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元素周期律和元素周期表【教材分析】本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以II a族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
【教学目标】知识与技能目标1．让学生认识元素周期表的结构以及周期、族的概念，2．理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
过程与方法目标1．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
2．通过探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
情感态度与价值观目标1．通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
2．使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
【教学重难点】1．元素周期表的结构、周期的概念。
2．元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学准备】1．画出前三周期元素的原子结构示意图。
2．观察附录中的元素周期表一共有多少行？多少列？分别有多少种元素？3．查一查在周期表中同学们熟悉的元素在周期表中的位置【教学方法】启发诱导阅读探究讨论归纳。
【课时安排】1课时【教学过程】一、复习提问：1．元素周期律的定义？2．元素周期律的实质？3．随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈现周期性变化？4．影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法？请举例说明二、学生复习、讨论：学生回答：（四位同学单独回答）1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
《元素周期表》记忆与应用规律之小结⒈元素周期表记忆顺口溜横行叫周期，现有一至七；三四分长短，第七尚不全①； 竖行称作族，总共十六族；一八依次现②，一零再一遍③； Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族④； 镧锕各十五，均属第Ⅷ族，位构性一体，相互可推断。
注：①第三和第四周期是长、短周期的分界线，第七周期为不完全周期。
②指ⅠA 、ⅡA 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 、Ⅷ依次顺序。
③指ⅠB 、ⅡB 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 、0族依次排列。
④族序数为二、三的地方是主族和副族、的分界线，第一次分界时主族在副族的前面。
第二次分界时，副族在主族前面。
⒉元素周期表位、构、性规律⑴原子结构决定元素表中的位置①原子序数=质子数 ②周期序数=电子层数 ③主族序数=最外层电子数 ⑵原子结构决定元素的性质①原子半径：同主族—从上到下逐渐增大；同周期—从左到右逐渐减少（O 族除外）。
②元素得失电子的能力：同周期—从左到右（O 族除外）金属性逐渐减弱，非金属性增强；同一主族—从上到下金属性增强，非金属减弱。
③主要化合价：同周期—最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变，最低负价-4→-1递变；关系式：最高正化合价+ 最低负化合价 =8 ；最高正化合价=主族序数=最外层电子数。
⑶原子位置和元素性质互相影响 ①同主族的相似性、递变性。
②同周期的递变性。
③左下、右上的形似性。
⒊稀有气体原子序数=该周期元素种数和前几周期元素种数之和如：氪的原子序数=2+8+8+18=36⑶利用稀有气体原子序数，可以推测某已知原子序数的元素原子在周期表中的位置： 具体方法：用原子序数减去相近的稀有气体序数 ①当结果是负数时，在稀有气体同周期，族位置是（8+负数），如84号元素的位置，84-86=-2，所以在第6周期，8-2=6，在第ⅥA②当结果上正数时，在稀有气体的下一周期，族数与结果一致，如56号元素的位置，56-54=2，在第6周期，第ⅡA 。
第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一．教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
本节第一课时通过对元素周期律的初探，采用归纳总结的方法，引导学生探索元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力与原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。
利用图表（直方图、折线图等）等方法分析、处理数据，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力。
第二课时在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点。
同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
本节教材内容属于化学基本理论范畴，缺少直观、形象的实验，比较枯燥。
于是添加了焰色试验以及IIA族、VA族、过渡元素等形象直观的实例，生动活泼，激发学生学习兴趣。
二．学情分析在初中化学的基础上，学生对原子核外电子排布概念已经有了不同程度的认识和理解，而且学生已经学习了氯、硫、氮、钠等元素的单质及其化合物的性质，并初步掌握了有关原子结构的知识，教材上节没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。
学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。
现阶段学生的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。
引导学生探索元素性质（原子半径和元素的化合价）和原子结构之间的关系，从而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。
三．教学目标知识与技能：掌握原子核外电子排布规律；元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；微粒半径及大小的比较。
第一章第一节原子结构（一）【学习目标】1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义。
2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
【重点难点】A Z X的含义和元素、核素、同位素的关系【自主学习案】 P2-31.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。
2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。
