奥林匹克化学竞赛真题练习

初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。

其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。

下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。

由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。

1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。

(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。

(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。

(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。

(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。

(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。

(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。

(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。

(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。

(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。

2023年世界少年奥林匹克化学竞赛五年级海选赛试题含答案1. 以下哪种物质是固体？- A. 水- B. 空气- C. 铅- D. 酒精- 答案：C2. 下列哪种物质属于金属？- A. 毛巾- B. 纸张- C. 铁- D. 矿泉水- 答案：C3. 化学方程式"H2 + O2 → H2O"表示了什么反应？- A. 氢气燃烧- B. 氧气燃烧- C. 氢气和氧气的混合- D. 水的分解- 答案：A4. 下列哪种物质可以被燃烧？- A. 石头- B. 白糖- C. 木头- D. 塑料袋- 答案：B5. 在下列选项中，哪个物质的分子数量最多？- A. 1克氧气- B. 1克水- C. 1克硫酸- D. 1克二氧化碳- 答案：C6. 酸性物质具有以下哪些性质？- A. 味道酸酸的- B. 蓝色石蕊试纸变红- C. 融化金属- D. 可以使红色蓝莓变绿- 答案：A、B、D7. 下列哪种物质不产生气体？- A. 苹果- B. 苏打饼干- C. 醋- D. 苏打水- 答案：A8. 下列哪个仪器适合在实验室中加热物质？- A. 温度计- B. 显微镜- C. 酒精灯- D. 钳子- 答案：C9. 下列哪个步骤可以使盐溶解在水中加快？- A. 增加溶质的质量- B. 增加溶质的体积- C. 加热水溶液- D. 减小溶剂的体积- 答案：C10. 化学试剂应该储存在哪里？- A. 家庭冰箱- B. 密闭的储物柜- C. 学校图书馆- D. 室外阳台- 答案：B。

奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。

2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。

3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。

4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。

5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。

6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。

7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。

8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。

9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。

10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。

11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。

● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne ArKrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题形如MeX 3Y 2 (Me = centre atom; X, Y = ligands)的配合物中的配体存在很多种空间位置。

第1题: 热力学(24 分)为了纪念在二月份他的18岁生日, 彼得计划将他父母家的花园中的一个小屋改建为有人工沙滩的游泳池。

为了估算水和房子的供热成本, 彼得找来天然气的成分及其价格的资料。

1.1 写出表1中所给出的天然气主要成分——甲烷和乙烷完全燃烧的化学反应方程式。

假定氮在所选定的条件下是惰性的。

假定所有产物都是气态的，根据以上反应式计算在标准条件下(1.013×105Pa,25.0°C)甲烷和乙烷燃烧的反应焓、反应熵和吉布斯自由能。

天然气的成分及它们的热力学数据列于表1.1.2 由公共事务公司（PUC）所指定的天然气密度是0.740 g L-1(1.013×105Pa,25.0°C)。

a) 计算在1.00 m3的天然气中甲烷和乙烷的量(天然气、甲烷和乙烷都不是理想气体!) 。

b) 假定所有产物都是理想气体，计算在标准条件下 1.00 m3天然气燃烧过程中作为热释放的燃烧能。

(如果你没有从 1.2a中获得摩尔量，则假定1.00 m3天然气相当于40.00 mol 的天然气。

)按照PUC公司规定，如果所有产物都是气态的，天然气的燃烧能将是9.981 kWh m-3。

请问这与你从b)中所得到的值的偏差(单位：％)有多大?游泳池有3.00 m 宽、5.00 m 长、1.50 m 深(水面以下)。

自来水温度是 8.00°C，房间(尺寸示于下图)内空气的温度是10.0°C。

假定水的密度是 = 1.00 kg L-1以及空气表现出理想气体的行为。

1.3 计算加热池子中的水到22.0°C 所需要的能量(单位：MJ) 和在标准压力1.013 ×105 Pa.时加热初始空气(21.0% of O2, 79.0% of N2) 到 30.0°C所需要的能量。

