2023届高中化学人教版二轮专题复习第4讲-元素性质与元素周期律(表)(学案)

《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解元素周期律的含义及周期表的结构。

2. 能够运用周期律理解元素性质的变化规律。

3. 培养学生的观察、分析和解决问题的能力。

二、教学重难点1. 重点：元素周期律的理解和应用。

2. 难点：周期表的结构和元素性质的复杂变化。

三、教学准备1. 准备教学PPT。

2. 准备相关实验器材和药品。

3. 准备周期表和元素周期律的参考书籍。

4. 设计问题，引导学生进行讨论和思考。

四、教学过程：1. 导入新课：通过展示不同周期和主族的元素周期表，引导学生观察并思考不同周期和主族元素的特征和规律。

2. 讲解新课：（1）周期和主族元素概念讲解：通过实例，让学生了解周期和主族元素的概念及其区别和联系。

（2）元素周期律讲解：通过实验或数据，让学生理解元素周期律的表现和规律，并举例说明元素周期律的应用。

（3）常见主族元素的性质及其应用讲解：结合实物或图片，让学生了解常见主族元素的性质及其应用，如金属、非金属、氧化物、酸、盐等。

3. 课堂讨论：让学生分组讨论，交流各自对元素周期律和周期表的理解和看法，教师进行点评和指导。

4. 布置作业：布置与元素周期律和周期表相关的作业，包括书面作业和实践活动，如查阅相关资料、进行实验等。

5. 课后反思：让学生总结本节课所学内容，思考如何在实际生活中运用元素周期律和周期表，以培养学生的思考能力和实践意识。

五、教学反思与改进课后，教师需要反思本节课的教学效果，包括学生对元素周期律和周期表的理解程度和应用能力等方面。

根据反思结果，教师需要不断改进教学方法和内容，以提高教学效果和质量。

教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够理解和掌握元素周期律的含义及元素周期表的结构。

2. 能够运用周期律解释和预测化学现象。

3. 培养学生的实验观察能力和分析能力。

二、教学重难点1. 重点：元素周期律的理解和应用。

2. 难点：对复杂化学现象的预测能力。

第四章物质结构元素周期律第一节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律【教学目标】1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。

2.以第三周期元素为例,同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,建构元素周期律。

3.完善元素“位置-结构-性质”的认知模型，基于元素性质的递变的本质原因，类比归纳出元素的性质。

4.加深对分类法，类比归纳法等科学方法的认知，提高逻辑推理能力，论证能力，从而发展证据推理与模型认识的化学学科核心素养。

【学习过程】一、元素原子结构与性质的周期性变化1.元素原子核外电子排布的周期性变化任务一：书写1-20号元素原子结构示意图归纳总结：元素原子核外电子排布的周期性变化2.元素原子半径的周期性变化规律:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现的周期性变化(0族除外)。

3.元素主要化合价的周期性变化二、第三周期元素性质的周期性变化2.Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律总结归纳：元素性质的周期性变化同一周期从左到右,元素金属性逐渐,非金属性逐渐。

元素的性质随着原子序数的递增而呈现。

元素性质的周期性变化是元素原子的周期性变化的必然结果。

【学习效果】1.下列叙述不正确的是( )A.Na、Mg、Al最高化合价依次升高B.N、O、F非金属性依次减弱C.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多2.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.非金属性:F>O>SD.稳定性:HCl>PH3>H2S3.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是( )A.元素层比L层少2个电子B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族D.元素W:它的焰色试验呈黄色4.如图为周期表中短周期的一部分。

第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。

2、。

3、。

（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。

族的结构：。

[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。

P相邻的同族元素的原子序数是【基础达标】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()832)：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 8 18 18 32 32()9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课程标准核心素养1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2.体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

1.证据推理与模型认知：根据“位、构、性”关系，建立元素推断的模型，并用模型解决问题。

2.科学态度与社会责任：能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。

知识点元素周期表和元素周期律的应用1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素和稀有气体元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有5、4、3、2、1种非金属元素。

(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

2．元素的化合价与元素在周期表中的位置关系(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。

①主族元素价电子：原子的最外层电子。

②过渡元素价电子：原子的最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。

(2)化合价规律(氧、氟除外)①主族元素：元素的最高正化合价＝族序数＝最外层电子数。

②非金属元素：最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。

3．元素周期表和元素周期律的应用(1)对化学研究的指导作用①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。

②根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。

③依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。

(2)对社会生产的指导作用①在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。

②研究周期表中与氟、氯、硫、磷、砷等元素位置靠近的元素，制造新品种农药。

③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

1．从原子结构角度分析，决定元素化学性质的因素有哪些？提示：元素的化学性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。

