高一化学必修一期中考试试题附答案
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化学高一期中试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Na + H2O → NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H23. 以下哪个元素的原子序数为11?A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾4. 根据元素周期表,下列元素中属于第ⅥA族的是A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩5. 以下化合物中,属于共价化合物的是A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO6. 根据质量守恒定律,化学反应前后A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子个数不变D. 所有选项都正确7. 以下哪种物质不是电解质?A. 硫酸B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 酒精8. 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜,这层氧化膜的主要成分是A. 氧化铝B. 氧化铁C. 氧化铜D. 氧化镁9. 以下哪种物质的化学式书写正确?A. 硫酸铜:CuSO4B. 硫酸亚铁:FeSO4C. 碳酸钠:Na2CO3D. 所有选项都正确10. 根据化学平衡移动原理,当温度升高时,下列反应中平衡向吸热方向移动的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NO2 → N2O4C. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O二、填空题(每空1分,共20分)1. 氢气的化学式为______,其相对分子质量为______。
2. 根据离子的电荷数,硫酸根离子的符号为______,硝酸根离子的符号为______。
3. 写出下列物质的化学式:氧化铜______,氯化钾______。
4. 根据元素周期表,第ⅢA族元素包括______,______,______。
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题(每题只有一个选项符合题意1.将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ,稀释后NaOH 的物质的量浓度为( )A .0.3 mol/LB .0.03 mol/LC .0.05 mol/LD .0.04 mol/L 2.实验室从碘水中提取碘的操作,正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D .萃取、分液、蒸馏 3.下列对“摩尔”的叙述不正确...的是( ) A .摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B .摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。
C .1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D .用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。
5.下列说法正确的是( ) A .能电离出H +的化合物叫做酸B .实验测得1mol 某气体体积为22.4L ,测定条件一定是标准状况C .摩尔是七个基本物理量之一D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ,则甲气体是( ) A .H 2S B .HCl C .NH 3 D .Cl 27.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( ) A .烧碱、液态氧、碘酒 B .生石灰、白磷、熟石灰 C .干冰、铁、氯化氢 D .空气、氮气、胆矾9.下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是( ) A .10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B .5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C .10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D .10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10.1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( )A .28x mol —1B .14xmol —1 C .14x mol —1 D .28x mol —111.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A .分散质粒子直径都在1-100nm 之间B .都能通过半透膜C .都能通过滤纸D .都呈红褐色12.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是A .A aN bc4.22 L B .AcN ab4.22 C .AbN ac4.22L D .AacN b4.22 L 13.用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液,可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A .3:2:3 B .3:1:2 C .2:6:3 D .1:1:114.由两种元素组成的物质 ( ) A .一定是氧化物 B .一定是化合物C .可能是混合物D .可能是纯净物且为单质15.在相同条件下,A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 ( ) A .3:2 B .1:3 C .2:3 D .1:216.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 ( ) A .加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B .加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C .加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D .加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 17.下列说法错误..的是( ) A .从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ,其浓度仍是1mol/L B .制成0.5L10mol/L 的盐酸,需要氯化氢气体112L (标准状况) C .0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D .10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm 3)与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是( ) A .将40gNaOH 溶解在1L 水中 B .将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C .将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D .将10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19.设N A 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤20.下列有关胶体的说法正确的是()A.胶体一定是混合物B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D.胶体都能电泳第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、填空题(本题包括4个小题,共44分。
