化学高中必修第一册 氧化还原反应 同步练习-人教版(2019)【答案】

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一章第三节氧化还原反应小题训练--人教版（2019）必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据下列反应：(1)3222Fe 2I 2Fe I +-++=+；(2)232Br 2Fe 2Br 2Fe +-++=+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A ．2I Br Fe --+>>B ．2Br Fe I -+->>C ．2I Fe Br -+->>D ．2Fe I Br +-->>2．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心， 其炼铁方法是在1000°C 左右的温度下Fe 2O 3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。

【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】第三节氧化还原反应一、单选题1．下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（）A．Cu→CuO B．HCHO→CH3OHC．CO3 2-→ CO2D．NO→N2O42．下列变化过程属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe3．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na+H2O=2NaOH+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Cl2+H2O⇌HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O24．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）A．(NH4)2SO4→ NH3B．C → CO2C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl5．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（）A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于B．参加反应，生成氧气C．反应中被氧化D．为常见的氧化剂，氧化性强于6．工业上用处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。

下列说法错误的是A．时，主要被氧化为B．时，生成的的物质的量为C．生成硝氮的离子方程式：D．时，分批加入可以降低总氮残余率二、多选题7．氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41g8．探究的还原性实验I粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。

实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。

1.3.1 氧化还原反应基础知识点练习知识点1 氧化还原反应的判断1.我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是() A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧C. 蒸发D. 电解水2.下列不属于氧化还原反应的是( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3D ．2NO ＋O 2===2NO 23.下列反应中不是氧化还原反应的是( )A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．CuO ＋H 2Cu ＋H 2OC ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2AgNO 3＋BaCl 2===2AgCl ↓＋Ba(NO 3)2【答案】1-3 CCD知识点2 氧化还原反应的相关概念及本质4.下列叙述中正确的是( )A.没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原5．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )A ．C →CO 2B ．CO 2→COC ．FeCl 2→FeCl 3D ．H 2SO 4→BaSO 46. 下列反应中，HCl 被还原的是 ( )A ．HCl ＋AgNO 3===HNO 3＋AgCl↓B ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑C ．MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Au ＋HNO 3＋4HCl===HAuCl 4＋NO↑＋2H 2O7.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ()A.Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O2KCl+3O 2↑B.2KClO 3C.2H2O 2H 2↑+O 2↑D.2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8.下列反应中，氯元素被氧化的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=====光照或点燃2HCl【答案】 4-8 BBBAC 知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图L2­3­3所示，则下列化学反应属于区域3的是( )图L2­3­3A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应同步测试一、单选题1．酸性条件下，发生如下反应：5n-24R O +2-4MnO +16H +=10RO 2+2Mn 2++8H 2O ，则n 的值为A ．1B ．2C ．3D ．4 2．反应2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3 +2Fe 可用于焊接铁轨。

下列说法正确的是A ．Fe 2O 3发生氧化反应B ．Al 作氧化剂C ．Al 2O 3在反应中失去电子D ．该反应属于置换反应3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可用图表示。

如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C 表示( )A ．离子反应B ．氧化还原反应C ．置换反应D ．三者都可以4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3D ．2KMnO 4 ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑5．NO 是常见的大气污染物之一，常用NH 3来除去。

在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6NO +4NH 3=5N 2+6H 2O ，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比为( )A ．3∶2B ．2∶1C ．1∶1D ．2∶36．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．石灰石分解7．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；①产生刺激性气味的气体；①溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是( )A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中氮元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子8．亚硝酸(HNO2)从价态来看，既可做氧化剂，又可做还原剂。

氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。

3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。

4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。

5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。

7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。

基础演练1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A ．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只能得电子 D ．金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe 2O 3＋3CO ===== 高温2Fe ＋3CO 2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO 2＋C ===== 高温2CO ；作为非金属，在反应中可以得电子，但也有失电子的可能，如C ＋O 2===== 点燃CO 2；金属在反应中失电子被氧化，而不是失电子被还原。

答案：A2．以下变化中，没有电子转移发生的是( ) A ．Cl －―→ Cl 2 B ．SO 2－4―→ BaSO 4 C ．MnO －4―→ Mn 2＋ D ．H 2O ―→ H 2解析：化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。

答案：B3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4=== F eSO 4＋Cu B ．AgNO 3＋NaCl=== A gCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO ===== △2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4===== △K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应；C 项不属于四大基本反应类型，但是反应前后元素的化合价有变化(Fe ＋3―→F e 0，C ＋2 ―→C ＋4)，属于氧化还原反应。

答案：C4．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=== 2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)===== △MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2===2HCl 解析：某元素的化合价升高、失去电子、被氧化。

