2022年第36届化学竞赛（初赛）试题（附省队选拔方式）！

初中化学竞赛试题与答案化学是自然科学的一个重要分支，对于初中生而言，掌握化学的基本概念和知识体系是十分必要的。

参加化学竞赛考试可以让同学们更加深入地了解这门学科，并检验自己对知识的掌握情况。

以下是一组初中化学竞赛试题及其答案，希望能够帮助同学们更好地备战考试。

试题1.已知化合物A的化学式为H2SO4，化合物B的化学式为H2CO3，下列哪个选项正确描述了它们之间的关系？A. A是强酸，B是弱酸B. A是弱酸，B是强酸C. A和B都是强酸D. A和B都是弱酸2.如果要制备氯气，应该采用哪种方法？A. 在水中加入氯化钠B. 在水中加入氧气C. 在酸中加入氯化钠D. 在碱中加入氯化钠3.关于化学反应速率，以下哪个选项是正确的？A. 速率与反应物浓度成反比B. 速率与反应物浓度成正比C. 速率与反应物浓度无关D. 速率与反应物浓度的关系不确定4.一种有机化合物的化学式为C2H5OH，它是一种常见的酒精。

在氧气的存在下，它会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

下列哪个反应方程是正确的？A. C2H5OH + 2O2 → CO2 + H2OB. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2OC. C2H5OH + O2 → CO2 + H2OD. C2H5OH + 4O2 → 2CO2 + 3H2O5.下列物质中，哪一个既可以是腐蚀性物质，又可以是碱性物质？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氨水答案1. A2. C3. B4. B5. C以上就是初中化学竞赛试题与答案的内容。

同学们日常学习中要认真学习化学基础理论，积极参与讨论，多做练习题，才能更好地掌握化学知识，顺利通过化学竞赛考试。

化学竞赛试题初赛真题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅠA族的是哪一个？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果1.2 mol的氢气与氧气反应，需要氧气的摩尔数是多少？A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 3.6 mol5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量等于其质子数加上________。

7. 原子核外电子的排布遵循________规则。

8. 元素周期表中，第ⅦA族元素被称为________。

9. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中________键不存在于单质中。

10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水的电解反应中，每产生1 mol氧气，需要消耗________ mol水。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。

13. 请描述什么是化学平衡，并简述如何影响化学平衡。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 给定一个化学反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kc = 0.5，初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L。

求达到平衡时NH3的浓度。

15. 已知某溶液中NaCl的浓度为0.05 mol/L，溶液的体积为500 mL。

江苏高中化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液的pH值为：A. 1B. 13C. 2D. 12答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 钙和钡D. 氮和磷答案：B4. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应的平衡C. 改变反应物的量D. 改变生成物的量答案：A5. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 尿素D. 水答案：D6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡不受影响答案：A7. 根据酸碱中和反应原理，下列说法错误的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 强酸与弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸与强碱反应生成碱性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐答案：D8. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中都得到电子D. 氧化剂和还原剂在反应中都失去电子答案：A9. 在化学实验中，下列操作正确的是：A. 直接闻取未知化学试剂的气味B. 将易燃易爆物品存放在明火附近C. 使用天平称量时，先调零再称量D. 将酸性溶液直接倒入下水道答案：C10. 根据物质的量浓度的定义，下列计算正确的是：A. 1mol/L的氯化钠溶液中，每升含有1mol的氯化钠B. 2mol/L的硫酸溶液中，每升含有2mol的硫酸C. 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中，每升含有0.5mol的氢氧化钠D. 1mol/L的硝酸溶液中，每升含有1mol的硝酸答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2024年化学竞赛初赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 小明在实验室看到一种神奇的金属，它能在水中剧烈反应，产生氢气，并且反应后溶液变成碱性。

这种金属可能是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银哈哈，这题就像找宝藏一样。

铜和银在水中可没这么活泼，铁和水反应可没这么剧烈还不会让溶液直接变碱性呢，那肯定是钠啦，钠一入水就像个调皮的小孩，“噗呲”一声，又出氢气又让溶液变碱，答案就是C。