,高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题) 满分 100 分,考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题(共 60 分)一、单选题:本题共 15 小题,每小题 4 分,满分 60 分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得 4 分,多选、选错或不答的得 0 分.1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()A .食盐和水B .碘和四氯化碳C .汽油和煤油D .水和四氯化碳2.下列现象或应用与胶体性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3.下列实验操作中正确的是()A .蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B .蒸馏时冷水从冷凝管下口入,上口出C .分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,然后换一个接收器,再放出上层液体D .萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大4.甘油是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于 1.26g/mL ,沸点约 290℃,分离水和甘油最合理的方法是()A .蒸馏B .蒸发C .过滤D .分液5.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14.除去下列杂质(括号内的物质),下列做法不正确的是( )6.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是()A .Cl 2B .HClC .NH 3D .H 2SO 47.在无土栽培中,需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液.若用 KCl 、NH 4Cl 、 (NH 4)2SO 4 为原料来配制此营养液,三者的物质的量依次是()mol .A .2、54、24B .54、2、24C .32、50、12D .16、50、248.下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A .Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B .Al 3+、H +、CO 32-、ClO -C .K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D .Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9.某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加 Mg (NO 3)2 溶液;②过滤;③滴加 AgNO 3 溶液;④滴加 Ba (NO 3)2 溶液.A .①②④②③B .④②①②③C .①②③②④D .④②③②①10.下列有关气体体积的叙述中,正确的是()A .一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子的大小决定B .一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C .不同的气体若体积不同,则它们所含的分子数也不同D .气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11.用 N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A .常温常压下,1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB .标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC .通常状况下,1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD .标准状况下,22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12.如果 1g 水中含有 n 个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A .n/1 mol ﹣1B .9n mol ﹣1C .2n mol ﹣1D .n mol ﹣113.下列判断正确的是()A .1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ,则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B .从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖(C 12H 22O 11)溶液中取出 100mL 溶液,其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C .0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中,含有 0.5molNa +D .1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4,则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1...16. 10 分)已知 NaHSO 4 晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为:NaHSO 4===Na +A .NaCl 固体(CaCl 2):溶解,加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸,最后蒸发结晶 B .KCl 固体(MnO 2):溶解、过滤、蒸发结晶 C .NaCl 溶液(I 2):加酒精,萃取、分液 D .KNO 3 溶液(NaCl ):蒸发浓缩,冷却结晶、过滤15.下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液:Fe 3++ Cu = Fe 2+ + Cu 2+C. 氧化钙与稀硫酸反应:2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁: Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题(共 40 分)二、非选择题:本题共 4 个大题,共 40 分.(+ H + + SO 42-,因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列物质中,属于电解质的是()A. 石墨B. 酒精C. NaClD. 食醋2、在一定条件下,将9.8克氧气与9.6克氢气混合,充分反应后收集到气体的质量为()。
A. 19.6克B. 10.4克C. 19.2克D. 20克3、下列哪种物质属于电解质?A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳4、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A、反应速率越快,说明反应物转化为生成物的速度越快。
B、反应速率的单位是物质的量浓度/时间。
C、反应速率只与反应物的浓度有关。
D、反应速率只与反应温度有关。
5、下列化学反应中,属于置换反应的是(C)。
A.(2H2O2→2H2O+O2↑)解析:此反应为分解反应,不是置换反应。
B.(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)解析:此反应为置换反应,钠置换出了水中的氢。
C.(FeS+4HCl→FeCl2+H2S↑+2H2O)解析:此反应为置换反应,硫化亚铁置换出了盐酸中的氢。
D.(CaO+H2O→Ca(OH)2)解析:此反应为化合反应,不是置换反应。
6、下列气体中,通常条件下能够形成液滴的是()A、H2B、O2C、N2D、CH47、下列物质中,属于电解质的是:A. 铜丝B. 蔗糖溶液C. 氯化钠固体D. 石墨8、下列物质中,不属于有机化合物的是()A. 乙醇(CH3CH2OH)B. 乙烷(C2H6)C. 甲烷(CH4)D. 氯化钠(NaCl)9、下列关于水的描述,正确的是()A、水是一种弱电解质,在水中无法电离B、1mol的水分子在标准状况下占有的体积约为22.4LC、水的电离过程需要吸收热量,因此水的电离是吸热反应D、水的沸点高于冰点,说明水在凝固时放热10、NaOH溶液俗称烧碱,可用于中和酸性物质,以降低其危害。
