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《红对勾》2015版高一化学人教版必修1课件：2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离

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《红对勾》2015版高一化学人教版必修1课件：2-3-1氧化还原反应

《红对勾》2015版高一化学人教版必修1课件：2-3-1氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化
第三节
氧化还原反应
学习目标
1．了解有些化学反应中存在着化合价的变化，建立 起氧化还原反应的概念，能用化合价升降的观点理解氧化 还原反应。(重点) 2．理解氧化还原反应的实质是电子的转移。(难点) 3．了解氧化还原反应中，物质的氧化性和还原性。 (重点) 4．学会判断物质的氧化性或还原性的强弱，了解电 子转移的表示方法。(重点)
课堂探究·提能力
氧化还原反应的判据
1．利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以 进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是 正确把握化合价及其升降情况。 (1)氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反 应。 (2)还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反 应。
(3)氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生变 化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还 原反应；没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应大 多数不是氧化还原反应。关系如图所示：
1．下列说法是否正确？ (1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧 化还原反应； (2)没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定 不是氧化还原反应。试举例说明。
【思路分析】
判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是
看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反 应的基础。
【标准答案】
＋4
CD A项，Cl2―→KCl、KClO3；
＋3 ＋5
0
－1
＋5
B项， N O2―→NaN O2、NaN O3。 以上两项的反应都有元素化合价的变化，所以是氧化还原反 应。 C项，SnCl4―→SnO2； D项，NaO H＋HCl ===H2O＋NaCl。 这两项都没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。

红对勾第一章1-2-1

红对勾第一章1-2-1

一、选择题(每小题4分，共48分，其中1～8为单选题，9～12为不定项选择题)1．下列选项中物质的分类正确的是(B)纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸澄清石灰水硫酸干冰B 冰水混合物医用酒精硫酸钡二氧化碳C 氨水盐酸铜硫酸钡D 胆矾食盐水氯化铜氯气解析：盐酸属于混合物，A项错误；冰水混合物属于纯净物，医用酒精属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，B 项正确；氨水属于混合物，铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡属于盐，是电解质，C项错误；氯气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。

2．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于(B)A．氧化物B．单质C．碱D．电解质解析：单质与酸反应，不可能只生成盐和水。

故B错误。

3．下列说法正确的一组是(C)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。

4．下列说法中正确的是(D)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析：氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A项错误；溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B项错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C项错误；硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，故D项正确。

《红对勾》2015-2016学年人教版高中数学必修一课件第1章1.2.1.2函数的概念

《红对勾》2015-2016学年人教版高中数学必修一课件第1章1.2.1.2函数的概念

通法提炼 当函数的定义域和对应关系确定后，函数的值域就确 定了，求值域常用的方法有观察法、换元法、分离常数 法、配方法、图象法等.
求下列函数的值域： (1)y＝2x＋1，x∈{0,1,3,4}； (2)y＝x＋x 1； (3)y＝x2－4x＋6，x∈[1,5)．
解：(1)∵y＝2x＋1，x∈{0,1,3,4}， ∴y∈{1,3,7,9}． (2)∵y＝x＋x 1＝x＋x＋11－1＝1－x＋1 1，且x＋1 1≠0， ∴函数y＝x＋x 1的值域为{y|y≠1}． (3)配方，得y＝(x－2)2＋2.∵x∈[1,5)，∴结合函数的图 象可知，函数的值域为{y|2≤y<11}．
通法提炼 因为 fgx就是用 gx代替了 fx中的 x，所以 gx的取 值范围与 fx中的 x 的取值范围相同.若已知函数 fx的定义 域为[a，b]，则函数 fgx的定义域是指满足不等式 a≤gx≤b 的 x 的取值范围；而已知 fgx的定义域是[a， b]，指的是 x∈[a，b]，要求 fx的定义域，就是求 x∈[a， b]时 gx的值域.
【例2】 求下列函数的值域： (1)y＝x＋1，x∈{1,2,3,4,5}； (2)y＝x2－2x＋3，x∈[0,3)； (3)y＝2xx－＋31.
【解析】
(1)
分别求x为1，2，3，4， 5时相应的y值
→
y的所有取 值即为值域
(2) 对二次函数进行配方 → 结合图象求值域
将函数式进 利用反比例函数 (3) 行等价变形 → 的图象求值域
自我超越
——易错警示系列—— 用换元法求值域时忽视中间变量的取值范围 【典例 1】 求函数 y＝x＋ 2x＋1的值域．
【错解】 令 2x＋1＝t，则 x＝t2－2 1， 所以 y＝t2－2 1＋t＝12(t2＋2t－1)＝12(t＋1)2－1. 所以值域为[－1，＋∞)．