2. 化学世界里有很多“双胞胎”，下列哪组物质是同素异形体呢？（）A. 氧气和臭氧B. 一氧化碳和二氧化碳C. 水和过氧化氢D. 氯化钠和氯化镁同素异形体就像是同一个家族里不同模样的兄弟，得是同种元素组成的不同单质。

氧气和臭氧都是氧元素组成的，一个是O₂，一个是O₃，就像同一家族的不同帅哥。

而一氧化碳和二氧化碳、水和过氧化氢、氯化钠和氯化镁都不是单质组合，所以答案是A。

A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 高氯酸这就像比较武林高手谁最厉害一样。

在无机酸里，高氯酸那可是相当厉害的，酸性超强，就像江湖里的绝顶高手，其他盐酸、硫酸、硝酸虽然也很厉害，但和高氯酸比起来，还是略逊一筹，答案就是D。

二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：______。

这甲烷燃烧就像一场小派对，甲烷和氧气一起玩，最后变成二氧化碳和水。

方程式就是CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。

2. 元素周期表中，原子半径最大的元素（不考虑放射性元素）在第______周期，第______族。

在元素周期表这个大家庭里，原子半径就像人的体型一样。

越往下、越往左原子半径越大，那原子半径最大的就是左下角的铯（Cs）啦，它在第6周期，第ⅠA族。

三、简答题（每题20分，共40分）1. 请解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？铁在潮湿空气中生锈就像一个人在不好的环境里容易生病一样。

潮湿的空气中有氧气和水，铁就像个脆弱的小战士。

铁原子（Fe）会先失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），空气中的氧气就像个小坏蛋，把亚铁离子进一步氧化成铁离子（Fe³⁺），同时水也参与反应，最后就形成了铁锈（主要是Fe₂O₃·xH₂O）。

第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。

涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g) → CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g) → 2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g) → H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。

进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

1-1 为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。

设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。

1-2 计算反应（2）的反应热。

已知：（4）C(s)＋2H2(g) → CH4(g)ΔH4＝－74.8 kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g) → CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。

硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。

2-1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。

2-2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。

文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。

第3题（6分）2022年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。

其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。

3-1 画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。

写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。

3-2 画出N8分子的构型异构体。

第4题（5分）2022年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。

开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。

化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。

答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。

答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。

答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。

答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。

答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。

3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。

奥林匹克化学竞赛初赛试题一、物质结构与性质相关题目1. 题目：- 已知某元素X的原子序数为29，写出其基态原子的电子排布式，并指出其在元素周期表中的位置。

- 解析：- 原子序数为29的元素是铜（Cu）。

根据构造原理，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

- 铜位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。

因为其价电子层为3d¹⁰4s¹，最外层电子数为1，且处于第ⅠB族，周期数等于电子层数，其有4个电子层，所以是第四周期。

2. 题目：- 解释NH₃分子的空间构型是三角锥形，而BF₃分子的空间构型是平面三角形。

- 解析：- 在NH₃分子中，氮原子的价层电子对数为4，其中有3个成键电子对和1个孤电子对。

根据价层电子对互斥理论（VSEPR），由于孤电子对的存在，对成键电子对有排斥作用，使得NH₃分子的空间构型为三角锥形。

- 在BF₃分子中，硼原子的价层电子对数为3，且这3个电子对均为成键电子对。

根据VSEPR理论，这3个成键电子对相互排斥，且排斥力最小的空间分布是平面三角形，所以BF₃分子的空间构型是平面三角形。

二、化学反应原理相关题目1. 题目：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡将如何移动？并解释原因。

- 解析：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡将向正反应方向移动。

- 根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

该反应的正反应方向是气体分子数减小的方向（2个NO₂分子反应生成1个N₂O₄分子），增大压强时，体系倾向于减少压强的增加，所以平衡向气体分子数减少的方向，即正反应方向移动。

