 2CO 315.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A ．原子总数B ．分子总数C ．质子总数D ．质量二、填空题（共25分）16.（每空2分，共6分，填序号）①水银②烧碱③二氧化碳④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖以上物质能导电是， 属于电解质的是， 属于非电解质的是。

福建省宁德市高中同心顺联盟校2021-2022高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（）A. 1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系B. 新一代抗疟药——青蒿素的合成C. 20世纪现代量子理论化学的建立D. 1918年发明氨的工业合成方法【答案】B【解析】【详解】A．1869年发现元素周期律，是俄国的化学家——门捷列夫，故A不选；B．202X年10月5日，中国药学家屠呦呦与另外两名海外科学家分享了202X年的诺贝尔生理学或医学奖。

屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，故B选；C．20世纪现代量子理论化学的建立是英国人海特勒和伦敦的重要成果，故C不选；D．1918年发明氨的工业合成方法是德国人哈伯的重要成果，故D不选；故选B。

2.下列说法正确的是( )A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子C. 阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023D. 2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍【答案】C【解析】【详解】A项、物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B项、摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故B错误；C项、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023，故C正确；D项、2molNaOH和1 molNaOH的摩尔质量相同，都为40g/mol，质量不同，2molNaOH的质量为1 molNaOH的质量的两倍，故D错误；故选C。

2021级阶段性检测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学及化学科学的说法中，不正确的是A. 化学科学是门捷列夫在发现元素周期律的指导下逐渐发展起来的B. 没有化学科学知识就不可能对环境污染进行综合治理C. 相关学科的技术进步，也促进了现代化学研究的进一步发展D. 化学合成是把双刃剑，既有有利的一面，又有不利的一面2、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A. B.C. D.3、下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI悬浊液4、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂C.榨苹果汁时加入维生素 C，可减缓其在空气中发生颜色变化D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应5、下列图示对应的操作规范的是( )A . B. C. D.6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，0.5N A个KClO3含有0.5molCl-B．标准状况下，11.2LNH3中含有的电子数为5N AC．1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NAD．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA 8、下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是( )9、实验证明，某反应过程中存在Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子。

高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部4．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．原子核外电子排布中，最外层的稳定结构一定是8电子C．摩尔是七个基本物理量之一D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6．下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4 mol NH3B．6.02×1023个硫酸分子C．10 g氖气D．4℃时5.4 mL水7．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．14C可以用来进行考古断代，下列有关14C说法正确的是（）A、14C 有6个质子和6个中子B、14C 有6个质子和8个电子C、14C和12C互为同位素D、14C 有8个质子和6个中子二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。

洛阳市2021——2022学年第一学期期中考试高一化学试卷木试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．考试结束，将答题卡交回。

木试卷可能用到．．．．的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 K ：39 Mn ：55 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。

下列叙述不正确的是（ ） A ．铜色为红色B ．胆矾是4CuSO 的俗称C ．发生的反应属于置换反应D ．反应说明Fe 的还原性大于Cu2．合成新物质是化学研究的主要目的之一。

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子4O ，下列关于4O 的说法正确的是（ ） A ．4O 是一种新型化合物B ．1个4O 分子由两个2O 分子构成C ．1O 、2O 、3O 互为同位素D ．4O 转化为2O 是化学变化 3．下列物质的分类正确的是（ ）匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．CuO Cu →B ．2CO CO →C ．2Cl Cl -→D ．324SO H SO →6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体．将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有23CO -B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有24SO -D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有2Ba +7．下列叙述中．正确的是（ ）A ．NaCl 固体不导电，所以NaCl 不是电解质B ．铜丝、氯化钠溶液均能导电．所以他们都是电解质C ．3NH 、2CO 的水溶液均导电，所以3NH 、2CO 均是电解质D ．熔融的2MgCl 能导电，所以2MgCl 是电解质 8．室温下，能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A ．H +、Cl -、3NO -、2Ba+B ．Na +、23CO -、H +、Cl -C ．2Cu +、24SO -、OH -、K +D ．2Ca+、24SO -、23CO -、3NO -9．下列说法中，正确的是（ ） A ．11.2 L 2O 中一定含有1 mol OB ．0.5 mol 碳酸钠溶于0.5 L 水中，所得溶液物质的量浓度为11mol L -⋅ C ．在标准状况下，10 mL 2CO 和40 mL 2O 所含分子个数比为1:4 D ．9 g 2H O 在标准状况下的体积约为11.2L10．实验装置如右图所示，关闭A 处的弹簧夹时，试管C 中的红色布条无明显变化；打开A 处的弹簧夹后，试管C 中的红色布条逐渐褪色。

