必修二元素周期表(第一课时)教案

第一章物质结构元素周期律本章规划物质结构、元素周期律是中学化学重要理论的组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。

新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期表；第二节：元素周期律；第三节：化学键。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容要求学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养。

新教材的安排，正好体现了这一要求。

三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步学习选修内容。

新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系。

第一节：元素周期表。

首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题——现行的周期表。

既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。

其间穿插碱金属元素、卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律的学习打下基础。

第二节：元素周期律。

新教材在初中学习的基础上，直接给出了1～20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或利用实验，或利用给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键。

以NaCl、HCl为例介绍了离子键、共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。

教学时，可以多举典型实例，使抽象的问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结、推理、探究，切忌照本宣科，给出现成的结论。

通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地学习并为以后的学习奠定基础。

课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期律3课时第3节化学键2课时复习课2课时第一节元素周期表从容说课元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础根据周期表来学习周期律，因此新教材首先介绍周期表。

第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用（第一课时）一、教学目标根据课标要求，教材编写意图以及学生的实际情况，我设定以下教学目标：知识与技能目标1、以第三周期为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律。

2、通过“实验探究”培养学生的实验能力以及收集信息进行分析、处理和解决问题的能力。

过程与方法目标1、通过“活动探究”，学会运用实验来研究抽象概念的方法。

2、通过“交流研讨”、“阅读探究”培养学生获取并整合信息的能力。

情感、态度、价值观目标通过对门捷列夫的预言和一些化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦二、教学重点同周期元素性质的递变规律。

三、教学难点同周期元素性质的递变规律。

四、教学方法采用启发式，分组实验法，交流研讨法等多种教学方法，以多媒体手段辅助教学，五、教学准备（一）、学生准备1、第三周期元素原子的核外电子排布。

2、预习方法引导，如何判断元素原子的得失电子的能力。

（二）教师准备1.教学媒体、课件、学生用的学案；（后附课件及助学案）2.相关演示实验器材及药品六、教学过程：七板书设计：第 3节元素周期表的应用（1）一、同周期元素性质的递变规律1、第三周期主族元素原子的核外电子排布及得失电子能力的预测2、实验探究钠、镁、铝失电子能力的相对大小。

3、阅读探究硅、磷、硫、氯得电子能力的相对大小。

4、同周期元素性质的递变规律。

八、教学反思：圆满完成教学任务，教师应掌握好课堂节奏，使学生始终处于张弛有度的课堂气氛中。

做分组实验时由于部分学生对实验的操作过程不是很熟，动手能力不强，所以在教师应强调实验注意事项。

鉴于此，教师做好后宏观调控，课前引导学生认真预习，设计好实验方案。

第一节元素周期表教案第一课时【教学目标】知识目标1、初步掌握元素周期表的结构2、初步掌握元素性质与原子结构的关系情感目标1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

【教学重点】元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构打性质的关系。

【教学难点】碱金属元素的原子结构与性质的关系。

【教学方法】教师引导，共同探讨【教学过程】导入新课：（多媒体播放）门捷列夫事迹介绍师：同学们你们知道门捷列夫吗？他的伟人成就是什么？生：知道！他是俄国伟人的化学家，他的伟人成就在于绘出了元素周期表，发现了元索周期律。

师：非常正确。

至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。

［板书］一、元索周期表［讲解］按照元素在周期表屮的顺序给元素编号，得到原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元索的原子结构之间存在着如下关系：［板书］原子序数一核电荷数一质子数一核外电子数［科学探究］1.呦出1-18号元素原了的结构示意图。

2. 认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3. 将上述1一18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理山。

［板书］（一）元素周期表编排原则：1、 按原子序数递增的顺序从左到友排列。

2、 将电子层数相同的元索排列成一个横行。

3、 把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

［过渡］下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，诘大家阅读书本第5页的内容。

［板书］（二）元素周期表的结构［指导阅读］1、周期三长三短个不完全2、族 「主族（—个；用 ___________________ 表示）族（—个纵行，副族（—个；用 _____________________ 表示）—个族*第 _________族（—个， ______ 列）J ______族（—个， ______ 列）过渡元素：［讲解］ 周期表屮还有些族还有一些特别的名称。

