离子反应同步练习

第一章 第二节 离子反应 同步课时训练
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)
1、(4分)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.4K MnO Na Cl -＋＋－、、、
B.233K Na NO CO --
＋＋、、、 C.2334Na HCO NO SO ---
＋、、、
D.324Fe Na Cl SO -
＋＋－、、、
2、(4分)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
3、(4分)下列能正确表示有关过程的是( )
D.向2Ba(OH)溶液中滴入4NaHSO 溶液至2Ba +沉淀完全时：
4、(4分)下列反应的离子方程式中正确的是( )
5、(4分)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
6、(4分)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A.向含1mol 2FeBr 的溶液中通入标准状况下22.4L 2Cl 时，发生的反应为：
C.向明矾溶液中逐滴滴入2Ba(OH)溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：
7、(4分)下列反应的离子方程式正确的是( )
8、(4分)下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )
9、(4分)下列反应的离子方程式错误的是( )
10、(4分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )。

离子反应同步练习一、复习离子方程式的书写1．下列离子方程式正确的是()A．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．石灰石溶于盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H＋＋OH－==H2O D．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2．下列反应可用CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()A．向稀硫酸中加入CaCO3B．将盐酸滴在BaCO3上C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液3．能发生离子反应，但不会产生沉淀的是()A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液4．（双选）下列离子方程式正确的是()A．Fe(OH)2与稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2OB．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓D．Fe2O3溶于稀H2SO4∶Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O5．下列反应不能发生的是()A．CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑6．（双选）下列中和反应的离子方程式，可以用H＋＋OH－===H2O来表示的是()A．澄清石灰水跟盐酸反应B．氢氧化铜溶解于稀硫酸C．醋酸和氢氧化钠溶液混合D．氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑二、补充离子共存练习8．（双选）加入盐酸，离子浓度显著减小的是()A．OH－B．HCO3-C．SO42-D．NO3-9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca2＋10．在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是()A．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－B．Na＋、K＋、CO32-、NO3-C．K＋、Ba2＋、HCO3-、Cl－D．Na＋、K＋、MnO4-、SO42-11．溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl－、NO3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：(1)当溶液中有大量H＋存在时，则溶液中不可能有__________离子。

《1.2 离子反应》同步练习第1课时电解质的电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.酸根是指酸在水溶液中,失去氢离子后存在的阴离子或原子团。

下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )A.Na2S B.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl2.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。

导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。

在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。

第一类导体是金属,是最常见的一类导体。

第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。

下列叙述正确的是 ( )A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质【补偿训练】下列物质中,属于电解质的是( )①汞②盐酸③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A.①③④B.③④⑦C.②③④D.⑤⑥3.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 ( )是非电解质A.MgCl2溶液是电解质B.MgCl2C.MgCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2只有在溶液中才能导电D.MgCl24.下列叙述正确的是 ( )A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.有以下物质:①石墨;②铝;③乙醇;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是______;属于非电解质的是_______________;属于电解质的是________。

初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。

2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。

3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。

4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。

5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。

三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。

2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。

高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。

以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。

1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。

b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。

2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。

b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。

通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。

希望以上内容对您有所帮助。

如果您还有其他问题，欢迎提问！。

《离子反应》--同步练习题1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质. 3．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为有自由移动Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．鉴别CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水5．下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氢氧化钠和足量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu6．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（）A．氯气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠7．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢溴酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应8．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－9．下列反应的离子方程式，书写不正确的是：A．铁和稀硫酸反应B．硫化亚铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡溶液和稀盐酸反应D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应10．在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、Fe2+、Cl－、SO B．Na+、Cl－、NO、COC．Na+、Ca2+、NO、SO D．Na+、HSO、S2－、Cl－11．下列各反应的离子方程式正确的是( )A．稀HNO3与氢氧化钠反应：NaOH＋H＋=== Na＋＋H2OB．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋ H2O＋CO2↑C ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋ === 2Fe 3＋＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO2－4=== BaSO 4↓＋2H 2O 12．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．Ag ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －B ．Cu 2＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4C ．Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3D ．Ba 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －13．下列离子方程式中，书写正确的是( )A ．氨水和盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋ === NH ＋4＋H 2OB ．碳酸钠溶液跟盐酸反应：Na 2CO 3＋2H ＋ === 2Na ＋＋CO 2↑＋H 2OC ．氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液加热反应：NH ＋4＋OH － === NH 3·H 2OD ．硫酸与氢氧化钡：Ba 2＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓14．下列各组离子能大量共存且无色的是( )A ．K ＋、Na ＋、OH －、Cl －B ．Cu 2＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．Na ＋、OH －、Mg 2＋、Na ＋D ．Ba 2＋、H ＋、NO －3、OH －15．加入盐酸后，溶液中哪种离子数目会减少( )A ．CO 2－3B ．Al 3＋C ．SO 2－4D ． Cl —16．下列离子反应方程式书写正确的是( )A 、 铁粉与稀硫酸反应2Fe+6H +==2Fe -3++3H 2↑B 、 碳酸钙与稀硝酸反应 CO 32--+2H +==CO 2↑+H 2OC 、 稀硫酸与氢氧化钡的反应 Ba 2++OH --+SO 42--+H +==BaSO 4↓+H 2OD 、 向NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液HCO 3---+OH ---===CO 32--+H 2O 17． 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）18．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H 2SO 4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H 2S ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：2.2.1离子反应同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．H2SO4B．NaOH C．Cl2D．NaCl2．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2CO3D．蔗糖3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH4．在KHSO4的熔融液与稀溶液中都存在的离子是（）A．K+B．H+C．HSO4-D．SO42-5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )。

