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双线桥法练习

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氧化还原反应双线桥练习
出题人：易正阳【练习1】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。

双线桥法的基本步骤:
（1）标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。

（2）连双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。

（3）注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。

（1）3Mg+N2Mg3N2
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（2）2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（3）2NH3+3CuO==== N2+3Cu+3 H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（4）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（5）2H2S+SO2==3S↓+2H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（6）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（7）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（8）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（9）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（10）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物
【练习2】利用双线桥法配平下列方程式：
（1）NH3+ O2NO+ H2O
（2）KClO3+ P P2O5+ KCl
（3）KMnO4＋HCl ＝KCl ＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O
（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋ KI ＋H2SO4 = MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O （6） P＋HNO3= H3PO4＋NO2＋H2O
（7）Cu2S＋HNO3= S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O。

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高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。

你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是（ ） A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（ ）A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。

34343434双线桥法

34343434双线桥法

（2）Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO+H2O
作业：
用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移 情况：
1、2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 2、Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
例题
失2个电子
1、 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
化合价降低 得2个电子 被还原 失2×3 e-
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
得2×3 e-
讨论: 用双线桥法表示氧化还原反应电子转移应 注意哪些问题？
a) 双线为一上一下表示
b) 桥的两端连接有化合价变化的相同元素
c) 在桥上需标明桥上标明化合价升降、得失电子 总数、被氧化或被还原情况
总结：
还原剂：升、失、氧→氧化产物 升——化合价升高 失——失去总电子数 氧——被氧化
氧化剂：降、得、还→还原产物 降——化合价降低
得——得到电子总数
还——被还原
课堂练习：
（1）2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法
化学与生命科学学院 马钊丽
双线桥法：
双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降 的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成 物中的原子或离子。在箭头上需标明化合价 的升降，“失去”或“得到”电子总数以及 改元. 桥头：反应物有化合价变化的原子或离子 2. 桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离 子 3. 要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、 被氧化或被还原情况。
氧化还原反应的表示方法

氧化还原反应的表示方法

氧化还原反应的表示方法（一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。

氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物方法步骤：(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。

(2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数（电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数）(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI(2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O(2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。

例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO(2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。

例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O(2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。

例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。

双线桥和单线桥

双线桥和单线桥


+5
-1
失 升 氧
0
得 降 还
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
6、氧化还原反应的表示方法：
（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况， 反映了化学反应的本质。 • 步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价； • ②箭头从反应物中失电子的元素指向 • 得电子的元素。 • ③在桥线上注明电子转移的数目。 • 注意：只写数目，不标“得”或“失”。
3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe
得到2×3e－
随堂练习
3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
2H2S+Biblioteka O2=3S ↓ +2H2O
WO3+3H2=W+3H2O
• • (发生价态变化的原子个数×有价态变化元素 的一个原子转移电子数，“1”可省去)；
• •
④将转移电子数标在线上， 一定要注明“得”或“失”。
氧化还原反应的表示方法
（1）、双线桥法
-
得到5 e ，化合价降低，被还原
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
失去5 e
，化合价升高，被氧化
双线桥法
失去1×2e－
单线桥法
2e－ 点燃
Cu + Cl2
点燃