必修1高一化学同步测试 第二章第三节 氧化还原反应

【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】第三节氧化还原反应一、单选题1．下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（）A．Cu→CuO B．HCHO→CH3OHC．CO3 2-→ CO2D．NO→N2O42．下列变化过程属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe3．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na+H2O=2NaOH+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Cl2+H2O⇌HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O24．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）A．(NH4)2SO4→ NH3B．C → CO2C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl5．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（）A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于B．参加反应，生成氧气C．反应中被氧化D．为常见的氧化剂，氧化性强于6．工业上用处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。

下列说法错误的是A．时，主要被氧化为B．时，生成的的物质的量为C．生成硝氮的离子方程式：D．时，分批加入可以降低总氮残余率二、多选题7．氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41g8．探究的还原性实验I粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。

实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。

第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因（）A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于：( )A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A. 3B. 11C. 9D. 66.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是( )A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为 a g/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、。

12.通常使用的分类方法是、。

13.将A中的人按B中的分类标准分类，14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：15.根据下表中各元素的性质，按金属或非金属进行分类，并说明理由。

元素外观相对原子质量单质导电性A 无色气体14.0 无B 无色气体39.9 无C 坚硬的银白色固体40.0 有D 银白色液体200.6 有（1）)金属是：，理由是；（2）非金属是，理由是。

高中化学学习材料唐玲出品同步测试—第3节氧化还原反应2一、选择题1．氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2OC．NH4NO3N2O↑十2H2O D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 4．下列反应中，氯元素被氧化的是（）A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O2H2＋CO2 6．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为氧化反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应8．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl9．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2O H2SO310．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO 3O211．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是A．KCl B．MnCl2C．H2O D．Cl212．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学 (必修 I) 第二章第三节 <<氧化复原反响 >测试卷时间： 90 分钟满分： 100 分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H： 1C： 12N： 14O： 16S： 32第 I卷（选择题共 48分）一、选择题（本题包括16 小题，每题 3 分，共 48 分。

每题只有一个选项吻合题意）1、以下操作过程中必然有氧化复原反响发生的是A B C D2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，好多成语中包括着丰富的化学原理，以下成语中涉及氧化复原反响的是A 、木已成舟B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰3、 X 原子转移 2 个电子给Y 原子，形成化合物XY ，以下说法中正确的选项是A 、X 被氧化了B、 X 是氧化剂C、X 发生了复原反响 D 、Y 在反响中表现出复原性4、以下四种基本反响种类中，必然是氧化复原反响的是A 、化合反响B 、分解反响C、复分解反响D、置换反响5、下表各组变化中，后者必然包括前者的是A化学变化物理变化B氧化复原反响分解反响C氧化复原反响化合反响D中和反响复分解反响6、判断一个化学反响可否属于氧化复原反响的方法是A 、观察可否发生了化合反响B 、观察可否有氧气参加反响C、观察可否有单质参加反响 D 、观察反响前后可否有元素的化合价发生变化7、请你运用所学的化学知识判断以下有关化学看法的表达中错误的选项是A、几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C、必然条件下，石墨可以变成金刚石D 、必然条件下，水能在2℃时结冰8、已知 N 元素的最低化合价是–3 价，最高化合价是+5 价，那么以下物质中的N 元有氧化性的是A、NH3B、N2C、 NO2 D 、HNO 39、以下各反响中，水作为复原剂的是A 、2H2+O22H 2OB 、 SO3+H 2O===H 2SO4C、 2F2+2H2O===4HF+O 2D、 2Na+2H 2O===2NaOH+H 210、以下药品置于空气中很简单变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧原反响而变质的是A 、Na2SO3（ Na2SO4）B、 FeCL2（ FeCL 3）C、KI （ I2）D、 NaOH（ N11、以下反响中，氧化反响与复原反响在同一种元素中进行的是A 、 Zn+H 2SO4===ZnSO 4+H 2B 、2FeCL 2+CL 2===2FeCL 3C、 2KCLO 32KCL+3O 2 D 、CL 2+H 2O===HCLO+HCL12、以下关于氧化复原反响的表达中正确的选项是A 、失去电子的反响为复原反响B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂获取电子的数目和复原剂失去的电子的数目必然相等D、氧化剂和复原剂不可以能是同一种物质13、从元素化合价变化解析，以下变化中必定加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反响）A 、SO2S B、Na2SO3SO2C、I-I 2 D 、HCO 3-14、某金属元素由氧化物转变成单质，则该金属元素A 、必然被氧化B 、必然被复原C、可能被氧化，也可能被复原D、既不被氧化，也不被复原15、已知 X 、Y 中含有相同的元素， Z、W 中也含有相同的元素，依照反响 X+H 2O Y Z+H 2O W+O 2（方程式均未配平），可推断 X 、Y 中及 Z 、W 中相同元素的化合价的低序次为A 、X ＞Y、Z＞W B、X＜Y、Z＜WC、X ＞Y、 Z＜＜ WD、X＜Y、Z＞W16、关于反响： 2H 2S+SO2===3S+2H 2O，被氧化的硫原子与被复原的硫原子的质量之比为A 、1：1B、2：1C、3：1D、 1：2第 II 卷（非选择题共52分）二、（本题共6 小题，共52 分）17、（ 8 分）按右图所示操作，充分反响后：⑴ I 中铁丝上观察到的现象是；反响的化学方程式为；⑵ II 中发生反响的化学方程式为；⑶结合 I 、 II 实验现象可知，Fe、Cu 、 Ag 的复原性序次为。

