重庆市黔江新华中学校2020-2021学年高二化学10月月考试题

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂2.下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是A．CaO 与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC 与SiO2 D．CCl2与I2为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是3.设NAA．lmolNaCl 固体中含有N A个Na+B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2N AD．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2N A4.短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。

下列说法正确的是A．原子半径：M>Z>Y>XB．气态氢化物：X<ZC．X的氧化物一定是非极性分子D．Y单质可用于航空航天合金材料的制备可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法5.我国科学家近期研究发现。

NaHCO3中不正确的是A．NaHCO3为弱电解质B．H2CO3的酸性弱于乳酸C．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键6.下列关于反应热的叙述，正确的是A．分解反应均为吸热反应B．lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C．若S ( s ) + O2 (g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1＞△H2D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=" —483.6" kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ(s) ="Si" (s) + 2CO(g) △H > 0，7.(原创)工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C(s) + SiO2对该反应的说法中不正确的是A．△S＞0B．产物CO 为酸性氧化物C．高温条件下才能自发进行D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率8.(原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B．对于2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颜色变深C．对于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅9.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A ．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B ．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C ．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关D ．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大10.(原创)下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物，再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是 A ．2NO 2(g)N 2O 4(g) B ．2HI(g) H 2(g) +I 2(g) C ．PCl 5 (g)PCl 3(g)+Cl 2(g) D ．CaCO 3 (s) CaO(g) + CO 2 (g)11.有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH 3.H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3则三者的大小关系正确的是 A ．V 3＞V 2＞V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3＞V 2=V 1 D ．V 1=V 2＞V 312. 常温下，将pH="3" 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH =" 7" 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH 溶液的体积比为 A ．1: 200 B ．200 : 1 C ．100 : 1 D ．1：10013.(原创)常温下，某溶液中水电离出的H +浓度为1×10-13mol.L -1，有关该溶液的说法正确的是 A ．加入铝粉一定能产生大量H 2B ．溶液中OH -的浓度一定为0.1mol.L -1C ．还可能大量存在Na +、NH 4+、Cl -、S 2O 32-D ．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大14.恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX 气体和1molY 气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H ＜0 。

○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ★启用前 2020-2021学年度XXXX 附中高二化学10月月考卷 命题人：XXX 审题人：XX 一、选择题（42分） 1．下面的能源中属于二次能源的是 A ．电能、蒸汽 B ．电能、风能 C ．蒸汽、风能 D ．煤、石油 2．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则此反应的平均速率υ为 A ．υ(X)＝0.05mol·L —1·min —1 B ．υ(Y)＝ 0.10mol·L —1·min —1 C ．υ(Z)＝0.10mol·L —1·min —1 D ．υ(W)＝0.05mol·L —1·s —1 3．已知：Fe 2O 3(s) + 23C(s) = 23CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=+234.1 kJ ·mol -1 2(g) = CO 2(g) ΔΗ=-393.5 kJ ·mol -1 则2 Fe(s)+ 23O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的ΔΗ 是 A ．-824.4 kJ ·mol -1 B ．-627.6 kJ ·mol -1 C ．-744.7 kJ ·mol -1 D ．-169.4 kJ ·mol -1 4．将 4 mol A(g)和 2 mol B(g)在2L 容器内混合，在一定条件下反应：, 若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol.L -1,下列几种说法，其中正确的是 （1）用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol.L -1..S -1 （2）用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol.L -1..S -1 （3）2s 时物质A 转化率为15% （4）2s 时物质Ｂ的浓度为0.7mol.L -1 A ．（1）（3） B ．（1）（4） C ．（1）（3）（4） D ．（2）（3）（4） 5．在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A ．T 1＞T 2，△H ＞0 B ．T 1＞T 2，△H ＜0 C ．T 1＜T 2，△H ＞0 D ．T 1＜T 2，△H ＜0 6．已知：2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l ） ΔH 1 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g ）ΔH 2 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l ）ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g ）ΔH 4 CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g ）ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．ΔH 1>0，ΔH 2<0 B ．ΔH 3>ΔH 4 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5 D ．2ΔH 5＋ΔH 1<0 7．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

2020年重庆黔江区新华中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2 g H2中含有的分子数为N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1 mol钠原子中含有的电子数为N A参考答案：A略2. 下列实验操作正确的是( )A. 中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B. 中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液C. 测定中和热时，温度计只用到两次D. 实验室模拟电解精炼铜时，粗铜应该做阳极参考答案：D略3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油参考答案：A 4. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L参考答案：A略5. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色参考答案：B略6. 下列各组中属于同位素关系的是A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨参考答案：C7. 人体内重要的储存能量的物质是（）A. 微量元素B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素参考答案：略8. 下列叙述中，错误的是()A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨参考答案：D9. 已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ??mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ??mol-1则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（）A、－824.4 kJ??mol-1B、－627.6kJ??mol-1C、-744.7kJ??mol-1D、-169.4kJ??mol-1参考答案：A略10. 下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH2Br CH2BrD.CH2(OH)CH2CH3参考答案：C略11. 在恒温下密闭容器内发生反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据平衡状态的两个重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同种物质）（2）混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变以及其他特征来分析．解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，故错误．B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故B错误．C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；D、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，反应容器内的气体总物质的量始终不随时间变化，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意容积不变的反应容器内的密度不随时间改变不是平衡状态的标志．12. 有五瓶溶液分别是①10毫升0.60 mol / L NaOH水溶液②20毫升0.50 mol / L硫酸水溶液③30毫升0.40 mol / L HCl溶液④40毫升0.30 mol / L CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20 mol / L蔗糖水溶液。