在二月份，德国北部的室外温度大约是5°C。

由于房子的墙壁及房顶相当薄(20.0 cm)，因此有能量损失。

奥林匹克化学竞赛初赛试题一、物质结构与性质相关题目1. 题目：- 已知某元素X的原子序数为29，写出其基态原子的电子排布式，并指出其在元素周期表中的位置。

- 解析：- 原子序数为29的元素是铜（Cu）。

根据构造原理，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

- 铜位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。

因为其价电子层为3d¹⁰4s¹，最外层电子数为1，且处于第ⅠB族，周期数等于电子层数，其有4个电子层，所以是第四周期。

2. 题目：- 解释NH₃分子的空间构型是三角锥形，而BF₃分子的空间构型是平面三角形。

- 解析：- 在NH₃分子中，氮原子的价层电子对数为4，其中有3个成键电子对和1个孤电子对。

根据价层电子对互斥理论（VSEPR），由于孤电子对的存在，对成键电子对有排斥作用，使得NH₃分子的空间构型为三角锥形。

- 在BF₃分子中，硼原子的价层电子对数为3，且这3个电子对均为成键电子对。

根据VSEPR理论，这3个成键电子对相互排斥，且排斥力最小的空间分布是平面三角形，所以BF₃分子的空间构型是平面三角形。

二、化学反应原理相关题目1. 题目：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡将如何移动？并解释原因。

- 解析：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡将向正反应方向移动。

- 根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

该反应的正反应方向是气体分子数减小的方向（2个NO₂分子反应生成1个N₂O₄分子），增大压强时，体系倾向于减少压强的增加，所以平衡向气体分子数减少的方向，即正反应方向移动。

2. 题目：- 已知某反应的反应热ΔH=- 100kJ/mol，活化能Ea = 50kJ/mol，求逆反应的活化能。

一、选择题1.下列哪种物质是强电解质，且在水溶液中完全电离？A.醋酸B.氨水C.硫酸钠（答案）D.二氧化碳2.下列关于化学键的叙述中，正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键（答案）D.共价化合物中只含共价键，不含离子键3.下列哪一组物质的熔沸点依次升高？A.氯化钠、溴化钠、碘化钠B.硅、锗、锡C.氯化氢、溴化氢、碘化氢D.碘、溴、氯（答案）4.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是：A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应的特征是电子的转移（答案）C.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原D.氧化还原反应一定有氧元素参与5.下列哪种物质不能与氢氧化钠溶液反应？A.氧化铝B.二氧化硅（答案，二氧化硅是酸性氧化物，但与氢氧化钠反应需要特定条件，如高温，常温下不反应，相对于其他选项更不易反应）C.氯化铁D.硫酸铜6.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是：A.同分异构体具有相同的物理性质B.同分异构体具有相同的化学性质C.同分异构体具有不同的分子式D.同分异构体具有相同的分子式但结构不同（答案）7.下列哪种物质是天然存在的最硬的物质？A.石墨B.金刚石（答案）C.硅D.二氧化硅8.下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是：A.金属腐蚀的本质是金属与氧气反应B.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化的过程（答案）C.金属腐蚀只发生在潮湿的环境中D.金属腐蚀的速率与金属的活动性无关。

奥赛高中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B2. 元素周期表中，周期数与族序数之和为5的元素是：A. 氢B. 锂C. 硼D. 铝答案：C3. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加催化剂，平衡向正反应方向移动D. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：B4. 以下物质中，具有两性的是：A. Al2O3B. Na2OC. MgOD. CaO答案：A5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. NaCl答案：B6. 以下金属中，活泼性最强的是：A. MgB. AlC. FeD. Cu答案：A7. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. CuB. FeC. H2D. O2答案：D8. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C2H6D. H2O答案：B9. 下列化合物中，属于非极性共价键的是：A. H2OB. NaClC. CH4D. HCl答案：C10. 根据原子轨道理论，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. OB. FC. NaD. Cl答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。