2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业1.3.1氧化还原反应1.判断 一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ） A.是否有氧参加反应 B.化合物是否分解C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合或分解反应 2.下列三种说法错误的是（ ） ①在43NH NO 中氮元素显+5价②在反应22322428FeS 1O O S 1Fe O ===++高温中，+2价铁和-2价硫都被氧化③在反应2Cu+O C 22uO ===△中，Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等 A.仅①B.仅②③C.仅①③D.①②③3.下列反应中，HCl 被还原的是（ ） A.33AgNO HNO Ag HCl l C ==++↓ B.22Mg+2HCl MgCl H =+=↑C.()2222MnO M 4HCl l l 2nC C O H +===+↑+浓△D.324Au+HNO H 4HCl==l NO AuC H +2O ++↑ 4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.()()32333==Fe N Fe OH O H O 3NO 3H ++ B.()334323NH O A1l A1OH N C H l H C ⋅+==↓+ C.()()3322Cu+8HNO Cu NO NO 3==3O +4H +↑稀 D. 332NaOH==CH COON CH COOH a+H O + 5.下列说法不正确的是( )A.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B.氧化还原反应的实质是有电子转移C.反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D.氧化反应和还原反应一定同时发生6.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.22Mg 2HClMgCl H ++↑B.222NO O 2NO +C.22CuO H Cu H O ++△D.2233CaCl Na CO CaCO 2NaCl +↓+7.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A.向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 B.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去 C.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质D.向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体8.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A.2232SO 2NaOHNa SO H O++B.22CuO C2Cu CO ++↑高温C.322FeCl Fe 3FeCl +D.22_____Zn 2HClZnCl H ++↑9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.22Cl 2KBrBr 2KCl ++B.323222NaHCO Na CO H O CO ++↑△C.22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++D.2222322Na O 2CO 2Na CO O ++10.下列电子转移表示正确的是( )A.B.C.D.11.氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）A.22Zn+2HCl ZnCl H =+=↑B.2222H S+SO 3H S +2O ==↓C.22H CuO u+H O C ===+△D.2222H H O O 2===↑+↑通电12.下列反应中，氧元素全部被氧化的是( ) A. 23l ==2P+3C =2PCl △B.()22Na l 2N +C a C l ===↑通电熔融C.2NaOH+HCl Na l+O C H ==D.()()22222C Ca OH CaC Ca C O 2l 2l H l 2O ==+++ 13.下列变化过程属于氧化反应的是( ) A. 2HCl H →B.2+Mg Mg →C.Cl Cl Ag -→D. CuO Cu →14.下列反应的电子转移的方向与数目正确的是( )A. B.C. D.15.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应1．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】A、B项，有单质参加或生成的化合或分解反应是氧化还原反应；B、D项，复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2发生了还原反应B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应【答案】A【解析】SO2在反应中被氧化；Br2在反应中得到电子；该反应不是化合反应。

3．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. I-→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu【答案】B【解析】【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。

【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。

故选B。

【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。

其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。

最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO 等，应引起足够重视。

4．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A. SO2+H2O2=H2SO4B. Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2AgC. 2HClO=2HCl+O2↑D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O【答案】A【解析】【分析】形如A+B=C的反应我们称之为化合反应，氧化还原反应表现为化合价的升降。

人教版(2019)高中化学必修第一册《1.3.1 氧化还原反应》练习卷（1）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列说法正确的是()A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应2.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2C. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑D. 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A.S+O2=点燃SO2B. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C. NH4HCO3=△NH3↑+CO2↑+H2OD. CO2+C=△2CO4.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A. SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2OB. 2CuO+C. 高温 2Cu+CO2↑C. 2FeCl 3+Fe=3FeCl2D. MnO2+4HCl(浓). △ MnCl2+2H2O+Cl2↑5.下列反应属于氧化还原反应的是()A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. 2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2OC. NH3+HCl=NH4ClD. CuO+H2=△Cu+H2O6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑3C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.二、简答题（本大题共1小题，共8.0分）8.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______ +______ →______ +______ +______ +H2O；(2)反应物中发生氧化反应的物质是______ ；被还原的元素是______ ．(3)反应中1mol氧化剂______ (填“得到”或“失去”)______ mol电子．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；B.氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；C.失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，故C错误；D.有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．A.氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；B.氧化还原反应的本质是电子的转移；C.失电子的物质是还原剂；D.有的离子反应中存在化合价的变化．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.答案：C解析：解：A.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；C.该反应中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C正确；D.该反应中Cl元素化合价由0价变为−1价、+5价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；故选C．不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价变化，据此分析解答．本题考查了氧化还原反应判断，根据反应中元素化合价是否变化来分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．解析：本题考查了化学基本反应类型，题目难度不大，“一变多′为分解反应，“多变一“为化合反应，据此进行分析解答。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修一第一章第三节氧化还原反应同步练习一、单选题1、加入氧化剂才能实现的过程是( )A.224SO SO -→B.24MnO Mn -+→C.23N NH →D.32Al AlO -+→2、下列反应一定不是氧化还原反应的是( ) A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应3、对于下列反应的反应类型的判断不正确的是( ) A.2223CO H OH CO +化合反应；非氧化还原反应 B.22322Cu (OH)CO 2CuO CO H O +↑+△分解反应；非氧化还原反应C.2CuO CO Cu CO ++△置换反应；氧化还原反应D.324422MgCO H SO MgSO CO H O ++↑+复分解反应；非氧化还原反应4、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe CuSO FeSO Cu ++B.232Fe O 3CO2Fe 3CO ++高温C.33AgNO NaCl AgCl NaNO +↓+D.()22MgCl Mg Cl +↑电解熔融 5、分析下列反应中属于氧化还原反应的是( ) ①2222H O H O +②()24422Ba OH H SO BaSO 2H O +↓+③43322NH HCO NH H O CO ↑+↑+↑△④222CO O CO +点燃A.①②B.②③C.③④D.①④6、常温下，下列三个反应均能完全发生：222NaW X 2NaX W ++；222NaY W 2NaW Y ++；222KX Z 2KZ X ++。

由此得出结论正确的是( )A.还原性：--X Y ＞B.222NaZ+Y 2NaY+ZC.氧化性：2222Z X W Y ＞＞＞D.-X 、-Y 、-Z 、-W 中-Z 还原性最强7、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应232Al O N 3C2AlN 3CO +++高温合成。