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元素周期表第一课时

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元素周期表

元素周期表
a m种 b. ⅢA至ⅦA和X 族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元素种数。 至 和O族的相邻元素 原子序数相差下一周期的元素种数。 a 族的相邻元素，
X
m种 n种
则b=a+n
0
IA
第一周期 第二周期 第三周期
1H 3Li
bY
n种
则b=a+m
bY
IIA 相差25 相差1 相差 相差
4Be
IIIA IVA VA VIA VIIA 2He 2
(1)、同周期IIA、IIIA元素原子序数的关系 、同周期 、 元素原子序数的关系
除相同长周期第Ⅱ 族 族元素的原子序数相差11或 外 除相同长周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差 或25外，其余原子序数相差均 族元素的原子序数相差 为1。 。
(2)、同主族相邻元素原子序数的关系 、
ⅢA～ⅦA a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 元素种类 Ⅰ 和 相邻元素， 元素种类 相邻元素 原子序数相差上一周期的元素种数。 ⅠA～ⅡA
周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。 周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。
一、元素周期表结构： 元素周期表结构：
族：最外层电子数相同，原子序数从上到下依次增 最外层电子数相同， 大。
锕系。 锕系。 注意：1.IIIB有两个系：镧系、 注意： 有两个系：镧系、 有两个系 2.从IIIB到IIB共10个纵行的元素称过渡元素， 从 个纵行的元素称过渡元素， 到 共 个纵行的元素称过渡元素 这些元素都是金属，又称过渡金属。 这些元素都是金属，又称过渡金属。 0
元 素 周 期 表
1、周期： 周期： 周期表中，把电子层数目相同的元素， 原子序数递 周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期 周期。 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。 ①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 七个横行，七个周期。其中：三个短周期（ ），三个长周期 三个长周期（ ），一个不完全周期 一个不完全周期（ 3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7） ②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递 每一周期元素电子层数相同， 增。 ③周期序数=电子层数 周期序数=

元素周期表 第一课时ppt课件

元素周期表 第一课时ppt课件

共七个副族
VIII 族：
包括8、9、10三个纵行。 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：
稀有气体元素组成的族
短周期（第————1周.2期.3）
周期——个7 （共——个横行7）
长周期（第————周4.期5.6）7
元 素 周 期 表
主族————7个，用——字母表示A
族—1—6个（共——个纵1行8 ） 判断元素在周期表中的位置！
11、 、什什么 么叫 叫周 周期 期？ ？ 周期表横行中，元素电子层相同，按原子序数递增的顺序从左到右排列，我们将 2这、横什行么称叫为族周？期。 2、什么叫族？ 3纵、行表最中外的层A电、子B的数相含同义，是按什电么子？层递增的顺序从上而下排列而成我们将纵行称为 族。 3、表中的A、B的 含义是什么？ A代表主族，B代表副族。
18
4
37-54
18
5
55-86
32
6
87-112
26
7
练一练
1）已知某原子的结构示意为
A、该元素位于第二周期VIII族 B、该元素位于第二周期IA族 C、该元素属于非金属类 D、该元素属于金属元素
，则下+列10说法正2确的8是？
C
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，原子序数依次增大，其中A、B是相邻同周期元素， B、C是同主族元素。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、 C分别为什么元素？
例1 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子
序数不可能是
A.x＋2
B.x＋4
C.x＋8
D.x＋18
例2 A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别是M，N，甲乙 为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：

第一节 元素周期表(第1课时)

第一节 元素周期表(第1课时)

包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
Fr—112 号
32
26
6
7
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
练习： 1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判 断其位于第几周期，第几族？
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 回答： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电 子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第 四周期。
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
IIB Zn 30锌
IA H
1
A：主族
IIA Be
4铍 Mg 12镁 Ca IIIAΒιβλιοθήκη 1氢 Li2B：副族
IVA VA VIA VIIA
0 He O
8氧 S
3锂 Na
3
B
5硼 Al
C
6碳 Si
N
7氮 P
F
9氟 Cl
2氦 Ne 10氖 Ar
11钠 K
4
19钾
20钙
13铝
14硅
15磷
16硫
17氯
18氩
周 期 1 2 3 4 5 6
3锂 Na
3
11钠 K
4
族：具有相同的最外层电子数的列

