高一化学人教版必修二同步 精品导学案：元素周期表学案1 Word版

第一节元素周期表第1课时元素周期表[知识梳理] 一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。

【自主思考】1．短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？提示短周期中族序数与周期数相同的有三种元素：若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。

2．在元素周期表中每一纵行的元素的原子的最外层电子数都相同，这种说法对吗？提示这个说法不正确。

He元素的原子最外层电子数为2，不是排在ⅡA族，而排在0族(其他元素的原子最外层电子数为8)。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。

答案ⅢBⅤAⅧ5133．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。

①C a．第二周期第ⅥA族②O b．第三周期第ⅦA族③13 c．第二周期第ⅣA族④17 d．第三周期第ⅢA族答案①—c②—a③—d④—b探究一、周期表的结构【合作交流】1．为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族？提示最外层电子数相同的主族元素属于同一主族。

2．元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？提示因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。

第一节元素周期表导学案[学习目标]1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

[学习重点]周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构预备知识。

一、元素周期表的发展历程年，俄国化学家制出第一张元素周期表将元素按由小到大的顺序排列，将相似的元素放在一个纵行。

排序依据由相对原子质量改为原子的。

二、现行元素周期表1、原子序数（1）原子序数的含义——（2）原子序数与元素的元原子结构之间的关系。

原子序数= = =2、编排原则[问题1]1、同一横行的元素有什么相同点？不同点？2、同一纵行的元素有什么相同点？不同点？3、归纳元素周期表的编排原则：（1）按递增顺序从左到右排列；（2）将相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，共有个横行；（3）把相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行，共有纵行。

[问题2]短周期元素中，最外层电子数与电子层数相等的元素有哪些？常见族的特别名称。

第IA（除氢）：元素；第ⅦＡ族元素；Ｏ族：元素。

四、练习１、请画出Ｎa、C、Al、S的原子结构示意图，并描述其在周期表中的位置。

2、填空：（1）元素周期表中，横行有个，周期有个，短周期是指第、第、第周期所含元素分别有、、种。

长周期是指第、、、周期，所含元素分别有、、、种，其中周期又叫不完全周期。

（2）元素周期表中，纵行有个，族有个，族分为族、族、Ⅷ族（指、、三个纵行，零族有个，指元素，位于周期表中第纵行）3、过渡元素是指：组成的元素叫过渡元素，包含B 到 B族个副族和一个族共10个纵行，过渡元素全部是元素，所以过渡元素又叫过渡金属，共有60几种元素。

4、镧系元素位于周期表中的第周期 B族，共有种元素，组成和结构相似，从57号镧到71号镥。

5、锕系元素位于周期表中的第周期 B族，共有种元素，组成和结构相似，从89号锕到103号铹。

4、[能力提升]综合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。

2、。

3、。

（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。

族的结构：。

[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。

P相邻的同族元素的原子序数是【基础达标】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()832)：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 8 18 18 32 32()9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

（高中化学1.1.2元素周期表(2)导学案新人教版必修2【精品教案】）-第1章第1节元素周期表(2)[学习目标]1。

理解原子结构和元素属性之间的关系2.学会总结元素变化规律的能力[研究重点]元素性质的渐变与元素颗粒结构组成的关系[初步知识]请画出碱金属原子结构示意图，分析碱金属原子结构的相似性元素名称核荷数原子结构示意图碱金属金元素最外层电子数电子数层[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子最外层电子数。

从碱金属原子的结构，我们可以推断出它的化学性质。

完全一样吗？[实验1]加热一个干坩埚，同时取一小块钾，干燥表面的煤油，然后迅速将其放入热坩埚中观察现象与钠和氧的反应相比[实验2]往培养皿中加入一些水，然后取绿豆大钾，吸干表面的煤油，放入培养皿中，观察现象。

与钠和水的反应相比[基础知识]2，钠和钾与氧的反应原子和水的反应(1)碱金属的化学性质1，与非金属的反应|碱金属如199锂+O2钠+O2钾+O2钾，铷与O2反应生成超氧化物室温下暴露在空气中，铷和铯会立即燃烧。