高一化学试题2022.11说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5至第8页。

全卷满分100分。

考试时间为100分钟。

考生留意事项：1. 答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。

2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。

3. 第Ⅱ卷题目的答案必需用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡．．．规定的位置，写在试卷上的答案无效。

作图题时可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．进行化学试验时必需留意平安，下列说法不正确的是①不慎将酸溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边刺眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应马上用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入肯定体积的水，再在搅拌下渐渐加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部2．下列试验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体肯定具有相同的A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数4．下列说法不正确的是A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g5．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L6．下列关于物质分类正确组合是7．在无色透亮的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A. K+、Cu2+、N O3-、S O42-B. K+、Na+、Cl-、C O32-C. Zn2+、N H4+、N O3-、Cl-D. K+、Na+、Mn O4-、S O42-8．试验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液9. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A.①③B. ②④C.②③D.①④10．下列关于化学基本概念和基本理论的几点生疏中正确的是A．胶体区分于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物肯定是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应11．下列叙述正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，肯定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不肯定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强12．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质13．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓14．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O15. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是A. CuO+CO Cu+CO2B. Fe+H2SO 4FeSO4+H2↑C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D. 4NH3+3O 22N2+6H2O16. 完成下列试验所需选择的装置或仪器都正确的是A B C D试验分别植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分别CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器17．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO－3的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是A．SO2－40.1 mol·L－1 B．Al3＋0.2 mol·L－1C．Cl－0.3 mol·L－1 D．K＋0.4 mol·L－1高一化学试题2022.11第Ⅱ卷非选择题（共49分）18．（9分）把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础,依据如图所示试验装置,回答下列问题。

马鞍山市第二中学2021—2022学年度第一学期期中素质测试高一化学试题第Ⅰ卷选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.干冰、铁、氯化氢B. 生石灰、白磷、熟石灰C.烧碱、液态氧、碘酒D. 空气、氮气、胆矾3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.②③④B. ③④⑤C.②④⑤D. ①③④4. 下列叙述中，正确的是A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离D.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质5. 下列离子方程式中，正确的是A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ ═ Cu2++H2↑B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合∶CuSO4 + 2OH−═ Cu(OH)2↓+ SO42−C.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ ═ Mg2+ + H2OD . 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + ═ Cu 2+ + Ag6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A . K +、H +、 SO 42−、OH −B . Na +、 Cu 2+、 Cl −、 SO 42−C . Na +、H +、Cl −、 CO 32−D . Na +、Ca 2+、 CO 32−、NO 3−7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A . CaCO 3+2HCl ══ CaC12 + CO 2↑+ H 2OB . CaO + H 2O ══ Ca(OH)2C . CaCO 3CaO+ CO 2↑D . WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A . HCO 3−→CO 2B . I 2→I −C . Fe 2+→Fe 3+D . MnO 4−→MnO 29. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。