【红对勾】2015-2016学年人教版高中数学必修一课件 第2章 2.2.2.2 对数函数及其性质

【红对勾】2015-2016学年人教版高中数学必修一课件 第2章 2.2.2.2 对数函数及其性质

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第二章·2.2·2.2.2·第2课时
5．观察指数函数y＝ax(a>0，且a≠1)与对数函数y＝ logax(a>0，且a≠1)的图象，它们之间有怎样的关系？ 提示：互为反函数的两个函数的图象关于直线y＝x对 称．
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第二章·2.2·2.2.2·第2课时
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第二章·2.2·2.2.2·第2课时
2．若a>1，且logam>logan，则m与n的大小关系是 ________； 若0<a<1，且logam>logan，则m与n的大小关系是 ________． 提示：m>n m<n
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第二章·2.2·2.2.2·第2课时
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第二章·2.2·2.2.2·第2课时
2．对于y＝logax，若a>1，当x>1时，y>0，当0<x<1 时，y < 0；若0<a<1，当0<x<1时，y > 0，当x>1时， y < 0.
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第二章·2.2·2.2.2·第2课时
1．若a>1，且m>n，则logam与logan的大小关系是 ________． 若0<a<1，且m>n，则logam与logan的大小关系是 ________． 提示：logam>logan logam<logan
反函数
x y ＝ a 函数y＝logax(a>0，且a≠1)与 (a>0，且a≠1) 互为反函数，其图象关于直线 y＝x 对称．

【红对勾讲与练】高一化学人教版必修1课件：2-2-2 离子反应及其发生的条件 [ 高考]

【红对勾讲与练】高一化学人教版必修1课件：2-2-2 离子反应及其发生的条件 [ 高考]
第二章 化学物质及其变化
第二节
离子反应
第2课时
离子反应及其发生的条件
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、离子反应 1．概念 电解质在溶液中的反应实质是________之间的反应。
2．实验探究
操作
现象 反应前溶液中 微粒 混合液中微粒
＋
2－ Na＋、SO4
－ － －
(4)微溶物[如 Ca(OH)2]的处理要看反应条件： ①当 Ca(OH)2 作为生成物时一般应写化学式。 ②当 Ca(OH)2 作为反应物时，若反应物是澄清的石灰水， Ca(OH)2 应写离子形式；若石灰乳参加反应，Ca(OH)2 要写成化学 式。
(5)注意某些反应中量的关系，如 Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液的 反应，当 Ca(HCO3)2 过量时
；
－ ＋ ＋ ＋ 2－ (4)CO3 、S2－、PO3 盐中，易溶的只有 K 、 Na 、 NH 4 4；
(5)OH－碱中，易溶的只有 K＋、Na＋、Ba2＋，微溶的只有 Ca2
＋
； (6)CH3COO－、HCO－ 3 盐一般易溶于水。
3．书写离子方程式时应注意的问题： (1)难溶物质(难溶性盐、氢氧化铝、H2SiO3 等)、单质、氧化物 (Na2O、SiO2 等)、气体物质均写化学式。 (2)没有自由移动的离子参加的反应，不能写离子方程式，如 NH3(气)＋HCl(气)===NH4Cl。 (3)多数弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能进一步拆分，如 NaHCO3 与 NaOH 的反应：HCO3 ＋OH === CO2 3 ＋H2O。
＋
－
＋
2 (2)H ＋OH ===H2O,2H ＋2OH ＋Ba2 ＋SO 4 ===BaSO4↓

