1 7.2 常见的酸和碱
教学目标：
知识与技能：
1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；
2、会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象；
3、初步认识复分解反应。
过程与方法：
1、通过实验来探究常见的碱的化学性质；
2、运用对比、查阅资料等多种方法获取信息；
3、主动与他人交流、合作，清楚表达自己观点，逐步形成良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
1、能用实验的方法正确地认识和了解物质；
2、大胆地鼓励学生多角度、多侧面多层次地思考问题；
3、以实验为媒介，保持和增强对化学现象好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重难点：
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
教学重难点：
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
课前准备：
实验用品：试管、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
教学过程：
教学环节 教师调控 学生活动 设计意图
引课：
上节课我们以稀盐酸和稀硫酸为例学习了常见回忆酸的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙这两回忆旧的知识，在接受新知识同 2
创设情境，导入新课：
一、氢氧化钠和二氧化碳的反应
的酸的化学性质，这节课我们通过氢氧化钠和氢氧化钙来了解一下常见的碱的化学性质
创设实验情境：
我们在上册书中学习过实验室当中检验二氧化碳。选用的试剂是澄清的石灰水，也就是氢氧化钙的溶液。
二氧化碳不但与氢氧化钙溶液反应，与氢氧化钠溶液同样也可以发生反应。参照二氧化碳与氢氧化钙溶液反应方程式，尝试写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
这个反应没有现象，我们如何验证反应发生了？
种常见碱的物理性质
一学生进行实验演示
完成实验并书写化学方程式：
Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
小组讨论
尝试写出反应的化学方程式：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 +
H2O
学生猜想：如何证明反应发生
小组讨论并汇报实验结时与旧知识进行对比
通过形象的回顾，加深学生对该知识的印象。
1 常见的酸和碱
常见的酸
1．常见的酸及其物理性质
(1)几种重要的酸 ①人的胃液中含有盐酸；
②汽车用的电瓶中含有硫酸；
③食醋中含有3%～5%的醋酸；
④酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
(2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较
浓硫酸 浓盐酸
溶质的
化学式 H2SO4 HCl
颜色 无色 无色
状态 黏稠状的液体 液体
气味 无 刺激性气味
密度 大于水的密度 大于水的密度
敞开试剂瓶口发生的现象 无 有白雾产生
其他 吸水性、强腐
蚀性、脱水性 腐蚀性
打开浓盐酸的瓶口，为什么会出现白雾？
答案：浓盐酸具有挥发性，当敞开试剂瓶口时，氯化氢气体从溶液中挥发出来，在空气中遇到水蒸气形成酸雾。
2．酸的化学性质
(1)活泼性金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐_＋氢气(用来制取氢气)
①Zn与稀硫酸反应的化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
②Mg与稀盐酸反应的化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
通过对金属与酸反应的剧烈程度的比较，可以判断出金属活动性的差异。
(2)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水(用来除锈)
①氧化铁与稀盐酸的反应 Fe2O3 ＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
②氧化铁与稀硫酸的反应 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(3)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳(用来制取二氧化碳)
①石灰石与稀盐酸的反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
②碳酸钠与稀硫酸的反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
3．盐酸、硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生氢离子(H＋)，所以酸溶液具有许多相同的性质。
酸的通性
点拨：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如：
(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应 2 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
1 第2节 常见的酸和碱
一、单选题（共10题；共20分）
1.根据复分解反应条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ）
A.HCl、Ca（OH）2
B.Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4
C.ZnSO4、KNO3
D.CuSO4、NaOH、NaHCO3
2.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（ ）
A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl
B.KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
C.HCl、Na2CO3、Na2SO4
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Ba2+、H+、Cl-、OH-
C.Na+、SO42-、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
4.下列物质可以在无色溶液中大量共存的是（ ）
A.NaOH Na2SO4 BaCl2
B.Na2SO4 CuSO4 NaCl
C.NaCl KNO3 K2CO3
D.Na2CO3 CaCl2 KC1
5.下列玻璃仪器，久盛各种试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是（ ）
第1页 共3页 第七章 第二节 常见的酸和碱 （教案 第2课时）
教学目标：
知识与技能：
1、了解盐酸、稀硫酸的化学性质；
2、初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
过程与方法：
1、通过交流讨论的形式培养学生主动参与的意识以及口头表述的能力；
2、在进行科学探究的同时，培养团结合作的精神和实验操作的技能以及严谨的学习态度。
情感态度与价值观：
1、对学生进行尊重科学认真大胆实验的教育；
2、培养学生观察分析解决问题的能力。
学习重难点：
酸的化学性质
学习重难点：
书写酸的化学性质的化学方程式
课前准备：
实验用品：试管、紫色石蕊试剂、各种待测液：稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁片、铜片、盛过石灰水的试剂瓶、带锈的铁钉、石灰石
教学过程：
实验探究引入新课：
稀硫酸、稀盐酸与指示剂的作用
将久盛石灰水的试剂瓶上的白色固体除去，试剂有：稀盐酸、稀硫酸
创设情景：
1、如何用实验来证明二氧化碳与水发生了化学反应
2、稀硫酸和盐酸分别与进行讨论、回答
学生动手实验
分组讨论、交流
动手实验
这样引题能够满足学生的好奇心和求知欲，激发学生学习化学外的兴趣。
通过实验使学生学会用酸碱指示剂来检验溶液是否显酸性。
教学环节 教师调控 学生活动 设计意图
第2页 共3页
稀硫酸、盐酸与活泼金属作用
稀硫酸、盐酸与金属氧化物作用
稀盐酸与石灰石的作用
交流与讨论：
课后小结：
1、学生谈感想
石蕊和无色酚酞试剂作用
创设情景：
1、锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？
2、如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？
创设情景：展示一根带锈的铁钉
设疑：如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？
演示实验：分别用稀硫酸和盐酸与带锈铁钉作用
设疑：稀硫酸、盐酸的该性质有什么用途？
设疑：
1、石灰石的主要成分是什么？它与稀盐酸反应有什么现象？
2、你能写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式吗？
