化学高中必修第一册 氧化还原反应 同步练习-人教版(2019)

【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】第三节氧化还原反应一、单选题1．下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（）A．Cu→CuO B．HCHO→CH3OHC．CO3 2-→ CO2D．NO→N2O42．下列变化过程属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe3．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na+H2O=2NaOH+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Cl2+H2O⇌HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O24．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）A．(NH4)2SO4→ NH3B．C → CO2C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl5．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（）A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于B．参加反应，生成氧气C．反应中被氧化D．为常见的氧化剂，氧化性强于6．工业上用处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。

下列说法错误的是A．时，主要被氧化为B．时，生成的的物质的量为C．生成硝氮的离子方程式：D．时，分批加入可以降低总氮残余率二、多选题7．氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41g8．探究的还原性实验I粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。

实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。

人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．下列反应中，氯元素被氧化的是A ．2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑B ．2P+5Cl 2点燃2PCl 5C ．H 2+Cl 2光照或点燃2HClD ．MnO 2+4HCl(浓)Δ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑3．反应223222322Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 可用于工业上制备223Na S O 。

下列说法正确的是A ．该反应为复分解反应B ．2CO 的排放会引起酸雨C ．2SO 属于电解质D ．23Na CO 的水溶液显碱性4．在反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中H 2O 的作用是( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂 5．下列反应中属于氧化还原反应的是A ．NH 3+HCl=NH 4ClB ．2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+3H 2OC ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2↑D ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑6．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO 3→H 2SO 4 ①CO→CO 2 ①FeCl 3→FeCl 2 ①CuO→CuA ．①B ．①①①C ．①D ．①① 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一9．下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2C．Fe2O3→Fe D．CO→CO2二、填空题10．在反应Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2中，_____________是氧化剂，_____________是还原剂；_____________元素被氧化，_____________ 元素被还原；_____________是氧化产物，_____________是还原产物。

氧化还原反应——氧化剂、还原剂同步检测（答题时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B. 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C. 2Br－＋4H＋＋SO2－4＝SO2＋Br2＋2H2OD. I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO2－4＋2I－2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A. Al3＋、K、Fe2＋B. Cl－、Al、H2C. NO2、Na＋、Br2D. O2、SO2、Fe3. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3；Fe＋S=====△FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③④B. ②④C. ①②⑤D. ①②4. 下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2B. Na2O2＋MnO2＝Na2MnO4C. 5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋＝10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD. 2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑二、填空题5. 有反应①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。

1.3.1 氧化还原反应基础知识点练习知识点1 氧化还原反应的判断1.我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是() A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧C. 蒸发D. 电解水2.下列不属于氧化还原反应的是( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3D ．2NO ＋O 2===2NO 23.下列反应中不是氧化还原反应的是( )A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．CuO ＋H 2Cu ＋H 2OC ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2AgNO 3＋BaCl 2===2AgCl ↓＋Ba(NO 3)2【答案】1-3 CCD知识点2 氧化还原反应的相关概念及本质4.下列叙述中正确的是( )A.没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原5．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )A ．C →CO 2B ．CO 2→COC ．FeCl 2→FeCl 3D ．H 2SO 4→BaSO 46. 下列反应中，HCl 被还原的是 ( )A ．HCl ＋AgNO 3===HNO 3＋AgCl↓B ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑C ．MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Au ＋HNO 3＋4HCl===HAuCl 4＋NO↑＋2H 2O7.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ()A.Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O2KCl+3O 2↑B.2KClO 3C.2H2O 2H 2↑+O 2↑D.2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8.下列反应中，氯元素被氧化的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=====光照或点燃2HCl【答案】 4-8 BBBAC 知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图L2­3­3所示，则下列化学反应属于区域3的是( )图L2­3­3A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册必做100题专题三 氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )A.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有 元素化合价升高C.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另 一种元素被还原D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都会发生变化 2.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B.C. D.3.2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得2ClO ：322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O =++↑++↑+==△。

