(浙江专用)高中化学41(课时34)硫酸的制备和性质课时练(无答案)苏教版必修1

第二课时硫酸的制备与性质基础梳理1．硫酸的工业制法（1）燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫，使二氧化硫在适当的温度和催化剂的作用下氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水化合而生成硫酸。

接触法制硫酸的反应原理、生产阶段、典型设备、归纳成下表：（2）提高原料利用率的方法①矿石粉碎得较小，跟空气接触面大、燃烧充分、烧得也快，提高了原料的利用率。

②在接触室中，两次催化氧化。

③在吸收塔中，利用逆向操作，增加吸收时间提高吸收效率。

④二氧化硫的回收再利用。

2．硫酸的物理性质硫酸是一种无色粘稠的油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，难挥发，能与水混溶，密度比水大，溶于水时放出大量的热。

3．稀硫酸的化学性质稀硫酸是一种二元强酸，具有酸的通性：①与酸碱指示剂的作用：稀硫酸使紫色石蕊试液变红。

②与碱溶液反应：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；③与碱性氧化物反应：CuO+ H2SO4CuSO4+H2O；④与某些弱酸盐反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑；⑤与活泼金属的反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

4．浓硫酸的三大特性：浓硫酸中存在大量未电离的H 2SO4分子，表现出一些特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

①吸水性：是浓H2SO4所具有的吸收游离水分的性能。

这里的游离水分包括空气中所含的水蒸气及物质中的湿存水等。

浓硫酸之所以能吸收游离的水分，是因为浓硫酸和水可以结合形成相当稳定的水合物：H2SO4+x H2O H2SO4·x H2O(x＝1,2,4等)。

这些水合物在低温时甚至可以以晶体的形式从溶液中析出。

由于硫酸与水结合形成的水合物很稳定，故在工厂和实验室中，浓硫酸是一种理想的干燥剂。

浓硫酸可以用来干燥O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、N2、CH4等气体。

对于那些具有还原性及碱性的气体，如HI、HBr、H2S、NH3等，则不能用浓硫酸来干燥，因为它与这些气体均可发生化学反应。

第二课时硫酸的制备和性质基础巩固1.将pH试纸蘸取浓硫酸后,试纸的颜色将变为( )A.蓝色B.黑色C.红色D.白色解析:浓硫酸具有脱水性,所以试纸的颜色将变为黑色。

答案:B2.下列物质长期存放在敞口容器中,质量一定会增加的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.胆矾晶体D.Na2CO3·10H2O解析:浓硫酸具有吸水性。

答案:A3.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的( )A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性解析:用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的酸性。

答案:C4.在工业生产中,硫酸不能用于( )A.制化肥B.制漂白粉C.酸洗D.医药、制炸药、农药解析:在工业生产中,硫酸能用于酸洗、制化肥、医药、制炸药、农药等。

答案:B5.常温下可用铁制容器运输的是( )A.亚硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸铁溶液解析:金属铁常温下接触浓硫酸时会钝化。

答案:B6.下列关于浓硫酸的叙述中,错误的是( )A.常温下可使某些金属钝化B.具有吸水性,故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热,稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌解析:浓硫酸可用作干燥剂是因为具有吸水性;加热条件下浓硫酸可与木炭反应,其还原产物为SO2,氧化产物为CO2。

答案:C7.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)答案:D8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO2的生成量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色解析:移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品红溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D不合理。

第2课时硫酸的制备和性质基本要求1．下列关于硫酸性质的叙述中，正确的是()A．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性D．浓硫酸和稀硫酸都可盛放在铝槽车内2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”3．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤4．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是( )A ．Cl 2B ．O 2C ．SO 2D ．HBr5．检验某待测溶液中是否含有SO 2－4，下列实验方法最合理的是( )A ．加入稀硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液B ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C ．先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D ．先加稀H 2SO 4酸化，再加Ba(NO 3)2溶液6．下列反应中，H 2SO 4只起到氧化作用的是( )A ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O B ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ．Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2OD ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O7．工业上制取H 2SO 4，产生的有害尾气是( )A ．SO 2B ．SO 3C ．N 2D ．CO 28．在4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2的反应中FeS 2读作二硫化亚铁，则被氧化的元素是( )A ．铁B ．硫C ．铁和硫D ．氧和铁9．除去SO2气体中的HCl气体，应将气体通入()A．NaOH溶液B．饱和NaCl溶液C．浓H2SO4D．饱和NaHSO3溶液10．在50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A．等于0.9 molB．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0.45 molD．小于0.45 mol11．利用废铜制取CuSO4溶液最好的方法是()A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸12．下列四种溶液中，一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生13．敞口放置几天的浓硫酸，下列说法正确的是()A．质量增加，浓度增大B．质量增大，浓度减小C．质量减小，浓度减小D．质量减小，浓度增大14．把浓H2SO4滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，对此现象，与下列性质无关的是()A．浓H2SO4溶解放热B．浓H2SO4的脱水性C．浓盐酸的挥发性D．HCl的溶解性与温度的关系15．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：________。