必修二第一章元素周期表教案教学目标：1.理解元素周期表的结构和编排原理，熟悉常见元素的原子序数和元素符号。

2.掌握元素周期表中各族元素的性质和递变规律。

3.能够运用元素周期表解释和预测元素的化学性质。

教学重点：1.元素周期表的结构和编排原理。

2.元素周期表中各族元素的性质和递变规律。

教学难点：1.元素周期表中各族元素的性质递变规律的理解和应用。

教学准备：1.多媒体设备，用于展示元素周期表和相关图片。

2.元素周期表挂图，用于学生参考。

教学过程：一、导入1.引导学生回顾初中阶段学习的元素知识，提问：我们学过哪些元素？它们有什么特点？2.引导学生思考：元素之间的关系是什么？如何对元素进行分类和排列？二、新课导入1.介绍元素周期表的概念和作用，引导学生认识到元素周期表在化学研究中的重要性。

2.展示元素周期表的结构，解释原子序数、元素符号、元素名称等基本概念。

三、元素周期表的结构和编排原理1.讲解元素周期表的横行和纵列，引导学生理解周期和族的概念。

2.介绍元素周期表中各族元素的特点，如主族元素、过渡元素等。

3.讲解元素周期表的编排原理，如按照原子序数递增的顺序排列。

四、元素周期表中各族元素的性质和递变规律1.讲解主族元素的性质递变规律，如原子半径、离子化能、电子亲和能等。

2.举例说明主族元素的性质递变规律，如碱金属元素的性质递变。

3.讲解过渡元素的特点和性质，如电子结构、氧化态等。

五、元素周期表的应用1.引导学生运用元素周期表解释元素的化学性质，如金属和非金属元素的性质差异。

2.讲解元素周期表在化学研究中的应用，如预测元素的反应性和化合物的性质。

六、课堂小结2.提醒学生注意元素周期表在化学研究和学习中的应用。

七、作业布置1.请学生熟记元素周期表中常见元素的原子序数和元素符号。

2.请学生运用元素周期表解释一组元素的性质差异，并写一篇短文。

教学反思：本节课通过讲解元素周期表的结构和编排原理，以及各族元素的性质递变规律，帮助学生理解元素之间的关系和元素周期表的应用。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一）[知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。

[教学过程]:[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。

为什么他们性质不同他们之间存在着什么联系为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。

[板书]：第一节元素周期表[提问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素[学生回答]：112种，那么元素周期表是谁发现呢[指导阅读]：门捷列夫图象[思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢对“周期”是如何理解的。

[学生回答]：[讲解分析]：《现代汉语词典》第1636页解释，“事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。

”门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

[板书]：一、元素周期表[讲解]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

[思考与教流]：1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

[板书]：（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。

2．了解元素周期表的编排规则及结构。

3．能描述元素在元素周期表中的位置。

要点一错误!1．形成。

1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。

2．编排原则。

1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．周期。

周期表中有7个横行，叫做周期。

周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。

第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。

4．族。

周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。

第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。

5．相互关系。

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。

(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。

要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。

提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。

4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。

要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

元素周期表第一课时说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是元素周期表。

一、教材分析：1.教材地位和作用元素周期表是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。

在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的根底上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。

在此根底上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。

根据本教材的结构和内容分析，根据新课标，本节内容要求到达“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律〞。

结合新课标和学生实际，我确定了以下三维目标：2.教学目标(1)．知识与技能：①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

②.在初中有关原子结构知识的根底上，了解元素原子核外电子排布。

③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。

知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

(2)．过程与方法：②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

③.在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为根底的实证研究方法。

④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。

(3)．情感态度与价值观：①.在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

②.设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。

3.说教学重、难点元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表【同步教育信息】一. 本周教学内容： 元素周期表 1、核素2、元素周期表 二. 重点、难点： 元素周期表的结构。

三. 教学过程： （一）核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。

在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）离子指的是带电的原子或原子团。

带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数( （4）原子组成的表示方法[练习1][练习2] （1）A X x+共有x 个电子，则N=（2）A X x-共的x 个电子，则N=（3）A 2-原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则ng A 2-离子所含电子的物质的量为： 2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

如如氢元素有11H 、21H 、31H三种不同核素。

——元素符号核电荷数—— （核内质子数） 质量数—— XAZ[练习]填表：[思考] 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。

