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课时作业19 资源综合利用环境保护时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．当前，全世界都在倡导“绿色化学”，下列成语表达的意义与“绿色化学”和环境污染的关系最不相符的是( )A．防微杜渐B．未雨绸缪C．防患未然D．亡羊补牢[答案]D[解析]“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生了污染再治理。
2．下列有关叙述符合科学规律的是( )A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强[答案]C[解析]明矾净水是生成Al(OH)3胶体吸附水中杂质，A不正确。
臭氧空洞主要与氟氯烃的排放有关。
原子是化学变化中的最小粒子，原子客观存在，根据原子守恒，原子在化学变化中是不灭的，C项正确。
纳米铜指粒子直径介于1 nm到100 nm之间的铜，化学性质与原子核外电子排布有关，纳米铜和普通铜化学性质相同。
3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染[答案]B[解析]食品添加剂用来改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害。
4．下列有关煤的叙述中，不正确的是( )A．煤是由有机物组成的复杂混合物B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．煤的干馏属于化学变化D ．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品[答案]A[解析]煤是由少量无机物和有机物组成的复杂混合物，A 项错误；煤的干馏可以获得洁净的燃料和多种化工原料，B 项和D 项正确，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热使其分解的过程，C 项正确。
第四章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．(2018·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M2．(2018·湛江模拟)右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大2题变式2－1.(2018·肇庆模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
Z 元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的( )A.Y34B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的氧化物不能与Z单质反应2－2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，下列说法正确的是( )A．X的非金属性最强B．X单质的熔点比Z的低C．Z的氢化物的稳定性比Y的强D．Y的最高正化合价为＋72－3.元素周期表短周期的一部分如下表所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化3．(2018·厦门质检)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )A.102 46Pd和103 46Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2＋核外有48个电子D.108 46Pd的原子核内有62个中子3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.eB．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强4．(2018·山东诸城月考)下列说法正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小5．(2018·杭州师大附中月考)下列叙述正确的是( )A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
5.1元素周期表一、选择题1.科学家在世界上首次发现铂元素的一种核素Pt 20278 ，下列有关叙述错误的是( )A.铂元素原子的核外电子数为78B.铂元素的原子序数为202C.该原子核内有124个中子D.该原子的质量数为202解析：由题给的核素知，质量数为202，质子数为78，A 、D 两项正确，B 项错误；中子数为202-78=124，C 项正确。
答案：B2.下列关于原子的认识正确的是( )A.原子是构成一切物质的最小粒子B.原子是不可再分的一种粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.所有原子的原子核内均有质子和中子 解析：原子是化学变化中的最小粒子，原子由原子核和核外电子组成，A 、B 两项错误，C 项正确；并不是所有原子的原子核内均有质子和中子，如氢原子核中没有中子，D 项错误。
答案：C3.(2013·海南卷) 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A.氘(D)的原子核外有1个电子B.1H 与D 互称同位素C.H 2O 与D 2O 互称同素异形体D.1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同解析：H 2O 与D 2O 都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C 项错误。
答案：C4.(2012·全国大纲卷)元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为( )A.AlB.PC.ArD.K解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。
A 项，Al 3+具有第二周期稀有气体电子层结构；B 项，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；C 项，Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；D 项，K +具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
答案：D5.(2013·天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.第ⅠA 族与第ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：第ⅠA族和第ⅦA族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确；第二周期F元素无正价，B错误；如第ⅦA族的元素中，还原性F-<I-，水解程度F->I-，C错误；同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错误。
5.1元素周期表一、选择题1.科学家在世界上首次发现铂元素的一种核素Pt 20278 ，下列有关叙述错误的是( ) A.铂元素原子的核外电子数为78 B.铂元素的原子序数为202 C.该原子核内有124个中子D.该原子的质量数为202解析：由题给的核素知，质量数为202，质子数为78，A 、D 两项正确，B 项错误；中子数为202-78=124，C 项正确。
答案：B2.下列关于原子的认识正确的是( ) A.原子是构成一切物质的最小粒子 B.原子是不可再分的一种粒子 C.原子是化学变化中的最小粒子D.所有原子的原子核内均有质子和中子解析：原子是化学变化中的最小粒子，原子由原子核和核外电子组成，A 、B 两项错误，C 项正确；并不是所有原子的原子核内均有质子和中子，如氢原子核中没有中子，D 项错误。
答案：C3.(2013·海南卷) 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A.氘(D)的原子核外有1个电子 B.1H 与D 互称同位素 C.H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D.1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同解析：H 2O 与D 2O 都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C 项错误。
答案：C4.(2012·全国大纲卷)元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。
A 项，Al 3+具有第二周期稀有气体电子层结构；B 项，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；C 项，Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；D 项，K +具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
答案：D5.(2013·天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.第ⅠA 族与第ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：第ⅠA族和第ⅦA族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确；第二周期F元素无正价，B错误；如第ⅦA族的元素中，还原性F-<I-，水解程度F->I-，C错误；同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错误。
