第14届国际奥林匹克化学竞赛试题

2014年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。

请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题包括15小趣，每小题2分，共30分。

每小题仅有1个选项符合题意。

1．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。

下列对钾石墨的叙述正确的是A．属于离子化合物B．导电性比石墨弱C．与水不会发生任何反应D．上述5种钾石墨互称同素异形体脱硫弧菌2．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH+SO42-2HCO3－+H2S，下列有关说法正确的是A．此反应能够发生的原因是CH3COOH酸性比H2S强B．该反应中每生成0.1molH2S，转移电子数为0.8N AC．因为该反应在常温下就可以进行，所以该反应为自发进行的放热反应D．H2S分子中既含有极性键也含有非极性键34．下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是A．既能和苯酚反应又能和氨水反应B．HCO3－的电离大于HCO3－的水解C．同浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，前者碱性强D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)5．在三个密闭容器中分别充人Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度均相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．室温下，pH>7的溶液：Ba2+、K+、OH－、NO3－B．饱和氯水中：Na+、NH4+、SO32-、NO3－C．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I－D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液：A13+、Na +、Cl －、S 2O 32-783①La 2O 3+HCl ②La+HCl ③La+C12 ④La 2O 3+KClA ．④②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④9．下列物质转化在给定条件下能实现的是①Fe Fe(NO 3)2FeCl 3 ②S SO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO 3 ④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④10．现有四种混合溶液①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。

居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。

1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。

在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。

生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。

1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。

奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。

2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。

3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。

4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。

5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。

6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。

7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。

8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。

9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。

10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。

11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。

1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。

国际化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氨气答案：C3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C4. 哪个化学方程式正确表示了水分解为氢气和氧气的过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O → H2 + O2C. 2H2O → H2 + O2D. 2H2O → 2H2 + 2O2答案：A5. 哪种有机化合物含有一个碳碳双键？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙烯D. 丁烷答案：C二、填空题（每题3分，共15分）6. 元素周期表中，属于第ⅢA族的元素是______。

答案：硼7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。

答案：氯化钠8. 一个碳原子的原子量大约是______。

答案：129. 氧气的化学式为______。

答案：O210. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2，1三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的特征是电子的转移，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。

12. 什么是同位素？答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。

13. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的强烈相互作用。

14. 描述酸碱指示剂的作用原理。

答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。

它通过与氢离子或氢氧根离子反应，改变其分子结构，从而改变颜色。

四、计算题（每题10分，共20分）15. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。

答案：在标准状况下（0°C，1大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。

奥林匹克化学竞赛初赛试题一、物质结构与性质相关题目1. 题目：- 已知某元素X的原子序数为29，写出其基态原子的电子排布式，并指出其在元素周期表中的位置。

- 解析：- 原子序数为29的元素是铜（Cu）。

根据构造原理，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

- 铜位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。

因为其价电子层为3d¹⁰4s¹，最外层电子数为1，且处于第ⅠB族，周期数等于电子层数，其有4个电子层，所以是第四周期。

2. 题目：- 解释NH₃分子的空间构型是三角锥形，而BF₃分子的空间构型是平面三角形。

- 解析：- 在NH₃分子中，氮原子的价层电子对数为4，其中有3个成键电子对和1个孤电子对。

根据价层电子对互斥理论（VSEPR），由于孤电子对的存在，对成键电子对有排斥作用，使得NH₃分子的空间构型为三角锥形。

- 在BF₃分子中，硼原子的价层电子对数为3，且这3个电子对均为成键电子对。

根据VSEPR理论，这3个成键电子对相互排斥，且排斥力最小的空间分布是平面三角形，所以BF₃分子的空间构型是平面三角形。

二、化学反应原理相关题目1. 题目：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡将如何移动？并解释原因。

- 解析：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡将向正反应方向移动。

- 根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

该反应的正反应方向是气体分子数减小的方向（2个NO₂分子反应生成1个N₂O₄分子），增大压强时，体系倾向于减少压强的增加，所以平衡向气体分子数减少的方向，即正反应方向移动。

2. 题目：- 已知某反应的反应热ΔH=- 100kJ/mol，活化能Ea = 50kJ/mol，求逆反应的活化能。

2021-2022年高中学生化学竞赛试题（A组）高中化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，26小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

一”。

实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。

这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是A.“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质B.纳米材料可以应用于所有化工领域C.现在纳米器件都是无所不能的胶体D.此工作实现了利用局部的化学反应来改变和控制分子的物理性质2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。

原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热。

其中铁可能是A.一种反应物B.催化剂C.起导热作用D.增大镁与水分子接触机会3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为4．“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种似晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误的是A. Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B. Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C. Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水的材料D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。