高一化学（必修一）期中考试试题+一、选择题（共16道题，每题3分，共48分，只有一个正确选项。

）1、下列实验操作正确的是（）A、从NaCl溶液中结晶固体时，将溶液蒸干B、用自来水制取蒸馏水时，蒸馏装置中可不用温度计C、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，移液之前必须使容量瓶干燥无水D、萃取后进行分液操作时，应先将上层液体从上口倒出，再放出下层液体2、下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是（）A、①②⑥B、②③⑥C、③④⑥D、④⑤⑥3、下列说法正确的是（）A、CO32--的摩尔质量为60ｇB、0.1 mol∕L 100ml盐酸中有氯化氢分子数为6.02×1021个C、标况下，1mol水的体积为22.4LD、1molMg在发生化学反应中容易失去2NA的电子4、用胆矾（CuSO4〃5H2O）配制0.2mol∕L 体积为200ml CuSO4溶液，则正确的是（）A、取用6.4g胆矾溶解于200ml 水中B、若取出100ml该溶液Cu2+的浓度为0.1 mol∕LC、称量10g胆矾配制成该浓度的CuSO4溶液D、200ml溶液中有水190g5、下列说法中正确的是（）A、胶体是一种没有溶液稳定的分散系B、NH3是电解质，液态HCl是非电解质C、氧化还原反应中失电子数越多，还原剂的还原性越强D、分解反应、复分解反应一定不是氧化还原反应6、V L硫酸铝溶液中含有SO42- mg,则Al3+的物质的量浓度为（）A B、 C、 D、7、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A、用CO还原氧化铁来炼铁B、CO2通入澄清石灰水变浑浊C、用稀硫酸来除铁锈D、用锌和稀盐酸反应制氧气8、在强酸性溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+ Na+ NO3- CO32-9、下列离子反应能用H+﹢ OH-﹦H2O 表示的是（）A、向澄清石灰水中滴加稀硝酸B、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应C、用醋酸除去水垢D、Mg(OH)2和稀盐酸反应10、下列反应过程，须加入还原剂的是（）A、Cl-→ Cl2B、CO2→ CO32-C、H2S → SD、Fe2O3→ Fe11、能正确表示下列化学反应离子方程式的是（）A、澄清石灰水中加盐酸 Ca(OH)2＋ 2H+﹦Ca2+＋ H2OB、氢氧化钠和稀硫酸反应 H+﹢ OH-﹦H2OC、铜片插入AgNO3溶液 Cu ＋ Ag+﹦Cu2+＋AgD、碳酸钙与盐酸反应CO32-＋ 2H+﹦CO2 ↑＋H2O12、下列物质（画线元素）只具氧化性的是（）A、FeB、ClO3-C、H+D、SO213、已知 RO32-＋ F2＋ 2OH-﹦ RO4-＋ F- ＋ H2O ，则RO32-的化合价和反应中得失电子数为（）A、+4、2B、+5、3C、+6、4D、+7、514、实验室制取O2的方法：①2KClO3 MnO2△2KCl ﹢ 3O2↑②2KMnO4△K2MnO4 ﹢MnO2 ﹢ O2↑。

化学高一（上）（新教材）2021-2022学年上学期高一期中备考模拟试卷3化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写C在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇2、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧D. 盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素3、下列反应不属于离子反应的是（）A. 乙醇与乙酸B. 氨水与醋酸C. 碳酸钙与盐酸D. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液4、下列电离方程式正确的是（）A. Ba(OH)2=Ba2++OH-B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C. H2SO4=H2++SO42-D. NaHCO3=Na++H++CO32-5、下列物质不属于电解质的是（）A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO46、中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 曾青(CuSO4)得铁则化铜B. 用铁矿石炼铁C. 用明矾除去铜器上的铜锈D. 用硫磺漂白织物7、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应8、如果用0.3 mol·L-1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。