人教版高一化学必修1第二章第三节 氧化还原反应 测试题一、选择题（Ⅰ）氧化还原反应的概念与判断1. 下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是A ．H 2SO 4→SO 2B ．H 2S →SO 2C ．S →SO 2D ．SO 2→SO 32. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．实现Fe 3＋→Fe 2＋的变化过程一定是氧化反应D ．元素化合价升高的反应是还原反应3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．铁片置于硫酸铜溶液中C ．铁在氧气中燃烧D ．二氧化碳通入澄清石灰水中4. 下列反应中属于氧化还原反应的是A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O5. 从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A ．SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3 ＋ H 2OB ．2CuO ＋C=====高温2Cu ＋ CO 2↑C ．2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2D ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋ H 2↑6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

该反应中被氧化的元素是A ．CB ．NC ．N 和SD ．N 和C7. 下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D ．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应8.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti 的主要反应：①TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti下列说法正确的是A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2被氧化D ．反应②中金属镁被氧化9. 氧化还原反应的实质是A ．元素化合价发生变化B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质10.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是A ．溴发生了还原反应B ．二氧化硫在反应中被还原C ．溴在反应中失去电子D ．该反应既是化合反应又是氧化还原反应11. 下列反应中，氯元素失去电子的是A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5 C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO 2－4＋3Cl －＋5H 2O 。

氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。

2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。

4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。

例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。

（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。

例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

高一化学人教版必修1第二章第三节氧化还原反应（1）同步检测（答题时间：45分钟）1. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）2. 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A. Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2B. NH4NO3=====△N2O↑＋2H2OC. 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O D. CuO＋CO＝Cu＋CO23. 下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是（）A. 2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑ B. 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑C. 4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D. HgS＋O2＝Hg＋SO24. 下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 较难失去电子的原子，容易得到电子5. 在某反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④6. 下列反应中，S元素的化合价升高的是（）A. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B. C＋2H2SO4（浓）=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC. H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4D. S＋O2=====点燃SO27. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O B. 2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑C. 2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D. 2H2O=====通电2H2↑＋O2↑8. 我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（）A. 爆竹爆炸B. 木炭燃烧C. 蒸发D. 电解水9. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4（浓）=====△Na2SO4＋2HCl↑④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl（浓）=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====点燃2HClA. ①②B. ①③C. ①④D. ①⑤10. 下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OC. H2＋CuO=====△Cu＋H2OD. 2H2O=====通电2H2↑＋O2↑11. 相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用2MnO催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。