第一章 第一节 元素周期表(第1课时 )

第一章 第一节 元素周期表(第1课时 )

~ ~
6
7
7
~ 112号
③周期的特点： 周期序数 = 原子核外电子层数 2016/3/29
6
一、元素周期表
2、族 ①族的定义： 周期表中具有相同的最外层电子排布的元素，按电 子层数递增的顺序排列的一个或几个纵行称为族。 除8、9、10三纵行合为一族外，余每一纵行为一 族；共18个纵行、16个族。
2016/3/29
过 渡 元 素
第 IA 族—碱金属元素 另外，特别族名称： 第ⅦA 族—卤族元素 第 0 族—稀有气体元素
2016/3/29 10
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
a.电子层数 b.最外层电子数
决定
周期序数
决定
主族序数
原子序数 核外电子排布
2016/3/29
7
一、元素周期表
②族的分类： 主族 族 副族 第Ⅷ族： 第8、 9、 10行，用Ⅷ表示。 第0族： 第18纵行
“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一副二副三七主,最后一列是零族.”
2016/3/29
8
一、元素周期表
③族的特点： 画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图，看 一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？
周期表中位置
11
一、元素周期表
[习题] 1、同周期元素，其原子结构相同的是..…… … … ( C ) 同主族元素，其原子结构相同的是….. …… … ( A ) A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D、核外电子数
2016/3/29
12
一、元素周期表
2、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D ) A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素 C.一定是He D.无法确定属于哪类元素 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）， D ） 其中正确的是（ （A）

第一节 元素周期表(第一课时)

第一节 元素周期表(第一课时)

第五章物质结构元素周期律第一节元素周期表(第一课时)学习目标：1．能画出1～20号元素的原子结构示意图；2．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构；3．知道主族元素在周期表中的位置与原子的电子层结构的关系。

一、学生自主学习认真阅读教材P4~5，完成下列填空。

(一)、原子的结构1．原子由和构成，原子核在原子的中心，由带正电的和不带电的构成，带电的绕核做高速运动。

在原子中原子核带正电荷，其正电荷数由所含数决定。

2．原子序数：。

3．原子序数与元素的原子结构存在如下关系原子序数= = =4．写出1~20号元素的原子结构示意图。

（将电子层数相同的元素写在同一横行，将最外层电子数相同的元素写在同一纵行）(二)元素周期表1.元素周期表概述⑴门捷列夫周期表1869年，俄国化学家将已知的元素按由小到大的顺序依次排列，将相似的元素放在一纵列，通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑。

（2）现行元素周期表的排列原则横行：相同的原子按的顺序从左到右排列。

纵行：的原子，按递增的顺序自上而下排列。

2．元素周期表的结构⑴周期周期序数=⑵族主族序数=常见族的特别名称：第IA族：元素；第VIIA族：元素；0族：元素。

镧系元素：第周期，第族，有种元素。

锕系元素：第周期，第族，有种元素。

二、结合自主学习的内容，思考下列问题。

1．根据1～20号元素的原子结构示意图，指出它们在周期表中的位置。

2．在表的上边和左边写出族序数和周期序数；在表格中标出短周期和第ⅠA、ⅦA及0族元素的元素符号。

确定原子序数为34、38、53号元素在周期表中的位置。

三、自主解答。

1．已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带的电荷数，其中正确的是( )A．①③B．②③C．①②③D．②③④2．由长周期元素和短周期元素共同组成的族是( )A．0族B．副族C．主族D．第Ⅷ族3．根据元素周期表推算：(1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为_______、 。

1.1.1元素周期表(第1课时)

1.1.1元素周期表(第1课时)

