7.2常见的酸和碱-教案-沪教版化学九年级下册

1 第二节 常见的酸和碱（1）

教学目标：

1、了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质；

2、掌握浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性对溶质质量分数的影响。

教学重难点：

盐酸和硫酸的重要的物理性质；

预习要求：

预习范围：P185-P187

预习问题：

1、浓盐酸、浓硫酸有哪些重要的物理性质？

2、将浓盐酸、浓硫酸分别露置于空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数发生了什么变化？为什么会发生这样的变化？

教学内容：

一、创设情境，导入新课

你家中经常烧开水的水壶及热水瓶胆内部的水垢用什么物质可以除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？溶液显酸性或碱性的原因是什么？这一系列的问题都涉及到我们今天开始学习的物质-酸和碱。

二、新授

想一想：请列举出你所知道的酸和碱以及它们的用途并尽量用化学式来表示。

讲解：“三酸两碱”是指三酸：盐酸、硫酸、硝酸；两碱：氢氧化钠和碳酸钠。本节课我们将一起来研究盐酸和硫酸。

展示：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，并小心打开。观察思考：

2 仔细阅读标签，完成下表。

浓硫酸 浓盐酸

溶质的化学式 H2SO4 HCl

颜色 无色 无色

状态 粘稠油状液体 液体

气味 无味 刺激性气味

浓度 98% 36%~37%

密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL

瓶口发生的现象 无现象 产生白雾

是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性

与水混合 放热

露置在空气中后的溶液质量 变大 变小

露置在空气中后的溶质质量 不变 变小

露置在空气中后的溶剂质量 变大 不变

露置在空气中后的质量分数 变小 变小

注意：嗅闻气体气味的方法；

讨论：一瓶浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量和溶质的质量分类有什么变化？

演示实验：浓硫酸加水稀释。

强调：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

投影：浓盐酸易挥发，在空气中出现“白雾”。浓硫酸不具有挥发性，溶于水放出大量的热。

三、本课小结（略）

四、布置作业

学生完成同步导学相关习题

教后记：

3 第二节 常见的酸和碱（2）

教学目标：

1、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途；

2、认识强酸的腐蚀性。

教学重难点：

重点：盐酸和硫酸的重要的化学性质和用途；

难点：酸与铁锈的化学方程式的书写。

预习要求：

预习范围：P186-P187

预习问题：盐酸、硫酸有哪些重要的化学性质和用途？

教学内容：

一、复习旧知，导入新课：

上节课我们学习了浓硫酸、浓盐酸哪些重要的物理性质？

现有浓盐酸和浓硫酸各一瓶，如何鉴别它们？

打开瓶塞，观察现象，有白雾产生的浓盐酸，没有白雾产生的是浓硫酸。

设问：盐酸、稀硫酸有哪些重要的化学性质呢？

这就是我们本节课所要研究的内容。

二、新授

1、酸能与酸碱指示剂作用。

探究题：实验桌现有未贴标签的稀盐酸和食盐溶液，请同学们通过实验难后给它们贴上标签，注意实验安全。

小结：酸遇紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞不变色。

2、酸能与活动性较强的金属反应

教材P187“活动与探究”

4 小结：活动性较强的金属 + 酸→ 盐 + 氢气

注意：1、此处活动性较强的金属主要是指：镁、铝、锌、铁这四种金属；2、此处的酸主要是盐酸和稀硫酸。

提问：通过学习酸的这一条化学性质，我们在生活中要注意哪些问题呢？

3、酸能与金属氧化物反应

提问：在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

实验探究：用稀盐酸除铁锈

观察思考：铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

反应原理：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

点拨：金属铁与稀盐酸或稀硫酸发生的置换反应，生成的都是亚铁盐。对于金属氧化物与稀盐酸或稀硫酸的反应，在书写化学方程式时反应前后元素或原子团的化合价不变。

小结：酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水

4、酸能与某些盐反应：

趣味实验：鸡蛋在稀盐酸中“游泳”