课时作业(十四) 元素周期表一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是( )A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti在周期表中的位置相同，都在第4纵行C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.4822Ti和5022Ti为同一核素2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：( )其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述：a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子其中正确的组合是( )A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f解析：据三种原子的结构可知，①为11H，②为21H，③为31H，三者互为同位素。
答案：A3．元素周期表短周期的一部分如表所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X的说法错误的是( )A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物易溶于水C．元素X一定能形成化学式为KXO3的盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应解析：n＝2时，X是N；n＝3时，X是Cl。
工业上制取N2采用分离液态空气法，没有发生化学反应。
答案：D5．下列说法中正确的是( )A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：A项中O、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数。
课时作业14 元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强[答案]C[解析]本题考查了元素周期表与元素周期律。
同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。
2．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。
下列说法正确的是( ) A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X的原子半径一定大于Y的原子半径D．由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1∶1[答案]A[解析]依题意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为1∶1，D错。
3．下列说法中正确的是( )A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等[答案]B[解析]ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如Na＋有两个电子层，但Na位于第三周期)，C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。
课时作业16元素周期表时间：45分钟一、选择题1．下列化学符号表示同一种元素的是()①3517X②3717X③④A．只有①③B．只有②③C．只有①②③D．全部答案：C解析：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由质子数决定的；①②③中三种微粒的质子数都是17，所以是同种元素。
④中微粒的质子数为18，所以和①②③中微粒表示的不是同种元素。
2．下列关于原子的几种描述中错误的是()A．16O与17O具有相同的电子数B．18O与19F具有相同的中子数C．15N与14N具有相同的质子数D．12C与13C具有相同的质量数答案：D解析：中子数＝质量数－质子数。
16O与17O互为同位素，具有相同的电子数，A正确。
18O含有8个质子，中子数＝18－8＝10；19F 含有9个质子，中子数＝19－9＝10，B正确。
15N与14N互为同位素，具有相同的质子数，C正确；12C与13C的质量数分别是12和13，D不正确。
3.银在元素周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是()A．银的原子序数为47B．银的摩尔质量为107.9C．银为过渡金属元素D．银原子最外层有1个电子答案：B解析：银的摩尔质量为107.9 g·mol－1。
4.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是()A.12753I的化学性质与13153I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数答案：C解析：本题是对原子结构的考查，要求学生熟练掌握质量数与质子数和中子数之间的关系。
12753I与13153I互为同位素，同位素化学性质相同，A项正确；在13153I中，其核内质子数与核外电子数相等，均为53，中子数为131－53＝78，B项正确，C项错误；核内中子数等于131－53＝78，D项正确。
课时提升作业十六元素周期表元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.下列对现行元素周期表的说法中正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同【解析】选D。
元素周期表是按原子的核电荷数递增的顺序排列而成的，A错误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于0族和第ⅡA族，B错误；对于副族元素和第Ⅷ族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C错误；同周期元素具有相同的电子层数，D正确。
2.下列说法正确的是( )A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.D-核外有36个电子，则元素D位于第4周期第ⅦA族C.位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19【解析】选B。
1～7周期分别含有2、8、8、18、18、32、32种元素，同一主族两种元素的原子序数的差值可能为2、8、18、32等，故A、C错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体元素相同，D-核外有36个电子，即与第4周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即处于第ⅦA族，B正确；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种情况：①第2、3周期为2，②第4、5周期为2+10，③第6、7周期为2+24，D错误。
3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B.第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【解析】选C。
回夺市安然阳光实验学校课时作业15 元素周期表元素周期律时间：45分钟一、选择题1．(2020·北京一模)是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是( C )A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲>乙>SiC．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙可以用作半导体材料解析：本题通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、原子半径比较、简单氢化物稳定性比较等。
从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As在同一周期，则甲位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素位于第四周期第ⅣA族，为Ge元素，A项正确；同周期元素从右到左，原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ga>Ge>Si，B项正确；同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则简单气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；乙为Ge元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确。
2．(2020·贵州部分重点中学评测)a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。
已知a与f同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有，e的单质T常温下为黄绿色气体。
则下列叙述正确的是( D ) A．原子半径：f>e>d>c>bB．化合物Z中既含有极性键又含有非极性键C．X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物D．电解熔融的W可以制备d的单质解析：本题考查元素周期律、原子半径、化学键、元素化合物性质等。
课时作业16 元素周期表和元素周期律一、选择题1．是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表共有18列，所以共有18个族B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大2．下列事实不能用元素周期律解释的是( )A．碱性：NaOH>LiOHB．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HClO4>H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr>HI3．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Se>SB．沸点：H2S>H2SeC．稳定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO44.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．化合物R的单质在常温下为气体D．化合物X2M是弱电解质5．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是( )A.X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y<XD．Y－和R2－都能影响水的电离平衡6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。