福建省宁德市部分一级达标中学2021-2022学度高一化学上学期期中联考试卷高一化学试卷（满分：100分时刻：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清晰。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试终止，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-3 5.5 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列说法不正确的是A．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大奉献B．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的进展奠定了坚实基础C．研究物质的性质常用观看、实验、分类、比较等方法D．化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学2．下列说法正确的是A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．CuSO4·5H2O是一种混合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体3．下列叙述正确的是A．烧杯不可直截了当加热B．1mol FeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒C．用托盘天平称取25.02 g NaClD．电离时能生成OH－的化合物一定是碱4．下列情形中属于离子反应的是A．加热高锰酸钾固体制氧气B．用食醋除去水垢C．胆矾失水D．氢气还原氧化铜5．下列电离方程式中，正确的是A．K2SO4=2K+ + SO4－2 B．Ca(OH) 2=Ca2+ + OH－C．Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42－D．Ba(NO3)2=Ba 2+ +2(NO3)2－6．现有①NaOH ②CuCl2 ③BaCl2 ④KNO3 ⑤MgSO4五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是A．②①⑤④③B．⑤①②③④C．②①⑤③④D．①②③④⑤7．用一束可见光照耀下列物质中，可不能显现丁达尔现象的是①云、雾②FeCl3溶液③豆浆④乙醇溶液⑤水⑥氢氧化铁胶体A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④8．下列溶液中C(Cl－)与150mL 2mol/L NaCl溶液中C(Cl－)相等的是A．300mL 1mol/L KCl溶液B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液C．150 mL 1mol/L BaCl2溶液D．50mL 1mol/L AlCl3溶液下列关于氯水的叙述中正确的是A．新制氯水用无色透亮的试剂瓶储存B．新制氯水能够使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后酸性减弱10．下图分别表示四种操作，其中正确的是A．稀释B．定容C．加热液体D．往沸水中加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体11．下列说法正确的是①Na2O2是碱性氧化物，因为它能够和水反应生成相应的碱②Na加入CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu爽朗③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素④钠钾合金：原子反应堆的导热剂⑤酸性氧化物不一定差不多上非金属氧化物，非金属氧化物不一定差不多上酸性氧化物⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于溶液导电能力的强弱A．③④⑤B．②④⑥C．①③④D．②⑤12．33.6L某气体在标准状况下的质量为48g，该气体的摩尔质量约为A．64 B．64g·mol C．32g·mol-1 D．3 2g13．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ +3H2↑B．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42－= CuSO4C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－= BaSO4↓+ H2OD．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑14．将AgNO3、K2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是A．Ba2＋和NO3－B．K＋和Cl－C．K＋和NO3－D．Ag＋和SO42－15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是A．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液B．将0.2 mol·L－1的KNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水，所得的溶液C．将62 g Na2O溶于水并配成2 L的溶液D．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液16．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2NAB．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NAC．74.5 g NaClO 中含Cl－数目为NAD．56g CO与N2混合气体中含有原子的数目为4NA17．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A．原子数目：②>③>①B．压强关系：①>③>②C．质量关系：①<③<②D．分子数目：①=②=③18．下列叙述正确的是①标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为2.24L②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L③1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④64g氧气中含有2mol氧⑤常温常压下，1 mol氦气含有原子数为NA⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．④⑥19．下列说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体的电泳现象说明Fe(OH)3胶体带正电荷B．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色C．某透亮且能使石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的离子有：K+、M nO4－、CO32－、Na+D．漂白粉的要紧成分为氯化钙和次氯酸钙20．要使每100个水分子溶有20个钠离子，应在90g水中溶入钠的质量为A．18g B．0.83g C．19.2g D．2 3g第Ⅱ卷非选择题（共50分）(3分)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

2021~2022学年第一学期高一期中六校联合调研试题高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第一部分(共60分)一、单项选择题(共60分，每小题3分)1. 2022年的冬奥会由北京和张家口市联合举办，鉴于目前全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，最重要的工作是防疫。

在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是A. 纯碱B. “84消毒液”C. 75%酒精D. 漂白粉【答案】A【解析】【详解】A．纯碱是Na2CO3，不能用于杀菌消毒，A项选；B．“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有氧化性，可以用于杀菌消毒，B项不选；C．75%酒精可以破坏组成病毒的蛋白质，使病毒失活，可以用于杀菌消毒，C项不选；D．漂白粉中的主要成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D项不选；答案选A。