下列说法不正确的是( )A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是还原产物C.224H C O 发生氧化反应D.生成1个2H O 分子时有2个电子转移4.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A.Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B.4KMnO 受热分解时，Mn 元素被还原C.反应4224CuSO 2NaOH Cu(OH)Na SO +=↓+不属于氧化还原反应D.在反应2222H OH 2O ↑+↑通电中，2H O 既是还原剂，又是氧化剂5.下列说法中正确的是( )A.在反应22Fe Cu Fe Cu +++=+中，Fe 作还原剂，在其他反应中，Fe 一定也作还原剂B.在反应22Fe Cu Fe Cu +++=+中，氧化性：22Fe Cu ++>C.金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D.24SO - 中硫元素的化合价是+6价，处于硫的最高价，因此24SO -的氧化性一定很强6.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为2222SO I Fe H O Cl -+->>>>，则下列反应不可能发生的是( )A.3222242Fe 2H O SO 2Fe SO 4H ++-+++=++B.2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+C.22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+D.2224222H O H SO SO O 2H O +=↑+↑+7.已知常温下，在溶液中发生如下反应①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++ ②2322A B 2A 2B ++-+=+ ③222B Z B 2Z --+=+由此推断下列说法错误的是( ) A.反应232Z 2A 2A 2Z ++-+=+可以进行 B.Z 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是3422XO Z B A -+、、、D.还原性由强到弱的顺序是22Z B A X --++、、、8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）A.22l 2NaI==C C 2Na l+I +B.32432HCO NH H O CO NH +↑∆↑+C.()()2322O H 4Fe OH 2O 4Fe OH ++==D.232Fe O CO3O 32Fe+C ∆+9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是 两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂10.X 、Y 、Z 、W 均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平,反应全是氧化还原反应):(1)X →Y+O 2; (2)Z+Y →H 2O+W (3)Y+SO 2→Z+SO 3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为( ) A.Z 、W 、Y 、XB.X 、Y 、W 、ZC.Y 、W 、Z 、XD.Z 、W 、X 、Y答案以及解析1.答案：C解析：氧化还原反应中，歧化反应和归中反应中同种元素被氧化和被还原。

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应1．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】A、B项，有单质参加或生成的化合或分解反应是氧化还原反应；B、D项，复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2发生了还原反应B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应【答案】A【解析】SO2在反应中被氧化；Br2在反应中得到电子；该反应不是化合反应。

3．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. I-→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu【答案】B【解析】【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。

【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。

故选B。

【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。

其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。

最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO 等，应引起足够重视。

4．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A. SO2+H2O2=H2SO4B. Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2AgC. 2HClO=2HCl+O2↑D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O【答案】A【解析】【分析】形如A+B=C的反应我们称之为化合反应，氧化还原反应表现为化合价的升降。

人教版(2019)高中化学必修第一册《1.3.1 氧化还原反应》练习卷（1）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列说法正确的是()A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应2.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2C. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑D. 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A.S+O2=点燃SO2B. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C. NH4HCO3=△NH3↑+CO2↑+H2OD. CO2+C=△2CO4.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A. SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2OB. 2CuO+C. 高温 2Cu+CO2↑C. 2FeCl 3+Fe=3FeCl2D. MnO2+4HCl(浓). △ MnCl2+2H2O+Cl2↑5.下列反应属于氧化还原反应的是()A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. 2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2OC. NH3+HCl=NH4ClD. CuO+H2=△Cu+H2O6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑3C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.二、简答题（本大题共1小题，共8.0分）8.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______ +______ →______ +______ +______ +H2O；(2)反应物中发生氧化反应的物质是______ ；被还原的元素是______ ．(3)反应中1mol氧化剂______ (填“得到”或“失去”)______ mol电子．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；B.氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；C.失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，故C错误；D.有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．A.氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；B.氧化还原反应的本质是电子的转移；C.失电子的物质是还原剂；D.有的离子反应中存在化合价的变化．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.答案：C解析：解：A.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；C.该反应中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C正确；D.该反应中Cl元素化合价由0价变为−1价、+5价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；故选C．不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价变化，据此分析解答．本题考查了氧化还原反应判断，根据反应中元素化合价是否变化来分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．解析：本题考查了化学基本反应类型，题目难度不大，“一变多′为分解反应，“多变一“为化合反应，据此进行分析解答。

2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业1.3.2氧化剂和还原剂1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.金属单质失电子越多，其还原性越强2.氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应属于氧化还原反应且与22224Br SO 2H O H SO 2HBr +++相比较，水的作用不相同的是( ) A.22Na O H O2NaOH+B.22234Fe(OH)O 2H O4Fe(OH)++C.22Cl H OHCl HClO++D.2222Al 2NaOH 2H O2NaAlO 3H +++↑3.下列对2X 2Y X 2Y +-++的叙述中正确的是( )A.Y 被还原，2X +是还原产物B.Y 被还原，X 发生氧化反应C.X 是还原剂，Y 被氧化D.X 被氧化，X 显氧化性4.钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。