答案：Ⅲ2. 化合物Na2O2中，钠元素的化合价为______。

答案：+13. 根据电子排布规律，元素的原子序数为11的元素是______。

答案：钠4. 根据酸碱质子理论，H2O可以作为______。

答案：酸5. 根据分子极性理论，H2O分子是______分子。

答案：极性三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。

第38届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题炼丹与化学（22分，占8%）十六世纪一位托名为Basil V alentine的炼金术士系统研究了制备“红龙血”的方法，并在他的著作中进行了详细记载。

后来，英国化学家Robert Boyle验证了他的实验。

在Basil Valentine 的记载中，某种天然矿物因其颜色而被称为“灰狼”，加热熔融的“灰狼”可以“吞噬”金属铜，得到另一种灰白色金属和漂浮在熔融金属上的“矿渣”。

现代研究证明，“灰狼”和“矿渣”均为二元化合物，上述反应过程中只有金属的化合价发生了改变。

“矿渣”难溶于水和稀盐酸，其化学式中两种元素的计量比为1。

每得到1.000 g灰白色金属需要“吞噬”0.7826 g铜。

1-1 写出“灰狼”A、灰白色金属B和“矿渣”C的化学式。

1-2Basil Valentine还进行了后续实验：(i) “灰狼”可以提纯一种金黄色的金属“国王”。

在加热条件下，“灰狼”可“吞噬”“国王”，然后除去漂浮在熔融金属上的固体，高温加热剩下的物质；如此重复三次便可得到“经过救赎的国王”。

(ii) “老鹰”和“冷龙”都含有三种元素，均为1 : 1型无机盐，它们共含有五种元素，都位于前20号元素中。

“老鹰”因易升华而得名，并可以分解为两种酸碱性相反的气体；“冷龙”因溶解时吸热而得名，常用于制造黑火药。

将“老鹰”和“冷龙”进行密闭加热，用水吸收蒸馏出的气体，得到“矿泉浴”。

(iii) 让“国王”在“矿泉浴”中充分“沐浴”，然后把“矿泉浴”蒸干，得到的不再是“国王”，而是“国王”的化合物形态“公鸡”。

“公鸡”进一步纯化后即为“红龙血”。

分别确定“经过救赎的国王”D、“老鹰”E、“冷龙”F、“矿泉浴”G以及“公鸡”H的名称。

1-3 现代研究发现“公鸡”可以发生分解反应，生成一种非金属单质和一种化合物，分解反应方程式中各物质计量比相同。

实验测得“公鸡”分解反应的标准焓变为77.4 kJ·mol-1，标准熵变为161.1 J·K-1·mol-1。

2024 化学奥林匹克竞赛试题一、试题有一化学反应 A + B → C，在一定温度下，当A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率为0.2mol/(L·s)。

若将 A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变，此时反应速率变为多少？解析根据反应速率方程v = k[A]^m[B]^n，设该反应中 A 的反应级数为m，B 的反应级数为n。

1. 首先求反应级数：-当 A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率v1 = 0.2mol/(L·s)，可得方程①：0.2 = k×0.5^m×1^n。

-当A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变时，设此时反应速率为v2，可得方程①：v2 = k×1^m×1^n。