下列说法中正确的是( )A.含氧酸的酸性：乙<丁B．元素非金属性：甲<乙C．氢化物的沸点：甲>丁D．丙所形成的单质可能互为同位素7．下表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是( )A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为：8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
课时作业13 元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f[答案]A[解析]①②③分别代表11H、21H、31H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。
2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( )A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素[答案]B[解析]本题考查原子结构。
8939Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。
质子数与中子数之差为11。
3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。
氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解①氢离子都是裸露的质子②11H失去电子变成裸露的质子③1 mol H3O＋含10×6.02×1023个电子④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是( )A．②③ B．②⑤C．①④ D．③⑤[答案]C[解析]氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O ＋呈三角锥形。
H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键。
4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X 的说法错误的是( )A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应[答案]D[解析]若n＝2，则该元素为N，若n＝3，则该元素为Cl，A正确；HCl为电解质，NH3为非电解质，B对；N与Cl均有＋5价，C对；工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。
5．(2012·福建，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性[答案]D[解析]本题考查了元素的推断以及常见元素的性质，意在考查学生逻辑推理能力。
由各元素在周期表的位置可知R位于第二周期，其余三种位于第三周期，故T为Al元素，则R、Q、W分别为N、Si、S元素，气态氢化物的稳定性NH3＞SiH4，A项正确；酸性H2SO4＞H2SiO3，B项正确；原子半径Al＞Si＞N，C项正确；AlCl3溶液显酸性而NaAlO2溶液显碱性，D项不正确，符合题意。
6．下列说法正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小[答案]B[解析]同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱；ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
7．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子[答案]D[解析]本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。
核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错。
8．(2012·山东，9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强[答案]B[解析]该题考查了原子结构、元素性质判断、化学键的判断等知识。
NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
9．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是( )A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为－4价、＋4价D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”[答案]B[解析]首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。
已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为86＋32＝118，则114号元素应为与118号元素同周期的ⅣA族元素，故其最外层有4个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有－4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属Cu。
对114号元素位置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数114，可推断其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。
114－32＝82,82－32＝50,50－18＝32,32－18＝14，已知14号为Si，故为ⅣA族元素。
10．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．四种元素一定属于短周期元素[答案]B[解析]由题意可得出四者的相对位置：D CA B，A项应为D<C，C项应为B<A，若四者为K、Ca、Cl、S也满足要求，D错。
11．短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是( )A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙[答案]C[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。
同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A 选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙＞甲，B 选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C 选项正确；乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙＞甲，D 选项错误。
12．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )AH 2O 常温B ――→XC ――→XD E A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应 B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH －＋HCO －3===H 2O ＋CO 2－3，则E 一定能还原Fe 2O 3 C ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐 [答案]A[解析]对每一个选项中的物质代入验证，A 项如果X 是Na 2CO 3，C 是CO 2则A 是Cl 2，也可以是NO 2，故A 不正确。
B 项，若A 是单质，B 只能为NaOH ，X 为CO 2，D 为NaHCO 3，A 作为单质只能为Na ，E 为H 2，B 正确。
C 项，A 是Na 2O 2则B 是O 2，E 是NaOH ，X 为碳成立，故C 项正确。
若D 为Al(OH)3，A 为Na 2O 2则X 为Al 3＋的盐成立。
解答本题的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化的条件及反应。
二、非选择题(共52分)13．(13分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：4 (1)。
(2)周期表中________族所含元素种类最多。
(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母，下同)。
A ．18B ．32C ．50D ．64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。
A ．第6周期ⅣA 族B ．第7周期ⅥA 族C ．第7周期Ⅷ族D ．第8周期ⅥA 族[答案](1)第6、7周期在ⅢB 族出现了镧系、锕系 (2)ⅢB (3)C (4)B[解析](3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律： 8 为C 。
(4)116－86－14＝16，则为第7周期ⅥA 族。
14．(15分)铯的原子序数是55，是第6周期ⅠA 族元素，试推断下列内容： (1)铯的原子核外共有________层电子数，最外层电子数为________。
(2)铯跟水起剧烈反应，放出________气体，同时生成的溶液使石蕊显________色，因为_______________________________。