课时训练23硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()解析:结合物质的性质进行分析,并注意因果关系的对应情况。

A项SO2使溴水褪色时发生反应:SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,SO2体现其还原性而不是漂白性;B项SiO2可用于制备光导纤维,但SiO2是非金属氧化物,不能导电;C项浓硫酸因具有吸水性,可用于干燥H2和CO;D项FeCl3溶液与Cu发生反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,Fe3+体现其氧化性。

答案:D2.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是()A.与铜反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成解析:常温下,浓硫酸和稀硫酸都不与铜反应,无法区别;向两种酸中加入锌片均反应,浓硫酸反应产生SO2,稀硫酸产生H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法;C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单,因此C正确。

答案:C3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”答案:D4.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红解析:浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性,因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在如图所示装置中放置一段时间后,浓硫酸会吸收它们中的水,使苹果块干瘪、胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜、饱和硝酸钾溶液中析出晶体。

D项pH试纸在浓硫酸中应先变红后变黑,因浓硫酸有极强的氧化性和脱水性,能使pH试纸脱水炭化变黑。

答案:D5.下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中的氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下铁或铝不与浓硫酸反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D.浓硫酸是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体解析:浓硫酸与Cu片共热反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O,由反应式可知,若2 mol H2SO4参加反应,其中1 mol H2SO4作氧化剂,使Cu氧化,本身被还原为SO2,另外1 mol H2SO4转化为CuSO4,硫的化合价没变,这1 mol H2SO4起酸的作用,故A正确;在浓硫酸中存在的是H2SO4分子,其分子中+6价的硫易得到电子,它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2,即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此,故B错误;常温下铁或铝不是不与浓硫酸反应,而是使Fe、Al表面生成了氧化物保护膜,从而阻止内部金属继续跟浓硫酸反应,故C错误;浓硫酸有强氧化性,H2S有强还原性,前者能把后者氧化,因此,得不到H2S气体,故D错误。

