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反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
双线桥和单线桥
双线桥：氧化剂中化合价发生变化的元素指向还原产物中化合价发生变化的元素。
还原集中化合价发生变化的元素指向氧化产物中化合价发生变化的元素。
每一个箭头都指向同一种元素。
桥上写化合价升降、得失电子数和被氧化或被还原等信息。
单线桥：箭头由还原集中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，桥上只写转移电子的总数。
分别用双线桥和单线桥表示下列化学方程式中电子的转移,并指出氧化剂和还原剂
1.Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl +NaClO +H2O
2.3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH ＝ 2K2CrO4 +4H2O
3.2H2S + SO2 ＝ 3S + 2H2O
4.Cu + 4HNO3＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
5.11P + 15CuSO4 + 24H2O ＝ 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
6.Cu2O + H2SO4 ＝ CuSO4 + Cu + HS2。
高一必修一化学方程式单双线桥
双线桥法：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在这个反应中，FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂。
FeCl3中的铁元素从+3价降低到+2价，得到2个电子；而Cu从0价升高到+2价，失去2个电子。
这两个电子的转移过程用双线桥表示，一条线从FeCl3的铁元素指向CuCl2的铜元素，表示铁元素得到的电子；另一条线从Cu指向FeCl2的铁元素，表示铜元素失去的电子。
单线桥法：
2H2S+SO2=3S+2H2O
在这个反应中，SO2是氧化剂，H2S是还原剂。
H2S中的硫元素从-2价升高到0价，失去2个电子；而SO2中的硫元素从+4价降低到0价，得到4个电子。
这4个电子的转移过程用单线桥表示，箭头从H2S的硫元素指向SO2的硫元素，并在桥上标出“失去2e-”和“得到4e-”，表示电子的转移方向和数量。
注意：以上内容仅为示例，实际教学中应根据学生的实际情况和教材要求选择合适的内容和难度。
氧化还原反应双线桥电子书写必须写教学目标知识目标 1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。
3.使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。
能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标培育对立统一的辩证唯物主义的观点。
教材分析本节内容可以分成三部分：化学反应的类型、氧化剂和还原剂。
重点就是。
化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入的教学。
本节教学重点：用化合价滑行和电子迁移的观点认知。
本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析。
就是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常碰到的一类关键的化学反应。
它横跨中学化学自学的全过程，就是自学中学化学的主线和关键之一。
教学建议第一节的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。
一、有关的概念实质反应中存有电子迁移（电子利害或电子偏转）。
原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反应（氧化反应、还原反应）反应物中元素（原子或离子）失电子，出现水解反应（被水解）反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）反应物（还原剂、氧化剂）此反应物（失电子的原子或离子）就是还原剂此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂生成物（氧化产物、还原产物）还原剂被水解后的生成物叫做水解产物。
氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。
性质（还原性、氧化性）失电子的性质就是还原性，还原剂具备还原性。
得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性二、常用的氧化剂和还原剂1.氧化剂开朗的非金属：等。
单双线桥的表示方法
双线桥由还原剂指向氧化产物，化合价升高，失去电子，被氧化；
氧化剂指向还原产物，化合价降低，得到电子，被还原。
得失电子总数相等。
单线桥由还原剂指向氧化剂，标出电子转移数目。
例如：
两者的区别：
表示氧化还原反应的双线桥法与单线桥法的区别是：连接的对象不同。
1、单线桥是一条线从还原剂出发箭头指向氧化剂，并在线的上方表示出转移电子的个数，只简单表示电子转移的个数和方向。
2、双线桥法,是两条线一条由氧化剂指向还原产物，线的上方表示得失电子的个数，及化合价升降。
另一条线由还原剂指向氧化产物，线的上方表示得失电子的个数,及化合价升降。
单线桥法简单，双线桥法表示的更全面。
共同点：
两者都表示了氧化还原的本质。
双线桥单线桥
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化还原反应的表示法
唐荣德
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)
意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用
(2) 双线桥(也叫双箭号)
意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：
双线桥单线桥
双线桥
单线桥
两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：
又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：
因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即 2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到2价的S。
故应如下表示才正确：
再如HCl和KClO
反应，如下表示也是错的：
3
因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞，不相交”。
故下列表示法才是正确的。
学生在书写这两种表示法时常出现以下的问题：
① 没有箭头，或两边都打上箭头。
这是因为没有弄清楚箭头指向表示了电子转移的方向，或从元素的什么价态变成了什么价态。
② 在单线桥上标“得到”或“失去”或用“+”、“”表示，或在双线桥上又不写出“得到”或“失去”或用“+”、“”表示。
这反映了学生没有理解两种线桥的含义。
③ 在双线桥中，箭头和箭尾指向了不同的元素。
这也是没有理解双线桥的含义。
④ 涉及多个元素发生氧化还原反应时，得电子和失电子的情况没分开在上下标出，不容易看出得电子总数和失电子总数的情况，给自己造成不必要的麻烦。
以下化学方程式可作配平练习：
2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
3Fe(NO 3)2＋9HNO 3＝3Fe(NO 3)3＋NO ＋2H 2O
2MnNO 32＋5PbO 2＋6HNO 3＝2HMnO 4＋5PbNO 32＋2H 2O
2Ag 3AsO 4＋11Zn ＋11H 2SO 4＝6Ag ＋11ZnSO 4＋2AsH 3＋3H 2O 8KMnO 4＋11NaOH ＋PH 3＝4K 2MnO 4＋4NaMnO 4＋Na 3PO 4
K 2Cr 2O 7＋6Fe 3O 4＋31H 2SO 4＝Cr 2SO 43＋9FeSO 43。