则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体A.3种B.4种C.5种D.2种6．酸碱批示剂（HIn）在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H++In-(黄色)。

2014年中国化学奥林匹克省赛区试题第1题（10分）A-H分别代表单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示，其中A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙。

1-1写出D、E的化学式（分子式）第2题（20分）回答下列问题：2-1稻草及水稻收获后的再生稻制成的干草中均含有较多量的草酸盐（以钠盐、钾盐为主）,草酸及草酸盐可显着降低动物对矿物质元素的利用率，并能对很多器官造成损害，引起中毒。

使少用该类饲料喂食动物需要降低生命体对草酸盐的摄入，提出1种最简单的方式。

2-2人误吞食草酸及草酸盐进入人体会中毒，通常的处理办法是：尽快服用一杯石灰水或1%CaCl2溶液，随即让病人呕吐几次，然后再用10~30g的泻盐溶于水中让病人服用，服用后不必再让人呕吐，试解释这种处理方法的原因。

2-3草酸钙加热易分解，取取草酸钙固体加热到1000℃，写出反应方程式，并绘出草酸钙固体在加热的条件下剩余固体物质的质量随时间变化图。

2-4玻璃画有很好的装饰效果，通常将玻璃涂上石蜡，石蜡上刻出花纹，使用萤石粉和浓硫酸1:1配成糊状，涂抹在刻好花纹的玻璃上，过一十几分钟洗去，刮掉石蜡，即可形成玻璃画。

写出反应方程式。

2-5把研细的石英粉和重得多的镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净的镁条插入混台物中央，引燃镁条后激发反应，生成固体。

冷却后用6mol·dm-3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现。

写出相应的反应方程式。

第3题（10分）铝在生活中有很多应用，回答下列问题：3-1生活中有不少饮料是采用易拉罐包装，易拉罐可进行回收利用。

以下是某学生设计的用废旧易拉罐制备净水剂明矾的简单流程图，用物质的分子式或者某种化学操作填写流程图中空格部分。

3-2铝粉和NH4CI04和混合可制成固体推进剂，估算高氯酸按和铝粉的质质量比为多少较好。

（相对原子质量：N 14，Cl 35.5，AI 27.0）第4题（10分）元素周期表是学习化学的导航图，回答下列问题：4-1A、B、C、D、E五种元素，A是IA族第五周期元素，B是第四周期元素，E是第一周期元素，B、C、D、E的价电子分别为4、2、7和1个，五个元素的原子序数从小到大的顺序依次是E、B、C、D、A，C和D的次外层电子均为18，问A、B、C、D、E各是什么元素？4-2元素E与B形成的化合物从成键方面与元素E与A形成的化合物有什么不同？元素E与B的化合物重要用途是什么？4-3元素F的+6价含氧酸盐在酸性介质中是强氧化剂，而该元素的+3价氧化物具有两性。

第 1 页 共 6 页 2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。

按已知的原子结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。

近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。

（5分）【答案】七；零；气；八；VIA （5分, 每个填空得1分）2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。

请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

（6分）【答案】（1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO 2(气)CO 2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。

（2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。

注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。

3．1999年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。

用现代物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳93.8%，含氢6.2%；X 分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在C —C 、C ＝C 和C ≡C 三种键，并发现其C ＝C 键比寻常的C ＝C 短。

1．X 的分子式是____ （2分）2．请画出X 的可能结构。

（4分）【答案】1．C 5H 42．如右上图注：只有一种可能结构；重键位置必须正确，而键角和立体结构则不必要求。

右上图是用Chemsketch 程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。

2014年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛必做题（共70分）一、单项选择题(本大题有18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有1-2个选项符合题意。

)1、能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A、化学能 B. 热能C、生物质能D、电能2．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。

但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。

我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是( )①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩KA．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧3、测得HClO4•H2O结构为H3O＋ClO4－。

下列叙述最符合这种结构的证据是A. 是极强酸B. 有强氧化性C. 遇热分解D. 有四个相同的键4、由原子构成的某单质能跟足量浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应产物中显示的化合价可能是A、+1 B. +2 C、+3 D、+45、现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。

用上述原料最多生产Al(OH)3的质量是( )A．1.3t B．2.6t C．5.2t D．6.5t6、向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，发现FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CC14振荡后，静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A.Fe3+不与I-发生反应B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质C.F-使I-的还原性减弱D.Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+7、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。

