高考冲刺最后30天：高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方法

化学反应速率和化学平衡图像解题方法突破方法1．解题步骤2．解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

3．分类突破突破点1(1)速率—时间图像“断点”分析当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。

根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

(2)常见含“断点”的速率变化图像分析(2018·合肥市质检一)在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH＜0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是()A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等解析恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B项正确；t1时刻反应达到平衡，v(正)＝v(逆)，而t2时刻加R，体积增大，v(正)瞬间减小，v(逆)瞬间增大，故t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，A项错误；Ⅰ、Ⅱ两过程达到的平衡等效，M的体积分数相等，C项正确；Ⅰ、Ⅱ两过程的温度相同，则反应的平衡常数相等，D项正确。

答案 A对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v ；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()逆答案 C解析分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。

化学中的化学反应速率与平衡解题技巧分享化学反应是物质之间发生的变化过程，而化学反应速率则是衡量反应进行的快慢程度。

了解和掌握化学反应速率与平衡的解题技巧对于学习化学非常重要。

本文将分享一些能帮助你更好地理解和解决化学反应速率与平衡相关问题的技巧。

一、化学反应速率的概念与计算方法化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗的量或者生成物产生的量，常以物质浓度的变化率表示。

计算化学反应速率的方法通常有以下几种：1. 平均速率：平均速率是指化学反应在整个反应过程中的速率，可通过计算反应物或者生成物的浓度变化与时间的比值得出。

2. 瞬时速率：瞬时速率是指在某一特定时间点处的反应速率，可通过绘制化学反应物浓度与时间的曲线，观察切线斜率的大小来近似计算。

3. 反应级数：反应级数是指反应速率与反应物浓度之间的关系。

对于简单的反应，可以通过观察反应速率与浓度之间的关系来确定反应级数。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积和反应物的性质等。

在解题时，理解这些因素对反应速率的影响是解决问题的关键。

1. 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，使反应物分子更容易相碰撞，从而增加反应发生的概率和速率。

2. 浓度：浓度增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，增加反应发生的概率。

3. 催化剂：催化剂能够提供一个合适的反应途径，使反应物分子更容易发生相互作用，从而降低反应物质的活化能，加快反应速率。

4. 表面积：固体反应物的表面积越大，反应物与反应物之间的接触面积就越大，更有利于反应物分子之间的碰撞和反应的发生。

5. 反应物性质：反应物的化学性质以及分子结构等因素也会对反应速率产生影响。

三、化学平衡的概念与解题技巧化学反应在达到一定条件下会达到化学平衡，也就是反应物与生成物浓度之间达到一种稳定的状态。

理解和解决化学平衡相关问题的技巧可以帮助我们更好地分析和预测化学反应的结果。

1. 平衡常数：平衡常数是指在给定温度下，化学反应物浓度与生成物浓度之间的比值。

专题15 化学反应的速率和平衡图像题的分析化学反应速率和化学平衡图像题是化学试题中的一类特殊题型，其特点为图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。

化学反应速率和化学平衡图像题分析方法如下。

1.看图像(1)看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义；(2)看线，弄清楚线的走向和变化趋势；(3)看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；(4)看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等）；(5)看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。

2.想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。

3.作判断利用有关规律，结合图像，通过对比分析，作出正确判断。

例1．（2022·河南·高一期中）在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。

下列说法正确的是A．x=3B ．曲线乙表示的是物质A 在反应进程中的浓度变化C ．10~30min 内v(C)=0.05mol·L -1·min -1D ．c 点对应物质的浓度与d 点对应物质的浓度相等【答案】A【解析】A ．由分析可知x=3，A 正确；B ．由分析可知曲线乙表示的是物质C 在反应进程中的浓度变化，B 错误；C ．10~30min 内，-1-1(B)=(2-1)mol L =1mol L c ⋅⋅∆，-1-11mo/L v(B)==0.05mol L 20min ⋅，v(B):v(c)=3:2，则-122v(c)=v(B)=0.05mol L 33⨯⋅，C 错误；D ．由图可知c 对应物质的浓度为1.6 mol·L -1，d 点对应物质的浓度为0.6 mol·L -1，D 错误；故选A 。

化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。

掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。

本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。

一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。

计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。

根据给出的数据，代入公式即可得到答案。

2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。

解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。

3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。

在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。

根据所给条件进行分析，选择正确答案。

二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。

平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。

根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。

2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。

根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。

根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。

3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。

一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。

高考化学速率和平衡图像分析1．解题步骤（三步曲）（1）看懂图像：看图像要五看。

一看面；即看清横坐标和纵坐标的意义；二看线；即看线的走向和变化趋势；三看点；即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看辅助线；即要不要作辅助线；如等温线、等压线；五看量的变化；即定量图像中有关量的多少；如浓度变化、温度变化等。

（2）联想规律：即联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

（3）推理判断：根据给定的化学反应和图像中呈现的关系与所学规律相对比；作出符合题目要求的判断。

2．解题技巧（1）“定一议二”：在含量-T／p曲线中；图像中出现三个量；先确定一个量不变（作等温线或等压线）；再讨论另外两个量的变化关系（因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变）。

（2）“先拐先平；温高压大”：在含量（或转化率）-时间曲线中；先出现拐点的曲线则先达到平衡；说明该曲线所表示的温度较高或压强较大。

3．常见类型（1）平衡建立的过程图【例1】600℃时；A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示；仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（）A．A是反应物B．前4minA是分解速率是mol/(L·min)C．4min后；若升高温度；A的转化率增大。

D．4min后；若增大压强；A的转化率减小。

（2）速率（v）-时间（t）图（简称v- t图）【例2】对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0；为使正逆反应速率符合右图；应采取的措施是（）A．增大N2的浓度B．升高温度C．增大压强D．增大NH3的浓度（3）量值-条件-时间图【例3】（lz2005-bj-7）在一定温度不同压强（p1＜p2）下；可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中；生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示；正确的是（4）量值-条件图【例4】对于m A(s)＋n B(g)p C(g)；ΔH＜0的可逆反应；在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示；则下列判断正确的是（）A．m＋n＜pB．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．x点比y点的反应速率慢（5）量值-时间图【例5】（hx2004-js-18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＜0；某研究小组研究了其他条件不变时；改变某一条件对上述反应的影响；并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响；且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响；且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响；且甲使用的催化剂效率较高（6）速率-条件图【例6】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量；v表示反应速率；p表示压强；t表示反应时间。

高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧2、表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、表达式：υ＝数值的大小。

②比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较，则A表示的反应速率比B大。

（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。

（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。

方法技巧：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。

变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。

解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。

然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。

然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。

但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。

二、化学平衡1、化学平衡状态（1）定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。

（2）特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应②等——V(正)＝V≠0③动——化学平衡是一种动态平衡④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变2、化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。

化学反应速率和化学平衡图像解题方法突破方法1．解题步骤2．解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

3．分类突破突破点1(1)速率—时间图像“断点”分析当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。

根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

(2)常见含“断点”的速率变化图像分析(2018·合肥市质检一)在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH＜0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是()A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等解析恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B项正确；t1时刻反应达到平衡，v(正)＝v(逆)，而t2时刻加R，体积增大，v(正)瞬间减小，v(逆)瞬间增大，故t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，A项错误；Ⅰ、Ⅱ两过程达到的平衡等效，M的体积分数相等，C项正确；Ⅰ、Ⅱ两过程的温度相同，则反应的平衡常数相等，D项正确。

答案 A对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v ；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()逆答案 C解析分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。