-用方程①除以方程①可得：v2/0.2 = (k×1^m×1^n)/(k×0.5^m×1^n)，化简得v2/0.2 = 2^m。

-由于只改变了A 的浓度，B 的浓度不变，且反应速率变为原来的倍数只与A 的浓度变化有关，所以可以通过设特殊值来确定m 的值。

-假设m = 1，则v2/0.2 = 2，解得v2 = 0.4mol/(L·s)。

-假设m = 2，则v2/0.2 = 4，解得v2 = 0.8mol/(L·s)。

-假设m = 3，则v2/0.2 = 8，解得v2 = 1.6mol/(L·s)等，依次类推，可通过给出的选项来确定m 的值，进而确定反应速率v2。

二、试题已知在25①时，水的离子积常数Kw = 1×10^(-14)。

在该温度下，某溶液的pH = 3，求该溶液中氢氧根离子的浓度。

解析1. 因为pH = -lg[H①]，已知pH = 3，则[H①]=1×10^(-3)mol/L。

2. 又因为在任何水溶液中，Kw = [H①][OH①]。

化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。

下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。

奥林匹克化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种化合物不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 碳酸氢铵（NH4HCO3）D. 尿素（CO(NH2)2）2. 根据元素周期表，以下哪种元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）3. 以下哪个化学方程式书写正确？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O + CO2 → H2CO34. 以下哪种反应类型是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化还原反应D. 溶解反应5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 硝酸（HNO3）6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化钾（KOH）D. 氢氧化铵（NH4OH）7. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氢气（H2）D. 氦气（He）8. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）9. 以下哪种物质是还原剂？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）10. 以下哪种物质是催化剂？A. 硫酸（H2SO4）B. 硝酸（HNO3）C. 铂（Pt）D. 铁（Fe）二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的相对原子质量等于原子的质量与电子的质量之比，与______的质量的1/12之比。

12. 化学键的类型主要有共价键、离子键和______。

13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于______。

14. 酸碱中和反应中，酸和碱完全反应生成盐和______。

15. 氧化还原反应中，失去电子的物质是______，得到电子的物质是氧化剂。

化学奥赛考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 水C. 过氧化氢D. 氨气答案：B3. 元素周期表中，第IA族元素的常见价态是？A. +1B. +2C. +3D. +4答案：A4. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 金答案：C5. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 双分解反应答案：B6. 哪种化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：B7. 哪种化合物是碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：C8. 下列哪种化合物是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：A9. 哪种元素的原子结构中，最外层电子数是6？A. 氧B. 碳C. 硫D. 氦答案：C10. 哪种元素是地壳中含量最多的？A. 氧B. 硅C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的常见价态是________。

答案：-12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。

答案：合成3. 元素周期表中，第IIIB族元素的常见价态是________。

答案：+34. 化合物Na2CO3的名称是________。

答案：碳酸钠5. 化合物H2SO4的名称是________。

答案：硫酸6. 化合物NaCl的名称是________。

答案：氯化钠7. 化合物HNO3的名称是________。

答案：硝酸8. 化合物Ca(OH)2的名称是________。

答案：氢氧化钙9. 化合物Na2SO4的名称是________。

答案：硫酸钠10. 化合物KCl的名称是________。

答案：氯化钾三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。

重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。

奥林匹克化学竞赛试题第一部分：选择题（共40分）1. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是：a) 化学平衡是指反应物和产物的物质浓度相等。

b) 化学平衡是指反应速率等于零。

c) 化学平衡是指反应前后物质的数量保持不变。

d) 化学平衡是指反应物和产物的宏观性质保持不变。

2. 在下列化学反应中，哪个是一种氧化还原反应？a) 2NaCl + H2O → 2HCl + Na2Ob) 2K + Cl2 → 2KClc) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2Od) 2H2 + O2 → 2H2O3. 以下哪个物质是无色的气体，可溶于水并形成酸性溶液？a) HClb) NaOHc) NaCld) H2SO44. 下列关于电解质的说法中，正确的是：a) 电解质在水中产生氢气。

b) 电解质在水中产生氧气。

c) 电解质在水中产生电流。

d) 电解质在水中产生离子。

5. 在下列四个离子溶液中，哪个是还原性最强的？a) Na+b) Mg2+c) Al3+d) Fe3+第二部分：非选择题（共60分）1. （10分）某化合物的化学式为C6H6O3，其理论燃烧热为3420 kJ/mol。

已知该化合物完全燃烧生成CO2和H2O的反应热分别为-393 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，求该化合物的燃烧热。