[课时作业]单独成册对应学生用书第121页一、选择题1．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利.其原理是( ) A．利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D．利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应解析：利用SO2生产硫酸发生的反应为2SO2＋O2催化剂加热2SO3(被氧气氧化,体现还原性),SO3＋H2O===H2SO4.答案：D2．在硫酸的工业制法中,下列说法正确的是( )A．硫铁矿燃烧前需粉碎,因为大块的硫铁矿不燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5作催化剂,这样不需加热D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全解析：A错：硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中充分燃烧,会造成资源的浪费,粉碎后与O2的接触面积增大,有利于其充分燃烧.B错：从沸腾炉出来的炉气需净化,因为其中带有的杂质气体会让接触室里面的催化剂中毒,催化剂中毒会影响反应的进行.C错：在一定的温度下催化剂的活性才能达到最大,该反应需要加热.D对：生成的SO3与水反应生成H2SO4,若直接用水吸收会形成酸雾,因此在生产实践中往往用98.3%的浓硫酸吸收SO3,这样可以防止形成酸雾,使SO3吸收完全.答案：D3．把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是( )A．氯化氢难溶于水B．浓硫酸有脱水性C．浓硫酸是一种高沸点的酸D．浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度解析：根据盐酸性质可知,氯化氢极易溶与水,所以A是错误的；在这个过程中没有从有机物中脱去氢氧原子形成水的过程,与浓硫酸的脱水性无关；浓硫酸溶于水,放出大量的热,使HCl的溶解能力降低,这是有氯化氢气体形成的原因.答案：D4．在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是 ( )A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：A 中含硫物质被氧化反应后硫元素的化合价升高；B 、C 选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；D 项中硫元素的化合价不变. 答案：A5．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜,设计了如下制取方案,其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑,你认为最合理的是( ) A ．Cu ――→稀硫酸△CuSO 4B ．Cu ――→浓硫酸△CuSO 4C ．Cu ――→O 2△CuO ――→稀硫酸CuSO 4D ．Cu ―――――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2―――――→NaOH 溶液Cu(OH)2――→稀硫酸CuSO 4解析：A 项Cu 与稀H 2SO 4不反应；B 项产生SO 2污染物；D 项用贵重的AgNO 3制CuSO 4,且反应步骤多,从经济的角度考虑也不适合,故最佳方案是C. 答案：C6．在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性,会吸收试管内的水蒸气,造成水分减少.苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水,导致苹果块变干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出.浓硫酸具有脱水性,会使pH 试纸炭化变黑. 答案：D7．下列反应中硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A ．氧化铜与硫酸反应B ．氢氧化镁与硫酸反应C ．木炭粉与浓硫酸反应D ．铜与浓硫酸反应解析：A 错,CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O,体现了H 2SO 4的酸性. B 错,Mg(OH)2＋H 2SO 4===MgSO 4＋2H 2O,体现了H 2SO 4的酸性.C 错,C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O,体现了H 2SO 4的强氧化性. D 对,Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O,体现了浓H 2SO 4的强氧化性和酸性. 答案：D8．足量的浓硫酸与m g 铜完全反应,得到标准状况下n L SO 2,则被还原的H 2SO 4是( )A.m64 mol B.64m22.4 mol C.64n22.4g D.196n22.4g 解析：铜与浓硫酸反应的化学方程式与被还原的H 2SO 4的关系为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ～H 2SO 4(被还原).可见,被还原的H 2SO 4的物质的量n(H 2SO 4)＝n(Cu)＝m g 64 g·mol －1＝m64mol ；n(H 2SO 4)＝n(SO 2)＝n L 22.4 L·mol －1＝n 22.4 mol.被还原的H 2SO 4的质量m(H 2SO 4)＝m 64 mol×98 g·mol －1＝98 m 64 g ；m(H 2SO 4)＝n 22.4 mol×98 g·mol －1＝98n 22.4g. 答案：A9．有一瓶Na 2SO 3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验：取少量溶液,滴入Ba(NO 3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀.对此实验下列叙述正确的是( ) A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入Ba(NO 3)2溶液后,生成的沉淀中一定会有BaSO 4C ．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO 4和BaSO 3的混合物D ．此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化解析：本题考查了SO 2－3的还原性,易被氧化的性质.第一步加入Ba(NO 3)2溶液,不论是SO 2－3还是SO 2－4都会产生白色沉淀.再加入足量硝酸,即使原溶液中只有SO 2－3,生成的BaSO 3沉淀也会被硝酸氧化为BaSO 4沉淀,所以加入硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO 4.此实验并不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化. 答案：D10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L －1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8 L(标准状况).将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中的 c(H ＋)＝1 mol/L,则下列叙述错误的是( ) A ．气体A 为SO 2和H 2的混合物 B ．气体A 中SO 2和H 2的体积比为4∶1 C ．反应过程中共消耗了锌95.5 gD．反应过程中共转移了电子1.5 mol解析：选项A,浓H2SO4与Zn反应,开始时产生SO2,浓H2SO4变为稀H2SO4时产生H2；选项B,Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,根据题意,反应后剩余的H＋的物质的量为1 mol,则剩余的H2SO4的物质的量为0.5 mol,消耗的H2SO4是1.85 mol－0.5 mol＝1.35 mol,生成的气体是0.75 mol.则有：n(H2)＋n(SO2)＝0.75 mol；n(H2)＋2n(SO2)＝n(H2SO4)＝1.35 mol,解得n(SO2)＝0.6 mol,n(H2)＝0.15 mol；选项C,m(Zn)＝0.75 mol×65 g/mol＝48.75 g；选项D,转移的电子为0.75 mol×2＝1.5 mol.答案：C二、非选择题11.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验.通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中,木条复燃.请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是_______________________________________________________.(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3.______________________________________________________________________________________________________________________.(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案：上述方案是否合理？________.请简要说明两点理由：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.解析：本题考查有关SO2的性质及SO2－3、SO2－4的检验等有关知识.检验Na2SO3可利用强酸制弱酸的反应原理,再将生成的SO2通入品红溶液,若褪色则有SO2生成,原固体中含有Na2SO3.而检验Na2SO4时,需排除Na2SO3的干扰,因为Na2SO3易被氧化成Na2SO4.中学阶段常见的能将SO2－3氧化为SO2－4的有HNO3、O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4等.Na2O2氧化性很强,也能将SO2－3氧化为SO2－4.答案：(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子12．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应,有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组对此进行了研究.该小组按图所示组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失,反应一段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加.(1)A中需用浓硫酸,用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：_______________________________________________________________.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接__________,__________接b,c接__________,__________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________.(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________________________________________________________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________________________________________________________________.(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________________________________________________________________________.解析：(1)可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定,如利用其脱水性及稀释时放热等.(2)C是用来检验SO2气体的,故应选择甲,且应长管进短管出；则B处需要接一个防倒吸的装置,故应选择乙.(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO2－4被还原成SO2.反应开始,装置中的空气被排出,C、D、E中均有气泡产生,随着反应的进行,品红溶液褪色,说明有SO2生成,且随着H2SO4浓度的减小,反应速率逐渐减小,气泡量减少,反应一段时间后浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与Zn反应产生H2,气泡量又会明显增加.(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成可溶性的Ca(HSO3)2,据此可写出其离子方程式.答案：(1)用火柴梗蘸取少量试剂,火柴梗若立即变黑,证明是浓硫酸；用滴管吸取少量试剂,滴入盛有少量水的试管中,若试管壁发热,则证明是浓硫酸(其他合理答案也可)(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与Zn反应放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO－3。