以下关于NaOH溶液的使用,叙述不正确的是()A. NaOH溶液属于强碱B. NaOH溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水C. NaOH溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水D. NaOH溶液不能用于皮肤受伤处的消毒11、下列哪种物质在水溶液中不会发生电离?A. NaClB. CH3COOH (醋酸)C. C12H22O11 (蔗糖)D. H2SO412、下列物质中,不属于同分异构体的是:A、C2H4OB、C2H4O2C、C2H6OD、C2H6O213、在常温下,将足量的铝粉投入到含有1mol NaOH和1mol H2SO4的混合溶液中,充分反应后生成的氢气体积在标准状况下约为多少升?A、11.2升B、22.4升C、33.6升D、44.8升14、下列关于物质分类的叙述,正确的是()A. 酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 有机物都是含有碳元素的化合物C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物D. 氢氧化钠是铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的化学品15、在实验室中,下列哪种方法不能用来鉴别二氧化碳气体?A. 将气体通入澄清石灰水中观察是否变浑浊B. 将气体通入紫色石蕊试液中观察颜色变化C. 将气体通过炽热的铜网D. 使用燃烧的木条伸入装有气体的容器中观察火焰变化16、下列物质中,不属于有机高分子化合物的是()A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氧化钙二、非选择题(本大题有4小题,每小题13分,共52分)第一题题目描述:请完成以下填空并简答相关问题。
高一年级第一学期期中考试化学(必修1)试卷命题人:宝鸡市斗鸡中学刘波说明:本试卷答题时间为60分钟,试卷满分为100分。
相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每题只有一个选项)1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是()A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气2.如图所示,下列实验操作与方法正确的是()3.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.通常状况下,1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 N A4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是()A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象C.是否稳定D.分散质粒子是否带电5.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是()A.Na2O B.Cl2C.H2SO4D.CO27.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-8.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O9.下列离子方程式正确的是()A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铁和铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.石灰水与碳酸钠溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl溶液311.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()A.硫元素的质量比为5∶4 B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3 D.质量之比为1∶112.下列变化需要加入还原剂才能实现的()A.MnO4-Mn2+B.HCl Cl2C.Fe Fe3+D.KClO3O213.120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()A.2∶1 B.1∶2C.1∶7 D.7∶114.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为()A.1:1:1 B.3:2:1C.6:3:2 D.9:3:1第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、填空题(本题包括3小题,每空2分,共20分)16.⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①②17. 1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是;R的相对原子质量约是。
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷(含解析)(考试时间:90分钟试卷满分:100分)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.测试范围:第1章~第2章(鲁科版2019必修第一册)。
5.难度系数:0.656.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是A.硫酸属于酸B.纯碱属于碱C.SO2属于酸性氧化物D.NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A.硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子,属于酸,A项正确;B.纯碱是碳酸钠,由金属阳离子和酸根阴离子构成,属于盐类,B项错误;C.SO2和碱反应只生成盐和水,属于酸性氧化物,C项正确;D.NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成,属于盐类,D项正确;故选B。
2.下列关于分散系的说法中,不正确...的是A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A.溶液均一稳定,胶体具有介稳定性,浊液不能稳定存在,所以分散系的稳定性比较:溶液>胶体>浊液,故A正确;B.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径,胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间,分散质微粒直径小于1nm 的是溶液,大于100nm 的是浊液,则分散质粒子的大小:浊液>胶体>溶液,故B 错误;C .胶体有丁达尔效应,溶液没有,故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,故C 正确;D .胶体和溶液都能透过滤纸,所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故,故D 正确;故符合题意的为B 选项。
高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。
常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。
)1.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为()A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L2.下列物质属于电解质的是()A.铜 B.食盐水 C.烧碱 D.蔗糖3.下列对“摩尔”的叙述不正确...的是()A.摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。