2. 下列叙述正确的是A. 向FeCl3溶液中加入蒸馏水，加热至有红褐色物质生成，停止加热制备Fe(OH)3胶体B. 氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂C. 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应D. 金刚石和石墨是同素异形体，它们的充分燃烧产物均为CO2【答案】D【解析】【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的方法为在沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至有红褐色物质生成，A错误；B．氧化剂与还原剂可为同种物质，B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质是粒子直径大小，1-100nm为胶体，C错误；D．金刚石和石墨是同素异形体，组成元素为C，它们的充分燃烧产物均为CO2，D正确；答案选D。

3. 下列关于物质的分类中，正确的是碱性氧化物酸盐混合物电解质A CaO HNO3纯碱漂白粉NaClB NO NaHSO4NaOH 碱石灰蔗糖C Na2O2Al(OH)3NaHCO3CuSO4·5H2O NH3D SO2HClO 烧碱Fe(OH)3胶体H2OA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．CaO与酸反应生成盐和水为碱性氧化物，HNO3为酸类，纯碱为碳酸钠为盐类，漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，NaCl为强电解质，A正确；B．NO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，NaHSO4为酸式盐，NaOH 为碱类，蔗糖为非电解质，B错误；C．Al(OH)3为碱类，CuSO4·5H2O为纯净物，NH3为非电解质，C错误；D．SO2为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠为碱类，Fe(OH)3胶体为纯净物，D错误；答案选A。

高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分;常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl::32K:39Fe:56第Ⅰ卷选择题,共50分一、选择题每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分;1．将L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为A．LB．LC．LD．L2．下列物质属于电解质的是A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是A．摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少;B．摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物;C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等;D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径,计量思路都是扩大单位;4．下列化学方程式中,不能用．．．离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是A．BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为,测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14;若乙气体是CO,则甲气体是A．H2SB．HClC．NH3D．Cl27．下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO39．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L—1MgNO32溶液B．·L—1AlNO33溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．·L—1CuNO32溶液10．1gN2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是A ．28x mol —1B ．14x mol —1C ．14xmol —1D ．28xmol 11．实验室用固态不纯氯化钠含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质制取纯净氯化钠溶液;下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸,调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤;上述实验操作的正确顺序应是A ．①②⑤⑥⑦③④B ．③④⑥⑤⑦①②C ．④③⑥⑤⑦①②D ．④③⑤⑥⑦②①12．下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl —13．设N A 为阿佛加德罗常数,下列对于L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是 A ．1L 溶液中含有个钾离子B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为C ．2L 溶液中钾离子浓度为LD ．2L 溶液中含有硫酸根离子个14．下列操作中不正确．．．的是 A ．过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触;B ．过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁;C ．加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触;D ．向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁;15．下列离子方程式中,正确的是A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．铁与稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑16．200mlFe 2SO 43溶液中含Fe 3+56g,溶液中SO 42—的物质的量浓度是A ．5mol/LB ．LC ．10mol/LD ．L17．下列说法错误．．的是 A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB ．制成L 的盐酸,需要氯化氢气体112L 标准状况C ．L 的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3××1023D ．10g98%硫酸密度为cm 3与L 硫酸的浓度是不同的18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19．设N A为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是①标准状况下,以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系第Ⅱ卷非选择题,共50分三、填空题本题包括4个小题,共44分;21．10分在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体,质量是16g;此混合物中CO和CO2的物质的量比是①,CO的体积分数是②,CO的质量分数是③,C和O的原子个数比是④,混合气体的平均摩尔质量是⑤; 22．10分用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏分馏B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液;下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适填方法的标号．．1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒2分离四氯化碳与水的混合物3分离汽油和煤油4分离碘水中的碘单质5提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾23．14分实验室需要LNaOH溶液450mL和L的硫酸溶液500mL;根据这两种溶液的配制情况回答下列问题;1在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________填序号,除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是;A B C D2在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确．．．的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C．配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线;D．配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线;E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀;3根据计算用托盘天平称取的质量为g;在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度L填“大于”“小于”或“等于”;4根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好;24．10分按要求写出方程式;1碳酸钙和盐酸写出离子方程式2氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式3Fe2SO43写出电离方程式4H++OH—=H2O写出对应的化学方程式5CO32—＋2H+=CO2↑+H2O写出对应的化学方程式四、计算题共6分25．在20℃时,将溶于水中,恰好配成密度为cm3的饱和溶液,计算：1此饱和溶液中KNO3的物质的量;2此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度;高一化学必修一期中试题参考答案第Ⅰ卷选择题,共50分一、选择题每题2分,共20分;1B2C3D4C5D6A7A8A9D10C二、选择题每题3分,部分得分1分,共30分;11C12D13C14CD15B16B17D18D19D20AD第Ⅱ卷非选择题,共50分21．10分①1:32分②25%2分③%2分④4:72分⑤40g/mol2分,无单位不得分22．10分1C2E3A4B或BE5D每小题2分23．14分1A、C2分烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶2分,每少一种扣1分2B、C、D2分,每少一个扣1分32分小于2分42分152分24．每小题2分,共10分1CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O3Fe2SO43=2Fe3++3SO42—4HCl+NaOH=NaCl+H2O5Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25．6分解：1nKNO3===分mKNO3MKNO3101g/mol2VKNO 3溶液===分 CKNO 3===L-----------2分 答：1此饱和溶液中KNO 3的物质的量为,2此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为L; mKNO 3溶液 ρKNO 3溶液 + 1130g/L VKNO 3溶液 nKNO 3。