28/05/2020
8
一、元素周期表
3.元素周期表的结构 (1)周期
①周期的定义： 元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原 子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
②周期的分类：
28/05/2020
9
一、元素周期表
请思考： 1、元素周期表中有几个横行？几个纵行？
观察元素周期表回答下列问题： 1、共几个周期？同一周期电子层数有什么特点？ 原子序数呢？ 2、周期序数与电子层数有什么关系？ 3、每个周期长短是否相同？起止元素是什么？ 4、哪个周期元素种类最多？哪个最少？ 5、每个周期各有多少种元素？
同一横行：电子层数相同，从左到右 原子序数递增
同一纵行：最外层电子层数相同，从 上到下电子层数增加
一、元素周期表
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同
的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
他还预言了一些未知元素的性质都得到 了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫 揭示的元素内在联系的规律还是初步的， 他未能认识到形成元素性质周期性变化的 根本原因。
28/05/2020
2
一、元素周期表
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3
一、元素周期表
28 May, 2020
4
一、元素周期表
一、元素周期表
一、周期 请思考： 1、在元素周期表中从左到右什么相同？ 什么不相同？ 2、从上到下什么相同？什么不相同？
成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
28/05/2020
7
一、元素周期表
1.原子序数 (1)定义：指元素在周期表中的序号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系：

元素周期表(第一课时)


8
18 18 32
第七周期：应该有32
34号元素位于第几周期第几族 ？
第一周期原子个数 第二周期原子个数 第三周期原子个数
34-2-8-8=16 因为第四周期有18个原子，所以16在 倒数第三纵行上，所以是 第四周期第VIA族 。
练习
推算原子序数为13,53,87的元素在周期表 中的位置。
第13号元素：13-2-8=3
快速回答1：34号 元素的位置？ 快速回答2：第七 周期最后一个元 素的原子序数？
【课堂练习】
主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 D （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是 AD
•根据原子的核外电子层数和最外层电子数来 推断
已知某主族元素的原子结构示意 图如下 ， 判断其位于第几周期，第几 族？
第四周期、 第ⅠA族 第五周期、 第ⅦA族
例： 对于主族元素 周期数=电子层数，族序数=最外层电子数
•根据每一周期的原子数目来推断：
第一周期： 第二周期: 第三周期: 第四周期: 第五周期： 第六周期： 2 8
三短三长一 不完全
（2）周期的分类：
短周期
第一周期：2 种元素（1-2）
第二周期：8 种元素 （3-10）
short periods 第三周期：8 种元素（11-18）
周期
periods
（横向）
第五周期：18 种元素（37-54） long periods 第六周期：32 种元素 (55-86)
长周期
零族：稀有气体元素（因化合价长显零价

元素周期表第一课时-PPT课件

+19 2 8 8 1 +53 2 8 18 18 7
分析：

根据碱金属元素和卤族元素性质递变规律， 推断同主族元素性质变化规律 根据第三周期元素性质递变规律，推断同 周期元素性质变化规律

二、元素的性质与元素在周期表中的位 置的关系
FLASH
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系
高中化学第一册第五章
第一节 元素周期表
教学目的



这可 是本 节重 点
1.了解元素周期表的结构以及周期、族 等概念。
2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律， 并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位 置三者的关系，初步学会运用周期表 4.了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变 化由量变引起质变的规律，进行辨证唯物主义教育。 5.对核素和同位素有常识性的认识。
逐 Rb逐
金 属 性 C 非 金 Si 属 性 Ge
金 非 Sn 属金 性属 Pb 增 性 强减 弱 、
得 失 N电 O 子 P能 S 力
As Se 失 得 Te Sb 电电 子子 Bi 能 能 Po 力力 增减 强弱 、
同He 原 子 主 半F 族 Ne 径
Cl Br 逐 I 渐 增 大 At
上Ar
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He H
1
同周期 左
Be B
逐
右
2
3 4 5 6
原子半径
Li
C
N 渐
O 减
F 小
Ne
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱

人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第一课时 (共23张PPT)

