高一化学《氧化还原反应》知识同步练习(含解析)

人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．下列反应中，氯元素被氧化的是A ．2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑B ．2P+5Cl 2点燃2PCl 5C ．H 2+Cl 2光照或点燃2HClD ．MnO 2+4HCl(浓)Δ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑3．反应223222322Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 可用于工业上制备223Na S O 。

下列说法正确的是A ．该反应为复分解反应B ．2CO 的排放会引起酸雨C ．2SO 属于电解质D ．23Na CO 的水溶液显碱性4．在反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中H 2O 的作用是( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂 5．下列反应中属于氧化还原反应的是A ．NH 3+HCl=NH 4ClB ．2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+3H 2OC ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2↑D ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑6．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO 3→H 2SO 4 ①CO→CO 2 ①FeCl 3→FeCl 2 ①CuO→CuA ．①B ．①①①C ．①D ．①① 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一9．下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2C．Fe2O3→Fe D．CO→CO2二、填空题10．在反应Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2中，_____________是氧化剂，_____________是还原剂；_____________元素被氧化，_____________ 元素被还原；_____________是氧化产物，_____________是还原产物。

高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。

高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。

2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。

3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。

氧化还原反应一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列变化过程属于氧化反应的是（）A．→H2B．→2＋C．－→ D．→2．下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）A．3+2222↑B．222↑C．2+4 (浓)△↑+2H2OD．2O4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．金属单质在反应中只作还原剂B．非金属单质在反应中只作氧化剂C．金属原子失电子越多其还原性越强D．2+比2+的氧化性强，比的还原性强5．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中6．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣2=2Z﹣2B．2X﹣2=2Z﹣2C．2W﹣2=2Y﹣2D．2Z﹣2=2X﹣27．从海水中可以提取溴，主要反应为2－22－2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强8．现有三个氧化还原反应：（1）23+222+22（2）22223（3）24+16 (浓)222+8H252↑若某溶液中有2+和I―共存，要除去I―而又不影响2+和―，可加入的试剂是（）A．2B．3C．4D．9．已知232I﹣=222，222=232﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．﹣＞2+＞I﹣B．2+＞I﹣＞﹣C．I﹣＞2+＞﹣D．2+＞﹣＞I﹣10．已知53+3H24=32↑+3K24+3H2O，下列说法不正确．．．的是（）A．3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H24既不是氧化剂又不是还原剂D．1 3参加反应时有10电子转移11．反应43(浓)(3)2+22↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．3是氧化剂，2是氧化产物B．若2 3(浓)完全反应，则反应中共转移了个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：112．实验室制2反应为4(浓)＋2△2＋2↑＋2H2O下列说法不．正确的是（）A．还原剂是，氧化剂是2B．每生成1 2，转移电子的物质的量为2C．每消耗1 2，起还原剂作用的消耗4D．转移电子的物质的量为1 时，生成标准状况下2的体积为11.2 L13．硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1:3B．2:3C．1:1D．4:314.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

1.3.1 氧化还原反应（精练）1．（2022·黑龙江·高一学业考试）氧化还原反应的本质是A．原子的重新组合B．电子的得失或偏移C．氧原子的得失D．元素化合价的升降【答案】B【解析】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故B符合题意；答案选B。

2．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．是分解反应，但没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．氯元素从反应前的0价变为反应后的-1价和+1价，有化合价变化，是氧化还原反应，故C符合题意；D．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C3．（2022·浙江·温州市第三十二中学高一期中）下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl + NaOH＝NaCl + H2OB．Na2O + H2O ＝2NaOHC．Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 + H2OD．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl【答案】D【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Na2O + H2O ＝2NaOH反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 + H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl反应中硫元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。

高一化学氧化还原反应练习题1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热,可得到红色的铜。

试写出其反应的化学方程式,指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。

思路解析：C+2CuO2Cu+CO2↑,从反应过程来看,氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递。

答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递2.生活中有很多氧化反应,如金属腐蚀、细胞老化。

请你总结氧化反应的本质,然后再在你的生活中找一找,还有哪些是氧化反应。

思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高,细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子,其实质还是化合价升高。

生活中最典型的莫过于燃烧反应,燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。

答案：实质是化合价升高。

燃烧也是氧化反应。

(其他合理答案亦可)3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图,指出它们在化学反应中得失电子的趋势。

氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多,电子层数越少,得电子能力越强。

答案：氧和氯主要得电子,钠和镁主要失电子,氢得失电子能力都不强; 氖则既不易得电子,又不易失电子。

4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程,总结其区别与联系。

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了,被还原,发生的是还原反应; 钠元素的原子失去电子,化合价升高被氧化,发生的是氧化反应; 氢元素虽然不能得到电子,但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子,氢的化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练,可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中,氧化性最强的是()A.B.C.D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力,从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。

高一化学氧化还原反应精选练习题一、单选题1.在2NO 被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:12.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO 的混合溶液,经测定-ClO 与-3ClO 的物质的量浓度之比为1:3,则2Cl 与NaOH 溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.21:5B.11:3C.3:1D.4:13.在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶,再加入下列物质:①3FeCl ,②23Fe O , ③()32Cu NO ,④3KNO ,铜粉溶解的是( )A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认有CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色5.某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B. 装置C 的作用是吸收SO 2尾气,防止污染空气C. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO 4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀6.如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )7.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中8、将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液,②Na 2SiO 3溶液,③Ca(OH) 2溶液,④饱和Na 2CO 3溶液。

人教版高一化学上册必修1《11氧化还原反应》同步练习及答案课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 22H 2O ＋O 2↑=====催化剂 D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑=====高温 解析：选C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 22H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低=====催化剂 到－2价。

2．下列变化过程中，属于还原反应的是( )A ．HCl→Cl 2 B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuOCu ＋H 2O =====△ D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑=====通电 解析：选B 反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO 2→S，硫元素化合价降低被还原。

4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2=====高温 D ．MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑=====电解 解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2既是置换=====高温 反应又是氧化还原反应C ．3O 22O 3是氧化还原反应=====电火花D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还=====△ 原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。

高一化学上册氧化还原反应专项练习经典练习1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用 NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶32．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2ΔO2↑+2KCuO2，则下列说法不正确的是（）A．该反应中化合价升高的元素是Cu和OB．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物C．当反应中转移的电子数为0.3N A时，则有0.2molCuO被氧化D．标准状况下，生成6.72LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.6mol巩固练习1．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（）A．CO23 →CO2B．Fe2O3→Fe C．SO2→SO3D．C→CO22．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

下列关于该反应的说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．NaH是还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．H2O是氧化剂3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均不正确的是（）A．B ．C ．D ．4．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A ．淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中，逐变成白色B ．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色C ．充有H 2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸D ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀5．将少量Cl 2通入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡后静置，对该实验的描述，错误的是（ ）A ．CCl 4在该实验中作萃取剂B ．该实验能证明Cl 2的氧化性比I 2的强C ．分层，上层呈紫红色D ．该实验能说明I -的还原性比Cl -的强 6．已知22-n A O 可将B 2-氧化为B 单质，22n A O 被还原为A 3+。