7.2常见的酸和碱PPT九年级化学沪教版(全国)下册精品课件

1 九年级化学《第十单元 酸和碱》单元测试题

（测试时间50分钟 满分50分）

班级

姓名

成绩

一、选择题：（本题有12小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．一些食物的近似pH如下表：

食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥

pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的

A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥

2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能．．与“火空气”发生反应的是

A．木炭 B．石蜡 C．烧碱 D．乙醇

3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

4、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤

红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的

A硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋

5、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取

得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：

该反应属于四种反应类型中的

1 常见的酸和碱

常见的酸

1．常见的酸及其物理性质

(1)几种重要的酸 ①人的胃液中含有盐酸；

②汽车用的电瓶中含有硫酸；

③食醋中含有3%～5%的醋酸；

④酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。

(2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较

浓硫酸 浓盐酸

溶质的

化学式 H2SO4 HCl

颜色 无色 无色

状态 黏稠状的液体 液体

气味 无 刺激性气味

密度 大于水的密度 大于水的密度

敞开试剂瓶口发生的现象 无 有白雾产生

其他 吸水性、强腐

蚀性、脱水性 腐蚀性

打开浓盐酸的瓶口，为什么会出现白雾？

答案：浓盐酸具有挥发性，当敞开试剂瓶口时，氯化氢气体从溶液中挥发出来，在空气中遇到水蒸气形成酸雾。

2．酸的化学性质

(1)活泼性金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐_＋氢气(用来制取氢气)

①Zn与稀硫酸反应的化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

②Mg与稀盐酸反应的化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

通过对金属与酸反应的剧烈程度的比较，可以判断出金属活动性的差异。

(2)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水(用来除锈)

①氧化铁与稀盐酸的反应 Fe2O3 ＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

②氧化铁与稀硫酸的反应 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

(3)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳(用来制取二氧化碳)

①石灰石与稀盐酸的反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

②碳酸钠与稀硫酸的反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

3．盐酸、硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生氢离子(H＋)，所以酸溶液具有许多相同的性质。

酸的通性

点拨：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

如：

(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应 2 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

1 第2节 常见的酸和碱

一、单选题（共10题；共20分）

1.根据复分解反应条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ）

A.HCl、Ca（OH）2

B.Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4

C.ZnSO4、KNO3

D.CuSO4、NaOH、NaHCO3

2.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（ ）

A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl

B.KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl

C.HCl、Na2CO3、Na2SO4

D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2

3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-

B.Ba2+、H+、Cl-、OH-

C.Na+、SO42-、Cl-、OH-

D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-

4.下列物质可以在无色溶液中大量共存的是（ ）

A.NaOH Na2SO4 BaCl2

B.Na2SO4 CuSO4 NaCl

C.NaCl KNO3 K2CO3

D.Na2CO3 CaCl2 KC1

5.下列玻璃仪器，久盛各种试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是（ ）

班级 学号 姓名 学科小组 评价

阆中中学九年级化学导学案 第十单元 酸和碱 编制人： 赵宝华

1 课题1 常见的酸和碱（第一课时）

【学习目标】

1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

【学习重点】

盐酸和硫酸的化学性质。

一、自主学习：

阅读课本完成：

1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是 ，

原因是 ，再加热石蕊试液，又看到

，原因是 。

2、常用的酸碱指示剂有 、 等。

3、石蕊试液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；

酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变成 色。

4、盐酸是______ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、____

气味的________体，密度比水 ，具有_______性和 性。

5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体， 味，密度比水 ，具有________性和 性。

二、合作探究

1、酸碱指示剂：

像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 班级 学号 姓名 学科小组 评价

阆中中学九年级化学导学案 第十单元 酸和碱 编制人： 赵宝华