课题：第二节元素周期律第一课时原子核外电子排布课标要求：知识与技能：1．以１—20号元素为例，了解元素原子核外电子排布。

２．掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

过程与方法：1．培养学生分析问题，总结归纳的能力。

２．培养学生抽象思维能力。

情感与价值观：1．培养学生勤于思考勇于探索的科学品质。

２．认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

教学重点及难点：重点：元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

难点：原子核外电子的排布。

学法提醒：讨论、比较、归纳。

预习指导〈检测〉1．科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。

通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。

这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。

２．看课文P13-14表1-2，归纳原子核外电子排布的规律：K层最多排个电子，L层最多排个电子，最外层不超过个电子，（K层为最外层不超过个电子）。

3．填写课文P14-15表，观察以１—18号元素原子核外电子排布和化合价，找出规律：随原子序数的递增，原子最外层电子数从，最高正化合价从，高低负化合价从。

从而得出结论：随原子序数的递增，元素原子的和都呈变化。

情境创设：（1）我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？（2）元素的性质是由什么决定的？（3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。

如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。

对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？知识梳理(建构)第二节元素周期律一、原子核外电子的排布1．电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q离核距离能量高低思考与交流：由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。

《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 学生能够理解元素周期律的概念，了解元素周期表的结构。

2. 学生能够掌握主族元素性质的周期性变化规律。

3. 通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。

二、教学重难点1. 教学重点：元素周期律的发现过程，主族元素性质的周期性变化规律。

2. 教学难点：如何引导学生通过实验数据发现元素周期律，如何理解元素的电负性和金属性、非金属性的关系。

三、教学准备1. 准备PPT课件，包括元素周期表、实验数据、图片和视频等素材。

2. 准备实验器材，进行实验预演，确保实验安全顺利进行。

3. 准备相关习题，用于学生课堂练习和课后巩固。

4. 安排学生预习元素周期律的相关知识，为课堂教学做好准备。

四、教学过程：本节课是《元素周期律》的第一课时，以下是具体的教学过程设计：1. 导入新课：首先通过展示一些常见元素的图片和名称，引导学生回忆这些元素在周期表中的位置，并尝试总结出一些规律。

然后引出本节课的主题——元素周期律。

2. 元素周期表的结构：介绍周期表的结构和意义，让学生了解周期表中的行和列分别代表什么，以及周期表中的元素是如何分类的。

同时，通过展示不同版本的周期表，让学生观察其中的异同点，并尝试解释原因。

3. 元素性质的周期性变化：通过展示一些典型的化学实验和数据，引导学生观察元素性质的变化规律。

例如，可以通过比较氢气和氧气在点燃时产生火焰的颜色、反应条件等方面的差异，让学生理解元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。

同时，还可以通过一些表格和数据，让学生了解元素的原子序数、半径、电负性和电离能等方面的周期性变化规律。

4. 预测未知元素的性质：通过前三个环节的学习，学生已经对元素周期律有了一定的了解。

此时，教师可以引导学生尝试预测未知元素的性质，并给出一些实例和数据来验证学生的预测。

同时，也可以让学生讨论元素周期律的应用和意义，例如在化学工业、材料科学等方面的应用。

高中化学元素周期律教案（1,2,3课时）人教版必修二.doc必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律安徽淮南九中李士冲课标点击通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。

三维目标知识目标1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系能力目标培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；情感价值观目标1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质2、培养学生辨证唯物主义观点3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。

教学重点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

2、“位、构、性”的推导教学难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、周期表、周期律的应用教学方法元素周期律涉及的知识点有：①原子核外电子的排布；②元素周期律；③元素周期表和元素周期律的应用。

(1)讨论探究：比较适用于知识点①，原子结构的相关知识属于抽象概念，而且中学阶段无法利用实验说明电子排布的规律，笔者认为该部分内容适合老师引导学生阅读、比较、讨论、归纳、总结的教学方法。

(2)试验探究法：第②部分内容值得试验探究，其原因是：元素周期律的知识正是在元素及其化合物知识的基础上建构起来的，学生学习了金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu等的性质和非金属元素Cl、S、N等性质的知识后，有自己的知识基础，并有关于物质共性与个性的知识体验。

有了这样的知识体验，就需要有一个规律加以升华，在这个过程中就需要理论和实践的结合，用实践检验结论，用结论指导实践。

(3)合作交流：适合第③部分内容，有了第一节和本节的前两部分的知识基础，加上本部分内容的相关材料广泛，易于获得，适合学生查阅资料，交流，协作，讨论。