奥林匹克化学竞赛初三教程
一、选择题：
1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）
A ．用放大镜或显微镜观察
B ．将矿泉水同直流电
C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发
D ．向矿泉水中滴加石蕊试液
2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）
A ．稀有气体原子
B ．非金属原子
C ．阴离子
D ．阳离子
3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）
A ．卡文迪许
B ．拉瓦锡
C ．普利斯特里
D ．戴维
4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）
A ．磷是生物的营养元素，不必除去
B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理
C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要
5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）
A ．重氢原子核外有2个电子
B ．重氢分子相对分子质量为2
C ．重水的式量为20
D ．重氢原子核内有2个质子
6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）
A ．O 2、CH 4
B ．CO 2、CH 4
C ．CH 4、H 2
D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag
3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）
A ．1∶1
B ．2∶1
C ．1.64∶1
D ．1.5
8、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）
A ．2.17g
B ．6.51g
C ．325.5g
D ．3.255g
9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）
A ．%8000300A
B A -
B ．%1606A B A -
C ．%6040B
A - D ．%160060A
B A -
10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。若在常
温下，向5L 真空容器里通入xg 和80gSO 2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g ·L -1，则x 可以是（ D ）
A ．85g
B ．23.8g
C ．17g
D ．8.5g
11、由乙炔（C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ）组成的混合气体中，碳的质量分数为72.00%，则氧的质量分数为（ C ）
A ．32.00%
B ．28.65%
C ．19.56%
D ．2.14%
12、常用泡沫灭火器中的主要药品是…………………………………………………………………（ B ）
A ．CaCO 3和稀HCl
B ．Al 2(SO 4)3和NaHCO 3
C ．浓H 2SO 4和Na 2CO 3
D ．NaHCO 3和HCl
13、O 2和CO 2按m ：n 的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前O 2和CO 2分子数总和的………………………………………………………………………………………（ D ）
A ．4mn 倍
B ．2（m+n ）倍
C ．2mn 倍
D ．2倍
14、把ag 铁放入bg 硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是…………………………（ D ）
A ．生成（b-a ）g 铜
B ．生成64g 铜
C．所得溶液的质量等于（a+b）g D．所得溶液的质量小于（a+b）g
15、已知铋元素的化合价可表现为+3或+5价。锗酸铵（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素（Ge）为+4价。BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是……………………………………（D）A．Bi3Ge3O15B．Bi3Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi4Ge3O12
16、室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。取50gA和B的混合物溶于100g热水，然后冷却至室温。若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为……………………………………（D）A．大于10% B．大于20% C．大于40% D．大于60%
17、t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时析出5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·H2O晶体。则t℃时无水NaOH的溶解度约为…………………………（C）A．483.3g B．61.5g C．133.3g D．333.3g
18、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是………………………………（D）A．20℃时乙的溶解度比甲的大B．80℃甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大
19、密度为0.9g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数……………………………………………………………………………………………………（C）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
20、下列关于酸性氧化物的说法中，正确的是…………………………………………………………（D）
A．常温下都呈气态B．都能跟碱作用，生成盐和水
C．都能溶于水D．都能跟水反应，生成相应的酸
21、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是因为它们相互作用生成了有毒的………………………………………………………………………………………（B）A．AgI B．HgI2C．I2D．HI
22、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金20g，跟足量的稀HCl和稀H2SO4分别反应后，生成的氢气质量可能分别为………………………………………………………………………………………………（D）A．1g、2g B．1g、0.5g C．4g、4g D．2g、2g
23、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况，收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不能属于该项研究的是………………………………………………………………（B）
A．鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？
B．水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？
C．浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？
D．湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？
二、填空题：
1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质D 30g。若增加A 10g，则反应停止后，原反应物只余C。通过计算回答：
⑴第一次反应停止后，剩余B 6g。⑵第二次反应后，剩余C5g。⑶反应中B与C的质量比是3∶2。
2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比是2∶3。
3、常温下，A和B是两种常见气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），混合后经分析知其含碳和氧两种元素，而且无论A和B的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8∶3。由此确定A的化学式为CO2，B的化学式为O2。若上述混合气体中，氧、碳质量比为8∶1，则混合气