【交流研讨】（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？1.2.质量数（1（2质量数（3.AXZ【思考】①阳离子中质量数＝＋【迁移应用】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（）A ③B ①③C ②③D ①②③2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是 A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A 136B 50C 86D 2224、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）A．136Al B．137 Al C．13 6 C D．13 7C5、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同【自主学习】 P4-5【技能归纳】二、元素、核素、同位素1.元素是，元素的种类由决定。
第2课时元素周期表教学目标1．课标要求能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．三维目标知识与技能使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系.过程与方法通过对元素周期表的解读，培养学生观察思考能力。
情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的;任何科学发现都需要长期不懈地努力,才能获得成功。
教学分析1．教材分析:元素周期表的学习在元素周期律之后，所以就为学生理解元素周期表是元素周期律的具体表现形式带来了方便，并能从原子结构的角度分析。
看似简单的元素周期表，其实经历了漫长的发展史,通过本节的学习，不仅让学生更深地理解元素周期表的编排原则，认识周期表的结构和原子结构的关系,为下一节学习元素周期表的应用做好铺垫，更应该通过相应的化学史的学习，使学生了解到科学发展的过程。
同时应该在元素周期表教学中多补充扩展一些元素化合物的知识，比如碱土金属、过渡金属、氧族、氮族等一些较为具体鲜活的元素化合物知识,以强化元素周期表的功能和价值。
2．学情分析：元素周期表在初中化学中已有简单介绍,学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解.教学重点、难点1．重点：周期表的结构;周期数、主族数和原子结构的关系。
2．难点：周期表的结构;元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
教学方法组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构；利用图片、录像、小实验等形式介绍其他元素。
课前准备制作课件，多媒体辅助，制作预习学案。
板书设计一、元素周期表的编排原则1．把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2．把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
二、元素周期表的结构元素周期表结构错误!情景导入展示周期表，简单介绍门捷列夫发现周期表的历史。
第2节元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律【学习目标】1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
【重点难点】元素周期律及其实质【自主学习】一、元素周期律1.原子序数是的序号。
原子序数= = =核外电子数【活动探究】1.填写课本11页元素周期律初探的表格。
2.在教材上画出12页中的3个图像。
【交流研讨】（1）随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2 13～10 211～18 3随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现变结论化。
（2）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～911～17【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。
（3）随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性【技能归纳】2.元素周期律的内容：。
3.元素周期律的实质：。
【迁移应用】1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）A、化合价B、原子半径C、元素的金属性和非金属性D、相对原子质量3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A、Al 、Mg NaB、N O FC、Ar Cl SD、Cl P Si4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A、相对原子质量递增，量变引起质变B、原子半径呈周期性变化C、原子核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化5、含氧酸的化学式为H n RO2n+2，判断R的最合理价态为（）A、+5B、+7C、+6D、+46、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、Al3＋B、Mg2＋C、Be2＋D、H＋【拓展视野】1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性2、原子半径和简单离子半径的大小：原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
高中化学元素周期律和元素周期表（第一课时）学案 鲁科版必修2学习内容 学习目标：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径 以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期 律的实质 学习重点：元素的性质与原子结构的关系 学习难点：元素的性质与原子结构的关系 【回顾•预习】1、原子序数: 在数值上： 原子序数= 2、完成课本11---12页的内容。
对于第二小题学习小组中 A1 B1 C1利用柱状图完成，A2 B2 C2利用折线图完成。
总结规律： 1、 2、 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时最外层电子数1〜23〜1011 〜18结论：。
（图见书P11）。
1：【自主•合作•探究】 探究一观察总结仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表 3〜9号兀素 Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm 152111 88 77 7066 64一变化趋势11〜17号元素Na Mg Al Si P S Cl Ar原子半径/pm18616014311711010499一变化趋势（完成书P12图1-3）结论：。
［拓展11、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径:探究二、［交流讨论］仔细观察所给表格，完成表 2的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递 增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。
学 习指 导即 时感 悟自我 宀 完 成， 回顾 知 识。
了解 新知引入 新 知， 探索新知2、 当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径:3、 阳离子半径和阴离子半径与对应的原子半径之间的大小关系： 半径大小比较，r(Na) r(Na+)，r(CI) r(CI-),电子层排布相同的阴阳离子：原子序数为11〜17的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律 是 。
