高中化学氧化还原反应同步练习新课标人教版必修1

【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】第三节氧化还原反应一、单选题1．下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（）A．Cu→CuO B．HCHO→CH3OHC．CO3 2-→ CO2D．NO→N2O42．下列变化过程属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe3．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na+H2O=2NaOH+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Cl2+H2O⇌HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O24．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）A．(NH4)2SO4→ NH3B．C → CO2C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl5．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（）A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于B．参加反应，生成氧气C．反应中被氧化D．为常见的氧化剂，氧化性强于6．工业上用处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。

下列说法错误的是A．时，主要被氧化为B．时，生成的的物质的量为C．生成硝氮的离子方程式：D．时，分批加入可以降低总氮残余率二、多选题7．氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41g8．探究的还原性实验I粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。

实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。

第二章化学物质及其变化第三节氧化复原反响第1课时氧化复原反响1．以下化学方程式属复分解反响的是〔〕A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓ B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Fe2O3+3CO △2Fe+3CO2↑2．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是〔〕A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca〔OH〕23．氧化复原反响发生在同种元素之间的是〔〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑4．以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是〔〕A．化合反响一定是氧化复原反响B．分解反响一定不是氧化复原反响C．置换反响一定是氧化复原反响D．复分解反响不一定是氧化复原反响5．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是〔〕A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO46．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，其中正确的选项是〔〕A．不可能是氧化复原反响B．只能是复分解反响C．可能是置换反响 D．可能是化合反响7．属于氧化复原反响的离子方程式的是〔〕Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑8．以下反响转化关系〔未配平〕肯定不正确的选项是〔〕A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe〔NO3〕3+H2OC．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O9．用化学方程式表示以下反响，并注明反响属于四种根本反响类型中的哪一种⑴三氧化硫跟水反响⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反响⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜10．用不同的分类示意图表示化合反响、分解反响、复分解反响、置换反响与氧化复原反响的关系。

人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．下列反应中，氯元素被氧化的是A ．2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑B ．2P+5Cl 2点燃2PCl 5C ．H 2+Cl 2光照或点燃2HClD ．MnO 2+4HCl(浓)Δ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑3．反应223222322Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 可用于工业上制备223Na S O 。

下列说法正确的是A ．该反应为复分解反应B ．2CO 的排放会引起酸雨C ．2SO 属于电解质D ．23Na CO 的水溶液显碱性4．在反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中H 2O 的作用是( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂 5．下列反应中属于氧化还原反应的是A ．NH 3+HCl=NH 4ClB ．2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+3H 2OC ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2↑D ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑6．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO 3→H 2SO 4 ①CO→CO 2 ①FeCl 3→FeCl 2 ①CuO→CuA ．①B ．①①①C ．①D ．①① 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一9．下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2C．Fe2O3→Fe D．CO→CO2二、填空题10．在反应Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2中，_____________是氧化剂，_____________是还原剂；_____________元素被氧化，_____________ 元素被还原；_____________是氧化产物，_____________是还原产物。

氧化还原反应——氧化剂、还原剂同步检测（答题时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B. 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C. 2Br－＋4H＋＋SO2－4＝SO2＋Br2＋2H2OD. I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO2－4＋2I－2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A. Al3＋、K、Fe2＋B. Cl－、Al、H2C. NO2、Na＋、Br2D. O2、SO2、Fe3. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3；Fe＋S=====△FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③④B. ②④C. ①②⑤D. ①②4. 下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2B. Na2O2＋MnO2＝Na2MnO4C. 5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋＝10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD. 2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑二、填空题5. 有反应①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学氧化复原反响综合练习一、选择题1．以下反响中，氧化与复原在同一元素中进行的是（）A． Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H 2 O B． Fe+CuSO4 =FeSO4+CuC． D ．2．依照以下反响方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的序次正确的选项是（）(1)Cl 2＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I 2(2)2FeCl 2＋ Cl 2＝ 2FeCl3(3)2FeCl 3＋ 2HI ＝2FeCl 2＋ 2HCl ＋ I 2(4)H2 S＋ I2＝ 2HI ＋SA ．S＞ I 2＞ Fe3+＞Cl 2B ． Cl 2＞ Fe3+＞ I2＞ SC． Fe3+＞ Cl 2＞ S＞ I2D． Cl 2＞ I2＞ Fe3+＞S3．氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下：CaH2+2H 2O=Ca（ OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B．是氧化剂C．是复原剂D．既是氧化剂又是复原剂4．已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+， Co 2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I2氧化性依次减弱。