2.与水反应K+H2O铷+H2O除钠和钾外，其他碱金属元素也能与水反应生成相应的碱和H2 [总结]2m+2h2o = = 2moh+H2 = basic:[思考与交流]根据实验讨论钠和钾的性质的异同你认为元素的性质与它们的原子结构有关吗？1(2)碱金属物理性质的比较(见教材第7页)[课堂练习1]:钫(fr)具有放射性，是碱金属中最重的。

下面的预测是错误的:a。

它有碱金属中最大的原子半径b。

它的氢氧化物化学式是FrOH，是一种非常强的碱。

在空气中燃烧时，钫只产生化学式为Fr2O 的氧化物D。

它可以与水反应生成相应的碱和氢。

由于激烈的反应，它爆发了[阅读材料]第7页和第8页。

典型的非金属-卤素，看看它们的性质和原子结构之间是否有联系。

[归纳与整理](3)卤元素的物理性质(见教材第8页)[思考与交流]请根据卤元素的物理性质总结卤元素在颜色、状态、密度、熔点、溶解度等方面的变化规律[诱导和整理]颜色:状态:密度:熔点:在水中的溶解度:[问题]我们能根据卤素原子的结构特征解释自然界中卤素单质的相似性和变性吗？[归纳和总结](4)卤素的化学性质:1，卤素简单物质与氢的反应(见教科书第8页)卤素与H2的反应可用通式H2+x2 = = = 1表示。

翁源中学高一化学必修一教学设计第一章第一节元素周期表(1)一、认识元素周期表研究案：研究点一：元素周期表构如何理解？1、画出硫元素的原子构表示，理解原子序数与原子构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个行？3、周期序数与什么有关？4 在每一个行的上面，分有数字Ⅰ、Ⅱ、⋯⋯及A、 B、0 等字，它分表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种的元素？什么把它叫零族？6、第Ⅷ族有几个行？7、解析元素周期表中从Ⅲ B 到Ⅱ B 之的元素名称，其偏旁部首有什么特点？明什么？8 初步学会画周期表框架构（限1-20 号元素）例1：同主族元素原子的核外子数差可能（）A．6B．12C．26D．30研究点二：如何确定元素在周期表中的地址？1. 由原子构来确定，原子序数=；子数 =；最外子数=；比方；某元素有三个子，最外有三个子，可知元素在周期表中的地址。

2、由原子序数确定，已知原子序数画原子构表示，据子数推断周期数，据最外子数判断其所在的族序数；比方画 Na原子构表示 ___________________________ Na地址。

例 2：已知某主族元素的原子构表示以下，判断其位于第几周期，第几族？堂案：《金版教学设计》第 2-4型 1元素周期表的构及用：例1，式用 1型 2元素周期表中相元素的原子序数的关系：例 2，式用2，第 4第 8型 3元素地址推断：水平第6、能力提升7、 9、 10二、元素的性与原子构1.碱金属元素研究案：研究点一：本 P5 的科学研究上述科学研究解析与： 1 碱金属的物理性的比Li Na k Rb Cs相色均 ______色（ _____略金色）似硬度点密度熔沸点性密度化熔沸点化性2. 碱金属在化学性上表出一些相似性和律性。

那么，你能得出元素金属性弱判断依据吗？课堂练习案：《金版教学设计》第 6 至 7 页题型 1 碱金属元素的性质相似性与递变性的比较： 1. 试一试应用1-4 ，水平测试2-52.钫 (Fr) 拥有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下预知错误的选项是：Ａ. 在碱金属中它拥有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH, 是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr 2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应激烈而发生爆炸3. 已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下陈说法中可能实现的是（）A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子4. 镭是元素周期表中第七周期第Ⅱ A 族元素，以下关于镭性质描述不正确的()．．．A. 在化合物中呈＋ 2 价B. 单质能使水分解，放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水题型 2 如何比较金属性强弱：第6页例2，变式应用2，第 7 页水平测试第 6 题2、卤族元素研究案：研究点：1. 课本 P7 的学与问得出结论：决定。

《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1 课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5 的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

课堂练习 1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。

思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为元素ⅡA 称为元素ⅣA 称为元素ⅤA 称为元素ⅥA 称为元素ⅦA 称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。