2021-2022学年山东省济南市章丘四中高一（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．（2分）金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。

火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。

下列对焰色试验的理解正确的是（）A．是元素的性质，是物理变化B．是金属单质的性质，是化学变化C．是金属化合物的性质，是物理变化D．是金属化合物的性质，是化学变化2．（2分）1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质，这种蛋白质是（）A．青蒿素B．结晶牛胰岛素C．血红蛋白D．叶绿素3．（2分）实验室中药品的存放必须根据物质的性质采用相应的方法。

下列物质长期放置在空气中，不是因为氧化还原反应而变质的是（）A．铜器B．氯水C．Fe D．Ca（OH）24．（2分）下列有关物质的量的说法正确的是（）A．CO的摩尔质量为28mol•g﹣1B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C．物质的量适用于分子、离子、原子等微观粒子D．10gH2O的摩尔质量比1gH2O的摩尔质量大5．（2分）将下列溶液混合时，不会发生离子反应的是（）A．Na2CO3溶液和稀硫酸B．NaOH溶液和稀盐酸C．K2SO4溶液和NaCl溶液D．AgNO3溶液和KCl溶液6．（2分）观察如图所示的串联装置，下列说法错误的是（）A．稀硫酸中H2SO4发生了电离B．Ba（OH）2的电离方程式为Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣C．若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水，灯泡会亮D．由图可知，在通电条件下，电解质在水溶液中才会发生电离7．（2分）下列物质与用途对应错误的是（）A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．过氧化钠可作潜水艇供氧剂C．生理盐水可用于清洗伤口D．氯气可作自来水消毒剂8．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液敞口放置在空气中：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓B．向碳酸镁浊液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．将铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氢氧化钠溶液与过量CO2反应：2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O9．（2分）下列实验中不能达到实验目的的是（）A．装置为配制一定浓度的溶液时的定容操作B．装置可用于做NaCl的焰色试验实验C．装置可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性D．装置可用于实验室制备Fe（OH）3胶体10．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。

江苏省清江中学2021–2022学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40一．选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A. 这种饮料中不含任何化学物质B. 这种蒸馏水确定纯洁，其中不含任何微粒C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D. 没有水就没有生命2．下列物质属于纯洁物的是A．氯水B．液氯C．漂白粉D．盐酸3. 从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精4. 下列化学反应类型，肯定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B．Cl2 + H2O= HCl+HClOC．2KClO 32KCl + 3O2↑D．Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO7．下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败8. 下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH =Na2SO3B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O D．SO2＋NO2=SO3＋NO9．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥10．下列物质中含有自由移动Cl－的是A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－2412．铋（Bi）在医药方面有重要应用。