4.下列化学方程式中,不.能用..离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是()A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC.BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5.下列说法正确的是()A.能电离出H+的化合物叫做酸B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况C.摩尔是七个基本物理量之一D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO,则甲气体是()A.H2S B.HCl C.NH3D.Cl27.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾8.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是()A.H2SO4B.KOH C.BaCl2D.Na2CO3 9.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是()A.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10.1g N2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是()A.28xmol—1B.14xmol—1C.14x mol—1D.28x mol—1二、选择题(每题有1~2个选项符合题意,每题3分,部分得分1分,共30分。
高一化学必修一期中试卷及答案一、单项选择题(共20小题,每小题2分,共40分)1. 实验室当中,应使用最安全的操作手段,无论操作的是___A. 小容器B. 大容器C. 容易发生反应的物质D. 易燃易爆物质2. 根据中子衰变定律,放射性同位素核周期方程可以表示为:_____A. n(A)=n(A0)+λtB. n(A)= eλtC. n(A)= n(A0)-λD. n (A)= n (A0)尖3. 某化合物可以溶于水,甲烷,乙醇和甘油,问,该化合物是____A. 可溶性有机物B. 不溶性有机物C. 氢溶性有机物D. 不溶性无机物4. 下列说法正确的是_____A. 甾醇的液晶变性温度随分子量的减小而降低B. 烯烃的液晶变性温度随分子量的减小而升高C. 氢氧化钙是偏碱性D. 水是生命所必需的物质5. 下列发生变化的是____A. 水B. 煤C. 氧气/空气D. 铁二、多项选择题(共5小题,每小题3分,共15分)6. 有机物的合成反应和破坏反应的醇的例子有()A. 原子生成B. 氧化醇乙醇C. 氯化醇和水D. 脱氢和氧化7. 下列关于溶液酸碱度的叙述正确的是()A. 溶解性的有机物不能改变溶液的酸碱度B. 黄精溶液的pH值大于7C. NH3溶解于水,溶液的酸碱度为碱性D. 水溶液中充有H+离子8. 下列叙述最正确的是()A. 一般芳香族化合物都有芳香环结构B. 烯烃一般可以溶于水C. 醋酸、乙酸和硝酸都是污染物D. 乙醛和水可直接反应生成乙醇9. 下列关于构型的叙述正确的是()A. 同一异构体的分子式相同,但空间结构不同B. 使用自由基的反应通常不发生环形结构变化C. 异构体的分子式相同,具有相同的化学性质D. 具有相同结构式的化合物具有完全相同的物理性质10. 下列关于浊度的叙述:()A. 无色液体的浊度越大,其可见吸收对相对浓度的改变越大B. 极性溶液不能和非极性溶液共混C. 浊度计量单位为mg/m3D. 浊度越高,表明溶液中由非溶质和不溶物质的含量越高三、填空题(共5小题,每小题2分,共10分)11. 亚硫酸的结构式为:___H2SO3 ____12. 对应的乙醇的互变异构式为:()-(CH3)2CHOH13. 烯烃及其氧化物为:烯烃/氧化烯烃14. 下列功能基团中有质子穿越作用的是:_____酰亚胺_____15. 将空气从1atm压力和25℃降温至-25℃,其容积将改变倍,表明空气:______随着温度降低而减小容积________四、计算题(共4小题,每小题4分,共16分)16.铵氟烷的分子量是71,那么它的式量子数A(N+Q)是多少?A(N+Q)=18+53=______71_______17. 20g的NaF溶液中共有多少mol的Na+离子?n(Na+)=20g。
高一期中化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案:C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中,正确的配平系数是()A. 1, 1, 1B. 2, 1, 2C. 1, 2, 2D. 2, 2, 1答案:B3. 下列元素中,属于金属元素的是()A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案:C4. 根据质量守恒定律,下列化学反应中,反应物和生成物的质量总和相等的是()A. 2H2 + O2 → 2H2OB. C + O2 → CO2C. 2H2O → 2H2 + O2D. 4P + 5O2 → 2P2O5答案:A5. 原子核由质子和中子组成,下列元素中,原子核中没有中子的是()A. 氢B. 碳C. 氧D. 铁答案:A6. 根据元素周期表,下列元素中,原子序数最大的是()A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案:D7. 在化学反应中,氧化剂和还原剂的特点是()A. 氧化剂被还原,还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化,还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂均被氧化D. 氧化剂和还原剂均被还原答案:A8. 下列物质中,属于电解质的是()A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 醋酸答案:A9. 根据酸碱中和反应的化学方程式,下列反应中,酸和碱的摩尔比为1:1的是()A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案:A10. 根据化学反应速率的定义,下列物质中,反应速率最快的是()A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案:C二、填空题(每题4分,共20分)1. 请写出水的化学式:________答案:H2O2. 请写出氢气燃烧的化学方程式:________答案:2H2 + O2 → 2H2O3. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:________答案:Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 请写出氧化钙与水反应的化学方程式:________答案:CaO + H2O → Ca(OH)25. 请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式:________答案:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O三、计算题(每题5分,共10分)1. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5,反应物A的初始浓度为0.1 mol/L,求平衡时A的浓度。
2024-2025学年人教版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列关于原子结构的说法中,正确的是:A. 原子核由质子和电子组成B. 质子和中子统称为核子C. 原子的质量主要集中在电子上D. 原子中的质子数可以与电子数不同2、下列物质中,不属于同素异形体的是()A、O2和O3B、金刚石和石墨C、C60和C70D、H2和O23、下列物质中,属于强电解质的是:A. 醋酸(CH₃COOH)B. 蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)C. 氯化钠(NaCl)D. 二氧化碳(CO₂)4、下列物质中,不属于同一种类型的晶体是:B、CO2(二氧化碳)C、KClO3(氯酸钾)D、KNO3(硝酸钾)5、下列反应中,哪一个属于氧化还原反应?A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑(高温)C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O(点燃)D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂6、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离,表现出强电解质的特性?A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 碳酸 (H₂CO₃)C. 氯化钠 (NaCl)D. 乙醇 (C₂H₅OH)7、下列物质中,属于高分子化合物的是()A、NaClB、C6H12O6C、H2SO4D、聚乙烯8、下列物质中,不属于强酸的是()A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸9、下列物质中,属于非电解质的是()B、二氧化碳(CO2)C、硫酸(H2SO4)D、氢氧化钠(NaOH)10、在下列物质中,属于非电解质的是()A. 