2. 题目：- 已知某反应的反应热ΔH=- 100kJ/mol，活化能Ea = 50kJ/mol，求逆反应的活化能。

选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。

2022年全国中学生化学竞赛预测题1．下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应:C O32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn O4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S O42-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC O3-CaCO3↓+H2O2．某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的焓变C.三种化合物中C最稳定D.A→C反应中ΔH=E1-E23．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂4．取0.1 mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L,分别通入0.02 mol CO2,发生反应:NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则均为1 L 0.1 mol·L-1的HA 溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为V L时对应的线是A.X对应的是HA、Z对应的是HBB.Y对应的是HA、Z对应的是HBC.Z对应的是HA、X对应的是HBD.Z对应的是HA、Y对应的是HB5．下列化学用语的表示正确的是A.O 2和O 3互为同位素B.甲基的电子式为C.基态Fe 2+的价电子排布式为3d 5D.基态碳原子价层电子的轨道表示式为6．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,X 的原子序数是W 的2倍。

下列叙述不正确的是 W X Y ZA.Z 位于元素周期表中的第三周期ⅥA 族B.Y 的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C.化合物WZ 2 中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径:Z>X7．已知298 K 时,K sp (NiS)=1.0×10-21,K sp (NiCO 3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lg c (Ni 2+),p(B)=-lgc (S 2-)或-lg c (CO 32-)。

（2分）至少包含一个结构基元，不画I-I 键扣 1 分，其他符合题意答案酌情给分（2分）乙酰丙酮可以简写，正确表示出氧的键连关系即可获得2 分（2分）画成金刚烷型也可以，但是如果Cu 不是平面三角形扣1 分SACHO • 第35 届化学奥林匹克(初赛)模拟试题第1 题（10 分）真实的结构1-1实验式为K2[PdI6] 的化合物中，阴离子为一维长链结构，有两种不同长度的Pd-I 键且个数比为2：1，不存在同时连接两个Pd 的碘原子，画出该结构的示意图。

1-2实验式为K[Cu2(SPh)3] 的化合物中，阴离子对称性与甲烷相似，画出阴离子结构。

1-3实验式为[Ni(acac)2] 的化合物以三聚体形式存在，所有的Ni 均为六配位，画出结构示意图。

（acac 为乙酰丙酮负离子，可以适当简写）。

1-4实验式为AuCl2 的化合物以四聚体形式存在，显抗磁性，画出结构。

（2分）画出八元环1 分，一价金直线型0.5 分，三价金平面四方0.5 分1-5实验式为CoCl2(THF)2 的化合物具有对称中心，且存在两种配位数的Co ，不同环境的Cl 个数比为1：2：1，所有的THF（四氢呋喃）均只与一个Co 配位，画出其结构。

（2分）正确画出骨架0.5 分，钴有六配位有四配位0.5 分，完全符合题意1 分第2 题（12 分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比）2-1升汞是一种特殊的盐，其水溶液中几乎不电离出Hg2+，而是电离出一种负一价的阴离子和一种正一价的阳离子，请写出升汞电离的离子反应方程式。

2HgCl2=HgCl++HgCl3-（2分）2-2升汞和氨气反应会生成两种物质，氢的质量分数分别为为0.79974514％和7.534514％，请据此写出此反应的化学方程式。