红对勾第一章1-2-2

红对勾第一章1-2-2
Ba(OH)2 ＋ CuSO4===BaSO4↓ ＋ Cu(OH)2↓ 反 应 的 离 子 方 程 式 为： Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO24－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 。
(2)表示同一类型的离子反应 OH－＋H＋===H2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
第一章 第二节 课时作业2
(3)删——删去方程式两边 不参加反应 的离子，其余照抄。 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。
(4)查——检查离子方程式两边 各元素的原子个数 和 电荷总数 是
否相等。
第一章 第二节 课时作业2
第6页
高中化学1 ·必修第一册 ·RJ
45分钟作业与单元评估
二合一
2以 NaCl 溶液与 AgNO3 溶液反应为例。 (1)写——正确书写反应的化学方程式。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 。
二合一
第一章 第二节 课时作业2
第5页
高中化学1 ·必修第一册 ·RJ
45分钟作业与单元评估
二合一
(2)拆——把 易溶于水 且易电离的物质写成离子形式， 难 溶于 水的物质、 气体 、单质、氧化物等仍用化学式表示。 上述化学方程式可表示为 Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO－3 ===AgCl↓＋Na＋＋NO－3。
A．①②③
B．①②
C．①③④
D．②④
解析：CaCO3 难溶于水，CH3COOH 是弱酸，在离子方程式中应 写成化学式，不能写成离子形式。
第一章 第二节 课时作业2
第14页
高中化学1 ·必修第一册 ·RJ
45分钟作业与单元评估
二合一
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表 示的是( D )

【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 4.4.3硝酸课件 新人教版必修1


3．溶液中的酸 (1)起氧化性作用的酸转化为气体(NO、NO2、SO2等)，起氧 化性作用的酸的物质的量等于生成气体的物质的量。 (2)起酸性作用的酸转移到生成物的盐中，其物质的量可以由 阳离子的物质的量求得。 (3)没参加反应的酸，可根据溶液中H＋的物质的量求得。
4．常用方法 (1)电子守恒法 硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数 等于金属原子失去的电子数。 (2)原子守恒法 硝酸与金属反应后，一部分以NO－ 3 的形式存在，一部分转化 为还原产物(NO、NO2等)，这两部分中氮原子的物质的量与反应 消耗的HNO3中氮原子的物质的量相等。
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源 是__________________________________________________。
【思路分析】
木炭＋ NO2红棕 BaOH2 产生 ―→ ――→ 浓硝酸 色＋CO2 溶液 沉淀
【解析】
(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成
(3)强氧化性： HNO3中＋5价N有很强的得电子能力。不论浓、稀HNO3都具 有强氧化性。 规律： ①浓HNO3被还原成___________________________________ ________，稀HNO3被还原成____________________。 ②硝酸越浓，其氧化性越____________________________。 ③还原剂一般被氧化成______________价态。
③使Fe、Al_________________________________________ (浓HNO3，常温) ④与C、S、P等非金属单质反应 △ C＋4HNO3(浓)=====_________________________________

【红对勾讲与练】高一化学人教版必修1课时作业：2-1-1 简单分类法及其应用 Word版含解析[ 高考]

课时作业7 简单分类法及其应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是( )A ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S ↑ D ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3解析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，题中A 为化合反应，B 为化合反应，C 为分解反应，D 为化合反应。

答案：C2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO 3A ．碱—①④B ．纯净物—③④⑤C ．盐—①⑥D ．混合物—②⑤解析：①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物；属单质；⑥为纯净物，属盐类；故分类正确的为C 项。

答案：C3．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()A．CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO4解析：CO2、SO2均是由非金属元素与氧元素组成的化合物(氧化物)，故选SO3。

A、D都属于盐；C中CuO属于金属氧化物。

答案：B4．下列关于物质分类的正确组合是()解析：A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；C组中CO2不是碱性氧化物；D组分类正确。

答案：D5．2008年9月11日，国家质检总局查出三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰铵(如图)，它对婴幼儿泌尿系统有很大危害，下列关于三聚氰铵所属物质类别的说法正确的是()A．三聚氰铵属于单质B．三聚氰铵属于铵盐C．三聚氰铵属于化合物D．三聚氰铵属于混合物答案：C6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学2-2-1

