浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol / n=m/M（2）物质的量（mol ）()=⨯微粒数（个）个6021023./mol n=N/Na（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224 n=V/Vm（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） n=c.v(5)物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol LC = n/V 2．（1）0℃ 101KP a , V m = 22.4 L/mol（2）25℃ 101KP a , V m = 24.8 L/mol3.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较4.常见离子的检验5.原子结构模型的演变质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)Z+N=A6.氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态，储存于钢瓶。

工业制法：2NaCl+2H ₂O ==2NaOH+H ₂↑+Cl ₂↑制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 ↑化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

2Na ＋Cl 2 ===点燃2NaCl 现象：大量白烟2Fe ＋3Cl 2 ===点燃2FeCl 3 现象：棕黄色的烟Cu ＋Cl 2 ===点燃CuCl 2 现象：棕黄色的烟Cl 2＋H 2 ===点燃2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾CaCl ₂+2Ca(OH)2+2Cl ₂= 2H 2O +Ca （ClO ）₂+CaCl ₂ CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClCl 2的用途：①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 可逆 2HClO ===光照2HCl ＋O 2 ↑为浅黄绿色，其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。

用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。

用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料（四）第四章硫、氮和可持续性发展第一节知识梳理1．二氧化硫的性质（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（2）化学性质①酸性氧化物的性质SO2＋H2O＝H2SO3（SO2是H2SO3的酸酐）SO2+CaO=CaSO3（煤炭中加入生石灰目的是减少SO2的排放）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2（用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质）②还原性（与O2、溴水、KMnO4、H2O2、Fe3+等强氧化剂反应）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+H2O2=H2SO4③漂白性SO2气体能使品红溶液褪色，但褪色后的品红溶液受热后又恢复原来的红色。

2．酸雨的成因及防治（1）酸雨的成因：①硫酸厂的尾气②煤炭的燃烧③金属的冶炼（2）硫酸型酸雨的防治：①预防：用氢气等新能源代替煤炭；煤炭中加生石灰；硫酸厂尾气循环利用；金属冶炼尾气用浓氨水吸收等方法。

②治理：酸化的土壤中加生石灰；植树造林。

4．稀硫酸的酸性（5点通用性）①使酸碱指示剂变色：石蕊试液遇酸变红色②与金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③与金属氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④与碱反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O⑤与某些盐反应：H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl5．浓硫酸的特性①吸水性：吸收自由水和结晶水。

浓硫酸可作干燥剂，能干燥氯气、二氧化硫、氢气等气体，但不能干燥氨气等碱性气体和HI、H2S等还原性气体。

②脱水性：浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中氢、氧元素形成水分子。

③强氧化性（与C、Cu、FeO等还原剂反应）6．硫及其化合物之间的相互转化第二节试题解析【例1】工业接触法制硫酸没有涉及的设备是A．沸腾炉B．接触室C．高炉D．吸收塔【例2】关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C．常温下，金属铁遇浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化D．50mL 18mol/L的硫酸与足量的铜粉反应放出SO2气体少于10.08L【例3】酸雨是大气污染危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。

高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。

建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。

浙江省高一化学学考知识点化学学科是高中阶段的重要科目之一，也是浙江省高一学生需要面对和学习的科目之一。

为了帮助大家更好地备考浙江省高一化学学考，以下将详细介绍一些重要的知识点。

一、化学基础概念1. 原子结构：包括原子核、电子云、质子、中子、电子的概念及分布情况。

2. 元素与化合物：清楚理解元素与化合物的概念，并能够区分它们的特征。

3. 化学方程式：了解化学反应的基本表示形式，包括反应物、生成物以及反应条件等。

4. 化学键：理解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原因及特点。

二、化学反应与化学平衡1. 反应类型：掌握氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、水解反应等常见反应类型及其特点。