2NH3+HgCl2=HgNH2Cl+NH4Cl （2分）2-3-1已知KCN 可以还原PbO ，该过程没有气体放出，请写出化学反应方程式。

第36届化学奥林匹克竞赛获奖名单金奖1. 贾大兴、占洪鹏（湖南省长沙市第一高级中学）2. 杨照、孙建宇（四川省成都市第二中学）3. 郭锐英、李婷婷（北京市第三十中学）4. 吴佳凡、叶芷瑜（新疆乌鲁木齐市第一中学）5. 王瑶婷、胡琳（浙江省宁波市第十四中学）6. 李璐雨、薛晓蕾（江苏省南京市第四十九中学）7. 蔡宇晔、吴志伟（湖北省武汉市第一中学）8. 黄梓豪、林炜（广东省深圳市第二十一中学）9. 曹树辰、林雨涵（安徽省芜湖市第一中学）10. 汤尚雨、宋梓铭（上海市育才中学）银奖1. 陈安吉、高应熠（江苏省苏州市第十五中学）2. 张永庆、苏玩志（湖北省黄石市第八中学）3. 钱然、张珩儿（浙江省舟山市第三中学）4. 杨诚廷、周安昂（陕西省西安市第一中学）5. 刘文楠、刘泳洋（吉林省长春市第八中学）6. 吴真傻、曹宇航（湖南省娄底市实验中学）7. 王奕遥、王金艺（天津市西青区第一中学）8. 曹妍涵、秦剑权（江苏省无锡市蠡园中学）9. 黄苗旭、张懿铭（河南省郑州市第三十九中学）10. 王佳慧、黄毅鑫（山东省临沂市第三中学）铜奖1. 王凤铃、夏昊英（安徽省马鞍山市第六中学）2. 高怡宣、李万豪（湖南省怀化市第三中学）3. 蒋瑟瑟、刘欣一（江苏省泰州市第三十一中学）4. 胡子恒、林杰杰（广东省佛山市第六中学）5. 王子恒、张茜（湖北省荆门市第四中学）6. 陈秋梅、金珊（江苏省常州市第二十中学）7. 李子桐、熊瑗铠（浙江省黄岩中学）8. 赵思宇、邹宇轩（江苏省常熟市第六中学）9. 许鑫迪、陈泓聪（湖北省咸宁市第八中学）10. 张喆睿、陶浩然（安徽省蚌埠市第六中学）。

化学竞赛试题及答案### 化学竞赛试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 原子的质量B. 原子的数量C. 分子的体积D. 反应的能量答案：B3. 以下哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. CaCO₃D. H₂O答案：B4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原答案：B5. 以下哪个是同位素？A. H₂OB. CO₂C. ^{12}C 和 ^{14}CD. O₂和 O₃答案：C6. 根据化学键的类型，下列哪个化合物是离子化合物？A. CH₄B. NaClC. O₂D. C₂H₆答案：B7. 以下哪个反应是放热反应？A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 吸附作用答案：C8. 以下哪个是有机化合物？A. CO₂B. H₂OC. CH₄D. NaCl答案：C9. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. H₂OB. NH₃C. NaOHD. HCl答案：D10. 以下哪个是元素的化学符号？A. CO₂B. H₂OC. O₂D. Na答案：D#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学中的“阿伏伽德罗常数”是指在1摩尔物质中所含有的______数。

答案：粒子12. 元素周期表中，元素按照______递增排列。

答案：原子序数13. 化学中的“燃烧”是指物质与______发生的剧烈氧化反应。

答案：氧气14. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键是由______形成的。

答案：自由电子15. 根据化学键的极性，H₂O分子是______分子。

答案：极性16. 化学中的“电子亲和能”是指元素获得电子时释放或吸收的______。

36届决赛化学试题及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 二氧化碳（CO2）答案：D2. 化学反应中，哪种粒子是反应的基本单位？A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的计算方法是：A. 直接使用质量计算B. 通过摩尔质量转换为摩尔数C. 通过体积计算D. 通过原子数量计算答案：B4. 下列哪种元素的原子序数为17？A. 氧（O）B. 氯（Cl）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C5. 在水溶液中，哪种物质不能电离出自由移动的离子？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 碳酸钠（Na2CO3）答案：C6. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 单质与化合物反应生成另一种单质和化合物C. 盐与碱反应生成另一种盐和碱D. 单质与单质反应生成化合物答案：B7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是催化剂？A. 在反应中被消耗的物质B. 在反应中质量增加的物质C. 在反应中质量不变且参与反应的物质D. 在反应中生成的物质答案：C8. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳（CO2）B. 蒸馏水（H2O）C. 铜（Cu）D. 氯化钠（NaCl）答案：D9. 摩尔浓度（Molarity）的单位是：A. 克/升（g/L）B. 摩尔/升（mol/L）C. 克/摩尔（g/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：B10. 下列哪种元素是非金属？A. 铁（Fe）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 汞（Hg）答案：C11. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 被还原的物质B. 被氧化的物质C. 使其他物质氧化的物质D. 使其他物质还原的物质答案：C12. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 硫酸铁（FeSO4）B. 硝酸钾（KNO3）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 过氧化氢（H2O2）答案：C二、填空题（每题4分，共24分）13. 氧气的化学式为______，它是一种具有______性的气体。