氯化钠(NaCl)B. 氢氧化钠(NaOH)C. 硫酸(H₂SO₄)D. 乙醇(C₂H₅OH)11、下列关于化学键的说法正确的是:A. 所有金属和非金属之间的键都是离子键B. 共价键的形成总是伴随着电子的转移C. 离子化合物中的阴离子总是带负电荷D. 单质分子中的原子间一般形成非极性共价键12、下列物质中,不属于碱的是()A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、氨水D、氢氧化铝13、下列关于水的电离平衡的说法中,正确的是()A. 水的电离是吸热反应,升高温度会促进水的电离B. 在纯水中加入少量酸或碱,会抑制水的电离C. 水的电离是可逆反应,可以用化学平衡常数表示D. 水的电离生成氢离子和氢氧根离子的浓度在常温下是相等的14、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是:A、反应速率越快,反应所需时间就越短B、温度越高,反应速率一定越快C、加入催化剂可以增加反应物浓度,从而加快反应速率D、压强增加,对于非气态反应,反应速率一定增加15、下列物质中,不属于有机高分子化合物的是:A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 硫酸铜D. 聚苯乙烯16、下列物质中,不属于同种元素形成的不同单质的是()A. 氧气(O2)和臭氧(O3)B. 金刚石和石墨C. 氯气和氯离子D. 铁粉和铁锈二、非选择题(本大题有4小题,每小题13分,共52分)第一题1.实验室里有一瓶无色溶液,可能含有以下离子:Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷(选择题共60分)一.选择题(只有一个选项是正确的:2分×20=40分)1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A.试管B.坩埚C.烧杯 D.蒸发皿2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是()A.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭D.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A.烧碱 B.甲烷 C.酒精 D.白磷4.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是()A. 在标准状况下,1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B.H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D.1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是()A.蔗糖溶液 B.少量植物油和水的混合物 C.牛奶 D.硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+, mol Mg2+, mol Cl-,则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N AB.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC.4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D.同温同压下,N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A. 980 ml , B. 500ml,C.1000 ml, 117 g D .1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12.容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14.下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸发皿 D.长颈漏斗15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
高一(必修)第一学期期中测试试卷化 学可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。
1.下列过程发生化学变化的是A .花香四溢B .海水晒盐C .粮食酿酒D .冰雪消融2.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是A .KOH 溶液B .Fe(OH)3胶体C .盐酸D .NaNO 3溶液3.体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A .酸B .碱C .盐D .氧化物4.我市泉山森林公园被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空 气负离子,被称为“空气维生素”。
O 2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为A .33 gB .32 gC .33 g·molˉ1D .32 g·molˉ1 5.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是A .KCl 溶液B .液态HClC .熔融的NaOHD .蔗糖溶液6.相同物质的量的N 2和CO 两者相比较,下列说法不正确...的是 A .所占的体积一定相等 B .所含原子总数相等C .所含电子总数相等D .所含分子数相等7.2017年9月3日朝鲜又进行了核试验,引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的A .质子数B .质量数C .电子数D . 中子数8.氢元素有三种核素:1H 、2H 、3H ,氯元素有两种核素:35Cl 、37Cl ;最多可以组成的氯化氢分子的种类有A .5种B .6种C .7种D .8种9.下列有关说法中,你认为不.正确的是10.食盐分散到酒精中形成直径在1 nm ~l00 nm 之间的超细粒子,这样的分散系是A .悬浊液B .溶液C .胶体D .乳浊液11.下列溶液中Cl -浓度最大的是A .200 mL 3 mol·L -1 CaCl 2溶液B .1000 mL 2.5 mol·L -1 NaCl 溶液C .300 mL 5 mol·L -1 KCl 溶液D .250 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液 12.欲配制浓度为1.00 mol·L -1的氯化钠溶液100 mL ,用不到的仪器是A .容量瓶B .分液漏斗C .玻璃棒D .烧杯13.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应14.实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl +3O 2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)A .溶解、过滤、蒸发、洗涤B .溶解、过滤、洗涤、干燥C .溶解、蒸发、洗涤、过滤D .溶解、洗涤、过滤、加热15.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是( )A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐,也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性,碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时,可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是( )选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是( )A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是( )A.新制氯水久置后,HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中,溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色,说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色,液氯是纯净物,不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是(提示:既不溶于水也不与水反应)( )A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是( )A.常温下,在水中的溶解度:B.和溶于水均放热,且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应,产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是( )选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应:。