氧化还原反应一．选择题1．下列反应中，属非氧化还原反应的是（ ）A ．3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2OB ．3Cl 2+6KOH == 5KCl+KClO 3+3H 2OC ．3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH==2K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7==2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A ．Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OB ．2KClO 3MnO 2/△====2KCl+3O 2↑ C ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D ．2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑3．下列叙述中正确的是（ ）A ．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．赤铜矿的成分是Cu 2O,辉铜矿的成分是Cu 2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu 2S+2Cu 2O △====6Cu+ SO 2↑,对于该反应的下列说法中正确的是( ) A 、该反应中的氧化剂只有Cu 2O B 、Cu 既是氧化产物又是还原产物C 、Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原D 、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 5．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．置换反应一定属于氧化还原反应C ．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D ．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 6．在下列反应中，Cl 元素被氧化的是（ ）A ．Cl 2+Cu 点燃==== CuCl 2B ．MnO 2+4HCl(浓)△====MnCl 2+2H 2O+ Cl 2 C ．HCl+NaOH ＝NaCl+H 2OD ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4B ．3CO+Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl ＝NaNO 3+AgCl↓D ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8．下列反应中铁元素被还原的是（ ）A ．2Fe 2O 3+3C 2Fe+3CO 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+H 2O=4Fe(OH)3C ．2 Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O 9. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe ＋2HCl===H2↑＋FeCl2B ．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C ．Fe 2O 3＋3CO === 2Fe ＋3CO 2D ．2Fe(OH)3====Fe 2O 3＋H 2O 10.硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -,则S 2将转化为( )A.S 2-B.SC.SD.S11．在下列反应中化合物做还原剂的是（ ）A ．Br 2+2NaI ＝ 2NaBr+ I 2B ．Zn+ H 2SO 4＝ ZnSO 4+H 2↑C ．3C+CaO 高温＝CaC 2+CO↑D ．2Al+ Fe 2O 3高温＝2Fe+ Al 2O 312．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）A ．CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑C ．MnO 2+ 4HCl （浓）△＝MnCl 2+2H 2O+ Cl 2↑ D ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O13．关于氧化还原反应下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的物质是氧化剂B ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂C ．还原剂被还原，氧化剂被氧化D ．得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂 14．下列反应中，水只作为氧化剂的是（ ）A ．CO+H 2O 高温＝CO 2+H 2 B ．3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO C ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHD ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 215．下列说法中不正确的是（）A．金属单质在化学反应中一定作还原剂B．在化学反应中，不一定所有的元素化合价都发生变化C．在氧化还原反应中有一种元素被氧化则肯定有另一种元素被还原D．在化学反应中能把其它物质还原的物质是还原剂16．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失17．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

基础演练1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A ．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只能得电子 D ．金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe 2O 3＋3CO ===== 高温2Fe ＋3CO 2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO 2＋C ===== 高温2CO ；作为非金属，在反应中可以得电子，但也有失电子的可能，如C ＋O 2===== 点燃CO 2；金属在反应中失电子被氧化，而不是失电子被还原。

答案：A2．以下变化中，没有电子转移发生的是( ) A ．Cl －―→ Cl 2 B ．SO 2－4―→ BaSO 4 C ．MnO －4―→ Mn 2＋ D ．H 2O ―→ H 2解析：化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。

答案：B3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4=== F eSO 4＋Cu B ．AgNO 3＋NaCl=== A gCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO ===== △2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4===== △K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应；C 项不属于四大基本反应类型，但是反应前后元素的化合价有变化(Fe ＋3―→F e 0，C ＋2 ―→C ＋4)，属于氧化还原反应。

答案：C4．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=== 2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)===== △MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2===2HCl 解析：某元素的化合价升高、失去电子、被氧化。

高中化学学习材料第二章 第三节 氧化还原反应1、下列说法正确的是( )A.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原C.在化学反应中,能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化还原反应中,还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性2、已知:32232BrO Cl Br 2ClO --+=+; 5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl;322ClO 5Cl 6H 3Cl 3H O --+++=+判断下列物质氧化能力强弱顺序为( ) A.3332ClO BrO IO Cl --->>> B.3233BrO Cl ClO IO --->>> C.3323BrO ClO Cl IO --->>> D.2333Cl BrO ClO IO --->>>3、根据反应(1)～(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )(1)Cl 2+2KI=2KCl+I 2(2)2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3(3)2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2(4)H 2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )A.2H2+O22H2OB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑答案1、C2、C3、B4、C。