课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分,共42分。

每小题有1～2个正确选项)1．下列说法正确的是()A．硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D．液态汞能导电,但汞不是电解质解析：BaSO4虽难溶于水,但BaSO4是电解质;CO2溶于水,发生反应：CO2＋H2O===H2CO3,H2CO3电离出的离子可使溶液导电,但CO2不能直接电离,故CO2不是电解质;H3PO4熔融时不导电。

答案：D2．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验,按下图甲连接好线路发现灯泡不亮,按下图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,NaCl在熔融状态下可导电,是电解质。

NaCl溶液是混合物,不是电解质。

NaCl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子。

答案：C3．下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电解析：NaCl、H2SO4、KOH都属于电解质,它们在溶液中或熔融状态下,通过离子导电。

汞属于金属,通过自由电子导电。

答案：B4．下列物质中导电性最差的是()A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾解析：固态氯化钾不导电。

答案：D5．下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是()A．HCl、SO3、石墨、液氧B．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液C．NaCl、乙醇、铁、空气D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水解析：A项,液氧是单质,不是混合物;B项蔗糖是非电解质,CuSO4是电解质;D项,NaNO3是电解质。

高一必修一化学红对勾答案

高一必修一化学红对勾答案化学的魅力在实验中频繁体现，高一必修1 的化学红对勾答案有哪些呢？下面是店铺为您带来的高一必修一化学红对勾答案，希望对大家有所帮助。

高一必修一化学红对勾答案：主题一计算1 消耗盐酸36.5g 生成氯化亚铁0.5g，气体11.2L2 吸收7.2g水，合0.4mol。

BACBCDA9、自己写(第二问，1高炉炼铁，2硫和氧气化合)10、0.05 0.1211、312、 25 250ml容量瓶胶头滴管 2.6 0.2mol/L13、氧化除去氯化钠和水 2.4 52.5 2:1注意：此题值得做一下。

高一必修一化学红对勾答案：主题2选择题BACD(BD)(AB)填空题1(1)、检查装置气密性 H2、CO2 自己写了(2)、气体密度(不确定) 向上排空气法自己写向下排空气法自己写(3)、向下排空气法向上排空气法2、有水蒸气、二氧化碳中的一种或两种有氢气一氧化碳中的一种或两种一定有氢气一定有一氧化碳没其中一定有氢气和一氧化碳，可能有水蒸气和二氧化碳中的一种或两种。

3(1)、漏斗烧杯(2)\ 干燥偏高计算题1、10 1.3 玻璃棒 100ml容量瓶2、500ml 2.2mol/L 433、 84.8%DCBBCBBCD10、铝离子铵根离子铁离子(三价) 焰色反应11、25 250ml容量瓶 2.6 0.2mol/L(前面做过了);12、容量瓶胶头滴管量筒烧杯玻璃棒(可能少了) 碳酸钙+氢离子=钙离子+二氧化碳!+水氢离子+氢氧根=水 50ml 60%高一必修一化学红对勾答案：主题3离子反应选择题DCBDCAA填空1、证明钠离子、氯离子不会是硫酸根沉淀被离子硫酸根溶液仍是蓝色，1溶液中无现象生成白色沉淀银离子+氯离子=氯化银￥2、碳酸钠氢氧化钡碳酸氢镁三氯化铝硫酸铁(Fe 3价)3、二稀硝酸证明碳酸根除去碳酸根过量硝酸钡证明并除去硫酸根氯化银证明氯离子计算1 氯离子、碳酸根、硫酸根2、铵根 0.4mol/L3、碳酸钡硫酸钡4、一定有钾离子铵根碳酸根硫酸根，可能有氯离子DCACBCCD(值得做一下第八题)9、氢氧化钙稀盐酸硫酸根被离子+碳酸根=碳酸钡￥钙离子+碳酸根=碳酸钙￥10、Cl2 KSCN 血红色亚铁离子氧化铝+2氢氧根=2偏铝酸根+水 2铝+氧化铁=(高温)2铁+氧化铝 1:111、铁粉铁+铜离子=亚铁离子+铜 C。