下列反响在水溶液中不可以能发生的是．．．A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 =2FeCl 3 + 4 FeI 3B ．Cl 2 + FeI 2 =FeCl2 + I 2C．Co2O3 + 6 HCl =2CoCl 2 + Cl 2↑ + 3H2OD ．2Fe3+ + 2I — =2Fe2+ + I 25．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4 NO3＝ 2HNO 3＋ 4N 2＋ 9H 2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶56．氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。

氧化还原反应 同步练习一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。

） 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．H 2SO 4→MgSO 4B ．NaCl →Cl 2C ．CuSO 4→CuD ．HClO →Cl 23．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A ．Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OB ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．2H 2O===2H 2↑+O 2↑D ．2KClO 3===2KCl+3O 2↑ 4．氧化还原反应的实质是 （ ） A ．得氧和失氧B ．化合价发生变化C ．有新物质生成D ．电子的转移5．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是 （ ）A ．Al 3+B ．Cl -C ．MnO 4-D ．H 2O 2二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。

）6．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是 （ ）A ．CuCl 2+H 2S==CuS ↓+2HClB ．Cl 2 +Na 2S==2NaCl+SC ．Cl 2+H 2S==2HCl+SD ．3Cl 2+6FeSO 4=2Fe 2（SO 4）3+2FeCl 37．下列叙述正确的是（ ）A ．含最高价元素的化合物均具有强氧化性B ．原子失电子数越多还原性越强C ．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D ．失电子能力弱的物质得电子能力一定强8．在氧化还原反应：3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A ．1：2B ．2：1C ．1：1D ．3：29．已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO 2=2CO ， C+H 2O=CO+H 2 CO+H 2O=CO 2+H 2，通电MnO 2△电解由此可判断，在该温度下C ．CO 、H 2的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A ．C CO H 2B ．C CO H 2C ．C H 2 COD ．CO H 2 C10．在反应3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2中，被氧化的NH 3与未被氧化的NH 3的质量比为（ ）A ．3：8B ．1：4C ．3：4D ．1：3 11．下列反应中，划线的物质只做氧化剂的是（ ）A ．SO 2+2H 2S=3S+2H 2OB ．Cl 2+2KOH=KCl+KClO+H 2OC ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3D ．H 2S+Br 2=2HBr+S ↓12．在BrF 3+H 2O →Br 2+HBrO 3+O 2↑+HF （未配平）化学反应中，若有10.8g 水被氧化，则被水还原的BrF 3的物质的量是（ ）A ．0.4molB ．0.6molC ．0.8molD ．0.9mol13．某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4 14．下列说法中正确的是（ ）A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C ．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D ．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15．下列叙述中，正确的是（ ）A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C ．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质16．amolCu 跟含bmolHNO 3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是（ ）A ．（b-2a ）molB ．b/4molC ．2a/3molD ．2amol17．M 2O 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 7x-+3S 2-+14H +=2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7x-中M 的化合价是 （ ）A ．+1B ．+3C ．+4D ．+618．G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平） （1）G →Q+NaCl（2）Q+H 2O X+H 2（3）Y+NaOH →G+Q+H 2O （4）Z+NaOH →X+Q+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）A ．QGZYXB ．GYQZXC ．GYZQXD ．ZXGYQ19．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→2Cl-，HNO2→NO。

基础演练1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A ．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只能得电子 D ．金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe 2O 3＋3CO ===== 高温2Fe ＋3CO 2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO 2＋C ===== 高温2CO ；作为非金属，在反应中可以得电子，但也有失电子的可能，如C ＋O 2===== 点燃CO 2；金属在反应中失电子被氧化，而不是失电子被还原。

答案：A2．以下变化中，没有电子转移发生的是( ) A ．Cl －―→ Cl 2 B ．SO 2－4―→ BaSO 4 C ．MnO －4―→ Mn 2＋ D ．H 2O ―→ H 2解析：化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。