人教版化学高一必修1期中测试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Fe 56第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是(A)A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(B)A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同,把分散系分为溶液、胶体和浊液。
3.下列说法正确的一组是(C)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系,①②错;弱酸不能完全电离,③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,④错;共价化合物的电解质熔融不导电,如HCl,⑥错。
4.若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( D)A.在标准状况下,N A个水分子所占的体积约为22.4 LB.5.6 g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2 N AC.1 mol Cl2发生化学反应,转移的电子数必为2 N AD.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol解析水在标准状况下不是气态,A项错误;5.6 g Fe与Cl2完全反应,失去电子的数目为0.3N A,B项错误;1 mol Cl2发生化学反应,转移的电子数不一定为2 N A,如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中,1 mol Cl2转移的电子数为N A,C项错误。
化学必修一期中测试题及答案doc一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案:C2. 元素周期表中,第ⅢA族元素的原子序数为:A. 11B. 13C. 15D. 17答案:B3. 化学反应中,质量守恒定律指的是:A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后物质质量不变D. 反应前后原子总数不变答案:D4. 下列物质中,属于非电解质的是:A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 碳酸氢钠答案:C5. 根据金属活动性顺序,下列金属中,最活泼的是:A. 铜B. 铁C. 钠D. 镁答案:C6. 在标准状况下,1摩尔任何气体的体积约为:A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案:A7. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为:A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 还原反应答案:B8. 溶液的pH值表示溶液的:A. 酸碱性B. 氧化性C. 还原性D. 导电性答案:A9. 根据化学方程式,下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH答案:B10. 实验室中,常用来鉴别硬水和软水的物质是:A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 肥皂水D. 盐酸答案:C二、填空题(每题4分,共20分)1. 原子由____和____组成。
答案:原子核、电子2. 金属元素的原子最外层电子数一般少于____个。
答案:43. 氧化还原反应中,失去电子的物质称为____。
答案:还原剂4. 根据元素周期表,同一周期的元素具有相同的____。
答案:电子层数5. 溶液的pH值小于7时,表示溶液呈____性。
答案:酸性三、简答题(每题10分,共20分)1. 请简述什么是化学平衡,并举例说明。
新课标高一化学(必修1)期中测试题1(含答案)新课标高一化学(必修1)期中测试1可能用到的相对原子质量:H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K—39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷(共50分)一、选择题(共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)1、胶体区别于其他分散系的本质特征是:A .胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B .产生丁达尔现象C .分散质粒子直径在1nm ~100nm 之间D .胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是:A .H 2和O 2反应生成水B .锌片投入稀硫酸中C .KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D .NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H ++OH —=H 2O 可表示的化学反应是A .盐酸和氢氧化钡的反应B .硝酸和氢氧化镁的反应C .硫酸和氢氧化钡的反应D .盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中,所含分子数最少的是(A .Cl 2B .HClC .NH 3D .H 2SO 45.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是A . Fe +2HCl=H 2+FeCl 2B .2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3C .CaO +H 2O =Ca(OH)2D .2Fe(OH)3 =Fe 2O 3 +3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A 、氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A .1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB .A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC .1000mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液中,+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D .17g 氨气中所含原子数为AN8、实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。
常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。
)1.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为()A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L2.下列物质属于电解质的是()A.铜 B.食盐水 C.烧碱 D.蔗糖3.下列对“摩尔”的叙述不正确...的是()A.摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。