点拨：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

小结：鸡蛋沉浮要从多个方面因素考虑：一是鸡蛋本身的质量的变化。二是鸡蛋所受浮力的变化。鸡蛋所受浮力的变化还取决于鸡蛋“体积”和液体密度的变化。

注意：

A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳

5 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀

如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3

四、本课小结：归纳酸的四条重要的化学性质。

五、作业布置：（略）

第二节 常见的酸和碱（3）

教学目标：

1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；

2、认识强酸和强碱的腐蚀性；初步认识常见的复分解反应；

3、认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用。

教学重难点：

重点：氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的性质的探究、归纳。

难点：设计和完成探究氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的性质的化学实验。

预习要求；

预习范围：P189-P190

预习问题：1、复习已有的氢氧化钙的知识，预习新知识；

教学内容：

一、引入：趣味实验：

CO2 空气 ↓

6 提问：为什么两只剥可壳的鸡蛋只有其中一只会慢慢进入烧瓶中？

提示：刚才我往两只烧瓶中倒入的都是氢氧化钠溶液，而其中的一个烧瓶中充满的是二氧碳。

不作回答，留下悬念，引入新知识的学习：

在刚才的趣味实验中用到的氢氧化钠这种物质与氢氧化钙、氨水都是日常生活、生产中常见的碱，大家是否有兴趣探究这三种物质呢？

布置活动与探究：

巡视并给予学生必要的帮助

在大部分学生基本完成实验后，激励学生进行交流，提出要求：以小组为单位，两个同学一个叙述实验内容，一个利用实物投影仪展示记录的实验结果，归纳探究所得的性质

对本节课的重点知识进行讲解：

针对此问题进行提问：

1、这一组同学这样的判断是否正确？回想一下一开始我做的趣味实验，两者是否发生了矛盾？

2、两者是否真的没有发生反应？

3、如果反应，反应生成了什么？你是怎么知道的？

4、如何用实验证明生成的物质？

过渡：同学们已经通过实验对猜想加以了肯定，现在请同学们书写反应方程式；在回答了这一系列问题的基础上，请学生解释趣味实验。

提问：对于久置的氢氧化钠溶液在使用之前往往需要用稀盐酸进行检验，这是为什么？

7 提问：久置的氢氧化钠溶液会变质，大家在探究氢氧化钠物理性质时，放在表面皿上的氢氧化钠固体是否也有此变化？请同学们自己动手验证

提问：鉴于大家探究得到的氢氧化钠的性质，你认为应如何保存氢氧化钠？原因？

利用课件以氢氧化钠和硫酸铜反应为例，具体讲解反应的过程，引出复分解反应的概念。

要求学生练习书写氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别与硫酸铜溶液反应的方程式；强调配平和沉淀符号的标注。

投影课堂练习

1、下列哪些物质溶解于水有明显的放热现象：

A 浓硫酸 B 食盐 C 氢氧化钠 D 硝酸铵

2、用碳酸钠与石灰水发生复分解反应，可制得烧碱。试写出反应的化学方程式。

3、有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠、氢氧化钙的溶液，如何用简单的方法鉴别。

展示几枚五颜六色的叶脉书签，引起学生制作的兴趣，放映叶脉书签制作过程的影片

小结：

本节课我们只是对三种物质做了初步的认识，下节课我们将深入认识它们之间的相同点。（同时用实物投影学生的实验记录）

课堂作业布置

8 第二节 常见的酸和碱（4）

教学目标：

1、使学生初步认识中和反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；

2、认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。

教学重难点：

重点：中和反应的判断和书写。

难点：中和反应的实验操作和反应过程中酸碱性的变化。

预习要求：

预习范围：P193－P194

预习问题：

1、什么是中和反应？中和反应中热量是如何变化的？

2、中和反应的实质是什么？在工农业生产和日常生活中有哪些应用？

教学内容：

一、导入新课

前面我们学习的常见的酸和碱有关的性质,我们都知道酸能使紫色石蕊试液变红,碱能使紫色石蕊试液变蓝。如果我们将酸和碱混合在一起，它们的性质会发生什么样的变化呢？这就是我们本节课所要研究的内容。

二、新授

1、中和反应

实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2－3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。有胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧

9 杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性发生的什么变化？溶液的温度有什么变化？

实验2：取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化？这说明了什么？

实验3：取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？

典型例题分析：

蚁酸（HCOOH）是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性臭味的液体，有很强的腐蚀性，能刺激皮肤。被蚂蚁、蚊子咬了，可涂上稀氨水或肥皂水止痛、消肿。蚁酸易溶于水，它溶于水后，能解离出HCOO－酸根阴离子。

（1） 由上述可知蚁酸的物理性质为

（2） 解释被蚂蚁、蚊子咬了后用稀氨水或肥皂水止痛、消肿的道理。

该酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

归纳：

1、氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应时放出热量。

2、当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性滴入的盐酸和氢氧化钠恰好3、完全反应时，溶液呈中性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性。

反应方程式是：NaOH + HCl = NaCl + H2O

这种酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。

2、课堂反馈

（1）某氢氧化钠溶液和一定量的稀盐酸恰好完全反应后，再滴入