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学习目标
4．掌握复分解型离子反应发生的条件。 5．掌握离子共存的判断方法。
第1课时
酸、碱、盐在水溶液中的电离
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、电解质 1．电解质和非电解质的定义 (1)电解质：在________或熔融状态下________的________。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合 物。
【标准答案】
A
NaOH固体溶于水能导电，则NaOH为电
解质；CO2水溶液导电的原因是CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电 离出自由移动的离子，CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解 质，也不是非电解质；FeCl3溶液是混合物，不是电解质。故选 A。
现有以下物质：①NaCl晶体 ④熔融KCl 体。 ⑤蔗糖 ⑥铜
＋
＋
1．NaHSO4和NaHCO3电离方程式写法相同吗？ 答：NaHSO4在水溶液中电离时写为NaHSO下电离时写为NaHSO4===Na ＋
＋
＋ － HSO － ； NaHCO 电离的方程式是 NaHCO ===Na ＋ HCO 4 3 3 3 (后续
注意：NaHSO4的特殊性：NaHSO4在水溶液中的电离方程式 为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
2－ 4
，在熔融状态下的电离方程式为
＋ NaHSO4===Na＋＋HSO－ 。由于 NaHSO 在水溶液中能电离出 H 和 4 4
Na ，但因阳离子不全是H ，故不属酸，而符合盐的定义，属酸 式盐。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质：________、________、________、水及大 多数金属氧化物。 (2)常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精 等大多数有机化合物。
二、电解质的电离 1．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成________的过程。 2．电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示________过程的方程式。
电。在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，若 是在以上两种情况下都不导电的化合物则称为非电解质，具体的 有如下几种情况：
(1)电解质和非电解质都是化合物。单质(如Fe、Cl2等)不是化 合物，无论能否导电，都既不是电解质也不是非电解质。混合物 也是如此。 (2)电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔 融状态”中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电，其水溶液 可导电，所以是电解质。
不是SO2、NH3本身能导电，因而SO2、NH3等不是电解质， 而H2SO3、NH3· H2O是电解质。
(4)活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能导 电，虽溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状态下 能电离出离子而导电，Na2O(熔)===2Na＋＋O2－； Al2O3(熔)===2Al3 ＋3O2 ，因此活泼金属的氧化物是电解质。
答案 一、1.(1)水溶液里 2．(1)酸 碱 盐 能够导电 化合物
二、1.自由移动离子 2．(1)电离 (2)①HCl===H＋＋Cl－
＋ －
②NaOH===Na ＋OH ③NaCl===Na＋＋Cl－ 3．(1)全部是H (3)金属阳离子
＋
(2)全部是OH 酸根阴离子
－
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子________的化合物。 如：H2SO4、HCl、HNO3。 (2)碱：电离时生成的阴离子________的化合物。 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2。 (3)盐：电离时生成________(或铵根离子)和________的化合 物。 如：NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4Cl。
3．强电解质和弱电解质 (1)强电解质与弱电解质的比较(见下表)
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 (2)强电解质强碱：NaOH、KOH、BaOH2等 大多数盐：NaCl、KNO 、BaSO 等 3 4 弱酸：CH3COOH、H2S、H2SO3等 弱碱：NH3· H 2 O等 (3)弱电解质 水：H2O 少数盐：醋酸铅等
2．酸 酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离 子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在 水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导 电。
3．活泼金属氧化物 活泼金属氧化物在熔融状态能自身电离出阴、阳离子，但在 水溶液中和水反应生成了新的电解质碱。如Na2O可以熔化时电离 出Na 和O2 而导电，但在水中生成NaOH，导电的离子是Na 和
(2)写出①HCl、②NaOH、③NaCl的电离方程式： ①___________________________________________________ _____________________ ②___________________________________________________ _____________________ ③___________________________________________________ _____________________