化学竞赛保送试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C3. 根据化学反应前后元素的种类不变，下列反应中属于置换反应的是：A. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：C4. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是：A. 1克B. 18克C. 2克D. 16克答案：B5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B6. 金属元素在化合物中通常显示的化合价是：A. 正价B. 负价C. 零价D. 正负价都有可能答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：D8. 根据化学平衡的原理，下列条件中可以增加反应物转化率的是：A. 增加反应物浓度B. 减少反应物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少生成物浓度答案：A9. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量守恒D. 能量可以无限制地转化为其他形式答案：C10. 根据原子结构理论，下列元素中属于主族元素的是：A. 氦（He）B. 氧（O）C. 镧（La）D. 铀（U）答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。

答案：12. 化学反应速率的单位通常用______来表示。

全国化学竞赛初赛模拟试卷（11）（时间：3小时满分：100分）第一题（9分）HCN是一种剧毒旳无色液体，有较高旳介电常数。

在没有稳定剂旳液态HCN中，HCN可以形成多种聚合物。

其三聚体经1H－NMR测定，只有两种化学环境不一样旳氢，但经红外光谱测定，只有一种C－H键和两种C－N键。

1．试阐明HCN有较高介电常数旳原因。

2．用Lewis构造式写出三聚HCN旳构造。

3．工业上常用HCN与烯烃A在镍催化剂下反应，用以制备己二腈，写出对应反应方程式。

4．己二腈在一定条件下可分解生成一烯烃B，已知B含一六元环，写出反应旳方程式。

第二题（6分）AgCl在不一样浓度旳NaCl溶液中旳溶解度如下表：1．解释上表数据；2．试从热力学旳角度解释相似相容原理。

第三题（9分）某AB型离子化合物M，溶于王水与硝酸按3∶4反应（假设生成气体全为NO），并可分离一反磁性一元酸。

已知M中两元素在同一周期，M旳阴离子显－1价并具有稳定旳闭壳层构造：1．求M旳化学式；2．为何阴离子可以稳定存在；3．将两元素旳单质分别做成形状相似旳笼并压缩，两者形变能力相差很大，解释原因。

第四题（10分）某酸A化学式为C5H8O2，A具有一定对称性，可与醇钠反应生成钠盐。

将钒溶于高锰酸钾溶液中，然后调整pH至中性，按2∶1加入A旳钠盐和吡啶得一对称配合物M，已知M中O旳质量分数为23.26％。

1．画出A旳构造；2．画出M旳构造；3．判断V旳杂化方式并阐明吡啶与V旳成键特点。

第五题（8分）世界杯在德国举行，德国旳足球令人叹为观止，然而德国旳化学也同样颇有成就，在众多著名化学家中哈伯就是其中之一。

这位伟大旳化学家发明了合成氨工艺而获得19诺贝尔化学奖。

可是在第一次世界大战期间，他鼓动希特勒使用生化武器致使生灵涂炭。

因此他被后人称作“二分之一天使，二分之一魔鬼”。

听说哈伯曾设计了一种剧毒物质S，化学式为As4S6Cl6 ，S中As有两种化学环境，个数比为3∶1，其他元素均只有一种化学环境。

中学化学竞赛初赛模拟试卷（13）第一题（4分）有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特别的烟斗。