_________________________________________________________ (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
最后，给一个任务：记忆前20号元素名称 原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素 名称 氢 氦 锂 铍 硼 zxxk __ __ __ __ __ 原子 序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素 名称 __ __ __ __ __ __ __ 氩 钾 钙
有相差1， 有相差11， 有相差25。
3.A、B分别为同周期ⅡA、ⅢA族的元素，则下列A、B
的原子序数关系不正确的是( C )
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
4.（双选）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电
子数的2倍，则X在周期表中位于 （AC ）
A.第二周期 B.第三周期
(3)主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数
(4)一些族的别称
ⅠA称为_______碱__金__属___元素 ⅦA称为_____卤__族_______元素 零族称为___稀__有__气__体_____元素 第ⅢB～ⅡB族为_____过__渡___元素
元素周期表
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构 数一数，每一个周期有多少种元素？
①主族：在罗马数字后标A表示：
ⅠA、Ⅱ___A_、___Ⅲ__A__、___Ⅳ__A__、__Ⅴ___A__、__Ⅵ__A__、___Ⅶ__A________
②副族：在罗马数字后标B表示：
ⅠB、__Ⅱ__B__、__Ⅲ___B__、__Ⅳ__B__、___Ⅴ__B__、__Ⅵ__B__、___Ⅶ__B_______

第一课时元素周期表(共19张PPT)


ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
He
2 Li Be
3 Na Mg
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
4 K Ca
Br
5 Rb
I
6 Cs
7
课堂练习：
1）已知A是a号元素，则An -中的核外电子数为：
，a + n
核内质子数为：
Bi=210
F=19 Cl=35.5 （4）充分运用分类方法的知识。
1、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列
Br=80
I=127
核内质子数L为i=：7 。 Na=23
K=39
（3）最好能对未知新元素的存在和性质进行预测。
Rb=85.4
核内质子数为：
。
Ca=40
Sr=87.6
?=45 Ce=92 1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
核外电子数之间有什么关系？ 5、了解周期表的结构特点
[思考与交流](观察元素周期表 ）
• 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。
• 元素周期表的编排原则 ？
把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外 层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在 同一纵行
原子中：
原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
（纵向） 零族：稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）
第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
主族序数 = 最外层电子数
1H 氢
1.008
（1）原子序数： 原子序数 = 核电荷数 = 原子的核外电子数
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位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素组成的族
短周期（第—1.—2—.3— 周期）
周期—7—个（共—7—个横行） 长周期（第—4—.5—.6—周7 期）
元
素
周
期 表
主族——7—— 个，用—A—字母表示
副族——7—— 个，用—B—字母表示
族—16—个（共—1—8个纵行） Ⅷ族——1—— 个，包括—3—纵行
种类 21 82 83
周期
短周期
18 4 18 5
长周期
32 6
26 7 不完全周期
元素周期表中的行。
周期序数 = 电子层数
族
IA 主族 7个 IIA
元素周期表中的列。
零族 0 IIIA IVA VA VIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
A
A 5X C 5X+14
B 5X+10 D 5X+25
DEB C
D
三、元素周期表中的两个特殊点
整个元素周期表中，有两对同一主族相邻元 素，原子序数存在 2倍关系：O和 S、Ar 和Kr 。由于 后者为稀有气体元素，性质稳定，所以前者在元素 周期表的相关推断中有极高的应用价值。
①A
C
B
若Z(A)+Z(C)=Z(B)
例1 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素
，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能
是
A.x ＋2
B.x ＋4
C.x ＋8
D.x ＋18
例2 A 为ⅡA主族元素， B为ⅢA主族元素， A、B 同周期，其原子序数分别是 M，N，甲乙为同一主族 相邻元素，其原子序数分别为 X、Y。则下列选项中 的两个关系式均正确的是：
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34 -36 =-2
第三周期第ⅢA 族 第四周期第ⅥA 族
第81号元素： 81 -86 =-5
第六周期第Ⅲ A 族
练习
推算原子序数为6,13,34,81的元素在 周期表中的位置。
第6号元素： 6 -10=-4 第二周期第ⅣA 族
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34 -36 =-2
C
A 、N=M+10 B 、N=M+11 C、N=M+25 D、N=M+10
Y=X+2 Y=X+4 Y=X+8 Y=X+18
[练习1] A为ⅡA主族某元素的原子序数，则原 子序数为 A+1的元素的位置可能为：
A ⅢA主族 C ⅣA主族
B ⅢB族 D ⅠA主族
答案:A,B
[练习2] A、B、C、D、E五种元素在元素周期 表中的位置如图所示，已知 E的原子序数为 X，则 五种元素的原子序数之和 不可能为：
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
发现元素周期 律的科学家
结合影片以及书本第4页，思考下列问题：
? 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
相对原子质量
? 2、现在的周期表编排的依据是什么？
核电荷数
? 3、哪种依据更科学？
以核电荷数作为依据更科学
现在使用的元素周期表：
Page 4
元素周期表中元素的信息
以铁元素为例：
原子序数
元素在元 素周期表 中的序号。
26Fe
铁
※3d64s2
55.85
元素符号 元素名称
相对原子质量
原子的构成：
质子
原子核 中子 原 子
核外电子
圆圈表示原子核 圆圈中的数字表示核电荷数（质子数） 弧形表示电子层弧形上的数字表示该层的电子数
原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数
第三周期第ⅢA 族 第四周期第ⅥA 族
第81号元素： 81 -86 =-5
第六周期第Ⅲ A 族
二、 同一周期ⅡA, ⅢA主族元素原子序数差的推断
①同一周期，根据是否存在副族元素， ⅡA ⅢA主 族元素原子序数差可能为 1、11、25。
②同一主族，相邻元素元素原子序数差可能为 2、8、 18、32。
1、什么叫周期？
周期表横行中，元素电子层相同，按原子序数递增的 顺序从左到右排列，我们将这横行称为周期。
22、 、什 什么么叫叫族族？？
纵行最外层电子数相同，按电子层递增的顺序从上而 下排列而成我们将纵行称为族。
33、 、表表中中的的AA、、BB的的 含 含义 义是 是什 什么 么？ ？
A代表主族， B代表副族。
主族序数 = 最外层电子数
主族序数 = 最外层电子数
主族：由短周期元素和长周期元素共同组成
的族。符号为 A,用罗马数字表示序数。 如ⅠA ⅡA ⅢA 等 共七个主族
2、族
副族：仅长周期元素组成的族。符号为 B,用
罗马数字表示序数。如 ：ⅠB ⅡB ⅢB 等 共七个副族
（18列） VIII 族： 包括8、9、10三个纵行。
—0—族1个（稀有气体）
判断元素在周期表中的位置！
练一练
?1）已知某原子的结构示意为 +10 2 8
，
则下列说法正确的是？
C
?A、该元素位于第二周期 VIII族 ?B、该元素位于第二周期 IA族 ?C、该元素属于非金属类 ?D、该元素属于金属元素
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，原子序数依 次增大，其中 A、B是相邻同周期元素， B、C是同主 族元素。此三种元素原子最外层电子数之和为 17，
质子数之和为 31，则A、B、C分别为什么元素？
三种元素原子最外层电子平均数为17÷3 = 5.7≈6 三种元素位于第ⅤA、ⅥA族 5 + 2×6 = 17 。三种元素质子数之和为31，平均质子数约为10，应 为二个2周期元素和一个3周期元素
7N 8O 14P 16S
可得：A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
一、 元素位置的推断
① 元素周期表的结构 . ②稀有气体元素核电荷数及稀有气体元素核电荷数
与各周期所含元素种数的关系 ③ 通常考察点：核电荷数为 113—118的元素的位置。
规律：都在第 7周期，所处主族数与核电荷数的尾 数相同
练习
推算原子序数为6,13,34,81的元素在 周期表中的位置。
第6号元素： 6 -10=-4 第二周期第ⅣA 族
则A: N, B :F, C :S
③
④
A
C
B
若Z(A)+Z(C)=Z(B) 则A: N, B :P , C :O
②
B
A
C
若Z(A)+Z(C)= 4Z(B) 则A: P, B :O, C :Cl
A
C
B
若Z(A)+Z(C)= 4Z(B) 则A: O, B :Cl, C :F
[练习] A、B、C为短周期元素来自他们在元素周期 表中的位置如图所示，如果 B、C两种元素的原子 序数之和等于 A的核电荷数的 4倍，B、C的族序数 之和为A的族序数的 2倍，则A、B、C分别为：