A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3．硫酸溶液6．下列反应属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn片投入稀硫酸中C．加热KMnO4制O2D．C和O2反应生成CO27．下列说法中，正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）A．500mL该溶液中的NO3-、Ba2+总数为0.3N AB．500mL该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol·L-1C．500mL该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1D．500mL该溶液中NO3-总数为0.2N A9．只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是（）A．氢氧化钠B．硝酸银C．硫酸D．氯化钙10．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（）A．Al3+B．Cl-C．Mg2+D．Ba2+二、填空题11．现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中（1）固态能导电的是_________________________（2）液态（或熔化时）能导电的化合物是_________________________________（3）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________（4）属于非电解质的是_________________________________（5）既不是电解质也不是非电解质的是_________________________________12．有下列物质：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4 、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5OH（1）属于酸的是_______________________属于碱的是_______________________属于盐的是_______________________属于氧化物的是___________________属于单质的是_____________________属于有机物的是___________________（2）写出下列物质在水中电离的方程式：①H2SO4_______________________________________②Na2SO4_______________________________________③NaHSO4__________________________________④NaHCO3______________________________________13．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的化学反应方程式。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学人教版必修一 2.2《离子反应》同步训练试卷一、选择题1．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中2．下列离子方程式书写正确的是A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA、③④B、②③④C、①③④D、全部5．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存B．该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO2－3、HCO－37．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4+B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu＋Fe3+===Cu2+＋Fe2+C．稀硝酸滴到大理石上：CO32—＋2H+=== H2O＋CO2↑D．铜和浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3—=== Cu2+＋2NO2↑＋2H2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl3溶液中：K＋、OH－、SO42－、SCN－B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C．c（OH—）=1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c（H+）=1mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－9．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．K+、Na+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-10．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+ClˉB．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A．中性溶液中可能大量存在、K+、Cl－、SO2-4B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－2==Al(OH)3↓＋HCO－3C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO－3 D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO2-4完全沉淀：NH＋4＋Al3＋＋2SO2-4＋2Ba2＋＋4OH－==NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣13．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是离子组评价及离子方程式A H+、Fe2+、N O3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑B Na+、K+、HC O3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O3-+OH-═H2O+CO2↑C Ca2+、N H4+、C O32-、Cl-能大量共存于同一溶液中D Na+、N H4+、S O42-、Cl-能大量共存于同一溶液中14．离子方程式书写正确的是A．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+15．下列有关问题和评价均正确的是( )选项问题评价A 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管错误，物质拆分错误Ag+4H++NO3－=Ag++NO↑+2H2OB 离子组Na+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH－=H2O+CO2↑C 反应：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)该反应的平衡常数表达式：D 在硫酸氢钠溶于水的过程中只有离子键被破坏没有共价键被破坏16．下列离子方程式的书写正确的是( )A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-17．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑥B．②④⑥C．仅有⑥D．①③18．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、 Fe3+、A13+和K+。

高一化学离子反应同步练习题1.下列物质中，能够导电的电解质是：熔融的MgCl2、NaCl溶液、XXX。

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是蔗糖。

3.下面关于电解质的叙述中错误的是：C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质。

4.下列说法中不正确的是：②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电。

因此，选项A．①④是正确的。

5.能用H++OH-＝H2O表示的是NaOH溶液和盐酸反应。

6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-。

7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是H+、Cl-、SO42-。

8.在强碱性的无色透明溶液中不可能大量共存的离子组是Na+、Cl-、K+、MnO4-。

9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是K+、Na+、NO3-、MnO4-。

10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：无法确定，因为没有给出具体的反应方程式。

1.没有明显的格式错误或需要删除的段落。

需要改写的话可以改为：A。

氢氧化钡溶液和盐酸反应时，产生OH-离子和H+离子，最终生成水分子。

B。

澄清的石灰水和稀盐酸反应时，产生Ca2+离子和H+离子，最终生成CaCl2和水分子。

C。

铜片插入硝酸银溶液中时，铜原子失去电子成为Cu+离子，而Ag+离子接受电子成为Ag原子，最终生成Cu2+离子和Ag固体。

D。

碳酸钙溶于稀盐酸中，产生Ca2+离子、水分子和CO2气体。

2.可以改写为：A。

BaCl2和K2SO4反应时，产生BaSO4固体和2KCl离子。

B。

BaCO3和H2SO4反应时，产生BaSO4固体、CO2气体和水分子。

C。

Ba(NO3)2和H2SO4反应时，产生BaSO4固体和2HNO3离子。

D。

Ba(OH)2和2KHSO4反应时，产生BaSO4固体、K2SO4离子和2水分子。

第二章第二节<<离子反应>>第1课时同步练习1. 下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氨水D. 硫酸氢钠和氢氧化钠2. (2011·济南高一检测)下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )A. HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3B. HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3C. H2S＋NaOH H2SO4＋KOHD. BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO43. (2011·安庆市示范高中三校联考高一期末)下列离子方程式的书写正确的是( )A. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2OC. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O4. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。

一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )A. KNO3B. K2CO3C. KClD. KOH5. (2011南师大附中高一期末)在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是( )A. K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B. NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－C. Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－D. Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－6. (2011·西南师大附中高一期末)在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是( )A. a反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓B. b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC. c反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OD. d反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O7. 重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。