2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。

1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．二乙醇的结构式：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A．4种B．5种C．6种D．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

2021年高二10月月考化学（文）试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．在标准状况下呈液体的物质为（）A．C B．O2 C．CH3CH2OH D．Cl22．有机化合物中一定含有的元素是（）A． C B． N C． S D．O 3．下列化学式书写正确的是（）A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO44．用mol·L-1作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度5．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）6．HClO中Cl元素的化合价为（）A．-1 B．+1 C．0 D．+57．下列物质属于单质的是（）A．液氯B．氯水C．漂白液D．漂白粉8，下列关于该原子的说法正确的是（）A．质子数为7 B．最外层电子数为2C．核外电子数为7 D．该原子为Cl9．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为() A．元素B．单质C．分子D．氧化物10．下列物质中属于电解质的是( )A．硫酸钡B．氮气 C. 铜D．蔗糖11．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液12．铝制器皿能够盛放的物质是（）A．KOH溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．稀硝酸13．分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。

下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．四氯化碳和液溴B．汽油和花生油C. 花生油和水D．酒精和水14．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．温室效应C．光化学烟雾D．酸雨15．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌16．工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）A．H2 B．O2 C．CO2D．CO17．铀-235是铀元素的一种放射性核素。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)3.下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+ H2O H3O++ CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++ SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═ Na++ H++CO32﹣4.工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ( )5.在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 ( )A．硫酸铜晶体B．HCl气体C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体6.下列装置或操作正确，且能达到目的的是（）7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。

若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原8.在饱和Mg(OH)2来的10倍，则Mg(OH)的溶解度在理论上将( )2A．变为原来的10-3倍B．变为原来的10-2倍C．变为原来的103倍D．不发生变化9.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。

X省X外国语学校2020-2021学年高二10月月考（文）化学试题考试时间 60 分钟满分 100 分说明：第Ⅰ卷为选择题，每小题2分，每题只有一个正确答案；第Ⅱ卷为非选择题，请将所有题目的答案用黑色签字笔填在答题纸上，只交答题纸，答在试卷上的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）1．下列标志中有中国环境标志、中国节水标志、回收标志、绿色食品标志，其中为节水标志标志的是（）2．减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B.不要随意对室内装饰C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风D.室内有异味时，要即时多喷洒香水3．以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是（）A．污染指数就是污染物的浓度B．首要污染物是指污染指数最大的污染物C．API（空气污染指数）也就是首要污染物的污染指数D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为良。

4．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。

这些污染物最常见的是（）A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 臭氧D. 甲醛、苯等挥发性有机物6．下列关于水的说法错误．．的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．含有细菌的水可以用臭氧杀菌C．长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏D．含有重金属离子的废水用可以用明矾处理7．生活中处处皆有化学。

请你根据所学的化学知识，判断下列做法中错误的是（）A．医疗上常用70%～75%的酒精作消毒剂B．海鲜类食品可以用福尔马林溶液浸泡保鲜C．为防止流感传播，定期用紫外线灯给教室消毒D．碘粘在手上立即用酒精清洗8．关于水说法正确的是（）A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B.所有天然水都不能饮用C.人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水9. 某地区空气污染物指数为：S0278、N0243、可吸入颗粒132。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气2.下列物质的分类正确的是A ．共价化合物——硫酸、纯碱、水B ．强氧化剂--盐酸、硫酸、硝酸C ．非电解质--液氯、乙醇、NH 3D ．分散系--空气、水玻璃、盐酸3.下列说法中正确的是A ．0.5molNaCl 约含有6.02×1023个离子 B ．1mol 任何气体中都含有相同的原子数 C ．2molCH 4的质量和O 2的摩尔质量都是32g D ．1mol/LKCl 溶液中含有溶质1mol4.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L -1的是 A ．将117gNaCl 溶解于1L 水中配成的溶液 B ．将80gSO 3溶于水并配成0.5L 溶液C ．将1mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．含K +为2mol 的K 2SO 4溶液6.下列排列的顺序不正确的是 A ．热稳定性：HCl ＞PH 3＞H 2S B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．原子半径：Na ＞S ＞OD ．结合氢离子能力：CO 32-＞HCO 3-＞SO 42-7.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将Al 条投入NaOH 溶液中：Al+H 2O+OH-=AlO 2-+H 2↑B ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OD ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 32-+CH 3COOH=CH 3COO -+HCO 3-8.用N A 表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．100mL0.1mol•L -1Na 2SO 4溶液中，粒子总数是0.03N A B ．常温常压下，32gO 2-中所含电子的数目为17N AC ．1 molAl 3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD ．标准状况下，分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体的质量无法确定9.下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液10.室温下，下列各组离子能大量共存的是A ．稀硫酸中：K +、Mg 2+、AlO 2-、S 2O 32-B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+C ．K w /c(H +)=10-13mol/L 溶液中，Fe 3+、NH 4+、Mg 2+、SO 42-D ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-11.X 、Y 、Z 是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：212.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1molCl 2常温下与过量稀NaOH 溶液反应转移电子总数为0.1N AB ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N AC ．标准状况下，22.4LCHCl 3含有的分子数为N AD ．1L 0.1mol•L -1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A13.下列离子方程式错误的是A ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4+2H 2O-2e -═PbO 2+4H ++SO 42-B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4-+5H 2O 2 +6H +═2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═BaSO 4↓+2H 2OD ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓14.4.6g 铜镁合金完全溶解于100mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硫酸中，得到4480mLNO 2和336mLN 2O 4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L -1NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是46：69B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．产生沉淀8.51gD ．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是230mL二、填空题1.（1）2molO 3和3molO 2的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________； （2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L -1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL 浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。