2. 摩尔计算：了解化学反应中物质的摩尔比关系，能够进行摩尔计算。

3. 化学平衡：了解化学平衡的基本概念、条件和特点，包括平衡常数、浓度对平衡的影响等。

三、化学元素与元素周期表1. 周期性规律：了解元素周期表的基本结构，理解元素周期规律及与元素性质的关系。

2. 元素类别：掌握常见元素的性质、存在形式及应用领域，如金属与非金属元素等。

3. 元素的周期趋势：理解原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化。

四、化学反应动力学1. 反应速率：掌握反应速率的定义、因素以及与反应物浓度的关系。

2. 反应速率方程：了解反应速率方程与反应级数的关系，并能够根据实验数据推导反应速率方程。

3. 反应速率常数：理解反应速率常数的意义，包括与温度、反应机理的关系等。

五、化学电化学1. 电解质与非电解质：了解电解质与非电解质的区别与特点。

2. 电解电池：掌握电解电池的基本构成、工作原理以及电解反应。

3. 电化学方程式与计算：能够根据电化学方程式计算电流强度、电量等相关指标。

综上所述，以上就是浙江省高一化学学考的一些重要知识点。

只有通过深入理解这些知识点，充分掌握其应用和计算方法，才能更好地备考并取得令人满意的成绩。

希望大家能够认真学习，不断巩固知识，为自己的化学学考做好充足的准备。

高中化学学业水平测试知识点总结专项一物质分类、构造、反映及实验基本操作一、物质分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反映类型1、四种基本反映类型：化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映2、四种基本反映类型与氧化还原反映关系：置换反映一定是氧化还原反映，复分解反映一定不是氧化还原反映，化合反映、分解反映也许是氧化还原反映3、氧化还原反映本质：电子转移（得失或者偏移）特性：化合价变化（判断氧化还原反映根据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价减少)--还(发生还原反映、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反映、被氧化、得到氧化产物）表达办法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质量1、定义：表达一定数目微粒集合体物理量。

符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所具有碳原子数。

用NA 表达。

约为6.02x10233、微粒数与物质量关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质量物质所具备质量 。

用M 表达 单位：g/mol 数值上等于该物质式量5、质量与物质量关系：公式：n=M m6、体积与物质量关系：公式：n=VmV原则状况下 ，1mol 任何气体体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相似体积任何气体土都具有相似分子数 8、物质量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 物质量。

符号C B 单位：mol/L 9、物质量浓度与物质量关系：公式：CB=VnB物质量浓度与质量分数关系：公式：10、物质量浓度配制：配制前要检查容量瓶与否漏水环节：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1nm～100nm >100nm 2、胶体性质：丁达尔现象（光亮通路 ）用于区别溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电化合物 酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3等电解质 碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性非金属氢化物：NH3五、物质分离与提纯1、过滤法：合用于分离一种组分可溶，另一种不溶固态混合物如：粗盐提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性差别3、蒸馏法：合用于分离各组分互溶，但沸点不同液态混合物。

浙江省高中化学会考知识点大全
1.元素与化合物：元素、化合物的命名与性质等知识点，如元素周期
表的基本结构、元素的命名规则、离子式的写法等。

2.化学反应与化学方程式：化学反应的类型、化学方程式的平衡、配
平等知识点，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