金属钛可由反应4TiCl 4Na4NaCl Ti ++一定条件制得。

对于该反应，下列说法正确的是( )A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B.Ti 是氧化剂C.该反应条件是4TiCl 在熔融状态或水溶液中D.4TiCl 是还原剂5.下列说法中正确的是( ) A.在反应22Fe Cu Fe Cu ++++中，Fe 作还原剂，在其他反应中，Fe 作为反应物时，一定也作还原剂 B.在反应22Fe Cu Fe Cu ++++中，氧化性：22Fe Cu ++>C.金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D.24SO -中硫元素的化合价是+6价，处于硫的最高价，因此24SO -的氧化性一定很强6.有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列反应： ①22A BB A ++++②22A C C A ++++③22B C C B ++++④22C D D C ++++由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) A.氧化性：2222A B C D ++++>>> B.氧化性：2222D C B A ++++>>> C.还原性：A>B>C>D D.还原性：D>B>C>A7.已知2222X Y Z W 、、、四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A.222NaX Z 2NaZ X ++B.222NaW Z 2NaZ W ++C.222NaW Y 2NaY W ++D.222NaZ X 2NaX Z ++8.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )A. B.C. D.9.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:4+2+3+3+Ce +Fe =Fe +Ce ,2+3+2+4+Sn +2Fe =2Fe +Sn 。

高中化学人教版必修一 2.3《氧化还原反应》同步训练试卷一、选择题1．三氟化氮(NF 3，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3＋5H 2O＝2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关判断正确的是（）A．反应中NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂B．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2D．若反应中生成0.1 mol HNO 3，则反应共转移0.1 mol电子2．下列变化过程中，属于还原反应的是A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe3．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D． H2SO44．已知还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是( )①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+②I2+SO2+2H2O=4H++ SO42—+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++ SO42—=SO2↑+Br2+2H2OA．①② B．②③ C．③④ D．①④5．已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

有关该反应的下列说法正确的是：A．N2既是氧化产物又是还原产物B．NH4+部分被氧化C．氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1D．氧化产物和还原产物的物质的量比为1:46．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．铝热法冶炼难熔金属B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实验的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br28．下列说法不正确的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施9．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁10．下列有关0.1L 0．1mol／LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO2+16H++10C1一=5Cl2十+2Mn2++8H20C．与K+、NO3-、SO42-、CO32—可以大量共存D．与过量Na202混合后，共转移e-0．05mol11．二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修一第一章第三节氧化还原反应同步练习一、单选题1、加入氧化剂才能实现的过程是( )A.224SO SO -→B.24MnO Mn -+→C.23N NH →D.32Al AlO -+→2、下列反应一定不是氧化还原反应的是( ) A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应3、对于下列反应的反应类型的判断不正确的是( ) A.2223CO H OH CO +化合反应；非氧化还原反应 B.22322Cu (OH)CO 2CuO CO H O +↑+△分解反应；非氧化还原反应C.2CuO CO Cu CO ++△置换反应；氧化还原反应D.324422MgCO H SO MgSO CO H O ++↑+复分解反应；非氧化还原反应4、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe CuSO FeSO Cu ++B.232Fe O 3CO2Fe 3CO ++高温C.33AgNO NaCl AgCl NaNO +↓+D.()22MgCl Mg Cl +↑电解熔融 5、分析下列反应中属于氧化还原反应的是( ) ①2222H O H O +②()24422Ba OH H SO BaSO 2H O +↓+③43322NH HCO NH H O CO ↑+↑+↑△④222CO O CO +点燃A.①②B.②③C.③④D.①④6、常温下，下列三个反应均能完全发生：222NaW X 2NaX W ++；222NaY W 2NaW Y ++；222KX Z 2KZ X ++。

由此得出结论正确的是( )A.还原性：--X Y ＞B.222NaZ+Y 2NaY+ZC.氧化性：2222Z X W Y ＞＞＞D.-X 、-Y 、-Z 、-W 中-Z 还原性最强7、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应232Al O N 3C2AlN 3CO +++高温合成。