内盛Cu(NH3)2Ac溶液（专业商店有售），当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH 3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜01．物质Cu(NH3)2Ac为协作物，其名称为。

2．用这种特别烟斗除去CO的试验原理为。

3．用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。

相宜再生的条件是什么？第二题（6分）当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯A，而不是邻二苯甲酸苯。

已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上，试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。

第三题（8分）关于核的稳定性有以下两条阅历规则：①对于原子序数为20以前的元素而言，最稳定的核是核中的质子数（p）等于中子数（N）的核，即比值N/p＝1；对于原子序数为20～83的元素而言，随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大，直到约为1.6，超过此值时，核就变得太大，而发生裂变。

这种改变趋势可用稳定核的N/p比值与p 的关系图（右图）表示。

该图的意义是：对某一元素X，其稳定核的N/p将落在曲线上或曲线上下旁边，若N/p 过高或过低，核将不稳定。

②马涛契规则（Mattauch’s rule）指出，两原子序数相连接的元素，如有相同质量的同位素，那么这两个同位素都不会是稳定的。

现已知42Mo的稳定同位素的质量数有：92、94、95、96、97、98、100；44Ru的稳定同位素的质量数有：96、98、99、100、101、102、104。

回答下列问题：1．为什么随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大？2．假如43Tc只可能存在两种同位素，那么分别是什么？3．可能存在43Tc的两种核是最稳定的吗？为什么？4．从本题你能得出关于43Tc什么样的结论？第四题（7分）苎烯是存在于橘子、柠檬等水果中的一种化合物，可被KMnO4氧化成等物质的量的和CO2。

2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。

)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。

丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。

36届中国化学奥林匹克一等奖分数中国化学奥林匹克竞赛是中国高中生化学领域最具权威和影响力的竞赛之一。

从2002年开始举办至今，已经成功举办了36届。

每年，经过层层选拔，全国各地优秀的高中生代表各自省市参加中国化学奥林匹克的决赛。

在中国化学奥林匹克的决赛中，参赛学生需要面对一系列的试题，这些试题旨在考察学生对化学知识的理解和运用能力。

试题类型涵盖了基础知识、实验技能以及解决实际问题的能力。

在这个竞赛中，学生们需要展示自己的思维能力、分析能力和创新能力。

在36届中国化学奥林匹克的决赛中，参赛学生需要通过一系列的试题来争夺一等奖。

一等奖是最高的荣誉，代表着学生对化学的全面理解和掌握。

一等奖的分数要求非常严格，只有那些在试题中表现出色、答案准确无误的学生才能获得。

获得36届中国化学奥林匹克一等奖的学生需要在试题中展现出一系列的优秀能力。

首先，他们需要对化学的基础知识有深入的理解，能够准确无误地回答与基础知识相关的问题。

其次，他们需要具备实验技能，能够熟练地进行实验操作，并根据实验结果进行相关分析。

第三，他们需要具备解决实际问题的能力，能够将化学理论与实际问题相结合，提出切实可行的解决方案。

36届中国化学奥林匹克一等奖的分数要求非常高，这也意味着获得一等奖的学生是化学领域的精英。

他们不仅在理论知识上有深厚的造诣，还能够将所学知识运用到实际问题中，为解决现实中的化学难题做出贡献。

获得36届中国化学奥林匹克一等奖的学生们不仅仅是个人的荣誉，也是学校和地区的骄傲。

他们的成功离不开他们自己的努力和付出，更离不开家庭、学校和社会的支持和培养。

通过参加中国化学奥林匹克竞赛，学生们不仅可以提高自己的化学知识水平，还可以培养自己的科学思维和创新能力。

这对于他们未来的学习和科研道路都具有重要的意义。

36届中国化学奥林匹克一等奖分数的背后是学生们的辛勤付出和出色表现。

这些学生通过自己的努力和才华，展现出了中国化学领域的无限潜力。