答案：B3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4=== F eSO 4＋Cu B ．AgNO 3＋NaCl=== A gCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO ===== △2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4===== △K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应；C 项不属于四大基本反应类型，但是反应前后元素的化合价有变化(Fe ＋3―→F e 0，C ＋2 ―→C ＋4)，属于氧化还原反应。

答案：C4．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=== 2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)===== △MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2===2HCl 解析：某元素的化合价升高、失去电子、被氧化。

第一单元物质及其变化第三节氧化还原反应（一）一、基础巩固1．Cu2Hgl4是一种红色固体,常用作示温涂料。

制备反应为:2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4．下列说法正确的是（）A．上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C．上述反应中生成1mol Cu2HgI4时,转移的电子数为4N AD．由以上信息可推知:可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4[答案]D[解析]A．Cu2HgI4中,I元素化合价为﹣1价,Cu元素化合价为+1价,所以Hg的化合价为+2,故A错误;B．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析,Hg的化合价不变,Cu从+2价变成+1被还原,故B错误;C．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析,Cu从+2价变成+1被还原,则每生成1mol Cu2HgI4时,转移的电子数为:1mol×2×（2﹣1）＝2mol即2N A,故C错误;D．由反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4可知,SO2,可将二价铜离子还原成+1价的铜的化合物,所以可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4,故D正确; 2．加入氧化剂才能实现的过程是（）A．Cl2→ClO﹣B．SO2→SO42﹣C．N2→NH3D．Al3+→AlO2﹣[答案]B[解析]A．Cl2→ClO﹣,Cl2与NaOH溶液反应即可实现,氯气是氧化剂也是还原剂,不需要加氧化剂,故A错误;B．SO2→SO42﹣中S元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故B正确;C．N2→NH3中N元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故C错误;D．Al3+→AlO2﹣中无元素的化合价变化,不需加入氧化剂和还原剂,故D错误。

人教版高一化学上册必修1《11氧化还原反应》同步练习及答案课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 22H 2O ＋O 2↑=====催化剂 D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑=====高温 解析：选C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 22H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低=====催化剂 到－2价。

2．下列变化过程中，属于还原反应的是( )A ．HCl→Cl 2 B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuOCu ＋H 2O =====△ D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑=====通电 解析：选B 反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO 2→S，硫元素化合价降低被还原。

4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2=====高温 D ．MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑=====电解 解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2既是置换=====高温 反应又是氧化还原反应C ．3O 22O 3是氧化还原反应=====电火花D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还=====△ 原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。

氧化复原反响1．我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，以下解释正确的选项是( )响，A 错误；“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲〞说的是石灰石的分解反响，B 正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干〞说的是物质的燃烧，该反响不属于化合反响，C 错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〞说的是炸药的爆炸，属于氧化复原反响，D 错误。

2．以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是( )A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．铁片置于硫酸铜溶液中C ．铁在氧气中燃烧D ．二氧化碳通入澄清石灰水中解析：选B 。

但凡有元素化合价升降的反响都是氧化复原反响，B 、C 两项属于氧化复原反响，在溶液中有离子参加的化学反响称为离子反响，A 、B 、D 三项属于离子反响。

3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以到达富集的目的，化学反响为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，以下说法正确的选项是( )A ．溴发生了复原反响B ．二氧化硫在反响中被复原C ．溴在反响中失去电子D ．该反响既是化合反响又是氧化复原反响解析：选A 。

该反响为氧化复原反响，溴在反响中得到电子，发生复原反响，溴被复原。

4．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反响分两步进展：第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O以下对上述反响的表达中正确的选项是( )①两步均为氧化复原反响 ②第二步NH 4NO 2仅发生氧化反响 ③NH 4NO 2发生了分解反响 ④第二步中NH 4NO 2既被氧化又被复原 ⑤第一步为复分解反响A ．①③B ．①④C ．②③④D ．③④⑤解析：选D 。

①第一步反响中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化复原反响，错误；②第二步NH 4NO 2中NH ＋4的N 元素的化合价由－3价变为0价，NO －2中N 元素的化合价由＋3价变为0价，该反响中只有N 元素的化合价发生变化，那么NH 4NO 2既发生氧化反响又发生复原反响，错误；③第二步反响是一种物质生成两种物质，所以是分解反响，正确；④根据②的分析，第二步中NH 4NO 2既被氧化又被复原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反响，正确。