2、。

3、。

课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S 在周期表中的位置。

课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是元素。

P 相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0 族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是( )A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20 号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5.有a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4 倍，A、B、C 三元素应分别为( )A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F 、S 、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37 的是( )8.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

高一化学导学案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1.了解元素周期表的发展史2.掌握现行元素周期表的编排原则及结构3.初步掌握元素在周期表中的位置关系及推断【学习重难点】1.元素周期表的结构2.元素在周期表中的位置关系及推断【课前导学案】【课前预习】一、元素周期表的发展史诞生：1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表。

编排依据：将元素按照由小到大依次排列，将放在一个纵行。

意义：现行：编排依据由相对原子质量改为二、元素周期表的结构1．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期⑴周期序数与电子层数的关系：⑵周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。

2．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

⑴族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a．主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b．副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________ c．第Ⅷ族：三个纵行d．零族：第纵行，即稀有气体元素⑵主族序数与最外层电子数的关系：⑶族的别称ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【课堂导学案】【课内探究】一、检查预习情况通过组内同学之间、师生合作交流等形式解决预习中遇到的疑难问题。

[课内探究一]现行元素周期表的编排原则及结构【学与问】1.什么是原子序数？原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？2.现行元素周期表的编排原则是什么？3.元素周期表中有多少横行？多少纵行？共多少周期、多少族？周期和族如何分类的？[课内探究二]元素在周期表中的位置关系及推断【学与问】1. 元素在周期表中的位置有什么关系？（同周期、同主族元素的序差有何规律？）2.根据原子序数如何确定元素在周期表中的位置？[归纳总结]1.元素周期表的结构：元素周期表有_____个横行，也就是有____个周期，短周期指周期，长周期周期。

导学案学第二节元素周期律（第2课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

二、预习内容（一）1.钠、镁、铝的性质比较：1．第三周期元素性质变化规律：从Na C1 ，金属性逐渐，非金属性逐渐。

2. 同周期元素性质递变规律：从左右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

3. 元素周期律（1）定义: 。

（2）实质: 。

三、提出疑惑疑惑点课内探究学案一、学习目标1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2.通过实验操作，培养实验技能。

3.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

4.难点：探究能力的培养二、学习过程（四）Al(OH)的性质随着原子序数的递增，金属性通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。

四、当堂检测1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多B.C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3B.非金属活泼性：Y ＜X ＜ZC.原子半径：X ＞Y ＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=21(X+Z) 3．元素性质呈周期性变化的原因是A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化4．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素-2Y 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y5．A 、B 均为原子序数1～20的元素，已知A 的原子序数为n ，+2A 离子比-2B 离子少8个电子，则B 的原子序数为A ．n ＋4B ．n ＋6C ．n ＋8D ．n ＋106．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期。

第1课时元素周期表孤砚确哮习同标※1.了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元索周期表中的位置。

学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

能描述常见元素在元素周期表中的位置。

※课谕自盘徹习探【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号, 叫做原子序数。

原子序数与元素原子质子数在数值上相同。

【预学能掌握的内容】一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数= 核内质子数=核外电子数二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表,他的编制排原则是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们乂将相对原子质量改为了原子的核电荷数。

(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。

(2)将核外电了层数相同的元素排列成一个横行。

(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一个纵行。

三、元素周期表的结构1、周期周期序数=原子的核内质子数I个周期J短周期第一、二、三周期，(〔个横行)1长周期第四、五、六、七周期,2、族主族序数=原子的最外层电子数「主族(A)：共Z个，分别为IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIAv16 个族副族(B)：共丄个，分别为IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VII B_ (18个纵行) 第VU1族：共［个包括第8、9、10三个纵行0族：共丄个最外层电子数为_8_ (He为丄)，化合价定为Q K说明［常见族的特别名称第I A族（除氢）：碱金属_元素;第V11A族：卤族_元素;0族：稀有气体元素;过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。

第IVA族：產元素第VA族：塞元素第VIA族：氧元素※课愛合作探究※一、元素周期表K合作探究请大家根据元素周期表，完成下表内容。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。

要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。

化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。

只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。

在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。

通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标知识目标：1．明确质量数和AX的含义。

Z2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三.教学重点难点：重点：明确质量数和AX的含义。

Z难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。

物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。