如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。

②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。

但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。

③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量；是指某原子的质量与12C原子质量的 1/12的比值。

高中化学必修2《元素周期律》第一课时教学设计高中化学必修2《元素周期律》第一课时教学设计高中化学必修2《元素周期律》第一课时教学设计教材分析：物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。

通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。

同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。

这部分知识既是化学必修2的内容，也是选修化学的基础。

本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。

学情分析：在初中化学的基础上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。

教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。

学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。

对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生愿意代表小组成员展示，符合高一学生的心理要求。

高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。

教学目标：知识与技能：掌握原子核外电子排布规律；元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；微粒半径及大小的比较。

过程与方法：1、归纳法、比较法。

2、培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。

教学难点：元素周期律的探索与发现过程。

教学策略和方法：本课在设计上主要以发现教学方式进行，以学生的自主发现探究为主，利用教材提供的数据，指导学生进行理论探究，同时在教学过程中，辅助以讲授法，发现法，读书指导法，任务驱动法等教学方法，调动学生积极性，形成全员参与，学生为本的课堂氛围，最大程度的利用各方资源为课堂教学服务。

第二节 元素周期律—— 第1课时三维目标 知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

过程与方法 1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点：原子核外电子排布。

教具准备：实物投影仪、多媒体 教学过程： [新课导入]一、原子核外电子的排布 ：三条原则一图式1.原子核外电子的分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排 布2.核外电子排布的三条原则① 电子一般总是尽先排在能量最 低 的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。

②各电子层最多容纳的电子数为 2n 2 个③最外层电子数不超过 8 个（K 层不超过 2 个），次外层电子数不超过 18 个， 倒数第三层电子数不超过 32 。

3.原子结构（或离子结构）示意图：1——20号元素【例如】原子结构示意图O 2－ Al 3＋ Na ＋－离子结构示意图 【知识拓宽】1. 电子数相同的粒子2.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）（1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ；（2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ；（10）原子核内无中子的原子 1H ；3.等质子数的粒子离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O24.等式量粒子式量28：式量78：式量98：式量32：第二节元素周期律第2课时三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

必修二第一章元素周期表教案师：非常正确。

至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。

[板书]一、元素周期表[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：[板书]原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数[科学探究]1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

[板书]（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。

[板书]（二）、元素周期表的结构[指导阅读]1、周期2．族周期短周期第1周期（共 2_长周第7周期，目前发现 26 种第2周期（共 8第3周期（共 8第4周期（共第5周期（共第6周期（共不完全7 个；用ⅠA,ⅡA,Ⅲ族（ 18 7个；用ⅠB,ⅡB,Ⅲ第Ⅷ族（1___0__族（ 1 个，[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。

例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素[讲述]元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。

[探究过程]教师参加，并适时点拨（长短螺旋）[交流]各小组交流[投影展示]几种不同形式的元素周期表作业：课下练习绘制元素周期表，并能够将任一核电荷数的元素填到相应位置。

板书设计：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构[板书]（一）、元素周期表编排原则：原子序数----按照元素在周期表中的顺序给元素编的号。

第1课时元素周期律一、元素周期律1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。

(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．原子核外电子排布的周期性变化原子序数为1～18的元素原子最外层电子数变化如下图所示：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。

3．原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

4．元素化合价的周期性变化原子序数为1～18的元素化合价的变化，如下图所示：规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。

元素周期律(1)含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

(2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。

例1下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多B．Si、P、S、Cl的原子半径依次减小C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大D．F、Cl、Br、I的电子层数依次增多答案 C解析同周期元素随着原子序数增大，原子的最外层电子数依次增多，A选项正确；同周期元素随着原子序数增大，原子半径依次减小，B选项正确；F没有正化合价，O没有最高正化合价，C选项错误；同主族元素随着原子序数增大，电子层数依次增多，D选项正确。

思维启迪——常见元素化合价的特点(1)F：－1、0价，无正化合价。

(2)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无＋6价，只有在OF2中显正化合价。

(3)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。

(4)金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。

例2某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的简单气态氢化物的分子式为( )A．HX B．H2XC．XH3D．XH4答案 D解析X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正化合价为＋4，说明X原子最外层有4个电子，最低负化合价为－4，形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。