奥林匹克化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种化合物不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 碳酸氢铵（NH4HCO3）D. 尿素（CO(NH2)2）2. 根据元素周期表，以下哪种元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）3. 以下哪个化学方程式书写正确？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O + CO2 → H2CO34. 以下哪种反应类型是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化还原反应D. 溶解反应5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 硝酸（HNO3）6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化钾（KOH）D. 氢氧化铵（NH4OH）7. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氢气（H2）D. 氦气（He）8. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）9. 以下哪种物质是还原剂？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）10. 以下哪种物质是催化剂？A. 硫酸（H2SO4）B. 硝酸（HNO3）C. 铂（Pt）D. 铁（Fe）二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的相对原子质量等于原子的质量与电子的质量之比，与______的质量的1/12之比。

12. 化学键的类型主要有共价键、离子键和______。

13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于______。

14. 酸碱中和反应中，酸和碱完全反应生成盐和______。

15. 氧化还原反应中，失去电子的物质是______，得到电子的物质是氧化剂。

化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。

请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。

2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。

下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。

这是我国航天领域又一重大突破。

“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。

科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。

粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。

有反粒子就可能形成反物质、反世界。

较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。

下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。

青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。

Ⅰ卷一、单选题1．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )2．3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL-1、质最分数为63.0%的浓硝酸中，得到标准状况下NO2、N2O4混合气2.24 L，向反应后的溶液中加入4.00 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。

下列说法不正确的是( )A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320 mL3．亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂(NOCl，是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应)。

某化学兴趣小组设计下图装置用Cl2和NO制备NOCl。

下列说法错误的是( )A．用装置甲较快速地制备NO B．用装置乙净化NOC．用装置丁吸收尾气D．实验时，先通入Cl2，再通入NO4．为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)：下列说法错误的是( )A．实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜B．根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质C．对比实验①、②可知：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多D．对比实验①、②可知：Cl-对Be与H+的反应可能有促进作用5．设AN表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．在常温常压下，31.7 g NH含有的原子数为A0.4 NB．标准状况下，42.24 L CCl含有的分子数为A0.1 NC．1240.2 mol L Na SO-⋅溶液中含Na+数为A0.4 ND．150 mL 12 mol L-⋅盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数为A0.3 N6．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。

奥林匹克化学竞赛试题第一部分：选择题（共40分）1. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是：a) 化学平衡是指反应物和产物的物质浓度相等。

b) 化学平衡是指反应速率等于零。

c) 化学平衡是指反应前后物质的数量保持不变。

d) 化学平衡是指反应物和产物的宏观性质保持不变。

2. 在下列化学反应中，哪个是一种氧化还原反应？a) 2NaCl + H2O → 2HCl + Na2Ob) 2K + Cl2 → 2KClc) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2Od) 2H2 + O2 → 2H2O3. 以下哪个物质是无色的气体，可溶于水并形成酸性溶液？a) HClb) NaOHc) NaCld) H2SO44. 下列关于电解质的说法中，正确的是：a) 电解质在水中产生氢气。

b) 电解质在水中产生氧气。

c) 电解质在水中产生电流。

d) 电解质在水中产生离子。

5. 在下列四个离子溶液中，哪个是还原性最强的？a) Na+b) Mg2+c) Al3+d) Fe3+第二部分：非选择题（共60分）1. （10分）某化合物的化学式为C6H6O3，其理论燃烧热为3420 kJ/mol。

已知该化合物完全燃烧生成CO2和H2O的反应热分别为-393 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，求该化合物的燃烧热。

解答：设该化合物的燃烧热为ΔH，根据反应热的定义，有：ΔH = 反应物的热量 - 产物的热量ΔH = (3420 kJ/mol) - [2 × (-393 kJ/mol) + 3 × (-285.8 kJ/mol)]ΔH = 3420 kJ/mol + 786.6 kJ/molΔH = 4206.6 kJ/mol所以该化合物的燃烧热为4206.6 kJ/mol。

2. （15分）某反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，已知当[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，v = 0.05 mol/(L·s)，求速率常数k的值。

2004年第十四届天原杯全国初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题试题说明：1．本试卷共7页，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:653.考试时间：2小时一、选择题：(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内）1、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )2、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，—般不涉及( )A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物 D．可吸入颗粒物3、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A．元素 B．单质 C.分子 D.氧化物4、园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆,其作用是 ( )A．美观 B．杀菌 C.标记 D.以上都不对5、试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是 ( )A，盛石灰水后留下的白色固体B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D．用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质6、2003年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。

飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。

下列有关飞船的防高温措施中不可取的是 ( )A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C.使用在—定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料7、若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是 ( ) A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合C.将氯化钠晶体溶于水中 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙8、两位美国科学家彼得．阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。