解答：设该化合物的燃烧热为ΔH，根据反应热的定义，有：ΔH = 反应物的热量 - 产物的热量ΔH = (3420 kJ/mol) - [2 × (-393 kJ/mol) + 3 × (-285.8 kJ/mol)]ΔH = 3420 kJ/mol + 786.6 kJ/molΔH = 4206.6 kJ/mol所以该化合物的燃烧热为4206.6 kJ/mol。

2. （15分）某反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，已知当[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，v = 0.05 mol/(L·s)，求速率常数k的值。

奥赛化学试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氮C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其原子核外电子数的关系是：A. 原子序数等于核外电子数B. 原子序数等于核内质子数C. 原子序数等于核内中子数D. 原子序数等于核外电子数和核内质子数之和答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO答案：C5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 不能与水或酸反应答案：A7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被氧化B. 还原剂被还原C. 氧化剂被还原D. 还原剂被氧化答案：C8. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案：C9. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，其特点是：A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度不断变化D. 反应速率与逆反应速率相等答案：A10. 以下物质中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D二、填空题（每空3分，共30分）1. 元素周期表中，第ⅢA族的元素具有_______个价电子。

答案：32. 摩尔质量的单位是_______。

答案：g/mol3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件变化时，系统会自发地调整以_______。

答案：抵消这种变化4. 酸雨的pH值通常_______7。

答案：小于5. 根据化学键理论，离子键是由_______力形成的。

第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案第 1 题(10 分) 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数之比为最简整数比)1-1砷化镓是一种重要的半导体材料，可利用气相外延法制备。

常用工艺中，采用Ga、AsCl3 在H2 中制备。

1-2二氯二甲基硅烷水解，得到线性聚合物。

1-3研究发现，在酸性溶液中，Fe3+离子在溶解多种硫化物矿的过程中起着重要作用。

以下给出两个例子。

1-3-1Fe3+将辉银矿(Ag2S)中的硫氧化成硫磺并使银离子转入溶液。

1-3-2Fe3+将磁黄铁矿(用F e7S8表示)中的直接氧化成硫酸根离子。

1-4“发蓝”是钢铁表面处理的一种方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的NaOH 和NaNO2溶液中(必要时加入其他辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，在铁件的表面形成均匀稳定且防的氧化膜Fe3O4，显现1-12Ga + 2AsCl3 + 3H2→2GaAs + 6HCl1-2n Si(CH3)2Cl2 + (n+1)H2O→ [SiO(CH3)2]n+ 2n HCl1-3-1 2Fe3++ Ag2S → 2Fe2+ + S + 2Ag+1-3-2 62Fe3+ + Fe7S8 + 32H2O → 69Fe2+ + 8SO42- + 64H+1-4 9Fe + 8H2O + 4NaNO2→ 3Fe3O4 + 8NH3 + 4NaOH各2 分第 2 题(6 分) 多样的氧物种常见的氧单质有O2和O3，氧可参与形成氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物，等等。

2-1臭氧化钾生成与分解。

己知如下反应及其标准摩尔焓变：(1)K(s)+O2(g)→KO2(s) ΔH1°=-285 kJ mol-1(2) KO2 (s)+O3(g)→KO3(s)+O2(g) ΔH2°=-119 kJ mol-1 (3)O2(g) →2O(g)ΔH3°=498 kJ mol-1(4)2KO3(s)→2KO2(s)+O2(g) ΔH4°=-46 kJ mol-12-1-1计算反应(5)K(s)+O3(g)→KO3(s)的标准摩尔焓变ΔH5°。

全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。

(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。

(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。

(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶4．汽油加油站必须贴的标志是( )。

5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )。

(A)建在干旱山区可以脱贫致富(B)不宜建在居民区附近(C)企业有权自主选择基地(D)应建在水源丰富和交通方便的地点6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。

(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。

(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。

分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。

(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。