答案：(1)④⑥ (3)①②④⑦⑧⑨
(2)①②③④⑧⑨
⑤⑦
电离方程式的书写
1．定义：用化学式和离子符号表示电离过程的式 子，称为电离方程式，它是表示物质溶解于水时电离成 离子的化学方程式。
2．书写规律 (1)电离方程式根据反应时物质是否以离子的状态存在书写。 例如NaHCO3固体分解时就不能写成离子形式，只有在溶液中才 可以写成离子形式。 (2)要正确书写电离出的阳离子、阴离子的符号。这里注意区 分离子符号和化合价书写的不同：离子所带电荷的数目应标在元 素符号的右上角，且要先写数字，后写“＋”或“－”号；化合 价标在元素符号的正上方，先写“＋”或“－”号，后写数字。 离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“＋”或“－”号；而化 合价数为1时，1必须标明。
(3)含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能 分开。 (4)表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化 学式里那样写在右下角。 (5)在电离方程式中，阴、阳离子所带正、负电荷的总数必须 相等，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判 断。
(6)酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相 应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该 元素或原子团的化合价数值相等。
2－ C．H2SO4===H＋ ＋ SO 2 4
D．Al2(SO4)3===2Al3 ＋3SO2 4
＋
－
解析：A项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁为三价铁离 子；C项中氢离子应写为2H＋；D项正确。
答案：D
电解质的电离与导电性的关系
1．强碱和盐等离子化合物 在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由 移动的离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里 能电离出自由移动的离子，故能导电。
(3)有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不 一定就是电解质。如SO2、NH3等溶于水，虽然溶液能够导电，但 电离出导电离子的是它们与水作用的产物： H2SO3或NH3· H2O(“ ”表示不完全电离)
－ H2O＋SO2 H2SO3 H＋＋HSO3 － NH3＋H2O NH3· H2O NH＋ ＋ OH 4
2．硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质，对吗？ 答：不对。因为硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度几乎是 零，但硫酸钡熔融状态时能够导电，故硫酸钡是电解质。 3．金属铜、氢氧化钠溶液是电解质还是非电解质？ 答：电解质和非电解质必须都是化合物，金属铜能导电，但 金属铜是单质，其既不属于电解质，也不属于非电解质；氢氧化 钠溶液能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，其既不属于电解质， 也不属于非电解质。
第二章 化学物质及其变化
第二节
离子反应
学习目标
1．了解电解质、非电解质的概念，并能判定给定物 质是否是电解质。 2．能用电离方程式表示常见的典型的电解质在水溶 液中的电离；能从电离的角度认识酸、碱、盐，了解电解 质的导电条件。(重、难点) 3．掌握离子反应的含义及离子方程式的书写方法。 (重点)
1．在水溶液中或熔融状态时能导电的物质一定是电解质吗？ 答：不一定。只有在水溶液中或熔融时本身离解成自由离子 而导电的化合物才是电解质。有些物质水溶液能导电，但并不是 自身电离成离子，而是与水反应生成了电解质，如NH3、CO2 等，故它们不是电解质。再如金属在熔融状态下能导电，但它们 是单质，故也不是电解质。
＋ －
(5)化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽 难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
(6)一般说来，酸、碱、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧 化物都是电解质，而非金属氧化物都不是电解质。酸在熔融状态 下(即液态时)和固态时都不能导电，在水溶液里能够导电。碱和 盐固态时不导电，液态时(即熔融时)导电(氨水除外)，易溶的碱和 盐在水溶液里导电。不溶于水的碱和盐，也是电解质。 (7)酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
中将要学到)。
【例2】
下列电离方程式正确的是(
＋1 －1
)
A．NaOH===Na＋OH B．NaOH===Na ＋H ＋O2
＋ ＋ －
通电 ＋ － C．H2SO4=====H2 ＋SO2 4 D．NaOH===Na＋＋OH－
【思路分析】
电离是在水溶液里或熔融状态下发生的，并
－ 2－ 不需要通电；原子团(例如：OH－、SO 2 4 、CO 3 )是一个整体，不
电解质和非电解质的理解
1．电解质与非电解质的比较
2.电解质和非电解质的判断 首先电解质是化合物，混合物肯定不是电解质，单质也不会 是电解质；其次是能在一定条件下导电，不能导电的肯定不是电 解质，但有些物质只是在一定条件下不能导电，但不一定就不是 电解质，如硫酸钡难溶于水，但在熔融条件下却能导电，所以它 是电解质；电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下导电都 可以，不一定是两种条件下都要导电；有些物质溶于水后就会与 水发生反应，生成新的物质，则不能说明该物质在水溶液中能导