原子序数为11〜17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系总结：元素周期律:【当堂达标】1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是 A •元素的原子量逐渐增大 B •核外电子排布呈周期性变化 C .核电荷数逐渐增大 D •元素化合价呈周期性变化 2、 原子序数11〜17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A •电子层数B •最外层电子数 3、 下列元素的原子半径依次减小的是 A. Na 、Mg 、Al B. O 、 I 4、 下列微粒半径之比大于1的是 A • r(K+)/r(K) B • r(Ca)/r(Mg) C • 5、某元素X 的气态氢化物化学式为 层上有6个电子B •该元素最高正价氧化物的化学式为 元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4C .原子半径 N 、F C. P 、( D •元素最高化合价 ( ) Si 、Al D. C 、Si 、 r(S)/r(P) D • r(Cl)/r(Cl —) H2X ，下面的叙述不正确的是 XO2 C • A •该元素的原子最外电子 该元素是非金属元素 D .该 总结 知识总结提升【作业】【拓展•延伸】1、下列元素原子半径最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl2 .下列递变情况不正确的是A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多B、P、S、Cl最高正价依次升高C、C、N、O最低负价的绝对值依次增大D、Li、Na、K原子半径依次增大3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是A. Al、Mg、NaB. N、O、FC. Ar、Cl、S4、以下说法正确的是A.核电荷数越大，原子半径越大B.核电荷数越大，原子半径越小C.电子层多一层的元素的原子半径一定比电子层少一层的元素的原子半径大D、电子层数相同的元素原子（稀有气体除外）其半径随原子序数的递增而减小5、有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B、C、D、A 顺序增大。
第2节 元素周期律和元素周期表第2课时学案【学习目标】1、认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素周期表的位置间的关系。
2、了解IIA 、VA 和过渡元素的某些性质和用途。
3、培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
【重点难点】 元素周期表的结构 【学习过程】阅读教材P14-16，填写下面的内容。
二、元素周期表1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期， 第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
③根据元素周期表，填写下面的表格根据表格可得出如下规律：若n 为奇数，则第n 周期最多容纳的元素种数为（n+1）2/2；若n 为偶数，则第n 周期最多容纳的元素种数为（n+2）2/2。
2.族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
a 、主族：由 元素和 元素共同构成的族，类别周期序数起止元素 包括元素种数核外电子层数短周期1H —He 2 Li —Ne 3 Na —Ar 长周期4K —Kr 5 Rb —Xe 6Cs —Rn 不完全周期 7Fr —112号用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA族（除氢）：元素；ⅦA族：元素； O族：元素。
3.元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。
2019-2020年高中化学1.2元素周期律和元素周期表教学设计鲁科版必修2一.教学目标（一）知识与技能目标1•让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，2理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
（二）过程与方法目标通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
、教学重点、难点元素周期表的结构。
三、教学手段：投影（具有Flash动画功能的元素周期表，很有动感）、黑板（板书清晰明了）四、教学方法阅读探究讨论归纳法五、教学过程第1课时【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。
那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？【点评】禾U用质疑，弓I入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。
【板书】第二节元素周期律和元素周期表【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】二、元素周期表的结构【阅读思考】阅读教材P14页，第3行。
思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
【阅读思考】阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【点评】以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。
第二节元素周期律和元素周期表【课标要求】1、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【教材内容展现】1、采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质2、在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础3、以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区4、以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的相似点【知识框架】【新教材的主要特点】新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
【教学建议】1、课本P12的三个图像，一定要求学生自己完成，体会横纵坐标及曲线的走向，这是学生第一次做化学图像，从数据到图像，再从图像到数据，培养学生分析数据，处理数据获得有用信息的能力，耗费些时间也值。
2、补充焰色反应的实验第一课时元素周期律【学习目标】了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
【课前预习区】1、在空白处补充13—18号元素原子的原子结构示意图H He Li Be B CN O F Ne Na MgAl Si p S Cl Ar2、根据你自学所得，元素周期性变化的实质是什么？【课堂互动区】[活动探究1]以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，绘出1—18号元素的柱状图。
通过以上回顾和探究，讨论问题组一，将结果填入表1问题组一：1、分析1—18号原子的核外电子层数、最外层电子数的变化。