第二课时硫酸的制备和性质
浓、稀硫酸氧化作用不同的原因
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂,特别是加热时,它的氧化性就更强了。

浓硫酸的氧化作用是由分子里含有化合价为+6的硫所引起的。

加热时,绝大多数金属(Au、Pt例外)都能跟浓硫酸发生反应,但都没有氢气生成。

在金属活动性顺序表中氢前面的金属,根据它们还原性强弱的不同,硫酸分子里化合价为+6的硫,能被还原成不同的产物,如SO2、S和H2S等。

在一般情况下,大多生成SO2。

在加热情况下,当还原性强的锌跟浓硫酸作用时,主要生成SO2,但往往同时有单质S和H2S生成。

Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强,生成S和H2S的倾向就越大。

在金属活动性顺序表里氢以后的金属,在加热情况下跟浓硫酸反应,都生成SO2,而不生成S和H2S。

例如:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
稀硫酸跟活泼金属反应,能放出H2。

Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
这种氧化作用,实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的H+反应而引起的。

因此,稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。

但氢离子只能氧化金属活动性顺序表中位于氢前面的金属,例如Mg、Zn、Fe等,或者说是这些活泼金属的还原性把氢离子还原了。

而位于氢后面的金属,例如Cu、Ag、Hg等,则不能与稀硫酸反应。

1。

第4课时 硫酸的制备和性质（2） 班级： 姓名：一、选择题（每小题有1个或2个正确答案）1、下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是 （ ）A 、浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化B 、蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑C 、浓硫酸可吸收SO 3D 、CuSO 4·5H 2O 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白2、在工业生产中，硫酸不能用于 （ ）A 、制化肥B 、制漂白粉C 、酸洗D 、医药、制炸药、农药3、Cu 和浓H 2SO 4反应得到25g CuSO 4·5H 2O ，被还原的H 2SO 4是 （ ）A 、9.8gB 、15.3gC 、19.6gD 、30.6g4、对于反应Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4和2HBr+H 2SO 4(浓)=Br 2+SO 2↑+2H 2O ，下列说法中正确的是 （ ）A 、氧化性：浓H 2SO 4>Br 2，还原性：SO 2>HBr BC 、反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D 、它们相互矛盾，不可能符合事实5、如图示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反 应的单质。

Z 为品红溶液。

实验中观察到Z 褪色。

则Y 为（ ）A 、NaB 、 MgC 、AlD 、 Mg 或Al6、向50mL 18 mol·L -1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量（ ）A 、小于0.45 molB 、等于0.45 molC 、在0.45 mol 和0.90 mol 之间D 、大于0.90 mol7、为方便某些计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）A 、H 2SO 4·H 2OB 、H 2SO 4·SO 3C 、H 2SO 4·91H 2OD 、SO 3·910H 2O 8、FeS 2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2，若ag FeS 2在空气中充分燃烧，并转移N 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为 （ ）A 、120N ／aB 、120a ／11NC 、1la ／120ND 、120N ／11a二、填空题9、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。

硫酸的制备和性质课时练习1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的A、强氧化性B、不挥发性C、酸性D、吸水性2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、小于0.45mo1B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之间D、大于0.9mo13．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是A、C＋H2SO4B、H2S＋H2SO4C、NaCl＋H2SO4D、Cu＋H2SO45．下列离子方程式中，不正确的是A、氢氧化铜与硫酸：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2OB、铁与稀硫酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑C、氯化钡溶液与硫酸：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓D、氧化铜与硫酸：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O6、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是A、它们都是酸，彼此不发生化学反应B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C、两种酸在空气中都很稳定D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是A、浓H2SO4脱水性能B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低8.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是A SO2、Cl2、H2SB O2、H2、SO2C CH4、H2、Cl2D CO、SO3、O29.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是A、各取少许溶液分别放入铜片`B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D、各取少许溶液分别放入铝片10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A 浓硫酸B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠11．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有A、一定产生BaSO4沉淀B、一定产生BaSO3沉淀C、一定有SO2逸出D、一定有SO3逸出12、为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO4·1/9H2OB、H2SO4·H2OC、H2SO4·SO3D、SO3·10/9H2O13.100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水中的体积为A、小于100mLB、等于100mLC、大于100mLD、等于100/ρmL14、将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物被称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。

