人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 教学设计

《盐类的水解》教学设计

本节课选自高中化学人教版选修四第三章第三节《盐类的水解》，下面我将从五个方面展开：

一、 教材学情

1.教材分析

本节不仅是高中化学的重点和难点，而且更是高考的必考点和热点。《盐类的水解》是弱电解质的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用，在教学中起着承上启下的作用。在本节的教学中，教师主要指导学生建立盐类水解的概念，并帮助学生理解盐类水解的本质和规律。

盐类水解平衡的建立有利于学生形成一个完整的电解质溶液的平衡体系。

2.学情分析

高二的学生已经具备独立思考的能力，思维比较活跃，并且通过前一阶段的学习，学生已经具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力，有了一定的知识储备，为进一步学习奠定了的基础。

但是学生已经连续学了两节全新的理论知识，难度都比较大，心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，加上学生的思维定势和不同的认知，例如，某些学生认为盐溶液就应该是中性，要改变学生固有的认识，只通过老师简单的讲解是很难的；而另一些学生已经对某些盐溶液的酸碱性现象有所了解，例如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性等，这样可能会失去【科学探究】的兴趣，又会给本节内容的学习造成一定的困难。

3.教材处理

我在教学中主要提出生产和生活中用盐溶液解决的问题，引起学生的兴趣，引出本节的主要内容，同时把教材中【科学探究】改为学生【验证性分组实验】，用这些事实来引起学生的认知冲突，重组认知结构，创设问题情境来提高学生学习的积极性。

4.学习目标

(1).通过实验得出的结论，学生能够根据盐的组成判断溶液的酸碱性；

(2).分析盐类水解的过程后，能应用盐类水解本质判断盐溶液酸碱性。 5.重点难点

盐类的水解是中学化学重要理论之一，涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用，学生理解过程中可能存在困难，而且根据以往的教学，学生在学习中可能过于关注盐类水解的结果，而忽视了对其本质的理解。

因此，我把教学重难点确定为理解盐类水解的本质。

1 有机合成教学设计

（两课时）

一、教学背景分析

1.教材分析：有机合成是人教版化学选修五第三章最后一节，安排在学生学完基本有机化合物结构、性质、用途等方面知识后，通过复习再现、资料给予、课题探究等形式进行学习。既能帮助学生更进一步深化巩固烃及烃的衍生物相关知识，又能学以致用，分析有机合成过程，初步学习有机合成的基本方法。通过有机物逆合成法的推理，使学生认识到化学与生活的密切关系，对学生渗透热爱化学、热爱科学的教育，培养学生逻辑思维能力以及信息迁移能力，增强学生社会责任感，提高主人翁意识。

2.学情分析：有机合成是有机物性质的应用，学生在前两章及本章前三节已经学完基本有机物的结构、性质和用途等相关知识。在进行本节课学习之前，应对烃及烃的衍生物的相关知识进行整合，能熟练基本有机化合物之间的转换关系以及转化过程中化学键和官能团的变化，为本节课的学习打下坚实的基础。

二、教学目标

1.知识与技能：

（1）熟练掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法。

（2）了解有机合成的基本过程和基本原则。

（3）初步学习逆向合成法的思维方法，并能设计简单合理的有机合成路线。

2.过程与方法：

（1）通过复习、整理、归纳，培养学生对有机物性质和官能团转化方法的归纳能力。

（2）通过创设情境，展现生活中常见的物质，体会有机合成在实际生活中的应用，感受化学与生活的密切联系。

（3）有梯度地学习生活中的有机合成，启发学生探讨逆合成法的基本过程，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力和信息迁移能力。

3.情感、态度与价值观：

（1）通过感受生活中的有机合成产物的选择和使用，培养学生理论联系实际的能力，增强学生的主人翁意识。

（2）通过查阅资料，整理归纳知识点，培养学生学以致用能力，提高表达沟通水平。

（3）学习逆合成法，培养学生形成严密的逻辑思维能力、端正的科学研究态度，感受化学学科独特的魅力，激发学习兴趣。

三、教学重难点

1 盐类的水解

（一）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解

谁强显谁性，等强显中性

1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定

2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性

③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.

酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

（二）影响水解的因素

内因：盐的本性.

外因：浓度、温度、溶液碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.

（2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（三）盐类水解原理的应用

考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性

例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.

考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]

实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步， 实例Na2CO3 :

第 1 页 共 6 页 第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选 化学教学设计

人教版《化学》 选修4

《盐类的水解》教学设计

学校： 咸阳高新一中

姓名： 侯永柱

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《盐类的水解》教学设计

侯永柱 咸阳高新一中 712023

一. 教学课题

普通高中课程标准实验教科书 化学 人民教育出版社 选修4

第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解

二.教案背景

指导思想

学习《盐类的水解》，重在理解盐类的水解的实质，设计从水的电离平衡入手，联系影响水的电离平衡影响因素，分析加入盐的组成，得出水解的规律。明确在能水解的盐溶液中，至少存在两个平衡，即盐的水解平衡和水的电离平衡，二者相互联系，相互影响。并进一步升华到对规律的应用这个层次，即可表示为：

设计理念

新课标的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以应用的学习方式。传统这节课的传授先检测不同盐溶液的酸碱性，然后进行分析，得出盐溶液水解的实质，水解规律及方程式的书写等。教学后会发现学生不理解盐类的水解的实质，水的电离平衡的移动。故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有水的电离入手，加入不同的盐平衡如何移动，再辅以实验，证明，寻找规律，得出结论。主要采用合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。

教材分析

《盐类的水解》在教材编排上与过渡教材有很大的不同，目的是抓住问题的核心，便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路；帮助学生建立微粒观，并用微粒观分析问题。盐类水解反应的应用，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值