3.气体与溶液：气体和溶液的性质、溶解度等知识点，如气体的分子
间力、溶液的浓度等。

4.离子平衡与酸碱反应：离子平衡的原理、酸碱反应的性质等知识点，如酸碱指示剂、溶液的酸碱性等。

5.化学键与化合物：化学键的类型、化合物的结构等知识点，如化学
键的共用性、共价键的形成等。

6.化学式与化学计算：化学式的推导与计算等知识点，如化学式的分
子量、化学计算的方法等。

7.高分子化学：高分子化合物的制备与性质、高分子化学的应用等知
识点，如聚合反应、聚合物的结构等。

8.光化学与电化学：光化学和电化学的基本原理、应用等知识点，如
电解质的导电性、电池的种类等。

9.化学能与化学动力学：化学能的转化与利用、化学反应速率等知识点，如热力学的基本概念、反应速率的影响因素等。

10.化学实验与仪器：化学实验的基本操作与仪器的使用等知识点，
如实验操作技巧、实验室安全等。

以上仅是浙江省高中化学会考的一些主要知识点，具体内容可能还会有细微的差别。

在复习时，可以参考教材、习题和模拟试题来进行针对性的复习。

高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。

本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。

一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。

（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。

（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。

（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。

（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。

二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。

（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。

（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。

（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。

三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。

（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。

四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。

【关于物质用途】任何物质无论是否有毒，都有其用途：1、Cl2用于自来水消毒、农药生产、药物合成、制塑料、制漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2）2、HClO有漂白性，可以杀菌、消毒3、明矾KAl(SO4)2·12H2O水解得Al(OH)3胶体，FeSO4、FeCl3水解得Fe(OH)3胶体可用于净水，但不是杀菌、消毒4、FeCl3溶液用于制造印刷电路板5、NH4Cl溶液水解显酸性可除铁锈或水垢6、Na还原性强用于从钛、锆、铌等金属氯化物中置换出金属单质；常温下，Na-K合金是液体，用于中子反应堆热交换剂；高压钠灯用于广场照明7、Na2CO3溶液呈碱性，去除油污8、NaHCO3用于治疗胃酸过多的药物；用于食品加工做发酵粉9、镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；制造信号弹和焰火10、MgO熔点2800℃是优质耐高温材料11、Fe2O3制红颜料和防锈油漆12、CuSO4溶液可使蛋白质变性而杀菌、消毒13、Na2SiO3溶液俗称水玻璃，建筑业上用做黏合剂、防火剂14、主要硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷、分子筛15、SiO2用于制造光导纤维、石英坩埚、光学镜片等16、硅晶体是半导体材料，用于制造太阳能电池板及电子工业等17、SO2用于纸张及编织物漂白；葡萄酒防腐；不可用于食品加工18、三大化石能源（不可再生）：煤、石油、天然气（可燃冰是甲烷水合物）19、淀粉、纤维素用于工业制葡萄糖；纤维素用于造纸；棉花、亚麻主要成分是纤维素20、蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质21、葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精和二氧化碳，用于酿酒【常见可逆反应】1、Cl2+H2O≒HCl+HClO2、SO2+O2≒SO33、SO2+H2O≒H2SO34、N2+3H2≒2NH35、2Fe3++2I-≒2Fe2++I2【常见氧化还原反应离子方程式】1、氯气氧化SO32-：Cl2+SO32-+H2O= SO42-+ 2Cl- + 2H+2、碘单质氧化SO32-：I2+SO32-+H2O= SO42-+ 2I- + 2H+3、Fe3+氧化SO2：2Fe3++ SO2+H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+4、NaIO3氧化HSO3-：IO3- + 3HSO3- = 3SO42-+ I- + 3H+5、IO3- 氧化I-： 6H++IO3- + 5I- = 3I2+3H2O6、Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++ Fe2++4H2O7、H2O2氧化Fe2+：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O【一句快记】①一般原子团中才有共价键②SiO2是原子晶体，微粒空间构型正四面体，没有分子式只有化学式③盐酸不是电解质，HCl是分子晶体不含相应离子；是强电解质；熔融态不导电溶于水导电④离子型电解质只有固体状态时不导电，熔与溶都完全电离而导电⑤分子晶体的熔沸点等物理性质由其分子间作用力决定，分子间作用力与其相对质量成正比分子晶体如发生物理变化克服的是分子间作用力（又称为范德华力）⑥反应速率必须以气体或溶液浓度的变化来表示，反应速率是平均速率而非瞬时速率，看清时间单位是min、S⑦影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度、催化剂、压强、反应物接触面积等。