硫酸的制备和性质姓名:____________ 学号：____________ 班级：____________一、选择题（每题有1个或2个正确答案）1、下列说法中，错误的是（）A、常温时浓硫酸能使某些金属钝化B、浓硫酸能用来干燥氨气、碘化氢气体C、浓硫酸不能存放在敞口的铁制容器中D、浓硫酸在加热条件下可与木炭反应，其还原产物为二氧化碳和二氧化硫2、将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是（）A、放出黄绿色气体B、冒白雾，混合物温度升高C、液体四溅D、冒白烟，液体四溅3、下列说法中，正确的是（）A、二氧化硫和亚硫酸都有还原性B、浓硫酸、稀硫酸和硫酸盐都有强氧化性C、加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D、某强酸性溶液中含有较多的SO42-、SO32-和S2-4、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（） A、脱水性和吸水性 B、吸水性和酸性C、强氧化性和吸水性D、不挥发性和酸性6、常温下能溶于浓硫酸的金属是（）A、PtB、FeC、AlD、Mg7、下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）A、分别加入铁片B、分别加入烧碱C、分别加入蔗糖D、加入铜片，加热8、下列物质久置敞口容器中，其质量增加且有新物质生成的是（）A、氢氧化钠固体B、浓硫酸C、浓盐酸 D．纯碱晶体9、在下列反应中，H2SO4既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A、B、C、D、10、下列变化中，能说明硫酸是强酸的是（）A．使石蕊试液变红B．与氯化钠固体混合加热制氯化氢C．与醋酸钠反应制醋酸D．与金属铜加热反应11、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．它们都是酸，彼此不发生化学反应B．两种酸在空气中都很稳定C．两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性D．按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱12、一种酸性溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有SO42-、Ag+D．SO42-和Ag+至少含有一种13、下列有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（）A．用S代替FeS2，可减少环境污染B．炉气只含二氧化硫，进接触室之前不需要净化C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低三氧化硫温度D．尾气要处理后才能排放到空气中14、在吸收塔中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸而不用水的主要原因是（） A．用浓硫酸吸收率高 B．三氧化硫易溶于浓硫酸而不易溶于水C．为了得到浓度更高的浓硫酸 D．防止形成酸雾，提高吸收效率15、为了提高二氧化硫的转化率，应向接触室中鼓入足量空气使二氧化硫充分反应。

4.1.2 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1硫酸的工业制法1.在硫酸工业生产中，SO3的汲取过程是在汲取塔 (如右图 )中进行的，汲取塔里还装入了大批瓷环。

以下相关说法不正确的选项是() A．从①处通入 SO3，整个汲取操作采纳逆流的形式B．从②处喷下 98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少许SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸【分析】 SO3的汲取往常使用 98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原由是用水或稀硫酸汲取 SO3时简单形成酸雾，汲取速率慢，且不利于 SO3的完整汲取。

气体的汲取常采纳逆流原理，这样有益于气、液的充足接触，汲取成效好。

从汲取塔上部导出的气体是 N2、没有起反响的 O2和少许 SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用汲取剂汲取或循环使用。

【答案】 C2．填写下表步骤装置反响原理SO2的生成SO2的氧化SO3的汲取高温【答案】沸腾炉4FeS2＋11O2=====8SO2＋ 2Fe2O32SO2＋O22SO3汲取塔SO3＋H2O===H2SO4知识点 2硫酸的性质3．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成不是致使产生该现象的原由的是()A．浓H2 SO4拥有脱水性B．浓H2SO4拥有吸水性C．盐酸拥有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的高升而降低【分析】浓硫酸拥有吸水性且溶于水放热，加速了盐酸的挥发。

【答案】 A4．(双选 )以下反响中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 (△A．2NaCl(固体 )＋H2SO4(浓 )===== Na2SO4＋2HCl ↑△B．C＋2H2SO4(浓)===== CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O 接触室，)△C．Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋ 2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋ 4H2O【分析】 A 项表现的是浓硫酸的高沸点酸的性质； B 项表现了浓硫酸的强氧化性； C、D 项表现了浓硫酸的强氧化性和酸性。