4.下列化学方程式中,不能用...离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是()A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC.BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5.下列说法正确的是()A.能电离出H+的化合物叫做酸B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况C.摩尔是七个基本物理量之一D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO,则甲气体是()A.H2S B.HCl C.NH3D.Cl27.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾8.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是()A.H2SO4B.KOH C.BaCl2D.Na2CO3 9.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是()A.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10.1g N2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是()A.28xmol—1B.14xmol—1C.14x mol—1D.28x mol—1二、选择题(每题有1~2个选项符合题意,每题3分,部分得分1分,共30分。
)11.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用:①逐滴加入稀盐酸,调节pH值为5;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;⑥加入稍过量的BaCl2溶液;⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是()A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②①12.下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是()A.K+、H+、SO42—、OH—B.Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C.Na+、H+、Cl—、CO32—D.Na+、Cu2+、SO42—、Cl—13.设N A为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确...的是()A.1L溶液中含有0.6N A个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个14.下列操作中不正确...的是()A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触。
B.过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁。
C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触。
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁。
15.下列离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑16.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42—的物质的量浓度是()A.5mol/L B.7.5 mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L17.下列说法错误..的是()A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D.10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的18.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19.设N A为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤20.下列有关胶体的说法正确的是()A.胶体一定是混合物B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D.胶体属于介稳体系第Ⅱ卷(非选择题,共50分)三、填空题(本题包括4个小题,共44分。
)21.(10分)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g。
此混合物中CO和CO2的物质的量比是①,CO的体积分数是②,CO的质量分数是③,C 和O的原子个数比是④,混合气体的平均摩尔质量是⑤。
22.(10分)用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏) B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号..)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒()(2)分离四氯化碳与水的混合物()(3)分离汽油和煤油()(4)分离碘水中的碘单质()(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾()23.(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确...的是____________A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为g。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好。
24.(10分)按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)(4)H+ + OH—= H2O(写出对应的化学方程式)(5)CO32—+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)四、计算题(共6分)25.在20℃时,将4.95 g KNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量。
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
学校班级姓名高一化学必修一期中试题答案页A B C D21.① ② ③④ ⑤ 22.(1) (2) (3) (4) (5)23.(1) (2)(3) (4) 24.(1) (2) (3) (4) (5) 25.高一化学必修一期中试题 参考答案第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(每题2分,共20分。
)1 B2 C3 D4 C5 D6 A7 A8 A9 D 10 C 二、选择题(每题3分,部分得分1分,共30分。
)11 C 12 D 13 C 14 CD 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD第Ⅱ卷(非选择题,共50分)21.(10分)① 1:3(2分) ② 25%(2分) ③ 17.5%(2分)④ 4:7(2分) ⑤ 40g/mol (2分,无单位不得分)(1) C (2) E (3) A (4) B 或BE (5) D (每小题2分) (1) A 、C (2分) 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶(2分,每少一种扣1分) 、C 、D (2分,每少一个扣1分) (3)2.0(2分) 小于(2分)(2分) 15(2分)24.(每小题2分,共10分)(1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑(2) Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO 42— = BaSO 4↓ + 2H 2O(3) Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 3+ + 3SO 42—(4) HCl + NaOH = NaCl + H 2O(5) Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 25.(6分)解:(1)n (KNO 3)= = = 0.0490mol -----------2分(2)V(KNO 3溶液)= = = 0.0130L -----------2分C(KNO 3)= = =3.77mol/L -----------2分 答:(1)此饱和溶液中KNO 3的物质的量为0.0490mol , (2)此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为3.77mol/L 。